Myresyre: kemiske egenskaber

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af myresyre:

a) med zink;
b) med natriumhydroxid;
c) med natriumcarbonat;
d) med ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en serie af spændinger op til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionsforløbet kan bedømmes ved ændring af indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorangul gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af "sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

a) ethylen;
b) phenol;
i aldehyd;
d) monovalent alkohol
e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Hvidt nedbør under interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af "sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

For myresyre er karakteristisk

53. Myresyre og eddikesyre

Særlige egenskaber af myresyre: 1) den første repræsentant for den homologe serie af begrænsende syrer; 2) indeholdt i de kaustiske sekretioner af maur, nudler og gran nåle; 3) det er den stærkeste syre i serien af monobasiske carboxylsyrer.

Myresyre har andre egenskaber: 1) i syre molekylet kan man let bemærke ikke kun carboxylgruppen, men også aldehydgruppen; 2) myresyre sammen med de typiske egenskaber af syrer udviser egenskaberne af aldehyder. For eksempel oxideres den let med en ammoniakopløsning af sølv (I) oxid.

Anvendelse og fremstilling af myresyre: a) myresyre anvendes til fremstilling som et reduktionsmiddel; b) estere opnås ved omsætning af syrer med alkoholer, der anvendes som opløsningsmidler og dufte.

Egenskaber af eddikesyre: findes ofte i planter, animalsk udskillelse, dannet ved oxidation af organiske stoffer.

Anvendelse og fremstilling af eddikesyre. Af alle carboxylsyrerne er eddikesyre den mest udbredt anvendelse. Vandig opløsning af eddikesyre - eddike - bruges som smagsstoffer og konserveringsmiddel (mad krydderier, syltede svampe og grøntsager).

Får eddikesyre.

1. Salte af eddikesyre-acetater opnås ved forskellige saltdannelsesreaktioner.

2. Reaktionen af en syre med alkoholer frembringer forskellige estere.

3. Som myresyreestere anvendes estere som opløsningsmidler og duftstoffer.

4. Eddikesyre anvendes til fremstilling af acetatfibre.

5. Eddikesyre anvendes til syntese af farvestoffer (for eksempel indigo), medicinske stoffer (for eksempel aspirin) osv.

6. Eddikesyre opnås ved hydrolyse af acetonitril eller andre derivater: estere, syrechlorider og amider; desuden kan de tilsvarende alkoholer, aldehyder og alkener oxideres.

Tætheden af eddikesyre er større end enhed, de resterende carboxylsyrer er mindre end enhed. Eddikesyre har et højere kogepunkt end ethanol, det skyldes det faktum, at eddikesyremolekylerne er parvist bundet ikke med en, men med to hydrogenbindinger, og i flydende tilstand findes hovedsagelig som en dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Myresyre

Egenskaber og fysiske egenskaber af myresyre

Blandbar med vand, diethylether, ethanol.

Fig. 1. Strukturen af myresyremolekylet.

Tabel 1. Myresyreets fysiske egenskaber.

Tæthed (20 o С), g / cm 3

Smeltepunkt, o

Kogepunkt, o С

Fremstilling af myresyre

Den vigtigste metode til opnåelse af myresyre er oxidationen af den ultimative methan (1), methylalkohol (2), formaldehyd (methanaldehyd) (3):

CH₄ + 3 [0] → H-COOH + H₂O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] - HCOOH (3).

Kemiske egenskaber af myresyre

I vandig opløsning er myresyre i stand til at dissociere i ioner:

Myresyre har kemiske egenskaber, der er karakteristiske for opløsninger af uorganiske syrer, dvs. interagerer med metaller (1), deres oxider (2), hydroxider (3) og svage salte (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Ved opvarmning og i nærvær af koncentreret svovlsyre reagerer myresyre med alkoholer til dannelse af estere:

Myresyreanvendelse

Myresyre bruges i vid udstrækning til at fremstille estere, der anvendes i parfumerivarer, i læderbearbejdning (garvningslæder), i tekstilindustrien (som en mordant i farvning) som opløsningsmiddel og konserveringsmiddel.

Eksempler på problemløsning

Beregn mængden af stof metanal (mol masse er 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Ifølge reaktionsligningen n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, dvs.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Derefter vil myresyrens masse være ens (mol masse - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Den oprindelige mængde myresyre:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Lad x mol HCOOH indtaste dimeriseringsreaktionen, derefter dannes x / 2 mol dimer (HCOOH)₂og der forblev (0,09 - x) mol HCOOH. Den samlede mængde stoffer i gasfasen er:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x)

hvor x = 0,08 mol.

Antallet myresyre-dimermolekyler i gasfasen er:

N [(HCOOH)₂] = n × N_En = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

For myresyre er karakteristisk

For myresyre er karakteristisk (-a)

1) fast tilstand ved stuetemperatur

2) interaktion med ethanol

3) sølv spejl reaktion

4) hydrohalogeneringsreaktion

5) interaktion med jern (III) chlorid

6) interaktion med natriumcarbonat

Karakteristisk for glycerol

1) gasformig aggregeringstilstand

2) interaktion med salpetersyre

3) reaktionen af "sølv" spejlet

4) interaktion med kobber (II) hydroxid

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

FUNKTIONER AF STRUKTUREN OG EGENSKABER FOR FORMISK SUR

I modsætning til andre carboxylsyrer i det formiske (methansyre) syremolekyle er carbonatomet i carboxylgruppen ikke bundet til et radikal, men til et hydrogenatom. Myresyre er derfor den stærkeste i den homologe serie af monobasiske mættede carboxylsyrer. Derudover kan i myresyremolekylet ud over carboxylgruppen også en aldehydgruppe skelnes. Lav en strukturformel af myresyre og vis aldehyd- og carboxylgrupperne:

Derfor udviser denne syre egenskaberne af både syrer og aldehyder. Myresyre er den eneste carboxylsyre der reagerer på "sølv spejlet" - en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen. Skriv reaktionsligningen:

Oxidationen af myresyre producerer kulsyre, som nedbrydes til kuldioxid og vand. Ved hjælp af metoden for elektron-ionbalance skal ækvationen for oxidering af myresyre med kaliumpermanganat i saltsyre:

En specifik egenskab af myresyre er dens evne til at dekomponere i carbonmonoxid og vand under virkningen af konc. svovlsyre. Skriv reaktionsligningen:

Lav de strukturelle formler af de mest almindelige carboxylsyrer:

Opgaver og øvelser om karbonsyre

1. Ethanol → ethylacetat → natriumacetat → eddikesyre → chloreddikesyre

2. Methan → acetylen → eddikesyre → eddikesyreanhydrid → eddikesyre → natriumacetat → methan

3. 1-chlorpropan → propanol-1 → propanal → propionsyre → a-chlorpropionsyre → propensyre

4. Calciumcarbid → acetylen → oxalsyre → kaliumoxalat → oxalsyre-dimethylester (forsæbning) →...

1. 26,8 g af en blanding af to monobasiske carboxylsyrer opløst i vand. Halvdelen af opløsningen blev behandlet med et overskud af ammoniak-sølvoxidopløsning, medens 21,6 g sølv blev frigivet. For at neutralisere hele blandingen af syrer tog den 0,4 mol natriumhydroxid. Bestem den kvalitative og kvantitative sammensætning af den oprindelige blanding af syrer. (9,2 g og 17,6 g)

2. Til opnåelse af eddikesyre blev teknisk calciumcarbid indeholdende 4% urenheder anvendt som udgangsmateriale. Hvilken masse calciumcarbid blev forbrugt, hvis den tog 224 g af en 20% kaliumhydroxidopløsning for at neutralisere den producerede eddikesyre? Overvej at Kucherov-reaktionen går i 80% udbytte. (66,6g)

3. Under oxydationen af den monovalente alkohol blev carboxylsyre opnået med et udbytte på 80%. Under virkning af overskydende zink blev 4,48 liter hydrogen frigivet. Hvilken syre og masse blev opnået? Hvor meget og hvilken type alkohol der kræves til reaktionen, hvis det vides at isobutylen dannes under dehydrering af udgangsalkoholen? (37 g og 35,2 g)

4. Ved behandling af tre lige store dele eddikesyre indeholdende en blanding af ethanol og ethanal:

a) et overskud af en vandig opløsning af natriumbicarbonat udviklede 11,2 1 kuldioxid;

b) 2,16 g sølv blev frigivet med et overskud af ammoniak-sølvoxidopløsning;

c) konc. svovlsyre ved opvarmning dannede 0,88 g ester. Bestem massefraktionen af urenheder i eddikesyre. (1,5% og 1,42%)

5. En blanding af butylalkohol og propionsyre blev behandlet med et overskud af en vandig opløsning af natriumbicarbonat. Mængden af carbondioxid udgivet under denne proces er 15 gange mindre end mængden af carbondioxid dannet under den komplette forbrænding af den samme mængde af den oprindelige blanding. Bestem sammensætningen af den oprindelige blanding, hvis det er kendt, at dets forbrænding kræver 48,16 liter ilt. (25% og 75%)

6. Når methanol og eddikesyre opvarmes i nærvær af svovlsyre, dannes 2,22 g ester. Ved behandling af den samme mængde af den oprindelige blanding med en opløsning af natriumbicarbonat og derefter passering af den dannede gas gennem et overskud af baritvand, faldt 11,82 g bundfald ud. Bestem massefraktionerne af komponenter i den indledende blanding under forudsætning af, at esterificeringsreaktionen fortsætter i 75% udbytte (26,2% og 73,8%)

7. Til opnåelse af benzoesyre blev 32,4 g benzylalkohol oxideret. Oxiderende middel var ikke nok, så der blev dannet en blanding af oxidationsprodukter. Til analysen blev den resulterende blanding først behandlet med et overskud af natriumbicarbonat, medens 4,48 liter carbondioxid blev frigivet, og derefter med et overskud af ammoniak-sølvoxidopløsning, og 10,8 g bundfald blev dannet. Bestem massefraktionerne af stoffer i blandingen opnået ved oxidation. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Under oxidering af benzen og toluen dannes 8,54 g monobasisk organisk syre. Når denne syre interagerer med en vandig opløsning af natriumbicarbonat, frigives en gas, som optager et volumen 19 gange mindre end den samme gas, der dannes, når den samme mængde af en blanding af benzen og toluen fuldstændigt forbrændes. Bestem sammensætningen af den indledende blanding af carbonhydrider. (62,9% og 36,1%)

9. Under oxidationen af 69 g af en 5% opløsning af myresyre med en ammoniakopløsning af sølvoxid blev gas frigivet. Bestem massen af sediment dannet ved passage af denne gas gennem en opløsning indeholdende 7,4 g hydreret kalk. (7,5g)

10. Til 200 g af en vandig opløsning af kaliumstearat med en massefraktion på 50% tilsattes 200 ml saltsyreopløsning med en koncentration på 1,5 mol / l. Find massen af det dannede vanduopløselige stof. (85,2g)

Dato tilføjet: 2015-08-12; Visninger: 1464. Overtrædelse

http://studopedia.info/5-83332.html

For myresyre er karakteristiske:
A) god opløselighed i vand
B) volatilitet
C) muligheden for opsving ved brint
D) forestringsreaktion
D) interaktion med calciumoxid
E) oxidation med ammoniakopløsning af sølvoxid a

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

nastiasprosi

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/4892226

For myresyre er karakteristisk

Mættede monocarboxylsyrer karakteriseres ved høj reaktivitet. De reagerer med forskellige stoffer og danner forskellige forbindelser, blandt hvilke funktionelle derivater er af stor betydning, dvs. forbindelser resulterende fra reaktioner ved carboxylgruppen.

I. Reaktioner med en ødelagt OH-binding

(sure egenskaber på grund af mobiliteten af hydrogenatomet i carboxylgruppen)

Begrænsede monocarboxylsyrer har alle egenskaber af almindelige syrer.

Karboxylsyrer ændrer indikatorens farve.

1. Dissociation

I vandige opløsninger opfører monocarboxylsyrer som monobasiske syrer: deres ionisering forekommer med dannelsen af en hydrogenion og en carboxylation:

Carboxylsyrer er svage syrer. Den stærkeste i den homologe serie af mættede syrer er myresyre, hvori gruppen -COOH er forbundet med et hydrogenatom.

Alle carboxylsyrer - svage elektrolytter (HCOOH - medium styrke). Carboxylsyrer udviser alle egenskaber af mineralsyrer.

Karboxylsyrer generelt er svage syrer: i vandige opløsninger er deres salte højt hydrolyseret.

Styrken af syrer i den homologe serie falder med væksten af carbonhydridradikalet.

Video test "Vandopløselighed af forskellige carboxylsyrer" Video test "Carboxylsyrer - svage elektrolytter"

2. Saltdannelse

Carboxylsyrer reagerer med aktive metaller, basiske oxider, baser og salte af svage syrer.

a) interaktion med aktive metaller

Video test "Interaktion af eddikesyre med metaller"

b) interaktion med baser (neutraliseringsreaktion) Video Eksperiment "Interaktion af eddikesyre med alkaliløsning"

c) interaktion med basiske og amofteriske oxider

Video-eksperiment "Samspillet mellem eddikesyre og kobberoxid (II)"

d) interaktion med salte af svagere syrer. Video Eksperiment "Interaktion af eddikesyre med natriumcarbonat"

d) interaktion med ammoniak eller ammoniumhydroxid

Navnet på salte er navnene på resten RCOO- (carboxylation) og metal. For eksempel CH₃COONa - natriumacetat, (HCOO)₂Ca - calciumformiat, C₁₇H₃₅KOK - kaliumstearat mv.

Egenskaber af salte af carboxylsyrer

1) Interaktion med stærke syrer

Carboxylsyrer er svage, derfor forstyrrer stærke mineralsyrer dem fra de tilsvarende salte.

2) anionhydrolyse

Salte af carboxylsyrer i vandige opløsninger hydrolyseres (alkalisk saltmedium).

Videoexperiment "Natriumacetathydrolyse"

II. Reaktioner med C-O spaltning

Den reducerede elektrontæthed (δ +) på carbonatomet i carboxylgruppen gør det muligt for nukleofile substitutionsreaktioner af -OH-gruppen at danne funktionelle derivater af carboxylsyrer (estere, amider, anhydrider og syrehalogenider).

1. Interaktion med alkoholer til dannelse af estere (esterificeringsreaktion)

2. Interaktion med ammoniak til dannelse af amider

Amider opnås ud fra carboxylsyrer og ammoniak gennem dannelsen af ammoniumsaltet, som derefter opvarmes:

I stedet for carboxylsyrer anvendes deres syrehalogenider mere almindeligt:

Amider dannes også af interaktionen mellem carboxylsyrer (deres syrehalogenider eller anhydrider) med organiske ammoniakderivater (aminer):

Amider spiller en vigtig rolle i naturen. Molekyler af naturlige peptider og proteiner er bygget fra a-aminosyrer med deltagelse af amidgrupper - peptidbindinger.

3. Interaktion med fosforhalogenider (PCl₅, PCI₃) med dannelsen af carboxylsyrehalogenider

4. Dannelse af syreanhydrider (intermolekylær dehydrering)

Blandede carboxylsyreanhydrider kan opnås ved interaktionen mellem syrechloridet af en syre og et salt af en anden syre:

III. Reaktioner med forstyrrelse af C-H-bindingen af ɑ-carbonatomet (reaktioner der involverer radikalet)

1. Substitutionsreaktioner (med halogener)

Hydrogenatomer ved ω-carbonatomet er mere mobile end andre hydrogenatomer i syreradikalet og kan erstattes af halogenatomer med dannelsen af ɑ-halogencarboxylsyrer:

IV. Oxiderende reaktioner (brændende)

I en oxygenatmosfære oxideres carboxylsyrer til CO₂ og H₂Om:

Funktioner af myresyre struktur og egenskaber

Den formiske (methan) syre HCOOH adskiller sig i sin struktur og egenskaber fra de andre medlemmer af den monologiske carboxylsyres homologe serie.

I modsætning til andre carboxylsyrer i myresyre molekylet er den funktionelle carboxylgruppe

forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men til et hydrogenatom. Myresyre er derfor en stærkere syre end andre medlemmer af sin homologe serie.

Alle mættede carboxylsyrer er resistente over for virkningen af koncentrerede svovlsyre og salpetersyrer. Men myresyre når den opvarmes med koncentreret svovlsyre nedbrydes i vand og kulilte (carbonmonoxid).

Nedbrydning ved opvarmning

Ved opvarmning med koncentreret H₂SO₄ myresyre nedbrydes i carbonmonoxid (II) og vand:

Video test "Nedbrydning af myresyre"

Myresyremolekylet indeholder i modsætning til andre carboxylsyrer en aldehydgruppe:

Derfor reagerer myresyre karakteristisk for både syrer og aldehyder. Ligesom aldehyder udviser HCOO'er reducerende egenskaber. Viser egenskaberne af aldehyd, myresyre oxideres let til carbonsyre:

Myresyre oxideres med ammoniakopløsning Ag₂O og kobber (II) hydroxid Cu (OH)₂, dvs. giver en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen.

Silver Mirror Reaction

Kobber (II) hydroxidoxidation

Kloroxidation

Video test "Brændende eddikesyre i luften"

Video test "Egenskaber af carboxylsyrer"

Video eksperiment "Interaktion af bromvand med oliesyre"

Video eksperiment "Oxidation af myresyre med kaliumpermanganatopløsning"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Individuelle egenskaber af myresyre

Myresyre er et stærkt reduktionsmiddel, da det indeholder en aldehydgruppe:

(sølv spejlreaktion);

I modsætning til andre begrænsende carboxylsyrer er myresyre ustabil for virkningen af koncentrerede svovlsyre og salpetersyrer: HCOOH CO + H₂O.

Særlige egenskaber af umættede carboxylsyrer

Alle dicarboxylsyrer er faste krystallinske stoffer, opløselige i vand. Den indbyrdes indflydelse af atomer i molekylerne af dicarboxylsyrer fører til, at de er stærkere syrer end monobasiske. Dibasiske syrer indgår i alle reaktioner, der er særlige for monobasiske syrer, hvilket giver to rækker af derivater. Specificiteten af deres struktur fører til reaktionerne af termisk dekomponering iboende kun i dem. Oxalsyre og malonsyre undergår decarboxylering ved opvarmning, de andre danner cycliske anhydrider:

NOEP - COOH SO₂ + HCOOH

Særlige egenskaber af umættede carboxylsyrer

De kemiske egenskaber af umættede carboxylsyrer skyldes både egenskaberne af carboxylgruppen og egenskaberne af dobbeltbindingen. Syrer med en dobbeltbinding placeret tæt på carboxylgruppen - a, b-umættede syrer - har specifikke egenskaber. Til disse syrer går tilsætningen af hydrogenhalogenider og hydrering mod Markovnikov-reglen:

Akryl- og methacrylsyrepolymerer, såvel som deres estere, er almindeligt anvendte byggematerialer (plexiglas, plexiglas).

Egenskaber af hydroxysyrer

Hydroxysyrer indtræder i reaktioner, som er karakteristiske for carboxylsyrer og alkoholer, også besidder specifikke egenskaber. De er stærkere syrer end den tilsvarende carboxylsyre. Dette skyldes eksistensen af en intramolekylær hydrogenbinding mellem OH- og COOH-grupperne i a- og b-hydroxysyrer; en stærkere hydrogenbinding danner en carboxylatanion, der er resultatet af dissociationen af hydroxysyrer. Med salte af nogle metaller, for eksempel. Fe (III), Cu (II), a-hydroxysyrer danner komplekse forbindelser.

En særlig egenskab af hydroxysyrer er deres transformation ved opvarmning.

1. a-aminosyrer - intermolekylær dehydrering, dimerisering, dannelse af lactider:

2. b-aminosyrer - intramolekylær dehydrering, dannelsen af umættede syrer:

2. g og d-aminosyrer - intermolekylær dehydrering, dannelsen af lactoner:

Dannelsen af lactoner med en mere fjern hydroxylgruppe (mere end 7 carbonatomer i molekylet) er vanskelig.

Hydroxysyrer er bredt fordelt i naturen, deres rester er en del af dyrene og plantens sphingolipider. Hydroxysyrer spiller en vigtig rolle i biokemiske processer. Citronsyre og æblesyre er nøgleprodukter af tricarboxylsyrecyklusen; b- og g-hydroxysyrer er mellemprodukter af fedtsyremetabolisme og mælkesyre-carbohydratmetabolisme.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Myresyre og eddikesyre

Egenskaber af eddikesyre: findes ofte i planter, animalsk udskillelse, dannet ved oxidation af organiske stoffer.

Får eddikesyre.

1. Salte af eddikesyre-acetater opnås ved forskellige saltdannelsesreaktioner.

2. Reaktionen af en syre med alkoholer frembringer forskellige estere.

3. Som myresyreestere anvendes estere som opløsningsmidler og duftstoffer.

4. Eddikesyre anvendes til fremstilling af acetatfibre.

5. Eddikesyre anvendes til syntese af farvestoffer (for eksempel indigo), medicinske stoffer (for eksempel aspirin) osv.

6. Eddikesyre opnås ved hydrolyse af acetonitril eller andre derivater: estere, syrechlorider og amider; desuden kan de tilsvarende alkoholer, aldehyder og alkener oxideres.

Men de kan også være lineære:

54. Palmitinsyre og stearinsyre

Af de monobasiske carboxylsyrer med højere grænse er de vigtigste følgende syrer: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic og CH₃(CH₂)₁₆COOH er stearinsyre. I form af glycerolestere er de en del af vegetabilske og animalske fedtstoffer.

Karakteristika for palmitinsyre og stearinsyrer:

1) det er et hvidt fast stof;

2) disse syrer er uopløselige i vand;

3) carbonhydridradikaler i molekylerne af disse syrer indeholder en uforgrenet kæde på femten og sytten carbonatomer, som er forbundet med δ-bindinger;

4) de er karakteriseret ved de samme reaktioner som andre carboxylsyrer. For eksempel danner de, når de interagerer med en alkaliløsning salte: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂Om;

5) Natriumsalte af palmitin- og stearinsyrer (palmiater og stearater) er opløselige i vand;

6) de har rengøringsegenskaber og udgør størstedelen af almindelig fast sæbe;

7) fra carboxylsalte, der er indeholdt i sæbe, opnås syrer, der virker på deres vandige opløsning med en stærk syre, for eksempel:

8) calcium- og magnesiumsalte af højere carboxylsyrer opløses ikke i vand;

Oliesyre er en repræsentativ umættet monobasisk carboxylsyre.

Der er syrer i carbonhydridgruppen, hvoraf der er en eller flere dobbeltbindinger mellem carbonatomer.

Egenskaber af oliesyre:

1) oliesyre er en af de højere umættede syrer;

3) sammen med palmitinsyre og stearinsyrer er det en del af fedtstoffer i form af glycerolester;

4) i oliesyre molekylet i midten af kæden er der en dobbeltbinding.

Egenskaber af oliesyre: a) i modsætning til stearinsyre er oliesyre en væske; b) på grund af tilstedeværelsen af en dobbeltbinding i molekylets carbonhydridradikal er cysransisomerisme mulig:

c) oliesyre-cis-isomer; d) interaktionskræfterne mellem molekylerne er relativt små, og stoffet viser sig at være flydende; e) transisomermolekyler er mere langstrakte; e) trans-isomermolekyler kan tættere støde på hinanden; g) Samspillerkræfterne mellem dem er større, og stoffet viser sig at være fast - det er elaidinsyre; h) sammen med carboxylgruppen har oliesyre en dobbeltbinding.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Egenskaber af myresyre

Myresyre er den enkleste repræsentant for organiske syrer. Omfanget af dette stof er meget bredt: industri, medicin og laboratorieforhold. For første gang blev det isoleret fra myrer, som det fik navnet på. Denne artikel beskriver detaljeret de moderne metoder til opnåelse og anvendelse af denne forbindelse.

egenskaber

Formelt er dette stof et derivat af methan, og ifølge IUPAC er det derfor methansyre. Strukturen for myresyre er som følger:

Fra denne formel udlede sine grundlæggende egenskaber.

Sure egenskaber

Hydrogenatomens hydrogenatom er splittet ganske let, selv under virkningen af ikke kun stærke men også svage baser:

Dette medfører ganske stærke sure egenskaber af denne forbindelse - det er den stærkeste begrænsende organiske syre. Det betyder, at det har alle egenskaber, der er karakteristiske for forbindelser af denne klasse. De kaldes formater ("formica" fra latin betyder "ant").

Reaktioner med carboxylgruppe

Myresyre kan også indgå i esterificeringsreaktioner - dannelsen af estere med alkoholer:

Desuden er det det eneste stof med en carboxylgruppe, der kan deltage i en dobbeltbinding, også med dannelsen af estere:

Men egenskaberne af myresyre er ikke kun dens surhed. Hvis man ser nøje på molekylets struktur, kan man se en anden funktionel gruppe - carbonyl.

Reaktioner på carbonylgruppen

Carbonylgruppen er karakteristisk for aldehyder, hvilket betyder, at den omhandlede forbindelse udviser egenskaberne af denne klasse af forbindelser. Så det kan genoprettes til formaldehyd:

Eller oxider til ustabil kulsyre, som hurtigt spalter vand og bliver til kuldioxid.

Begge disse reaktioner viser kun myresyreegenskabernes egenskaber og finder ikke reel anvendelse, men oxidationen med en opløsning af sølvoxid i ammoniak kan anvendes til kvalitativt at bestemme denne forbindelse.

kilder

Denne forbindelse kan opnås enten syntetisk eller ved at isolere den fra naturlige genstande. Der er flere naturlige kilder:

det blev først isoleret under "destillation" af myrceller, hvilket er grunden til, at navnet opstod.
Nisse - dette er, hvad planten indeholder myresyre (den blev fundet i næsens hår).
I nogle mængder findes myresyre i atmosfæren, der kommer fra planter.

I dag får man næsten ikke denne forbindelse ved at destillere myrer, da syntetiske produktionsmetoder er veludviklede, og industrien bruger dem med succes:

hydrolyse af methylformiat dannet ved omsætning af carbonmonoxid med methanol i nærvær af en stærk base giver dette stof.
Det er også et biprodukt, når eddikesyre fremstilles ved alkanoxidation (eddike separeres). Denne metode bliver gradvist forældet, da mere effektive produktionsmetoder fremkommer.
I laboratoriet er det muligt at opnå det ved omsætning af oxalsyre med glycerol anvendt til katalyse ved meget høj temperatur.

ansøgning

Denne forbindelse er meget vigtig på mange områder af menneskelig aktivitet. De unikke egenskaber og ret enkle metoder til opnåelse af myresyre gør det til et nyttigt og overkommeligt reagens. Myresyreets biologiske egenskaber gør det muligt at anvende det til medicinske formål.

I industrien

Myresyre er et fremragende antiseptisk middel, som giver dig mulighed for at bruge det som et antibakterielt middel. Denne ejendom anvendes f.eks. I fødevareindustrien eller i avl af fugle.

I reaktionen med stærke vandfjernelsesmidler, såsom svovlsyre eller phosphorpentoxid, dekomponerer dette stof med frigivelse af carbonmonoxid. Derfor bruges det til at opnå en lille mængde carbonmonoxid i laboratoriet.

I medicin

Permurat syreopløsning er et fremragende antiseptisk middel, hvilket er årsagen til dets anvendelse i medicin. Den mest anvendte i kirurgi og lægemidler.

Anvendelsen i hverdagen er også mulig: stoffet er ret effektivt mod vorter.

Før du bruger forbindelsen derhjemme, skal du læse instruktionerne og gøre dig fortrolig med forholdsreglerne.

toksicitet

Denne forbindelse har en lav toksicitet, men forgiftning med myresyre er stadig mulig. I fortyndet tilstand er det ikke skadeligt for huden, og opløsninger med en koncentration på mere end 10% kan forårsage betydelige skader. Derfor er huden nødt til hurtigt at behandle sodavandningen, hvis huden kommer i kontakt med huden.

Det udskilles let fra kroppen i små mængder, men der er nogle specielle situationer. For eksempel i tilfælde af forgiftning med methanol, hvis forarbejdningsprodukter er formaldehyd og myresyre, kan den optiske nerve blive alvorligt beskadiget, hvilket forårsager forringelse eller endog tab af syn.

Myresyre er således en meget vigtig og nødvendig forbindelse. Det er almindeligt anvendt på mange områder af menneskelig aktivitet. Det er et velkendt fødevaretilsætningsstof, der anvendes som konserveringsmiddel, og dets antiseptiske egenskaber er blevet anvendt i medicin. Men i store mængder kan det være skadeligt for kroppen, så brugen kræver forsigtighed og pleje.