Melodi - enheden til udførelse af procedurer for radiofrekvensløftning, foryngelse og ultralydkavitation
Kemi. Hjælp
CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2S04
på egen hånd er det nemt!
B Cu NO3 2.. Ammoniumcarbonat dannes af en svag base af NH4OH, og en svag syre H2CO3 undergår kation og anionhydrolyse.. Beslutningen. Glycin er en aminosyre, hvis carboxylgruppe kan esterificeres med alkoholer.
Kemister hjælper!
Kemi. Jeg beder om hjælp.. hvad kan.
Hjælp med kemi, tak
A-Aminoeddikesyre (glycin) kan reagere med kobberhydroxid til dannelse af et blå-violet stærkt kompleks, opløseligt i vand:
Cu (OH) 2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H20 - reaktion
C2H6C2H4H2C2H4H20C2H5OH C2H5OH CuO CuCH3CHOH20 CH3CHO Ag202 AgCH3COOHCH3COOHC12HClCH2ClCOOHCH2ClCOOHNH3.
Hjælp med kemiske reaktioner, hurtigst muligt.
1 reaktion = HCOOH + CU20 + 2H20, før kobberhydroxidkoefficienten 2
a-aminoeddikesyre (glycin) kan reagere med kobberhydroxid til dannelse af et blå-violet stærkt kompleks, opløseligt i vand:
Cu (OH) 2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H20
Glucose indeholder fem hydroxylgrupper og en aldehydgruppe. Derfor henviser det til aldehydalkoholen. Dets kemiske egenskaber ligner polyatomiske alkoholer og aldehyder. Reaktionen med kobber (II) hydroxid demonstrerer de reducerende egenskaber af glucose. Lad os tilføje et par dråber af en kobber (II) sulfatopløsning og en alkaliløsning til en glucoseopløsning. Kobberhydroxidfældning er ikke dannet. Løsningen er malet i en lyseblå farve. I dette tilfælde opløses glucose kobber (II) hydroxid og opfører sig som en flervärd alkohol. Opvarm opløsningen. Farven på opløsningen begynder at ændre sig. For det første dannes et gul bundfald af Cu2O, hvilket over tid danner større, røde krystaller af CuO. Glucose oxideres til gluconsyre.
СНООН - (СНОН) 4 - СОН + Сu (ОН) 2 = СН2ОН - (СНОН) 4 - СОН + Сu2О ↓ + Н2О
5 2. Hydroxokomplekser Fremstilling af ZnOH 2 2OH g.. Chelates Int. Omfanget består af cyklisk. grupper, inklusiv M-kompleksdannelsesmidlet NH2CH2COOH-aminoeddikesyre glycin CuOH2 2 NH2CH2COOH CuNH2.
Kemi, klasse 10-11
Stop med at tage billeder med iphone! Gå undervisning kemi!
Glycinaminoeddikesyre H2NCH2COOH danner en intens blå opløsning med Cu2.. CoCl2NH3H20COHClCl NH4CI.
7.A, V.E.
Ved ikke rigtigt eller ej. 2H2SO4 + Cu = So2gaz + CuSO4 + 2H20
11 C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;
12 C2H5ON synes
Jeg vil heller ikke tænke mere
Kemisk kontrol klasse 10
Kemisk test
Til alkener Oxidation af KMnO4 3C2H4 2KMnO4 4H203C2H4OH2 2MnO2 2KON.. med syrer CH2 NH2 -COOH HC1 -----> CH2 NH3Cl -COOH glycinchlorid 3. Polycondensationens P-I består af aminosyrer med hinanden med frigivelsen af en sekundær.
Hjælp med dejen i kemi)))
Skriv reaktionerne for opnåelse af aminoeddikesyre fra ethan.
Hjælp til at løse kemisk test
Der er en lærebog Egorov? alt er der.. alle svarene.. for doven til at skrive
1. Glycin reagerer med hver af de to stoffer. 1. Frisk fremstillet bundfald af CuOH2 opløses, hvis det tilsættes.
28) natrium
25) 2-methylpropansyre
21) propanal (hvis primær alkohol), propanon (hvis sekundær)
3) carboxylsyre og aldehyd
4) СН3СНО
5) eddikesyre og methylformiat
7) alkoholer
10) myresyre
11) Cu (OH) 2
12) propanal
14) kobberhydroxid (II)
15) alkalisk hydrolyse af fedtstoffer
17) keton
18) hydratisering
NH2-CH2-COOH + Ba (OH) 2 →
hvad sker der
Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus
Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus
Svaret
Verificeret af en ekspert
Svaret er givet
især
2NH2CH2COOH + Ba (OH) 2 → (NH2CH2COO) 2Ba + 2H2O
Aminoeddikesyre + bariumhydroxid → bariumaminoacetat + vand.
Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!
Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.
Se videoen for at få adgang til svaret
Åh nej!
Response Views er over
Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!
Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.
http://znanija.com/task/12675594Glycin cu oh 2
Gruppe: Brugere
Beskeder: 15
Tilmelding: 8. november 2009
Fra: Gym
1. Kemiske egenskaber af methylamin?
2. Anilins kemiske egenskaber?
1. anilin + vand =?
2. anilin + HCL = produkt
3. produkt + NaOH =?
4. kvalitativ reaktion på anilin
5. glycin + vand =?
6. glycin + lakmus =?
(redegør for observationer)
7. glycin + Mg =?
(redegør for observationer)
8. glycin + Cu (OH) 2 =?
(redegør for observationer)
Jeg har bare internettet slukket i øjeblikket (gæld), og jeg skal skrive hurtigt
Indlæg er blevet redigeretP Pretty - 7.5.2010, 21:53
Gruppe: Brugere
Beskeder: 621
Tilmelding: 7/7/2008
Fra: Alphons Telecom
8 - bundfaldet er tyndt og alt bliver lyseblåt til komplekset
Gruppe: Brugere
Beskeder: 15
Tilmelding: 8. november 2009
Fra: Gym
8 - bundfaldet er tyndt og alt bliver lyseblåt til komplekset
Mange tak, du troede aldrig, at sådanne mennesker ville eksistere.
Ph er din benzenring, er det bare første gang jeg ser en sådan betegnelse?
Indlæg er blevet redigeretP Pretty - 7.5.2010, 22:07
Gruppe: Brugere
Beskeder: 621
Tilmelding: 7/7/2008
Fra: Alphons Telecom
Gruppe: Brugere
Beskeder: 15
Tilmelding: 8. november 2009
Fra: Gym
Ville være blevet fundet, og derfor vendte her))
Indlæg er blevet redigeretP Pretty - 7.5.2010, 22:20
Gruppe: Brugere
Beskeder: 693
Tilmelding: 12/7/2009
Vores himmel venter bare
Gruppe: Brugere
Beskeder: 1 534
Tilmelding: 3.3.2009
Fra: Hua Hin
1. Kemiske egenskaber af methylamin?
Methylamin (CH3NH2) er en farveløs ammoniaklignende gas, og kog er 6,32 ° C. Anvendes til syntese af pesticider, stoffer, farvestoffer. De vigtigste produkter er N-methyl-2-pyrrolidon (NMP), methylformamid, koffein, efedrin og N, N'-dimethylurea.
Methylamin er en typisk primær amin. Methylamin danner salte med syrer. Reaktioner med aldehyder og acetaler fører til Schiff-baser. Ved interaktion med estere eller acylchlorider giver det amider.
Som regel anvendes den i form af opløsninger: 40 vægt% i vand, i methanol, ethanol eller THF.
mere præcist
Methylaminer, mono-, di- og trimethylaminer af den fælles f-ly (CH3) xNH3-x, hvor henholdsvis. x = 1,2 og 3. Bestsv. gasser (se faneblad) med stærk ammoniak lugt; ved høj fortynding har trimethylamin en sildelugt. God sol. i vand, ethanol osv. org. p-deceleration.
Methylaminderivater findes i blade af coca busk, de umodne frugter af sovende valmue og andre planter, i dyrevæv. Lugten af sild saltvand skyldes tilstedeværelsen af trimethylamin, som dannes ved nedbrydning af holin og betain af bakterier.
Methylaminer er stærke baser. Med en minearbejder. K-Tami danner en krise. salt, for eksempel. hydrochlorider af mono-, di- og trimethylaminer (henholdsvis 225-226, 171 og 277 ° C), hydrobromider (smp. 250-251, 133,5 og 244 ° C). Når interaktionen. Med carboxyl-to-tami (ved forhøjet t-rah) omdannes deres anhydrider, chloranhydrider, estere af mono- og dimethylaminer. i N-methyl- og N, N-dimethylamider til-t. Monomethylamin alkyleres med alkoholer og alkylhalogenider til dannelse af sekundære og tertiære alkylaminer; di-methylamin-M, N-dimethylalkylaminer; trimethylamin-kvaternære ammoniumsalte (fra alkylhalogenider). Mono- og dimethylaminer, der omsættes med ethylenoxid, omdannes til henholdsvis henholdsvis N-methylethanolamin eller N-methyldiethanolamin og M, M-di-methylethanolamin. i methylisocyanat og tetramethylurinstof, med virkningen af CS2 i nærvær. p-ra NaOH-i Na-salte. methyl- og dimethyl-dithiocarbaminsæt; på samme tid fra monomethylamin i nærvær. tungmetalsalte danner methylisothiocyanat (methyl-sennepolie). Når interaktionen. med g-butyrolactonmonomethylamin giver N-methylpyrrolidon, med chloroform i nærværelse af. alkalier - methylzonitril, med HNO2-methanol og N2 (kvantitativt).
Dimethylamin kommer ind i Mannich-p-stedet, når HNO2 behandles, omdannes det til N-nitrosodimethylamin. Fra trimethylamin ved virkningen af H2O2 eller andre oxidationsmidler opnås N-oxid (smp. 208 ° C), når det eksempelvis behandles med halogen-komplekse salte. [(CH3) 3N + Br] Br-; når ethylenoxid virker på trimethylaminhydrochlorid, dannes cholinchlorid [(CH3) 3NCH2CH20H] Cr.
I prom-sti-blandingen af methylaminer får dampkatalytisk. ved aminering af methanol ved 350-450 ° C og 0,6-5,0 MPa, molforhold NH3: CH30H = 1,5-6 (dehydrerende kat. -Al203, Al203-SiO2 eller andre). Methanolomdannelse er næsten 100%; output af methylaminer 93-98 mol%. Sammensætningen af methylaminblandingen styres af mængden af NH3, den m-th-proces og retningen for genbrug af en eller to methylaminer. Den resulterende blanding af methylaminer, H20, NH3 og methanolrester separeres ved destillation under et tryk på 0,4-1,8 MPa, hvilket giver methylaminer med et hovedstofindhold på mindst 99,2%. Methylaminer fremstilles i flydende tilstand eller i form af 25% vandige opløsninger.
Forberedende syntetiseres methylaminer ved fremgangsmåder, som er almindelige for alifatisk. aminer såvel som opvarmning af CH2O med NH4CI, hydrogenering af hydrogencyanid, ammoniumdimethylether eller reduktion. ved aminering af CO ved 300-420 ° C og 7-30 MPa (cat.-Zn / Al203, Cu-Zn / Cr203):
Monomethylamin uden blandinger af di- og trimethylaminer opnås fra p-satser af Gabriel og Hoffmann; dimethylamin - gensidig konc. p-ra-alkali med n-nitrosodimethylanilin, trimethylamin-term. nedbrydning af kvaternære ammoniumsalte.
Metylaminer analyseres ved GLC og hvaletitrering af deres vandige opløsninger. I luften, bestemt ved GLC eller kolorimetrisk i nærvær. 2,4-dinitrochlorbenzen (mono- og dimethylamin) og o-nitrophenol (trimethylamin).
Methyl- og dimethylaminer anvendes til fremstilling af insekticider (Sevin, Shradan, etc.), p-reaktorer (fx N-methylpyrrolidon, DMF, dimethylacetamid), lek. in-in (kokain, promedol, theophyllin, koffein, etc.), overfladeaktivt stof. Methylamin anvendes også til opnåelse af jordsterilisatorer (for eksempel NaN-methyldithiocarbamat), B (tetryl, etc.), farvestoffer, fotografiske materialer (metol); dimethylamin - til fremstilling af raketbrændstof (N, N-dimethylhydrazin), vulkaniseringsacceleratorer og fungicider (Zn-dimethyldithiocarbamat, tetramethylthiuramdisulfid), korrosionsinhibitorer, baktericider, smøremiddeltilsætningsstoffer til behandling af huder i læderindustrien; trimethylamin - ved fremstilling af cholinchlorid, cholin, kvaternære ammoniumsalte, ionbytterharpikser, lek. i-i.
Metylaminer er brand- og eksplosionsfare: m. Selvbetændende. 430, 402 og 190 ° С, henholdsvis CPV 4,9-20,8, 2,8-14,4 og 2,0-11,6%. for mono-, di- og trimethylaminer. I høje koncentrationer har de en skadelig virkning på nervesystemet, leveren og nyrerne; irriterer slimhinderne i øjnene og øvre luftveje. måder; MPC 1 mg / m3 (mono- og dimethylaminer), 5 mg / m3 (trimethylamin).
http://s125.ru/forum/index.php?showtopic=19115Sammenligning af egenskaberne af organiske og uorganiske forbindelser
Erfaring 1. Salgsdannelse ved interaktion mellem organiske og uorganiske baser og syrer, eksperimenter med dem.
Arbejde ydeevne:
Blandet 2 dråber anilin og noget vand fik anilinemulsion. Til et andet rør hældes noget CuSO.4 og NaOH blev tilsat dråbevis under omrystning, der blev opnået et blåt bundfald af Cu (OH)2.
Koncentreret HCI blev tilsat dråbevis til begge rør. Overhold opløsningen af emulsionen og sedimentet.
Cu (OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Til de resulterende opløsninger blev dråbevis tilsat en koncentreret opløsning af NaOH, udfældet igen.
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl
Konklusion: organiske og uorganiske baser og salte udviser lignende egenskaber.
Erfaring 2. Erhvervelse af estere ved interaktion mellem organiske og uorganiske syrer med alkoholer.
a). En lille isoamylalkohol og koncentreret eddikesyre blev hældt i røret, og en lille koncentreret svovlsyre blev tilsat. Blandingen blev omrørt og opvarmet i et vandbad. Overhold gulvningen af væsken. Blandingen blev afkølet, æteren samlet på overfladen, vi føler lugten af pære essens.
b) Flere krystaller af borsyre blev anbragt i en porcelænskål, og nogle ethanol blev tilsat. Blandingen blev blandet og bragt til den en tændt lille speck. Det resulterende stof brændes med en grøn flamme.
2B (OS2H5)3 + 18O2 → i2Oh3 + 12SO2 + 15H2Oh
Konklusion: Organiske og uorganiske syrer udviser lignende kemiske egenskaber.
Oplev 3. Amfotere zinkhydroxid og aminoeddikesyre.
a) Hæld en lille opløsning af zinknitrat i to reagensglas, og tilsæt en opløsning af NaOH dråbevis til det, indtil der dannes et bundfald. Derefter hældtes en opløsning af HCI i et rør, og en anden opløsning af NaOH blev hældt i en anden. sedimenter opløst i begge rør.
Zn (nr3)2 + 2NaOH Zn (OH)2↓ + 2NaNO3
Zn (OH)2 + 2HCl ↔ ZnCl2 + 2H2O
Zn (OH)2 + 2NaOH ↔ Na2[Zn (OH)4]
b) En lille opløsning af natriumcarbonat blev hældt i røret og lidt glycin blev sendt til røret. Overhold udledningen af gasbobler MED2. Glycin udviser sine sure egenskaber. Flere glycinkrystaller blev anbragt i et reagensglas og fugtet med koncentreret saltsyre. Røret blev opvarmet. Overhold opløsningen af glycin. Sæt en dråbe af den resulterende opløsning på et glasskinne. Ved afkøling observere vi dannelsen af krystaller, som er forskellige i form fra glycinkrystaller.
Konklusion: Amfotere forbindelser findes både i organisk og uorganisk kemi og udviser lignende egenskaber.
Erfaring 4. Sammenligning af saltegenskaber.
Arbejde ydeevne:
a) I 2 reagensglas hældte de lidt efter lidt opløsninger af blynitrat og acetat. Derefter blev en opløsning af KI tilsat til hvert rør. Overhold udfældningen af PbI2.
Pb (nr3)2 + 2KI ↔ PbI2↓ + 2KNO3
(CH3COO)2Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
b) I to testrør hældte de små og små opløsninger af kobber (I) sulfat og anilinsalte. En koncentreret NaOH-opløsning blev tilsat til begge rør. Observation af nedbør:
CuSO4 + 2NaOH ↔ Cu (OH)2↓ + Na2SO4
Konklusion: både organiske og uorganiske salte udviser lignende egenskaber.
http://buzani.ru/component/content/article?id=670:glava-6-khimicheskij-praktikum-rabota-3Erfaring 3. Dannelsen af kobbersaltet af glycin
Aminosyrer og proteiner
Formålet med arbejdet. Bekræft amfoters karakter af aminosyrer og proteiner, master de kvalitative (farve) reaktioner af proteiner til forudsigelse af deres primære struktur (typer af aminosyrer).
Erfaring 1. Bevis for amfotere egenskaber af glycin
1.1. I et fuldt vandrør skal du placere en dråbe på 0,002 n. H2SO4 og en dråbe methyl orange (mix). Opdel den resulterende lyserøde opløsning i to rør. I et af rørene med en sur opløsning tilsættes en spatel med tør glycin. Sammenlign farve løsninger.
1.2. Sæt en dråbe på 0,005 N NaOH og en dråbe phenolphthalein (mix) i det fulde vandrør. Den resulterende farvede (alkaliske) opløsning er opdelt i to rør. I et af rørene med en alkalisk opløsning tilsættes en spatel med tør glycin. Sammenlign farve løsninger.
Skriv reaktioner, der forklarer ændringer i indikatorernes farver.
Erfaring 2. Deaminering aminosyrer
Aminosyrer, som primære aminer, interagerer med nitrous syre HNO2 med frigivelse af nitrogen - denne reaktion anvendes til kvantitativ bestemmelse af aminosyrer (ved prøveudtagning N2).
Til 1 ml 10% glycin tilsættes nogle få krystaller af NaNO2 og 0,5 ml 0,5 n. HCI. Rystning af hætteglasset viser N udskillelse.2 i form af små bobler (ved hjælp af en fugtig rød lakmus, sørg for at det ikke er NH3).
Skriv ned reaktionsligningerne.
Erfaring 3. Dannelsen af kobbersaltet af glycin
0,5 g CuCO tilsættes til et tørt rør.3 og 1,5-2 ml 2% glycinopløsning. Blandingen opvarmes på en åndelampes flamme - en blå farve af opløsningen fremkommer. En del af opløsningen hældes i et andet rør, og der tilsættes 2 dråber 10% NaOH-opløsning. Er der et bundfald? Giv en forklaring.
Den resterende del af opløsningen afkøles i et glas isvand. Krystaller falder gradvist ud af opløsningen af kobbersaltet af aminoeddikesyre, hvilket er vanskeligt at opløse:
Dannelsen af komplekse blåfarvede kobbersalter er karakteristisk for a-aminosyrer.
Dato tilføjet: 2015-08-13; visninger: 619 | Overtrædelse
http://mybiblioteka.su/6-77298.html35. Kvælstofholdigt organisk materiale
De karakteristiske kemiske egenskaber af nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer og aminosyrer; Biologisk vigtige stoffer: fedtstoffer, kulhydrater (monosaccharider, disaccharider, polysaccharider), proteiner.
1. Både anilin og dimethylamin reagerer med
3) svovlsyre
5) natriumhydroxid
6) kaliumpermanganatopløsning
2. Reagerer med aminoeddikesyre
4) natriumsulfat
5) natriumhydroxid
6) kobber (II) hydroxid
3. Om glycin kan sige, at dette stof
1) væske under normale forhold
2) har amfotere egenskaber
3) har en skarp lugt
4) Velopløseligt i vand
5) danner estere
6) reagerer ikke med syrer
4. Om anilin kan siges at dette stof
1) stærkere base end ammoniak
2) Velopløseligt i vand
3) danner salte i omsætning med syrer
4) oxideres i luft
5) reagerer med alkalier
6) misfarve bromvand
5. Interagerer med methylamin
1) ammoniak sølvoxidopløsning
2) phosphorsyre
3) kaliumhydroxid
6. Om phenylammoniumchlorid, kan vi sige, at dette stof
1) har en molekylær struktur
2) misfarve bromvand
3) reagerer med saltsyre
4) interagerer med alkalier
5) velopløseligt i vand
6) stærk base
7. Det interagerer med natriumhydroxidopløsning
6) methylammoniumchlorid
8. Om methylamin kan sige, at dette stof
1) gasformig under normale forhold
2) reagerer på "sølv spejl"
3) brænder ikke i luften
4) en stærkere base end ammoniak
5) danner salt med hydrogenchlorid
6) opløses ikke i vand
9. Både anilin og methylamin reagerer med
4) salpetersyre
5) kaliumhydroxid
6) ammoniak sølvoxidopløsning
10. Om dimethylamin kan sige, at dette stof
1) brænder i luften
2) Velopløseligt i vand
3) har en ikke-molekylær struktur
4) stærkere base end anilin
5) reagerer på "sølv spejlet"
6) reagerer med alkalier til dannelse af salte
11. Ethylamin interagerer med
3) salpetersyre
12. Methylethylamin interagerer med
2) brombrintesyre
4) kaliumhydroxid
13. Ethylamin interagerer med
14. Anilin interagerer med
1) natriumhydroxid
2) bromvand
1) har en ejendommelig lugt
2) refererer til tertiære aminer
3) er flydende ved stuetemperatur
4) indeholder et nitrogenatom med et enkelt elektronpar
5) reagerer med syrer
6) er en svagere base end ammoniak
16. Dimethylamin interagerer med
1) bariumhydroxid
3) kobberoxid (P)
5) eddikesyre
17. Propylamin interagerer med
2) myresyre
18. Methylamin interagerer med
2) brombrintesyre
4) kaliumhydroxyl
19. Methylamin kan opnås ved interaktionen
20. Ethylamin opnås ved interaktion af stoffer:
21. Aminoeddikesyre interagerer med
1) calciumoxid
22. Og methylamin og phenylamin
1) Velopløseligt i vand
2) Har en stærkt alkalisk vandig opløsning
3) reagere med salpetersyre
4) interagere med Ca (OH) 2
5) brænd i ilt atmosfære
6) tilhører primære aminer
23. Næsten neutralt miljø har vandige opløsninger:
24. Phenolphthalein ændrer farve i opløsning.
25. Reagerer med aminoeddikesyre:
2) natriumhydroxid
3) kaliumpermanganat
1) er et fast stof
2) opløselig i vand
3) refererer til primære aminer
4) interagerer med svovlsyre
5) interagerer med natriumchlorid
6) interagerer med chlormethan
27. Alanin interagerer med
28. Aminoeddikesyre reagerer
2) natriumhydroxid
3) kaliumpermanganat
29. En vandig opløsning af aminoeddikesyre interagerer med
http://maratakm.narod.ru/index2.files/b8.htmLøsningsmuligheder til eksamen i kemi
Del 2
B1. Opret en korrespondance mellem navnet på den uorganiske forbindelse og den klasse, den tilhører.
Beslutningen. Kulmonoxid har formlen CO - det er et oxid. Marmor - calciumcarbonat CaCO3 - mellemsalt. Bagepulver - natriumbicarbonat NaHCO3 - surt salt. Slaked lime - calciumhydroxid Ca (OH)2 - base (alkali). Vælg de ønskede muligheder:
B2. Etablere korrespondancen mellem saltets formel og graden af oxidation af chrom i den.
Beslutningen. Beregn graden af oxidation af chrom i disse forbindelser på basis af elektronutralitetsbetingelsen (oxidationsgrad for ilt -2, fluor -1, hydrogen +1, kalium +1, calcium og barium +2, krom x):
K2CrO4: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0, x = +6
CaCR2O7: 1 (+2) + 2x + 7 (-2) = 0, x = +6
CrO2F2: x + 2 (-2) + 2 (-1) = 0, x = +6
Ba3[Cr (OH)6]2: 3 (+2) + 2x + 12 (-2) + 12 (+1) = 0, x = +3
Sammenligning af de mulige muligheder får vi svaret:
B3. Etablere korrespondancen mellem formlen af et stof og produktet frigivet ved katoden under elektrolysen af en vandig opløsning af dette stof.
Beslutningen. Under elektrolysen af vandige opløsninger genoprettes ikke metalkationer i spændingsområdet til venstre for titan ved katoden, kun vand reduceres, og hydrogen frigives ved katoden. Hvis metallet er i spændingsserien mellem titanium og hydrogen, opstår der en up-to-date reduktion af metalkation og vand, og både metal og hydrogen frigives ved katoden. Og endelig, hvis metallet er til højre for hydrogen, reduceres kun metalkationer, og metal frigives ved katoden. NaNO3: natrium til venstre for titan, derfor kun hydrogen på katoden. Cu (NO3): kobber til højre for hydrogen, kun metal RbHCO ved katoden3: Rubidium er til venstre for titanium, derfor er hydrogen kun ved katoden. SnCl2 : tin mellem titanium og hydrogen, ved katoden og metal og hydrogen.
B4. Opret en korrespondance mellem navnet på saltet og dets hydrolyseevne.
Beslutningen. Cæsiumsulfid Cs2S er dannet af en stærk base af CsOH og en svag syre H2S, hydrolyseres ved anion:
Cs2S 2Cs + + S 2- salt dissociation
S 2- + H2O HS - + OH - - hydrolyse
Bariumnitrat dannes af en stærk base af Ba (OH)2 og stærk syre HNO3, hydrolyse er ikke udsat.
Natriumsulfat dannes af en stærk base af NaOH og en stærk syre H2SO4, hydrolyse er ikke udsat.
Ammoniumcarbonat dannes af en svag base af NH4OH og svag syre H2CO3, undergår kation og anionhydrolyse.
(NH4)2CO3 2NH4 + + CO3 2- dissociation af salt
NH4 + + H2O nh4HE + H + - kationhydrolyse
CO3 2- + H2O hco3 - + OH - - anionhydrolyse
H + + HE - = H2O - miljøet kan ikke være både surt og alkalisk.
B5. Opret en korrespondance mellem udgangsmaterialerne og hovedproduktet af deres interaktion.
Beslutningen. I interaktionen mellem aluminiumhydroxid og vandige opløsninger af alkaliske hydroxyaluminater af sammensætningen Me dannes.3[Al (OH)6], hvor Me er et alkalimetal, og under fusion-metalluminater af sammensætningen MeAlO2. Metaaluminater opnås også ved fusion af aluminiumhydroxid med alkalimetalcarbonater.
B6. Interaktion går gennem en radikal mekanisme.
1) propen og bromvand
2) propen og hydrogenbromid
3) propen og chlor (i vandig opløsning)
4) propen og chlor (ved 500 oC)
5) ethan og oxygen
6) methan og chlor
Beslutningen. Samspillet mellem propen og bromvand er reaktionen af elektrofil vedhæftning, det samme gælder for samspillet mellem sonden og hydrogenbromid. Propen tilsætter chlor i en vandig opløsning også ved en ionisk mekanisme. Propen med chlor ved 500 ° C er en radikal substitutionsreaktion, ethan oxideres ved oxygen også ved en radikal mekanisme, sidstnævnte reaktion er også en radikal. De sidste tre svar er passende.
B7. Methanol under passende betingelser kan opnås ved reaktionen
1) CH3ONa + H2O
2) CH4 + H2O
3) HCCI3 + KOH
4) HCOH + H2
5) CO + H2
6) CH3Cl + O2 + H2
Beslutningen. Methanol vil blive fremstillet ved hydrolyse af natriummethylat (nr. 1) ved reduktion af formaldehyd med hydrogen (nr. 2 er en af mulighederne for industriel produktion af methanol) og syntetiseret fra en blanding af carbonmonoxid og hydrogen, denne blanding kaldes "syntesegas" (nr. 5, også en mulighed industriel produktion af methanol).
B8. Glycin foresterer med
1) propanol-1
2) propanol-2
3) eddikesyre
4) magnesiumoxid
5) ethylalkohol
6) metal calcium
Beslutningen. Glycin er en aminosyre, hvis carboxylgruppe kan esterificeres med alkoholer. Derfor kan glycinforestring omsættes med propanol-1 (nr. 1 på listen), propanol-2 (nr. 2) og ethanol (nr. 5).
B9. Hvis 1 kg af en 10% opløsning af kaliumchlorid blandes med 3 kg af en 15% opløsning af det samme salt, vil der blive opnået en opløsning med en massefraktion af KCl svarende til _________%.
Beslutningen. Massen af opløsningen opnået efter blanding vil være lig med summen af masserne af de oprindelige opløsninger, dvs. 1 kg + 3 kg = 4 kg = 4000 g. Massen af kaliumchlorid i den resulterende opløsning svarer ligeledes til summen af KCl-masserne i de oprindelige opløsninger: i den første var der 1000 g * 0,1 = 100 g i den anden - 3000 g * 0,15 = 450 g i den resulterende 100 g + 450 g = 550 g. Vi finder massefraktionen af kaliumchlorid i den resulterende opløsning: 550 g / 4000 g = 0,1375 eller afrundet til den nødvendige nøjagtighed i problemet, 0,138. I procent af 13,8%. Svaret: 13,8%
B10. Mængden af phosphin, der frigives under hydrolysen af 35 g phosphidkalcium, indeholdende 4% urenheder, er __________ (n).
Beslutningen. Vi skriver reaktionen:
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Sa (OH)2
Beregn massen af rent calciumphosphid. Hvis massefraktionen af urenheder er 4%, er calciumphosphid 100% - 4% = 96% eller 0,96. Så m (Ca3P2) = 35 g * 0,96 = 33,6 g, mængden af stof n (Ca3P2) = 33,6 / 182 = 0,185 mol (molar Ca-masse3P2 svarende til 182 g / mol). Ifølge reaktionsligningen giver en mol calciumphosphid henholdsvis to mol phosphin fra 0,185 mol, 0,37 mol opnås. Vi finder mængden af phosphin, idet mængden af stof multipliceres med den molære mængde gas ved N: V (PH3) = 0,37 * 22,4 = 8,27 l, eller afrunding til nøjagtigheden af det krævede svar, 8 l.
Kvalitative reaktioner for aminosyrer, peptider, proteiner
Aminosyrer kan påvises ved hjælp af farvereaktioner: ninhydrin, xanthoprotein, Foll, Milon, biuretprøver osv. Disse reaktioner er ikke specifikke, fordi baseret på påvisning af individuelle fragmenter i strukturen af aminosyrer, som kan forekomme i andre forbindelser.
Ninhydrin reaktion, farve reaktion, der anvendes til kvalitativ og kvantitativ bestemmelse af aminosyrer, aminosyrer og aminer. Når det opvarmes i et alkalisk miljø af ninhydrin (triketohydrinninhydrat, C9HbOh4) med stoffer med primære aminogrupper (-NH2) dannes et produkt, som har en stabil intens blå-violet farve med en maksimal absorption på ca. 570 nm. Da absorptionen ved denne bølgelængde afhænger lineært af antallet af frie aminogrupper, fungerede ninhydrinreaktionen som grundlaget for deres kvantitative bestemmelse ved kolorimetri eller spektrofotometri. Denne reaktion anvendes også til at bestemme de sekundære aminogrupper (> NH) i aminosyrerne prolin og hydroxyprolin; i dette tilfælde dannes et lyst gult produkt. Følsomhed - op til 0,01%. Modern automatisk aminosyreanalyse udføres ved at kombinere ionbytningsseparation af aminosyrer og deres kvantitative bestemmelse ved anvendelse af ninhydrinreaktion. Ved adskillelsen af blandinger af aminosyrer ved anvendelse af papirkromatografi er det muligt at bestemme hver aminosyre i en mængde på mindst 2-5 ug.
Farvens intensitet kan bruges til at bedømme mængden af aminosyrer.
Denne reaktion er positiv ikke kun med fri aminosyrer, men også med peptider, proteiner mv.
Xantoproteinreaktionen tillader detektion af aromatiske aminosyrer (phenylalanin, tyrosin, histidin, tryptophan) baseret på reaktionen af elektrofil substitution i den aromatiske kerne (nitrering).
Under virkningen af koncentreret salpetersyre, for eksempel på tyrosin, dannes et gulfarvet produkt.
Reaktionsfejl. Dette er en reaktion på cystein og cystin. Under alkalisk hydrolyse slettes "svagt bundet svovl" i cystein og cystin ganske let, hvilket resulterer i dannelse af hydrogensulfid, som omsætter med alkali, frembringer natrium- eller kaliumsulfider. Når bly (II) acetat tilsættes, er et bundfald af bly (II) sulfid grå-sort i farve.
Beskrivelse af oplevelsen. Til røret hældes 1 ml cystinopløsning, tilsættes 0,5 ml 20% natriumhydroxidopløsning. Blandingen opvarmes til kogning, og der tilsættes derefter 0,5 ml bly (II) acetatopløsning. Et grå-sort bundfald af bly (II) sulfid observeres:
Zimmerman reaktion. Dette er en reaktion på aminosyre glycin.
Beskrivelse af oplevelsen. Til 2 ml af en 0,1% opløsning af glycin, justeret ved tilsætning af en 10% opløsning af alkali til pH = 8, tilsættes 0,5 ml af en vandig opløsning af o-phthaldehyd. Reaktionsblandingen begynder langsomt at vende en lysegrøn farve. Efter et par minutter falder et grønt bundfald ud.
Reaktion med tryptophan. Tryptophan, der reagerer i et surt miljø med aldehyder, danner farvede kondensationsprodukter. For eksempel fortsætter reaktionen med ligningen med glyoxylsyre (som er en blanding af koncentreret eddikesyre):
En lignende ordning forekommer og reaktionen af tryptophan med formaldehyd.
Reaktion Sakaguchi. Denne reaktion på aminosyren arginin er baseret på interaktionen af arginin med a-naphtol i nærvær af et oxidationsmiddel. Dens mekanisme er endnu ikke blevet fuldt udklaret. Tilsyneladende udføres reaktionen ifølge den følgende ligning:
Da quinoneiminderivater (i dette tilfælde naphthoquinon), hvori hydrogenet af -NH-iminogruppen er erstattet af et alkyl- eller arylradikal, altid er farvet i gule-røde toner, synes den orange-røde farve af opløsningen at skyldes udseendet af Sakaguchi-reaktionen Naphthoquinonimin. Det er dog ikke udelukket, sandsynligheden for dannelsen af en endnu mere kompleks forbindelse på grund af yderligere oxidation af de resterende NH-grupper af argininresten og benzenkernen af a-naphthol:
Beskrivelse af oplevelsen. Til røret hældes 2 ml af en 0,01% opløsning af arginin, derefter tilsættes 2 ml af en 10% opløsning af natriumhydroxid og et par dråber af en 0,2% alkoholopløsning af a-naphthol. Indholdet af reagensglasene blandes godt, hældes 0,5 ml opløsning af hypobromit og blandes igen. Tilsæt straks 1 ml 40% urinstofopløsning for at stabilisere den hurtigt voksende orange-røde farvning.
Biuret reaktion - bruges som farve reaktion på proteiner. I et alkalisk medium i nærværelse af kobber (II) salte giver de en violet farve. Farven skyldes dannelsen af en kobber (II) kompleks forbindelse på grund af peptidgruppen -CO-NH-, som er karakteristisk for proteiner. Denne reaktion modtog sit navn fra et urinstofderivat, biuret, som dannes, når urinstof opvarmes med eliminering af ammoniak:
Ud over proteiner og biuret giver den samme farvning andre forbindelser indeholdende denne gruppe: amider, imidider af carboxylsyrer såvel som forbindelser indeholdende i molekylet CS-NH- eller = CH-NH-. Proteiner, nogle aminosyrer, peptider, biuret og mediumpeptoner giver også en reaktion.
Farven af komplekset, opnået ved biuretreaktion med forskellige peptider, er noget anderledes og afhænger af længden af peptidkæden. Peptider med en kædelængde på fire aminosyrerester og ovenfor danner et rødt kompleks, tripeptider er lilla, og dipeptider er blå.
Ketonform af polypeptid
enol form af polypeptid
Når et polypeptid interagerer med Cu (OH)2 et kompleks er dannet, hvis struktur kan vises som følger:
http://poznayka.org/s69766t1.htmlErfaring 1. Farve reaktion på glycin med kobberioner.
Reagenser: 1% glycinopløsning, 1% kobber (II) sulfatopløsning,
1% alkaliopløsning.
Fremskridt i arbejdet. Anbring 2 dråber af en kobbersaltopløsning i et reagensglas, 10-15 dråber glycin (aminoeddikesyre), tilsættes 4-5 dråber alkali.
Bemærk farven af den resulterende forbindelse.
2. Reaktion af glycin med formalin:
Placer 5 dråber glycinopløsning (ω = 1%) i et reagensglas og tilsæt en dråbe methylmundindikator. Overhold udseendet af gul farvning. Dømt på reaktionsmediet i opløsning. Til indholdet af røret tilsættes 5 dråber formalin. Se indikatoren for farveændring. Konkluderer (tilstedeværelsen af hvilken funktionel gruppe bekræfter denne reaktion). Giv reaktionsligningen.
3. Xantoproteinreaktion:
0,5 ml opløsninger af æggehvide, albumin, gelatine og kasein placeres i rene rør. Til hvert rør tilsættes 0,5 ml koncentreret salpetersyreopløsning. Opvarmet. Efter afkøling af rørene tilsættes 0,5 ml natriumhydroxidopløsning, observeres.
4. Fejlreaktion over svovlholdige aminosyrer:
I fire rør anbragtes 0,5 ml af en opløsning af æggehvide, albumin, gelatine og kasein. Til hvert rør tilsættes 1 ml natriumhydroxidopløsning, blandes. Varme til at koge. Tilsæt 0,5 ml blyacetatopløsning (ω (Pb (CH2COOH))2) = 10%). Opvarmes til kogning. Bemærk observationer.
Hjemmearbejde.
1. Giv formlerne af fire proteinogene aminosyrer.
2. Giv formlerne af to ikke-proteinogene aminosyrer.
3. Giv formlerne af tre essentielle aminosyrer:
4. Giv formlerne af tre essentielle aminosyrer:
5. Giv eksempler på reaktionsligninger, der bekræfter aminosyrernes egenskaber som amfolytter:
6. Skriv formerne for tilstedeværelse af aminosyrer afhængigt af pH i den vandige opløsning.
7. Giv eksempler på aminosyrer med hydrofobe sidekæder.
8. Skriv reaktionsligningerne: a) til tyrosin (Millon-reaktion),
b) for arginin (Sakaguchi reaktion).
Emne: Struktur og egenskaber af proteiner.
Lektion nr. 4
Dato: _________
Informationsblok (som instrueret af læreren):
Lab arbejde.
Kvalitativ reaktion på peptidbinding. Kvantitativ bestemmelse af protein.
Formål: At studere proteinernes egenskaber på grund af deres struktur. Arbejdets essens: At gennemføre forsøg, der bekræfter tilstedeværelsen af en peptidbinding, for at bestemme proteinindholdet i testopløsningen.
Reagenser: æggehvide opløsninger, 1% kobber (II) sulfatopløsning,
10% alkaliopløsning.
1. Biuret-reaktion på peptidbinding:
Fire rør placeres i 1 ml æggehvide opløsninger. Til hvert rør tilsættes 1 ml natriumhydroxidopløsning (c (NaOH) = 1 mol / l). På rørets væg er 2 ml kobber (II) sulfatopløsning. Udseendet af en rødviolet farve observeres.
2. Kvantitativ bestemmelse af protein i opløsning:
Metoden er baseret på biuret reaktion! For at oprette en kalibreringsgraf fra en proteinopløsning med en nøjagtig kendt massefraktion (ω = 1,00%) fremstilles fire opløsninger ved fremgangsmåden til sekventiel fortynding. 1,00 ml proteinopløsninger placeres i fem rør: i fire rør - løsninger til konstruktion af en kalibreringsgraf i det femte rør - testopløsningen. Indholdet af rørene omrøres med glasstifter og henstår i 20 minutter ved stuetemperatur. Den optiske densitet af opløsningen måles på et PE-5300 V spektrofotometer. En standardopløsning fremstilles ved at blande 1,00 ml destilleret vand, 1,00 ml natriumhydroxidopløsning og 0,10 ml kobber (II) sulfatopløsning. Bølgelængden af lysfilteret er 540 nm. Optag måleresultaterne.
. (Denne del af arbejdet er ikke nødvendigt, tabellen præsenterer dataene til konstruktion af en kalibreringsgraf). Anbring 2 ml af testopløsningen i et rent reagensglas, tilsæt 2,00 ml natriumhydroxidopløsning og 0,20 ml kobber (II) sulfatopløsning. Indholdet af rørene omrøres med en glasstang og henstår i 15 minutter ved stuetemperatur. Mål opløsningens optiske densitet på et spektrofotometer PE - 5300 V. Bølgelængden af lysfilteret -
540 nm. Bygg en kalibreringsgraf D = f (ω,%) (på grafpapir) fra de forberedte data fra bordet og bestemm massemængden af protein i testopløsningen. Lav en konklusion om proteinindholdet i testopløsningen.
http://infopedia.su/13x2253.htmlKemiske egenskaber - Aminosyrer
Jobinformation
Download jobfil
Har arbejdet hjulpet? Del link
KEMISKE EGENSKABER - AMINOSYRE
Aminosyrer som heterofunktionelle forbindelser indtræder i reaktioner, som er karakteristiske for både carboxylgruppen og
aminogrupper. Nogle kemiske egenskaber ved a-aminosyrer skyldes tilstedeværelsen af funktionelle grupper i radikalet.
Komplekserende egenskaber. Aminosyrer som polydentatligander ud over de sædvanlige salte er i stand til at danne chelatkomplekser med kationer af d-metaller. I dette tilfælde fungerer både aminogruppen og den ioniserede carboxylgruppe af aminosyrer som donorer af elektronpar. For eksempel danner alle aminosyrer med en frisk fremstillet opløsning af Cu (OH) 2 et opløseligt elektroneutral kompleks, malet i en lyseblå farve:
Denne reaktion kan også anvendes som en ikke-specifik metode til påvisning af a-aminosyrer.
2 H3N-CH-COO + Cu (OH) 2
R NH20O
Cu + 2 H20
O
Syre og basiske a-aminosyrer indeholdende yderligere protondonor- eller protonacceptorgrupper er mere aktive ligander end neutrale aminosyrer. Cystein og histidin udviser særlig aktivitet fra kompleksationspositionen med kationer af biometaller og i overensstemmelse med teorien om hårde og bløde reagenser, da de indeholder let polariserede ("bløde") grupper henholdsvis thiol og imidazol. Disse grupper danner ret stærke bindinger med "bløde" kationer af biometaller. Den høje kompleksdannende evne af disse aminosyrer på grund af de aktive grupper af substituenten bevares i peptiderne og deres indeholdende proteiner.
Kompleksdannelsen af aminosyrer spiller en yderst vigtig rolle i opretholdelse af metalligandhomeostase såvel som chelationsterapi. Kendskab til kompleksdannende egenskaber ved aminosyrer gør det muligt for os at forstå de relevante egenskaber hos peptider og proteiner.
Dannelsen af N-acylderivater. Når aminosyren acyleres med anhydrider eller carboxylsyreanhydrider opnås der forbindelser, som kan betragtes enten som N-
acylderivater eller som N-substituerede amider.
CH-COOH + CHC0 NaOH, H20 CH2-COOH
2 6 5 Cl -NaClO
H2N
NH-C
glycin C6H5
N-benzoylglycine
Under hydrolysen af N-acylderivater dannes de initiale a-aminosyrer. Derfor anvendes acyleringsreaktionen i vid udstrækning til at beskytte aminogruppen.
CH-COOH + (CHC0) 025 oC CH2-COOH
2 3 2-CH3COOH O
NH2
NH-CCH3
glycin
N-acetylglycin
O
Beskyttelse af aminosyrernes aminogruppe er vigtig i syntesen af peptider. Den konventionelle metode til fjernelse af beskyttelsesgruppen under anvendelse af sur hydrolyse er imidlertid uacceptabel på grund af faren for samtidig spaltning af peptidbindingen i molekylet af det syntetiserede peptid. Dette kræver brug af særlige metoder. Carbobenzoxybeskyttelse anvendes i vid udstrækning, hvor benzylchlorformiat (carbobenzoxychlorid eller benzylether tjener som et acyleringsmiddel).
chloroformsyre).
O
20 ° C CH-O-C0
C
CHCHOH + Cl-C-Cl
6 5 2-HCI 6 5 2 Cl
benzylphosgen
benzylchlorformiatalkohol
C6H5CH2-0-CCl + CH2-COOH-HCI
benzylchlorformiat NH2 glycin
O-N-benzyloxycarbonylglycin
(N-beskyttet glycin)
Tert-butoxycarbonyl-gruppen (Boc) anvendes også som en beskyttelsesgruppe. I dette tilfælde, som
Acyleringsmidlet er tert-butoxycarboxazid.
O
(CH) C-O-C +
CH-COOH CH2-COOH
3 3 2-NH3O
N3
NH2
NH-C
glycin-t-butoxy-
carboxazid O-C (CH)
(Boc-N3) 3 3
N-butyloxycarbonyl-
glycin
(N-beskyttet glycin)
Den beskyttende carbobenzoxygruppe (benzyloxycarbonylgruppe) fjernes uden at forstyrre peptidbindinger under katalytisk hydrogenolyse, dvs. under virkningen af hydrogen i nærværelse af palladium
katalysator ved almindelig temperatur. Desuden kan fjernelsen af denne beskyttelsesgruppe udføres med en blanding af hydrogenbrom- og trifluoreddikesyrer uden opvarmning.
H2, Pd / CaCO3 + CH3
CH2CHOO
O-CO2
NH3
C6H5CH2-0-CH2CHr
NH HBr / CF3COOH
CH2COOH +
CH2
Den lette at splitte bindinger under hydrogenolyse skyldes den termodynamiske stabilitet af den resulterende mellempartikel, benzylkationen. Det samme princip, dvs. let kløvning af beskyttelsesgruppen på grund af dannelsen af en termodynamisk stabil mellempartikel, der anvendes i tilfælde af tert-butoxycarboxazid.
Den beskyttende t-butoxycarbonylgruppe (Boc-gruppe) spaltes let uden opvarmning under virkning af 1N. opløsning af hydrogenchlorid i vandfri methanol eller trifluoreddikesyre. Som en mellempartikel dannes en relativt stabil tert-butylcation, som derefter omdannes til 2-methylpropen (isobutylen).
CH-COOH HC1, CH30HCHCOOH + CH-C = CH
2 0-CO2 2 3 2
NH3C1CH3
NH-C
O-C (CH3) 3
Dannelsen af estere. Ved esterificering af aminosyrer med alkoholer i nærværelse af en syrekatalysator (hydrogenchloridgas) opnås estere i form af hydrochlorider med god udbytte. For at isolere frie estere behandles reaktionsblandingen med gasformig ammoniak eller triethylamin (alle reagenser skal være vandfrie for at undgå esterhydrolyse).
CH2-COOH C2H5OH CH2COOC2H5
HCI (tør), 25 ° C
NH2NHCl
3
glycin
(C2H5) 3.N CH2-COOC2H5- (C2H5) 3N HC1 NH2
glycinethylester
Til fremstilling af benzylestere af aminosyrer anvendes benzensulfonsyre som en katalysator. Det producerede vand destilleres fra under reaktionen.
C H SO H
H3N-CH2COO + C6H5CH2OH 6-H52O3
glycinbenzyl
alkohol
H3N-CH2COOCH2C6H5C6H5S03
P-aminosyreesterne har ikke en dipolær struktur, derfor opløses de i organiske opløsningsmidler i modsætning til udgangssyrerne og har flygtighed. Således er glycin et krystallinsk stof med et højt smeltepunkt (292 ° C), og dets methylether er en væske med et kogepunkt på 130 ° C. Første destillation
methylaminosyrer blev fremstillet af E. Fisher (1901). Fra dette tidspunkt gik ætermetoden ind i adskillelsen af a-aminosyrer, som åbnet vejen for analysen af proteinhydrolysater. Analyse af estere - aminosyrer udføres under anvendelse af gas-væskekromatografi.
Dannelsen af syrehalogenider. Når man handler på -
aminosyrer med en beskyttet aminogruppe, thionylchlorid (SOCl2) eller phosphoroxychlorid (POCl3) danner a-aminosyrechlorider:
42
O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-C + S02 + HCI
O cl
Omdannelse til sure halogenider er blevet anvendt i syntesen af peptider som
aktiveringsmetode for carboxylgruppen af a-aminosyrer. På grund af den høje reaktivitet af syrehalogenider var selektiviteten af acyleringsreaktionen med deres deltagelse imidlertid lav (mange biprodukter blev dannet); derfor var den mere egnede aktiveringsmetode omdannelsen af syre til anhydrid. Anhydrider har en lidt lavere acyleringsevne, men større selektivitet end halogenider.
Ved syntese af peptider under anvendelse af et blandet anhydrid af a-aminosyrer
og ethylchlorformiat, som dannes ved interaktionen beskyttet af
aminogruppen af en aminosyre med ethylchlorformiat. O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-COOH + C2H5-0-C
OCl-N-benzyloxycarbonylglycinethylchlorcarbonat
blandet anhydrid af N-benzyloxycarbonylglycin og ethylcarbonat
Dannelsen af N-alkyl-substituerede aminosyrer.
Monoalkylering af aminogruppen er ikke altid selektiv. Selektiviteten af denne reaktion afhænger af naturen af alkyleringsmidlet. Som regel dannes en blanding af mono- og dialkylsubstituerede aminosyrer i reaktionen. Ved anvendelse af et overskud af en halogenalkan alkyleres den dialkylsubstituerede aminosyre yderligere for at opnå den trialkylsubstituerede aminosyre. Reaktionen af alkylering på nitrogenatomet i aminosyrer bidrager
alkalisk medium.
H2N-CH2COOK CH3I, KOHCH3NH-CH2COOK-KI, -H20
CH3I, KOH (CH3) 2N-CH2COOK CH3I, KOH
-KI, -H20
-KI, -HO
2
Den resulterende forbindelse har en fast bipolarionisk struktur og betegnes aminosyrebetain, og i tilfælde af glycin er det blot betain. I betain har nitrogenatomet en positiv ladning, og derfor kan betain være en kilde til en methylgruppe for det nukleofile center af en anden forbindelse, dvs. methyleringsmiddel. I kroppen fortsætter transmethylering med betain, for eksempel alkylering af homocystein til dannelse af methionin:
betaine CH2CH2SH homocystein
(CH3) 2N-CH2COOK + H3N-CH-COO
CH2CH2SCH3
Kaliumsalt methionin N, N-dimethylglycin
Formation af Schiff grunde. I interaktionen -
aminosyrer med aldehyder danner iminer (baser
Schiff) gennem dannelsen af carbinolaminer. OH
NH-
CH-R
H2N-CH-COOH + R-CH = 0R-
CH-COOH
-H2O
-aminosyrealdehyd
N = CH-R
substitueret imin (Schiff-base)
Formaldehyder i et svagt alkalisk medium (pH 7) reagerer let med nukleofil addition med a-aminosyrer indeholdende en fri aminogruppe. Som et resultat dannes der relativt stabile carbinolaminer, N-methylolderivater. Med et overskud af formaldehyd dannes den N, N-dimethylolafledte aminosyre:
H2N-CH-COOK + H2C = 0KOH HOCH2HN-CH-COOK
R
R
N-methylolderivat af aminosyre
HOCH2
H2C = 0N-CH-COOK
KOH HOCH2R
N, N-dimethylolderivat af aminosyre
I sådanne aminosyrederivater er nitrogeniteten af nitrogenatomet stærkt
falder på grund af elektron-udtagende substituenter. Reaktion - aminosyrer med formaldehyd anvendes til kvantitativ
bestemmelse af a-aminosyrer ved formoltitreringsmetoden (Sørensen-metoden), hvor alkali anvendes som titrant (phenolphthalein-indikator). Den høje tilbøjelighed af aminogrupper i aminosyrer eller proteiner til at reagere med formaldehyd fører til irreversibel denaturering af proteiner i dets tilstedeværelse. Dette forklarer formaldehydets høje toksicitet og dets steriliseringsevne.
Redox reaktion. -Aminosyrer indtræder i forskellige redox reaktioner ledsaget af en ændring i oxidationstilstande af carbonatomer. Disse reaktioner forekommer både intramolekylært og intermolekylært.
Blandt alle naturlige a-aminosyrer er cystein, som let oxideres af svovlatomet af thiolgruppen (-SH) til cystin indeholdende en disulfid (-S-S-) gruppe, særligt følsom over for virkningen af oxidationsmidler.
-2e, -2H
NH-CH-COO S-CH2CH (NH3) COO
3
+2e, + H
CH2-SH
S-CH2CH (NH3) COO
cystein cystin
(reduktionsmiddel) (konjugeret oxidationsmiddel)
Cystein og cystin udgør et konjugeret redoxpar, som er kendetegnet ved en thiol-disulfidbalance. Derfor er cystein en effektiv antioxidant, der udfører beskyttende funktioner, når den udsættes for stærke oxidationsmidler på grund af de reducerende egenskaber af thiolgruppen. Cysteine var det første lægemiddel til at udvise en anti-strålingseffekt, hvilket reducerede graden af strålingsskader og øgede patienternes overlevelse.
Biologisk vigtige kemiske reaktioner. En række vigtige
kemiske transformationer af a-aminosyrer udført i kroppen under virkningen af forskellige enzymer har en fælles mekanisme på grund af deltagelsen af det samme coenzym-pyridoxalphosphat, som er fast bundet til enzymet ved en kovalent binding.
Pyridoxalphosphat og a-aminosyrer danner aldimin I ved omsætning af aldehydgruppen og aminogruppen af a-aminosyren.
I aldimin I forskydes elektrondensiteten af det konjugerede system til det protonerede pyridin-nitrogenatom på grund af hvilke
stærk polarisering af bindingerne af carbonatomet i aminosyren. Afhængig af hvilken af disse tre bindinger der vil deltage i den yderligere reaktion (som bestemmes af enzymet) kan transaminering, dekarboxylering, eliminering, racemisering, aldol spaltning osv. Udføres. Sammenslutningen af disse er signifikant forskellige processer er, at hver af dem er implementeret gennem dannelsen af aldimin I.
O CH = O
O-POCH2OH
NH2-CH-COO + 0
R N CH3
H
pyridoxalphosphat
R-CH-COOH
O
HC N H
O-POCH2
O
O
N CH3H
Decarboxylering. Decarboxyleringsprocessen - aminosyrer fører til dannelsen af biogene aminer.
decarboxylase +
NH-CH-COO + pyridoxalphosphat R-CH-NH + CO
R amin
-aminosyre
-Aminosyrer indeholder en elektronacceptoraminogruppe (mere præcist en protoneret aminogruppe [-NH3] +) i positionen til carboxylgruppen, hvilket forklarer deres evne til at decarboxylere.
Under laboratoriebetingelser fortsætter denne reaktion ved opvarmning - aminosyrer i nærværelse af carbondioxidopfangere, såsom bariumhydroxid Ba (OH) 2.
NH2-C-COOH + Ba (OH) 2 tOC R-CH2-NH2 + BaCO3
-H2O
R
Decarboxylering i kroppen. Dekarboxyleringen af aminosyrer forekommer forholdsvis let i dyrene og plantens væv, men det er især karakteristisk for mikroorganismer. Processen sker med deltagelse af decarboxylase enzymer og pyridoxalphosphat coenzym. Denne reaktion udføres på grund af hullet i
aldimin I-polarbinding mellem carbonatomet og carboxylatgruppen. Den mellemliggende "quinoid" form på grund af tilsætningen af en proton omdannes til aldimin la, som et resultat af hydrolyse, hvoraf der opnås pyridoxalphosphat og biogen amin.
H C N H H C N H
P OCH20P OCH20
+H
N-CO2.. CH3
CH3N
H H
aldimin I "quinoid" form
Biogene aminer i kroppen udfører vigtige biologiske
funktion. For eksempel er a-aminosmørsyre (GABA), som dannes under decarboxyleringen af glutaminsyre, en neurotransmitter og er involveret i metaboliske processer, der forekommer i hjernen. I medicinsk praksis anvendes denne syre kaldet hamalon eller aminalon til behandling af neuropsykiatriske sygdomme. Decarboxylering af mange naturlige a-aminosyrer - serin, cystein, lysin, tryptophan, asparaginsyre osv. - har stor biologisk betydning.
R-CH2
H C N H C O
H åh
P OCH2O P OCH
2
H2O +
N CH3
N CH3
H H
aldimin la pyridoxalphosphat
+ R-CH2-NH2
Transaminering. Dette er den primære vej for a-aminosyrebiosyntese.
fra -oxoacider. Aggruppen af donoren er den aminosyre, der er til stede i cellerne i tilstrækkelig mængde eller overskud, og dets
acceptor - oxoacid. -Aminosyre bliver til -
oxo-syre og a-hydroxy-syre - i aminosyre med den passende struktur af radikaler. Som et resultat er transaminering en reversibel proces med udveksling af amino- og oxogrupper. Et eksempel på en sådan reaktion er fremstillingen af L-glutaminsyre fra a-oxoglutarsyre. Donor P-aminosyre kan for eksempel være L-asparaginsyre.
donor-aminosyreacceptor-oxinsyre
HOOCCH2CHCOOH + HOOCCH2CH2CCOOH
O
NH2
L-asparaginsyre-2-oxoglutarsyre
syre
transamylase + acceptor-oxosyre
+ pyridoxalphosphat HOOCCH2COOOO +
Oh
2-oxo-ravsyre
donor aminosyre
+ HOOCCH2CH2CHCOOH
NH2
Transamineringsreaktionen er en intermolekylær redoxproces, der reduceres til interkonversionen af aminogrupper og carbonylgrupper under virkningen af pyridoxalphosphat-coenzym og transaminaseenzymer, også kaldet aminotransferaser. Denne reaktion tjener ikke kun for ødelæggelsen af aminosyrer, men også for deres biosyntese, det vil sige med dets hjælp er det reguleret
indholdet af a-aminosyrer i cellerne.
Pyridoxalphosphat-coenzymet udfører funktionen ved at overføre aminogruppen fra donor-a-aminosyren til acceptoren a-oxosyre med en mellemliggende overgang til pyridoxaminphosphatformen, dvs. pyridoxalphosphat opfører sig som en acceptor, og pyridoxaminphosphat virker som en aminodonor. Transamineringsprocessen sker ved den efterfølgende transformation af aldimin I med deltagelse af en polarbinding mellem carbonatomet og hydrogenatomet. Tilstedeværelsen af CH-syre
midten og følgelig skaber det bevægende hydrogenatom betingelser for forekomsten af et antal prototropiske tautomere transformationer.
Aldimin I, der spalter protonet H +, passerer ind i den mellemliggende "quinoid" form, hvori aromaticitet genoprettes ved tilsætning af en proton, og der dannes ketimin. Ved hydrolyse af ketimin opnås pyridoxaminphosphat og a-oxosyre.
Pyridoxaminphosphat er i stand til at interagere i modsat retning med acceptoren a-hydroxylsyre, hvilket resulterer i, at a-aminosyre opnås, og pyridoxalphosphat "returneres".
R-CH-COOH R-C-CHOOH
HCNH HCNH
P-OCH20-HP-OCH20 + H
N..
CH3NCH3
H H
aldimin I "quinoid" form
R-C-CHOOH
H2CNHH2C NH2
P-OCH0P-OCH2OH
2 H20 +
N
NCH3CH3
H H
ketiminpyridoxaminphosphat
P er resten af phosphorsyre PO32-
Transamineringsreaktionen er forbindelsen mellem
processer af metabolisme af proteiner (aminosyrer) og kulhydrater (- oxo syrer). Denne reaktion eliminerer overskydende individ
-aminosyrer, og således reguleres indholdet af β-aminosyrer i cellerne.
Elimination. Denne proces er karakteristisk for a-aminosyrer,
som i stillingen til carboxylgruppen indeholder elektron-tilbagetrækkende funktionelle grupper, for eksempel hydroxyl eller thiol. Når de spaltes af virkningen af pyridoxalphosphat og det tilsvarende enzym, mellemprodukt
reaktive aminosyrer. Sidstnævnte omdannes let til tautomere a-aminosyrer, der som et resultat af hydreringsreaktionen ved iminergruppen omdannes til a-hydroxysyrer.
X NH2NH2
R-CH-CH-COOH R-CH = C-COOH-tautomerisme
-HX
-substitueret
-aminosyre
(X = OH, SH; R = H, CH3
NHH20 NH2
R-CH-C-COOH R-CH2-C-COOH
-NH3
Aldol opdeling. Denne proces finder sted i tilfælde af -
aminosyrer, som i positionen indeholder en hydroxylgruppe. Serin spaltes for eksempel til dannelse af glycin og formaldehyd (sidstnævnte frigives ikke i sin frie form, men binder straks til et andet coenzym, tetrahydrofolsyre). Denne reaktion har stor betydning som en kilde til et et-carbonfragment (i form af en hydroxymethylgruppe), som senere indgår i syntesen af mange forbindelser, herunder methionin- og purin-nukleotider.
HO-CH2-CH-COO H3N-CH2-COO + H2C = 0
NH4
glycin formaldehyd
serin
Grundlaget for denne reaktion er splittelsen i aldimin I af bindingen mellem -
og carbonatomer i radikalet af aminosyreresten.
-Aminosyrer er aktive deltagere i en række metaboliske reaktioner, der involverer mange coenzymer.
For eksempel kan de omdannes til p-oxosyrer ikke kun gennem transaminering, men også ved oxidativ deaminering.
Oxidativ deaminering. Processen kan udføres med deltagelse af enzymer dehydrogenase og coenzym NAD + eller NADP +. For eksempel i den oxidative deaminering af L-glutamin
syre dannes-oxoglutarsyre. I reaktionens første fase
dehydrogenering (oxidation) af glutaminsyre til i-aminoglutarsyre udføres.
RO OH CONH2
N o o o
N CH2O-P-O-P-OCH20N
I andet trin forekommer hydrolyse, hvilket resulterer i a-oxoglutarsyre og ammoniak. Stagehydrolyse fortsætter uden enzymets deltagelse. Den resulterende ammoniak er inkluderet i urinstofcyklussen.
I modsat retning fortsætter reaktionen reduktivt
aminering af -oxoacider. For eksempel er altid indeholdt i celler oxoglutarsyre (som et produkt af carbohydratmetabolisme)
omdannet af denne vej ind i L-glutaminsyre.
NH2 OVER +
HOOCCH2CH2CHCOOH
L-glutaminsyre NADH, H +
NH
HOOCCH2CH2CCOOH H20
O
HOOCCH2CH2COOH + NH3
-oxoglutarsyre
Ved laboratoriebetingelser udføres deaminering med nitrous
syre. I dette tilfælde dannes den tilsvarende a-hydroxysyre, og kvælstofgas frigives, hvis volumen anvendes til at bedømme mængden
reagerede a-aminosyrer (Van-Slyka metode). Derfor anvendes denne reaktion til den kvantitative bestemmelse af aminogrupper i aminosyrer såvel som i proteiner og deres nedbrydningsprodukter.
R-CH-COOH + NaNO2, HCI R-CH-COOH + N + HO
HNO2 HO2 2
NH2
-aminosyre - hydroxysyre
For nylig er et nyt enzym, NO-syntetase blevet opdaget, under dannelse af hvilke der dannes nitrogen (II) dioxid og cictulin under oxidationen af arginin og coenzym NADPH (H) med molekylært oxygen.
Det resulterende nitrogenoxid (II) anvendes hurtigt i kroppens immunsystem for at eliminere xenobiotika, samt at regulere blodtrykket ved at slappe af musklerne i blodkarrene.
NH = CNH (CH2) 3CHCOOH + NADP (H) + 3O2 + H +
NH2NH2
Ingen syntetase O = CNH (CH) CHCOOH + NADF +
-2H20, -2NO2 3
NH2NH2
citrullin
Sammen med den generelle for alle eller det store flertal af aminosyrer fortsætter kemiske transformationer i kroppen
mange reaktioner involverer individuelle a-aminosyrer, for eksempel hydroxylering af phenylalanin, en proces af transmethylering involverende methionin.
I løbet af metabolisme reagerer asparaginsyre under aspartat-ammoniak-lyasens virkning let på intramolekylær deaminering, hvilket resulterer i, at ammoniumfumarat dannes.
H3N-CH-COO aspartat ammoniak-lyase H-C-COO
CH-COO H-CH-COO NH4
ammoniumfumarat aspartat
Reaktionen er reversibel og bruges til at regulere indholdet af asparaginsyre i kroppen. I den mikrobiologiske industri anvendes ammoniumfumarat til at syntetisere L-asparaginsyre ved hjælp af E. coli-celler indeholdende aspartat ammoniak lyase.
Forhold til varme. Ved opvarmning omdannes aminosyrerne til cykliske amider, kaldet diketopiperaziner. For eksempel cykler alanin til 3,6-dimethyl-2,5-diketopiperazin.
NH-CH-C0CH3O
til 1 6
H OH HN 5
H2NH
HO
C-CH-NHO3 4
OCH3
alanin 3,6-dimethyl-2,5-diketo
piperazin
Ved hydrolyse af en af peptidbindingerne i 3,6-dimethyl-2,5-diketopiperazin er det let at opnå det tilsvarende dipeptid.
Kvalitative reaktioner. Kendetegnene for aminosyrer og proteiner er kendetegnet ved talrige kvalitative (som regel farveændringer). I øjeblikket fortsætter mange kvalitative reaktioner, når der udføres forskning ved anvendelse af fysisk-kemiske metoder, til at detektere aminosyrer i kromatografisk analyse.
Den overordnede kvalitative reaktion af aminosyrer er reaktionen med ninhydrin. Denne oxidationsreaktion af aminosyrer ved ninhydrin efterfulgt af deres deaminering og dekarboxylering samt dannelsen af et ninhydrinfarvestof med deltagelse af oxygen opløst i vand.
Produktet af ninhydrinreaktionen har en blåviolet farve, som anvendes til visuel påvisning af aminosyrer på kromatogrammer (på papir i et tyndt lag) såvel som spektrofotometrisk bestemmelse ved anvendelse af aminosyreanalysatorer (produktet absorberer lys i området 550-570 nm).
O OH o
C C
+ H2N-CH-COOH-CO2OH
C OH R C
-NH3O
O-R-CH = 0
ninhydrin
diketooksigidrinden
(hydratform
1,2,3-indantriona)
O HO o
C C
C OH + NH3 + C -3H20
fra aminosyre HO
O o
O OH OH
C N = C C N = CC
C C
C C C
O o o o
O NH4 o
NH3CC
C N = C
C C
O o
Til påvisning af aromatiske og heterocykliske a-aminosyrer anvendes xanthoproteinreaktionen (reaktion på phenylalanin, tyrosin, histidin, tryptophan). For eksempel, under virkningen af koncentreret salpetersyre på tyrosin, er nitroforbindelsen farvet gul. Når alkali tilsættes til det, bliver farven orange på grund af ionisering af den phenoliske hydroxylgruppe og en forøgelse af anionets bidrag til konjugeringen.
CH-COOH HNO3O2N
HO HO CH-COOH
tirazin (gul farve)
NaOH OCH-COONa
NH2
(orange farve)
Cystein er påvist ved adskillige kvalitative reaktioner baseret på reaktiviteten af mercaptogruppen indeholdt i den. Når en proteinopløsning med blyacetat f.eks. Opvarmes i et alkalisk medium, dannes der et sort bundfald af blythiolat, hvilket
indikerer tilstedeværelsen af cystein i proteiner.
SH
(HOOCCHCH2S) 2Pb
2CH CHCOOH + (CHCOO) Pb
2 3 2 -2CH COOH
3 NH2
NH2
Tryptophan detekteres ved omsætning med para-dimethylaminobenzaldehyd i et medium af svovlsyre ved udseendet af rødviolet farvning (Ehrlich-reaktion). Denne reaktion anvendes til at kvantificere tryptophan i proteinfordøjelsesprodukter.