25. december På vores hjemmeside bogført det russiske sprogkursus Lyudmila Velikova.

- Lærer Dumbadze V. A.
fra skole 162 i Kirovsky-distriktet i Skt. Petersborg.

Vores gruppe VKontakte
Mobile applikationer:

Krom brændt i klor. Det resulterende salt omsattes med en opløsning indeholdende hydrogenperoxid og natriumhydroxid. Et overskud af svovlsyre blev tilsat til den resulterende gule opløsning, opløsningen blev ændret til orange. Når kobber (I) oxid reagerede med denne opløsning, blev opløsningens farve blågrøn.

Skriv ligningerne af de fire reaktioner, der er beskrevet.

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451

CrCl3 + Cl2 + KOH =? reaktionsligning

Opret en kemisk ligning i henhold til skemaet CrCl3 + Cl2 + KOH =? Hvilke produkter dannes som følge af reaktionen? Beskriv sammensatte chrom (III) chlorid: Angiv dets vigtigste fysiske og kemiske egenskaber såvel som fremstillingsmetoder.

Som et resultat af at passere gasformigt chlor gennem en blanding bestående af chrom (III) chloridopløsning og koncentreret kaliumhydroxid (CrCl3 + Cl2 + KOH = a), dannes dannelsen af ​​mediumsalte - chromat og kaliumchlorid såvel som vand. Den molekylære reaktionsligning er:

Lad os skrive de ioniske ligninger, idet der tages hensyn til, at gasformige stoffer og vand ikke dekomponerer i ioner, dvs. ikke adskille.

Den første ligning hedder den komplette ion, og den anden er den reducerede ion.
Chrom (III) chlorid er en violet-rød ildfast krystal, som nedbrydes ved antændelse og sublimerer, når den opvarmes i en strøm af klor. Det er godt opløst i koldt vand (men ekstremt langsomt opløses opløsningen i nærvær af), det hydrolyseres langs kation. Former krystallinske forbindelser og.
Chrom (III) chlorid reagerer med alkalier, ammoniakhydrat. Svagt oxidationsmiddel, i opløsning reduceres med atom hydrogen, ved høj temperatur - ved hydrogen, calcium, krom. Det er et svagt reduktionsmiddel, det oxideres i opløsning med klor syre, kaliumpermanganat, halogener og ved høj temperatur med fluor. Går ind i reaktionen af ​​udveksling og kompleksdannelse.

http://ru.solverbook.com/question/crcl3-cl2-koh-uravnenie-reakcii/

Nogle essentielle kromforbindelser

Cr (OH)₂ svag base

Cr (OH)₃ ↔ HCrO₂ + H₂O amfotere hydroxid

Oxiderende og reducerende midler

Måder at få

2. Silikotermisk: 2Cr₂O₃ + 3Si = 3SiO₂ + 4Cr

3. Elektrolytisk: 2CrCl₃ = 2Cr + 3CI₂

Kemiske egenskaber

Overfladeoxidfilmen forårsager inertitet af krom ved almindelig temperatur, således at dette metal ikke undergår atmosfærisk korrosion (i modsætning til jern).

Ved opvarmning udviser chrom egenskaberne af et forholdsvis aktivt metal, hvilket svarer til dets position i den elektrokemiske serie af spændinger.

1. Interaktion med O₂

Fin krom brænder intensivt i en strøm af ilt. Ved luftreaktion med O₂ forekommer kun på metaloverfladen.

Ved forsigtig oxidation af amalgameret krom dannes der lavere CrO oxid.

2. Interaktion med andre ikke-metaller

(CR interagerer ikke med H₂, men absorberer det i store mængder)

CrCl₃ og CrS-ioniske forbindelser.

CrN og r_xC_y - kovalente ildfaste inerte stoffer med hårdhed, der kan sammenlignes med diamant.

3. Interaktion med fortyndede opløsninger af HCI og H₂SO₄

4. Virkning af koncentreret HNO₃, H₂SO₄ og "royal vodka" på krom.

Disse syrer opløser ikke krom ved almindelig temperatur, de overfører det til en "passiv" tilstand.

Passivation kan delvist fjernes ved stærk opvarmning, hvorefter krom begynder at opløses meget langsomt i kogende fin. HNO₃, H₂SO₄, "Royal vodka".

- en blanding af koncentreret HNO₃3 og HCI (1: 3) opløses guld og platinmetaller (Pd, Os, Ru).

5. Fordeling af inaktivt Me fra vandige saltopløsninger.

6. Interaktion med salte, dekomponering med dannelse af oxygen.

Cr (II) -forbindelser

CrO - krom (II) oxid.

Massivt sort stof, n. s. i H₂O.

Måder at få

1) langsom oxidation af chrom opløst i kviksølv

2) Сr (OH) dehydrering₂ i en reducerende atmosfære:

Kemiske egenskaber

СrO - ustabilt stof, let oxideret med en lille opvarmning til Cr₂O₃; ved højere T disproportioner:

СrO - et typisk basisoxid, udviser egenskaber, der er karakteristiske for denne klasse. Reaktioner skal udføres i et reducerende miljø.

CR (OH)₂ - krom (II) hydroxid

fast gult stof, n. s. i H₂O.

udvekslingsreaktioner fra salte af Cr2 +:

Kemiske egenskaber

Ustabilt stof, nedbrydes ved opvarmning det oxiderer hurtigt i luft til dannelse af grønt chrom (III) hydroxid;

Cr salt 2+

Vigtigste: CrCl₂, CrSO₄, (CH₃COO)₂Cr. Den hydrerede Cr2 + ion har en lyseblå farve.

Måder at få:

1. CR + ikke-metal (S, Hal₂)

2. Genvinding af Cr3 + salte:

Kemiske egenskaber

1. Cr2 + salte er stærke reduktionsmidler, da de meget let oxideres til Cr3 + -salte.

2. CrSO-opløsning₄ i fortyndet H₂SO₄ - fremragende iltforskyder:

3. Med ammoniak danner Cr2 + -salte komplekse salte, ammonierer:

For Cr2 + kendetegnet ved dannelsen af ​​dobbeltsulfater, for eksempel: K₂Cr (SO₄)₂• 6H₂O

CR (III) -forbindelser

, den vigtigste naturlige kromforbindelse. Cr₂Oh₃, opnået ved kemiske metoder, er et mørkegrøn pulver.

Måder at få

1. Syntese af enkle stoffer:

2. Termisk nedbrydning af krom (III) hydroxid eller ammoniumdikromat:

3. Gendannelse af dichromater med kulstof eller svovl:

Cr₂O₃ der anvendes til fremstilling af maling "krom grøn" med termisk og fugtighedsbestandighed.

Kemiske egenskaber

Cr₂O₃ - typisk amfotert oxid

I pulverform reagerer med stærke syrer og stærke baser, i krystallinsk form - et kemisk inert stof.

De mest praktiske reaktioner omfatter følgende:

1. Genopretning for at opnå metallisk krom:

2. Fusion med oxider og carbonater af aktive metaller:

De resulterende metakromitter er derivater af metakromsyre HCrO₂.

3. At få krom (III) chlorid:

CR (OH)₃ - krom (III) hydroxid.

Formet i form af et blåtgrå sediment under virkningen af ​​alkali på saltet Cr3 +:

Næsten vanduopløseligt hydroxid kan eksistere som kolloide løsninger.

I fast tilstand har chrom (III) hydroxid en variabel sammensætning af Cr₂O₃• ingen₂O. At miste et vandmolekyle, Cr (OH)₃ bliver til metahydroxid СrО (ОН).

Kemiske egenskaber

CR (OH)₃ - amfotere hydroxid, der er i stand til at opløse både i syrer og alkalier:

CR (OH)₃ + ZON - = [Cr (OH)₆] 3- _{geksagidroksohromitanion}

Ved smeltning med faste alkalier dannes metakromitter:

Salte Cr 3+.

Opløsning af Cr (OH) bundfaldet₃ i syrer få Cr nitrat (NO₃)₃, chlorid Сrі₃, Cr sulfat₂(SO₄)₃ og andre salte. I fast tilstand indeholder de oftest i sammensætningen af ​​molekyler af krystalvand, hvis størrelse afhænger af saltets farve.

Den mest almindelige er dobbeltsaltet KCr (SO₄)₂• 12H₂O-krom-kaliumaluminium (blå-violet krystaller).

Chromitter eller kromater (III) - salte indeholdende Cr3 + i anionets sammensætning. Vandfri chromitter opnået ved fusion af Cr₂O₃ med oxider af bivalente metaller:

I vandige opløsninger eksisterer chromitter som hydroxokomplekser.

Kemiske egenskaber

De mest karakteristiske egenskaber ved Cr (III) salte er følgende:

1. Deponering af Cr3 + kation under virkningen af ​​alkalier:

Den karakteristiske farve af bundfaldet og dets evne til at opløse i et overskud af alkali anvendes til at skelne Cr3 + ioner fra andre kationer.

2. Nem hydrolyserbarhed i vandige opløsninger, hvilket forårsager mediumets meget sure natur:

CR 3+ + H₂O = Сr. 2+ + Н +

Cr (III) salte med anioner af svage og flygtige syrer eksisterer ikke i vandige opløsninger; da de undergår irreversibel hydrolyse, for eksempel:

3. Redox aktivitet:

a) oxidationsmiddel: salte af Cr (III) → salte af (VI)

se. "Indhentning af salte af Cr (VI)"

b) reduktion: salte af Cr (III) → salt (II)

se. "Fremstilling af Cr (II) salte"

4. Evnen til at danne komplekse forbindelser - ammoniak og akvakomplekser, for eksempel:

Cr (VI) forbindelser

CrO₃ - kromoxid (VII) kromtrioxid, kromanhydrid.

Krystalsubstansen er mørk rød i farve, meget hygroskopisk, letopløselig i vand. Den vigtigste metode til opnåelse af:

Kemiske egenskaber

CrO₃ - syreoxid, interagerer aktivt med vand og alkalier, der danner chromsyrer og chromater.

Chromanhydrid er et ekstremt energisk oxidationsmiddel. For eksempel antændes ethanol, når den er i kontakt med CrO.₃:

Kromsyreanhydridreduktionsprodukt er sædvanligvis Cr.₂O₃.

Chromsyre - H₂CrO₄, H₂Cr₂O₇.

Kemiske egenskaber

Ved opløsning af CrO₃ 2 syrer dannes i vand:

Begge syrer eksisterer kun i vandige opløsninger. Mellem dem er ligevægt etableret:

Begge syrer er meget stærke, næsten fuldstændigt dissocierede i den første fase:

- salte indeholdende chromsyreanioner CrO₄ 2-. Næsten alle har en gul farve (mindre ofte - rød). Kun alkalimetal- og ammoniumkromater er velopløselige i vand. Chromates Heavy Metals n. s. i H₂O. Den mest almindelige: Na₂CrO₄, K₂CrO₄, RCrO₄ (gule kroner).

Måder at få

1. CrO-fusion₃ med basiske oxider, baser:

2. Oxidation af Cr (III) -forbindelser i nærvær af alkalier:

3. CR fusion₂O₃ med alkalier i nærværelse af et oxidationsmiddel:

Kemiske egenskaber

Kromater eksisterer kun i fortyndede alkaliske opløsninger, som har en gul farvekarakteristik af CrO-anioner.₄ 2-. Ved forsuring af opløsningen bliver disse anioner til orange dichromatanioner:

2SrO₄ 2- + 2H + = Cr₂O₇ 2- + H₂O Denne ligevægt skifter øjeblikkeligt i den ene eller den anden retning, idet opløsningernes pH ændres.

Chromater er stærke oxidationsmidler.

Ved opvarmning dekomponerer chromaterne af tungmetaller; for eksempel:

- salte indeholdende dichromsyreanioner Cr₂O₇ 2-

I kontrast til monokromater har de en orange-rød farve og har en signifikant bedre opløselighed i vand. De vigtigste dichromater er K₂Cr₂O₇, na₂Cr₂O₇, (NH₄)₂Cr₂O₇.

De fås fra de tilsvarende kromater under påvirkning af syrer, selv meget svage, for eksempel:

Kemiske egenskaber

Vandige opløsninger af dichromater har et surt miljø på grund af den etablerede ligevægt med chromatoner (se ovenfor). De oxidative egenskaber af dichromater er mest udtalte i syrnede opløsninger:

Når reduktionsmidler tilsættes til sure dichromatopløsninger, ændres farven dramatisk fra orange til grønt, hvilket er karakteristisk for Cg3 + -forbindelser.

Eksempler på OVR med deltagelse af dichromater som oxidationsmidler

Denne reaktion anvendes til fremstilling af kromalum-KCr (SO₄)₂ • 12H₂O

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.html

Klor og krom

1. Chrome

Chrom er involveret i metabolisme af proteiner, kolesterol, kulhydrater.

Manglende krom i kroppen

Krommangel i kroppen kan udvikles med langvarig fodring hovedsageligt med kromfattige fødevarer ved hjælp af store mængder sukker, hvilket hjælper med at fjerne krom i urinen. Disse produkter omfatter brød fremstillet af højkvalitetsmel, konfekture.

Krommangel i kroppen fører til et fald i vævets følsomhed over for insulin, en forringelse af deres absorption af glucose og en forøgelse af indholdet i blodet.

Dagligt behov: Det daglige behov for en voksen i krom er 0,20-0,25 mg.

Kromkilder: Krom er rig på fuldkornsbrød, grøntsager, bælgfrugter, korn.

2. Chlor

Klor er en del af det ekstracellulære væske, er involveret i dannelsen af ​​saltsyre af kirtlerne i maven, regulering af vandmetabolisme og osmotisk tryk. Klor bidrager til deponeringen af ​​glycogen i leveren, spiller en rolle i blodpuffersystemet, deltager i reguleringen af ​​osmotisk tryk og vandmetabolisme og har en sur virkning på kroppen.

Hypochloræmi manifesteres af følgende symptomer:

* sløvhed
* søvnighed
* anoreksi
* svaghed;
* Opkastning;
* takykardi
* sænkning af blodtryk
* forvirring
* kramper
* Forøgede niveauer af restkvælstof i blodet.

Overdreven klor i kroppen: Hyperchlormæmi fører til væskeretention i vævene.

Dagligt behov: Det daglige behov for en voksen i klor er ca. 5-7 g.

Kilder til klor: Den vigtigste kilde til klor til kroppen er natriumchlorid. Klor rig på skaldyr.

Kombinationen af ​​begge mineraler er repræsenteret i fremstillingen Nitricon Plus. Ingredienser: kornskaller af hvede, blågrøn mikroalga Spirulina.

http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.html

Chlor plus krom

Så den nye opgave C2:

Opløsninger gives: kaliumtetrahydroxaluminat, chrom (III) chlorid, natriumcarbonat og kulsyre.

Skriv ligningerne af fire mulige reaktioner mellem alle de foreslåede stoffer uden at gentage et par reagenser.

Vi arbejder efter planen:

1. Her kan et vanskeligt navn som "kaliumtetrahydroxoaluminat" forårsage vanskeligheder, selv om denne komplekse forbindelse ofte nævnes i skolekemi-kurset. Generelt kan du arbejde med komplekse forbindelser, for eksempel her >>.

Navnet "kulsyre" kan også forårsage vanskeligheder, da dette stof er ustabilt, da reagenset sædvanligvis ikke anvendes, og som et produkt ombrydes det omgående til kuldioxid og vand. Men i princippet er ligevægt etableret i vand, når det er mættet med kuldioxid, og en del af denne gas er i form af kulsyre. Det gør det muligt at anvende den passende formel til sådant mousserende vand.

2. Med undtagelse af kulsyre er de tre resterende stoffer i dette kit salte. Men disse er salte af meget svage syrer (aluminat og carbonat) og en meget svag base (chromchlorid). Derfor er de stærkt hydrolyserede (salthydrolysereaktioner kan gentages her >>), og deres opløsninger har henholdsvis henholdsvis alkalisk og surt miljø.
Vores stoffer har næsten ikke OB egenskaber. For krom er graden af ​​oxidation +3 mellemliggende, og hvorvidt stærke oxidationsmidler eller stærke reduktionsmidler kan spille en rolle i kittet. Men der er ikke noget her.
Sådan ser stoffernes egenskaber ud:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim4.htm

Chlor plus krom

Krom under normale forhold er et inert metal, når det opvarmes bliver ganske aktivt.

Interaktion med ikke-metaller

Ved opvarmning over 600 ° C forbrænder chrom i ilt:

Med fluor reagerer ved 350 ° С, med chlor - ved 300 ° С, med brom - ved en rødt varm temperatur, der danner krom (III) halogenider:

Reagerer med nitrogen ved temperaturer over 1000 ° C til dannelse af nitrider:

Svovl ved temperaturer over 300 ° C danner sulfider fra CrS til Cr₅S₈, for eksempel:

Reagerer med bor, kulstof og silicium til dannelse af borider, carbider og silicider:

Cr + 2Si = CrSi₂ (mulig dannelse af Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi).

Interagerer ikke direkte med brint.

Vandinteraktion

I finopvarmet tilstand reagerer krom med vand for at danne chrom (III) oxid og hydrogen:

Interaktion med syrer

I den elektrokemiske serie af spændinger af metaller er chrom op til hydrogen, det fortrænger hydrogen fra opløsninger af ikke-oxiderende syrer:

I nærvær af oxygen dannes chrom (III) salte:

Koncentrerede salpetersyre og svovlsyrer passiverer krom. Chrom kan kun opløses i dem med stærk opvarmning, der er dannet chrom (III) salte og syrereduktionsprodukter:

Interaktion med alkaliske reagenser

I vandige opløsninger af alkali opløses krom ikke, reagerer langsomt med alkali smelter til dannelse af kromitter og frigivelse af hydrogen:

Reagerer med alkaliske smelter af oxidationsmidler, for eksempel kaliumchlorat, mens krom går ind i kaliumkromat:

Genvinding af metaller fra oxider og salte

Chrom er et aktivt metal, der er i stand til at fortrænge metaller fra opløsninger af deres salte:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.html

Håndbog vejleder i kemi

SESSION 10
10. klasse (første studieår)

Fortsat. I begyndelsen se nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

plan

1. Redox reaktioner (OVR), graden af ​​oxidation.

2. Oxideringsprocessen, de vigtigste reduktionsmidler.

3. Gendannelsesprocessen, de vigtigste oxidanter.

4. Redox dualitet.

5. Hovedtyperne af IAD (intermolekylær, intramolekylær, disproportionering).

7. Metoder til kompilering af ligninger af OVR (elektron og elektron-ionbalance).

Alle kemiske reaktioner på basis af ændringer i oxidationsgraderne af de atomer, der deltager i dem, kan opdeles i to typer: IAD (forekommer med en ændring i graden af ​​oxidation) og ikke IAD.

Graden af ​​oxidation er den betingede ladning af et atom i et molekyle, beregnet ud fra antagelsen om, at kun ionbindinger findes i molekylet.

PRA v i l a d l i d i n i n t h t h h t h

Oxidationstilstanden af ​​atomer af enkle stoffer er nul.

Summen af ​​oxidationstilstandene for atomer i et komplekst stof (i et molekyle) er nul.

Oxidationstilstanden af ​​alkalimetalatomer er +1.

Graden af ​​oxidation af atomer af jordalkalimetaller +2.

Oxidationstilstanden af ​​bor og aluminiumatomer er +3.

Oxidationstilstanden af ​​hydrogenatomer er +1 (i hydrider af alkali- og jordalkalimetaller -1).

Oxidationstilstanden af ​​oxygenatomer er -2 (i peroxider -1).

Enhver OVR er en kombination af returprocesser og vedhæftning af elektroner.

Processen med elektron recoil kaldes oxidation. Partikler (atomer, molekyler eller ioner), der donerer elektroner kaldes reduktionsmidler. Som et resultat af oxidationen øges oxidationsgraden af ​​reduktionsmidlet. Reduktionsmidler kan være partikler i de lavere eller mellemliggende oxidationstilstande. De vigtigste reduktionsmidler er: Alle metaller i form af enkle stoffer, især aktive stoffer; C, CO, NH₃, PH₃, CH₄, SiH₄, H₂S og sulfider, hydrogenhalogenider og metalhalogenider, metalhydrider, metalnitrider og phosphider.

Processen til fastgørelse af elektroner kaldes restaurering. Partikler der accepterer elektroner kaldes oxidationsmidler. Som et resultat af reduktionen reduceres oxidationstilstanden af ​​oxidanten. Oxiderende stoffer kan være partikler i højere eller mellemliggende grader af oxidation. Større oxidanter: simple ikke-metalholdige stoffer med høj elektronegativitet (F₂, cl₂, O₂), kaliumpermanganat, chromater og dichromater, salpetersyre og nitrater, koncentreret svovlsyre, perchlorinsyre og perchlorater.

Stoffer indeholdende partikler i den mellemliggende oxidationstilstand kan virke både som oxidationsmidler og som reduktionsmidler, dvs. udviser redox dualitet. Disse er svovlsyre og sulfitter, hypochlorsyre og hypochloriter, peroxider mv.

Der er tre typer af redox reaktioner.

Intermolekylært OVR - et oxidationsmiddel og et reduktionsmiddel er en del af forskellige stoffer, for eksempel:

Intramolekylært OVR - et oxidationsmiddel og et reduktionsmiddel er en del af det samme stof. Disse kan være forskellige elementer, for eksempel:

eller et kemisk element i forskellige grader af oxidation, for eksempel:

Disproportionering (selvoxidering-selvhelbredelse) - oxidationsmidlet og reduktionsmidlet er det samme element i den mellemliggende oxidationstilstand, for eksempel:

IAD er af stor betydning, da de fleste reaktioner, der forekommer i naturen, er af denne type (fotosynteseproces, forbrænding). Derudover anvendes IAD aktivt af mand i sine praktiske aktiviteter (metalgenvinding, ammoniaksyntese):

Ved opstilling af OVR ligninger kan du bruge elektronbalancemetoden (elektroniske kredsløb) eller elektron-ionbalancemetoden.

Elektronisk balance metode:

Metode for elektron-ion balance:

Test på "redox reaktioner"

1. Kaliumdichromat blev behandlet med svovldioxid i en sulfatopløsning og derefter med en vandig opløsning af kaliumsulfid. Det endelige stof X er:

a) kaliumchromat; b) krom (III) oxid;

c) krom (III) hydroxid; g) krom (III) sulfid.

2. Hvad er reaktionsproduktet mellem kaliumpermanganat og brombrintesyre, der kan reagere med hydrogensulfid?

a) brom; b) mangan (II) bromid;

c) mangandioxid g) kaliumhydroxid.

3. Når jern (II) iodid oxideres med salpetersyre, dannes jod og nitrogenmonoxid. Hvad er forholdet mellem oxidationsmiddelets koefficient og reduktionsmiddelets koefficient i ligningen af ​​denne reaktion?

a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.

4. Graden af ​​oxidation af carbonatomet i bicarbonationen er lig med:

a) +2; b) -2; c) +4; d) +5.

5. Kaliumpermanganat i et neutralt medium genoprettes til:

a) mangan; b) mangan (II) oxid;

c) mangan (IV) oxid; d) kaliummanganat.

6. Summen af ​​koefficienterne i ligningen for reaktionen af ​​mangandioxid med koncentreret saltsyre er:

a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.

7. Af de nævnte forbindelser er kun den oxidative evne manifesteret:

a) svovlsyre b) svovlsyre

c) hydrogensulfidsyre; g) kaliumsulfat.

8. Af de angivne forbindelser manifesteres redox dualitet i:

a) hydrogenperoxid; b) natriumperoxid;

c) natriumsulfit; g) natriumsulfid.

9. Af de typer af reaktioner, der er angivet nedenfor, er redox reaktionerne:

a) neutralisering b) opsving

c) disproportionering d) udveksling.

10. Graden af ​​oxidation af et carbonatom falder ikke numerisk sammen med dets valens i stoffet:

http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Klorid - Chrome

CrC13 - 6H20 chromchloridet danner krystaller af forskellig art, hvis farve varierer fra violet til grønt, og deres opløsninger har en tilsvarende farve. [1]

Chromchlorid opløses i rent vand ekstremt langsomt, men i nærværelse af Crp-ioner eller reduktionsmidler, der er i stand til at reducere Cr I til Cr11 (for eksempel SnCL), går det hurtigt i opløsning. Dette forklares ved, at en elektron overføres fra Crp i opløsning via klorbroen til Cr111-ionet på overfladen af ​​krystallen under opløsningsprocessen. Den resulterende Cr11 ion forlader krystallen og interagerer med den nye Cgsna ion af overfladen. Det er muligt, at en sådan proces sker uden at fjerne Cr11-ionet fra overfladen. [2]

Chromchlorider er et lovende råmateriale til fremstilling af teknisk krom. [3]

Chrom (III) chlorid sublimerer og sætter sig i den mindre opvarmede ende af røret, hvorfra den afkøles med en glasspatel eller en glasstang efter afkøling af enheden i en svag strøm af chlor. [4]

Chromchlorid CgCl3-6H20 (GOST 4473 - 69) opnås analogt med reduktionen af ​​opløsningen af ​​reaktivt CgO3 i 35% HC1 med ethylalkohol (terminering med perhydrol), inddampning til p 1 54 g / cm3 og krystallisation. Eksperimenter UNIKHIM viste muligheden for at anvende som reduktionsmiddel savsmuld. [5]

CrC13 - 6H2O kromchlorid - grønne eller lilla krystaller. Den er fremstillet af chromoxid og chlor eller saltsyre. Anvendes som et additiv til xanthangummi til dannelse af tværbundne kæder. [6]

Chrom (III) chlorid sublimerer og sætter sig i den mindre opvarmede ende af røret, hvorfra den afkøles med en glasspatel eller en glasstang efter afkøling af enheden i en svag strøm af chlor. [7]

Chromchlorid CrCl3 6H2O - grønne eller lilla krystaller. Den er fremstillet af chromoxid og chlor eller saltsyre. Anvendes som et additiv til xanthangummi til dannelse af tværbundne kæder. [8]

Chromchlorid opnås i selve anlægget under virkningen af ​​hydrogen på ferrochrom, mættet med hydrogenchloriddamp. Hårdheden af ​​det forkromede lag er højt, især for højt kulstofstål. [9]

Chromchlorid opløses i en lige mængde vand efter vægt og opvarmes under tilbagesvaling i ca. en time. Derefter afkøles den resulterende opløsning kraftigt (med en kølemængde) og mættes med hydrogenchlorid, idet opløsningen omrøres hele tiden. [10]

Chrom (II) chlorid er et meget stærkt reduktionsmiddel, cr2 - 041 b) påført af Cook, Hazel og Mac-Nab - bom55 for at genoprette UVI til UIV; overskuddet af reduktionsmidlet blev fjernet ved hjælp af luftoxidation under anvendelse af phenosafranin som en indikator. Dette farvestof reduceres til en farveløs forbindelse ved virkningen af ​​Cr11. Ved oxidering af luft bliver indikatoren lyserød. Shatko 56 beskriver genopretningen af ​​arsen (III) med chrom (II) til elemental tilstand. [11]

Chromchlorid opløses i en lige mængde vand og koges i ca. 1 time i en kolbe udstyret med tilbagesvaler. Derefter afkøles den resulterende opløsning kraftigt (med en kølemængde) og mættes med hydrogenchlorid, hele tiden omrøres opløsningen. Temperaturen må ikke stige over 0 ° C. Efter nogle timer adskilles den grønne opløsning fra de udfældede krystaller, krystallerne vaskes ved dekantering med kold koncentreret saltsyre, suges af og vaskes med tør acetone, indtil vaskevæsken bliver næsten farveløs. [12]

Chromchlorider (CgC13, CgC12) anvendes til forkromning af stål, hvor jern på overfladen erstattes af chrom. Trichlorid anvendes som katalysator til fremstilling af polyolefiner til oxidation af hydrogenchlorid til chlor. Kromtrichlorid og chromylchlorid anvendes til at fremstille komplekse chromforbindelser og til opnåelse af et antal organochrom-derivater. En opløsning af chromylchlorid i carbontetrachlorid anbefales som et middel til bekæmpelse af skadedyr. [13]

Strukturen af ​​chromchlorid kan forestilles som et kubisk tæt pakket gitter af chlorioner med chromioner placeret i oktaediske mellemrum. Kromioner er arrangeret i ringe, ligesom det observeres i grafit, hvor g / 3 pladser forbliver ubebodte. [14]

Chromchloriddampe opnås ved at passere tørret hydrogen og fumningstørret HC1 gennem jordferrochrom ved 950 ° C. [15]

http://www.ngpedia.ru/id578307p1.html

Chemist Handbook 21

Kemi og kemisk teknologi

Chromchlorid

Formulere reaktionsligningerne i et alkalisk miljø af chrom (III) chlorid a) med brom b) med hydrogenperoxid. [C.248]

Et eksempel. 2. Oxidation af chromchlorid, (III) med kaliumpermanganat i alkalisk form. Molekylær reaktionsskema [c.127]

Hvad sker der, når der tilsættes en opløsning af natriumsulfid til opløsninger af a) krom (II) chlorid [s.248]

Chrom (III) chlorid reagerer med natriumhydroxidopløsning, og et bundfald af chrom (III) hydroxid udfældes (ligning 3). Imidlertid kan chrom (III) hydroxid, der besidder amfotere egenskaber, derefter reagere med natriumhydroxidopløsning helt ved /. 4 114,3-1,4-40 dette opløses (ligning 4). Fra betingelsen af ​​problemet er der - = [c.139]

Opløsninger af chrom (III) salte har normalt en blå-violet farve, men når de bliver opvarmede bliver de grønne, og nogle gange efter afkøling bliver de igen den samme farve. Denne farveændring skyldes dannelsen af ​​isomere hydrater af salte, som er komplekse forbindelser, hvori hele eller en del af vandmolekylerne koordineres i kompleksets indre kugle. I nogle tilfælde kan sådanne hydrater isoleres i fast form. Så er kromchloridkrystallinsk hydrat (JII) r1-HjO kendt i tre isomere former i form af blåviolette, mørkegrønne og lysegrønne krystaller af samme sammensætning. Strukturen af ​​disse isomerer kan etableres på basis af de forskellige forhold mellem deres frisklavede opløsninger og sølvnitrat. Under sidstnævntes handling på en opløsning af blåviolet [c.655]

Hydratisomerisme af krom (III) chlorid. I to rør tilføjes nogle få krystaller af salt CgCl-6H20 og tilsæt 5-7 dråber vand til hver. Opvarm indholdet af en af ​​dem til kog og sammenlign farven på kolde (III) chloridopløsninger. Fortyndede kolde opløsninger af r Ia har en blå-violet farve. I sidstnævnte er chromioner i form af hexa-quachromer [c.151]

Erfaring 2. Formation af vandkomplekser af krom (II). Kolben blev sætte nogle zink granulat tidevand 2-3 ml af forsuret HOI o fortyndet saltsyre opløsning af chromchlorid (III) og et tyndt lag af acetone. Forklar farveforandringen af ​​opløsningen. Hæld opløsningen hurtigt i et reagensglas, luk korken og gem. [C.130]

Det resulterende chromchlorid ekstraheres ikke, så forekomsten af ​​denne reaktion er uønsket. Den resulterende chlor virker på organiske molekyler. Derfor er det tilrådeligt at anvende HC1 koncentration op til 3 mol / l og natriumbichromatkoncentration [s.455]

Under virkningen af ​​koncentreret saltsyre på kaliumdichromat frigives chlor, og der opnås en grøn opløsning indeholdende chrom (III) chlorid [c.657]

Får hydroxid og chromacetat (II). 1. Hæld 1 ml koncentreret natriumhydroxidopløsning i et reagensglas. Pipetter det samme volumen af ​​chrom (II) chloridopløsningen opnået i det foregående forsøg og hæld i alkaliopløsningen. Et gult bundfald af chrom (II) hydroxidformer. Fordel bundfaldet i to dele og bestemm dets opløselighed i et overskud af koncentreret alkaliopløsning og saltsyre. [C.149]

Optag erfaringsdata. Marker farven på klor. Skriv ligningerne af reaktionerne, i betragtning af at kaliumdichromat chromchlorid bliver (HI), og kaliumpermanganat, - en manganchlorid (II). Angiv oxidationsmiddel og reduktionsmiddel. [C.132]

Ved sammensmeltning af vandige opløsninger af chromchlorid CrCl3 og natrium NaaS-sulfid dannes et bundfald af chromhydroxid i stedet for chromsulfid, mens der i lignende operationer udfældes RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS. Forklar. [C.81]

Interaktionen af ​​kaliumdichromat med et overskud af saltsyre frembringer chrom (III) chlorid og chlor [c.159]

En opløsning af chromchlorid (P1) hældes i røret, og KOH-opløsningen tilsættes dråbevist for at opløse det oprindeligt dannede præcipitat. Til den resulterende opløsning kalium chromit (hvad farve af opløsningen) hældes hydrogenperoxidopløsning og røret blev forsigtigt opvarmet brænderflammen indtil opløsningen gul. [C.52]

Arbejd under th) Natriumsulfidopløsningen hældes til krom (III) chloridopløsningen. Hvilken forbindelse udfældes, og hvilken gas frigives [c.102]

At få krom (II) chlorid ved at reducere krom (III) chlorid. Hæld 2-3 ml chrom (III) chloridopløsning i røret, tilsæt det samme volumen koncentreret saltsyre og ca. 0,5 ml benzen eller toluen. Tilføj derefter et par stykker granuleret zink til røret. Se efter en ændring i farven på den oprindelige løsning på grund af reduktionen af ​​krom (III) til blå-blå krom (I). Gem krom (II) opløsning til efterfølgende forsøg. Under et lag af et organisk opløsningsmiddel, der beskytter CrCOa-opløsningen mod luftoxidation, er chrom (II) chloridopløsningen ret velbevaret. [C.149]

Kromforbindelser (P). Når krom opløses i saltsyre, opnås en blå opløsning indeholdende chromchlorid (11) rla. Hvis alkalier tilsættes til denne opløsning, udfældes et gult bundfald af chromhydroxid. 11) Cr (OH) 2, Lromo-forbindelser (P) er ustabile og oxideres hurtigt ved hjælp af luft oxygen til chromforbindelser (P1). [C.655]

Isomerismen af ​​chrom (III) chloridhydrater skyldes således forskellige specificiteter af de samme grupper (HjO og C1) mellem de interne og eksterne koordinationsområder og kan tjene som et eksempel på den stillesiddende HSOiMepMH (s. 59J). [C.656]

Eleven fik 1,00 g ammoniumbichromat til opnåelse af koordinationsforbindelsen. Denne prøve blev brændt, hvilket resulterede i kromoxid (1P), vand og gasformigt nitrogen. Kromoxid (P1) blev tvunget til at reagere ved 600 ° C med carbontetrachlorid, hvilket resulterede i, at der blev opnået chromchlorid (P1) og fosgen (COLE). Behandling af chromchlorid (P1) i en overskydende mængde flydende ammoniak førte til dannelsen af ​​hexamminchrom (P1) chlorid. Beregn [s.248]

Chromchloridet, der er resultatet af anvendelsen af ​​hydrogenchlorid, som virker på chrom eller ferrochrom ved høje temperaturer, tjener som mætningsmiddel til termokromering. Fremgangsmåden udføres ifølge den følgende reaktion ved en temperatur på ca. 1000 ° C [s. 322]

Koordinering fører til en ændring i obligationsordrer (figur 1). Således er ordrene af C = C og C-C bindinger for fri acrylonitril henholdsvis 1.894 og 1.157. I koordination opstår chromchlorid acrylonitril snnzhenie kendelse af C = C-binding til 1,796 og en stigning i størrelsesordenen C-C-binding til [c.151]

Med den pågældende type koordination forekommer der også ændringer i obligationsordrerne for sN og N-M (figur 2). Obligationsrækkefølgen = N i den fri zkrilonitirle skadet 2, 528, At. donoracceptorinteraktionen af ​​acrylonitril med chromchlorid reducerer bindingsrækkefølgen = N til 2.347, og bindingsrækkefølgen for N-M er 1.011. Når man koordinerer acres af mononitril med manganchlorid, erhverver bindingsordren = N [c.151]

Chrom (III) hydroxidsol. Chrom (III) hydroxid opnås ved omsætning af chrom (III) chlorid med ammoniumcarbonat. Til dette formål fortyndes 10 ml af en 2% CgCh-opløsning med vand til 100 ml. Til den fortyndede opløsning tilsættes dråbevis under omrystning ca. 5,0 ml af en 20% vandig opløsning (NH4) 2a, indtil et udfældning af hydroxid, bu-6 83 [s.83]

Til 0,5 ml natriumacetatopløsning tilsættes 0,5 ml chrom (II) chloridopløsning. Et rødt bundfald af krom (II) acetatdihydrat Cr (CH3C00) 2-2H20 præcipiterer. Den opnåede forbindelse er et af de mest stabile chrom (II) salte. [C.149]

Reduktion af egenskaber af chrom (II) chlorid. Hæld 5-7 dråber kaliumpermanganat og kaliumdichromat i to reagensglas og syr dem med flere dråber fortyndet svovlsyre, tilsæt 5-7 dråber jodvand til det tredje reagensglas. Pipetter chrom (II) chloridopløsningen, og tilsæt den dråbe, indtil KMPO4-opløsningen i det første reagensglas affarves, den oransje K2SH2O7 farve bliver grøn, typisk for chrom (III) -forbindelser i den anden og iodblegemiddelet i det tredje reagensglas. [C.149]

Chromchlorid Сгіз-6Н. O danner isomerer af forskellige farver [c.127]

Arbejdets ydeevne Anbring to krystaller af chromchlorid CrOb-bNaO og 10 dråber vand i to rør. Efterlad det ene rør som en kontrol, varm den anden på en kogende mikrobane og følg farveændringen. [C.127]

Nogle salt indeholder 26,53% salt, 35,37% chrom og 38,1% ilt. Bestem saltformlen. Beregn massen af ​​salt, der forbruges af dets interaktion med et overskud af saltsyre, hvis der i løbet af denne periode blev dannet og udskåret krom (III) chlorid [s.28]

Udgangssaltet er åbenbart krom (III) chlorid. Krom (III) oxid er modstandsdygtig overfor alle slags atmosfæriske påvirkninger, har en intens farve og bruges til fremstilling af olie maling kaldet krom greens. [C.93]

Massen på 1 mol CrCl2 er 158,5 g. På basis af beregningerne udført under anvendelse af ligninger (3), (2) og (1) kan vi sige, at den oprindelige mængde kromchlorid er 0,4 mol, hvilket er 158,5-0, 4 = 63,4 g. [S.93]

Da der i overensstemmelse med problemets tilstand blev dannet 101,2 g (0,4 mol) af et BaSr04-bundfald, var chrom (III) chlorid derfor i den oprindelige blanding af salte 63,4 g (0,4 mol) (ligninger 6-3 ). I dette tilfælde er massen af ​​aluminiumchlorid 117 (180,4-63,4) g. [C.177]

Se de sider, hvor udtrykket Chromchlorid er nævnt: [p.248] [c.199] [c.38] [p.43] [c.439] [s.131] [c.563] [s.121] [c.228] [c.139] Se kapitler i:

Teknologi af mineralsalte Del 2 (1974) - [c.565, c.621]

Kemi og teknologi af syntetiske højmolekylære forbindelser. Volumen 8 (1966) - [s. 617].

Teknologi af mineralsalte H 2 (0) - [c.565, c.621]

Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]

http://chem21.info/info/165907/

EGE kemi job 37 (tidligere C2)

1. Bundfaldet opnået ved interaktionen af ​​opløsninger af jern (III) sulfat og bariumnitrat blev filtreret. Filtratet blev behandlet med overskud af natriumhydroxid. Præcipitatet blev separeret og brændt. Det resulterende materiale blev behandlet med overskydende saltsyreopløsning. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

2. Litium smeltet med svovl. Det resulterende salt blev behandlet med fortyndet saltsyre, medens gassen udviklede sig med lugten af ​​rådne æg. Denne gas blev brændt i et overskud af ilt, mens gas blev frigivet med en karakteristisk stærk lugt. Ved at føre denne gas til et overskud af natriumhydroxid dannes et mellemsalt. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

3. Kaliumnitrat dekomponeres termisk. Den frigivne gas i lyset passerede gennem en mættet opløsning af hydrogensulfid i vand. Det udfældede gule stof blev fusioneret med jern, og det resulterende salt blev behandlet med fortyndet saltsyre. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

4. Sodiumchlorid smelte elektrolyseret. Gassen udgivet ved anoden reagerede med hydrogen for at danne et nyt gasformigt stof med en karakteristisk stærk lugt. Det blev opløst i vand og behandlet med en beregnet mængde kaliumpermanganat med dannelsen af ​​en gulgrøn gas. Dette stof reagerer, når det afkøles med natriumhydroxid. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H₂O

5 Natriumnitrat blev fusioneret med chromoxid i nærværelse af natriumcarbonat. Den udledte gas reagerede samtidigt med et overskud af bariumhydroxidopløsning med udfældning af hvid farve. Præcipitatet blev opløst i et overskud af saltsyreopløsning, og sølvnitrat blev tilsat til den resulterende opløsning, indtil udfældningen stoppede. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

6. Litium reageret med hydrogen. Reaktionsproduktet blev opløst i vand, en gas der reagerer med brom blev dannet, og den resulterende opløsning blev omsat med chlor med opvarmning til dannelse af en blanding af to salte. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

6. Natrium brændt i luften. Det resulterende faste stof absorberer kuldioxid med frigivelsen af ​​oxygen og salt. Sidstnævnte salt blev opløst i saltsyre, og en opløsning af sølvnitrat blev tilsat til den opnåede opløsning. Samtidig faldt hvidt osteagtig sediment. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

7. Kaliya smeltet med svovl. Det resulterende salt blev behandlet med saltsyre. Den udledte gas blev samtidigt passeret gennem en opløsning af kaliumdichromat i svovlsyre. Det udfældede gule stof blev filtreret og legeret med aluminium. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

8. Magnesium opløst i fortyndet salpetersyre. Natriumhydroxid, brombrintesyre, natriumphosphat tilsættes successivt til opløsningen. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

9. Kalsium brændt i en nitrogenatmosfære. Det resulterende salt blev nedbrudt med kogende vand. Den frigivne gas blev brændt i oxygen i nærværelse af en katalysator, og en opløsning af saltsyre blev tilsat til suspensionen. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Calcium reagerer med nitrogen for at danne calciumnitrid:

Under virkningen af ​​vand går sidstnævnte forbindelse ind i calciumhydroxid og ammoniak:

Oxidation af ammoniak med oxygen i nærværelse af en katalysator vil føre til dannelsen af ​​nitrogenoxid (II):

Calciumhydroxid går ind i en neutraliseringsreaktion med saltsyre:

10. Barium blev opløst i fortyndet salpetersyre, mens en farveløs gas blev frigivet - ikke-saltdannende oxid. Den resulterende opløsning blev opdelt i tre dele. Den første blev inddampet til tørhed, bundfaldet blev kalcineret. En opløsning af natriumsulfat blev tilsat til den anden del, indtil bundfaldet blev udfældet; til den tredje blev tilsat natriumcarbonatopløsning. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Når barium oxideres med salpetersyre, frigives bariumnitrat, nitrogenoxid (I) og vand:

Den termiske dekomponering af bariumnitrat fører til dannelsen af ​​bariumnitrit og ilt:

Som et resultat af ombytningsreaktionen af ​​bariumnitrat med natriumsulfat vil bariumsulfat udfælde:

Samspillet mellem natriumcarbonat og bariumnitrat vil gå til slutningen, fordi bariumcarbonat vil udfælde:

11. Aluminium reagerer med Fe₃0₄. Den resulterende blanding af stoffer blev opløst i en koncentreret natriumhydroxidopløsning og filtreret. Det faste stof blev brændt under en chloratmosfære, og filtratet blev behandlet med en koncentreret opløsning af aluminiumchlorid. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Som et resultat af den første reaktion dannes aluminiumoxid og jern:

Fra denne blanding af stoffer med koncentreret natriumhydroxidopløsning reagerer aluminiumoxid:

Den faste rest er jern, som, når den interagerer med chlor, giver jern (III) chlorid:

Samspillet mellem natriumtetrahydroxaluminat og aluminiumchlorid vil føre til dannelse af aluminiumhydroxid og natriumchlorid:

12. Bariumsulfat er fusioneret med cola. Den faste rest blev opløst i saltsyre, den udviklede gas blev omsat med svovloxid (IV) og opløsningen med natriumsulfit. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Carbon reducerer bariumsulfat til sulfid:

BaSO₄ + 4єBas + 4CO

Sidstnævnte reagerer med saltsyre for at danne hydrogensulfid:

Samspillet mellem hydrogensulfid og svovloxid (IV) giver svovl og vand:

Bariumchlorid indgår i udvekslingsreaktionen med natriumsulfit

13. Silicium blev opløst i koncentreret natriumhydroxidopløsning. Kuldioxid blev ledt gennem den resulterende opløsning. Præcipitatet blev filtreret, tørret og opdelt i to dele. Den første blev opløst i flussyre, den anden blev fusioneret med magnesium. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Silicium reagerer med en koncentreret opløsning af natriumhydroxid til dannelse af natriumsilicat og frigivelse af hydrogen:

Under virkningen af ​​kuldioxid omdannes natriumsilicat til natriumcarbonat og silica:

Siliciumoxid reagerer med hydrogenfluorid for at danne siliciumfluorid og vand:

Siliciumoxid reagerer med magnesium for at danne silicium og magnesiumoxid:

Si0₂ + 2Mg = Si + 2MgO.

14. Kvælstof ved opvarmning på katalysatoren reageret med hydrogen. Den resulterende gas blev absorberet med en opløsning af salpetersyre, inddampet til tørhed, og det resulterende krystallinske stof blev opdelt i to dele. Den første blev dekomponeret ved en temperatur på 190-240 ° C, idet kun en gas og vanddamp blev dannet. Den anden del blev opvarmet med en koncentreret opløsning af kaustisk sodavand. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Samspillet mellem nitrogen og hydrogen producerer ammoniak:

Hans reaktion med salpetersyre vil føre til ammoniumnitrat:

Nedbrydning af ammoniumnitrat kan fortsætte i flere retninger, men kun i en af ​​dem er ikke en blanding af nitrogenoxider, men det eneste oxid deraf:

Når natriumhydroxid interagerer med ammoniumnitrat, dannes natriumnitrat, ammoniak og vand:

15. Rødt fosfor blev oxideret ved kogning af salpetersyre. Gassen udgivet under denne proces blev absorberet med en opløsning af kaliumhydroxid. Oxidationsproduktet i den første reaktion blev neutraliseret med natriumhydroxid, og en opløsning af calciumchlorid blev tilsat dråbevis til den resulterende reaktionsmasse, indtil bundfaldet blev frigivet. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Salpetersyre oxiderer fosfor til phosphorsyre; det danner også nitrogenoxid (IV) og vand:

Nitrogenoxid (IV) disproportionerer i en opløsning af kaliumhydroxid:

Fosforsyre reagerer neutralisering med natriumhydroxid:

Samspillet mellem natriumphosphat og calciumchlorid danner calciumphosphat og natriumchlorid:

16. Oxygen blev udsat for elektrisk udledning i ozonisatoren. Den resulterende gas blev ledt gennem en vandig opløsning af kaliumiodid, med frigivelse af en ny gas uden farve og lugt, der understøtter forbrænding og respiration. I atmosfæren af ​​den sidste gas blev natrium brændt, og det således opnåede faste stof omsat med carbondioxid. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Oxygen omdannes reversibelt til ozon:

Når sidstnævnte reagerer med kaliumiodid, dannes jod, ilt og kaliumhydroxid:

Natrium oxideres med oxygen til natriumperoxid:

Samspillet mellem sidstnævnte og kuldioxid vil føre til dannelsen af ​​natriumcarbonat og ilt:

17. Koncentreret svovlsyre omsat med kobber. Gassen frigivet under denne proces blev fuldstændigt absorberet af et overskud af kaliumhydroxidopløsning. Produktet af kobberoxidation blev blandet med den beregnede mængde natriumhydroxid, indtil bundfaldet blev frigivet. Sidstnævnte blev opløst i et overskud af saltsyre. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Under oxidation af kobber med koncentreret svovlsyre, kobber (II) sulfat, svovloxid (IV) og vand dannes:

Svovloxid (IV) reagerer med kaliumhydroxid til dannelse af et mellemsalt:

I interaktionen mellem kobbersulfat (II) med natriumhydroxid i et forhold på 1: 2 bundfald kobberhydroxid (P):

Den sidste forbindelse neutraliseres med saltsyre:

18. Krom brændt i klor atmosfære. Kaliumhydroxid blev tilsat dråbevis til det resulterende salt, indtil bundfaldet udfældede. Bundfaldet blev oxideret med hydrogenperoxid i kaustisk kaliumchlorid og inddampet. Et overskud af en varm opløsning af koncentreret saltsyre blev tilsat til den opnåede faste rest. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Kromforbrændinger under chlor for at danne krom (III) chlorid:

Samspillet mellem denne forbindelse og kaliumhydroxid udfælder et bundfald af chromhydroxid (III):

Oxidationen af ​​chrom (III) hydroxid med hydrogenperoxid i et alkalisk medium fortsætter i overensstemmelse med den følgende ligning:

Kaliumkromat er i stand til at nedbrydes med fortyndede syrer for at danne dichromater, og med koncentreret varm saltsyre går det ind i en redox reaktion:

19. Kaliumpermanganat blev behandlet med koncentreret, varm saltsyre. Gassen frigivet under denne proces blev opsamlet, og en opløsning af kaliumhydroxid blev tilsat dråbevis til reaktionsmassen, indtil bundfaldet blev frigivet. Den opsamlede gas blev ledt gennem en varm opløsning af kaliumhydroxid, og en blanding af to salte blev dannet. Opløsningen blev inddampet, den faste rest blev kalcineret i nærværelse af en katalysator, hvorefter et salt forblev i den faste rest. Skriv ligningerne af de beskrevne reaktioner.

Kaliumpermanganat oxiderer saltsyre til klor. I dette tilfælde er reduktionsproduktet mangan (II) chlorid:

Det er mangan (II) chlorid, der reagerer med kaliumhydroxid:

Ved disproportionering af chlor i varmt alkali dannes en blanding af kaliumchlorid og kaliumchlorat:

Efter fordampning af vand og opvarmning over dets smeltepunkt dekomponerer kaliumchlorat i forskellige retninger. I nærvær af en katalysator er nedbrydningsprodukterne oxygen og kaliumchlorid:

http://himege.ru/ege-ximiya-37/