Samspillet mellem alkoholer ROH med natrium producerer gasformigt hydrogen (kvalitativ reaktion på hydroxylholdige forbindelser) og de tilsvarende natriumalkoxider RONa.
Klargør rør med methyl-, ethyl- og butylalkoholer. Vi dropper et stykke metalnatrium i reagensrøret med methylalkohol. En energisk reaktion begynder. Natrium smelter, hydrogen frigives. 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Sæt natrium i et reagensglas med ethylalkohol. Reaktionen er lidt langsommere. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Udviklet brint kan sættes i brand. Hvis i slutningen af ​​reaktionen droppes en glasstang i røret og holdes over brænderflammen, overskydende alkohol vil fordampe, og en hvid belægning af natriumethylat forbliver på pinden.
In vitro med butylalkohol er reaktionen med natrium endnu langsommere. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Så med forlængelsen af ​​carbonhydridradikalet nedsættes reaktionshastigheden for alkoholer med natrium.

Udstyr: rørstativ, reagensglas, pincet, skalpel, filterpapir.
Sikkerhed. Overhold reglerne for arbejde med brandfarlige væsker og alkalimetaller.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Organisk kemi: Laboratorieværksted, side 10

b) forholdet mellem benzen og virkningen af ​​oxidationsmidler

I testrøret hældes

1-2 ml benzen og

2 ml af den syrnede vandige opløsning af kaliumpermanganat og ryst indholdet kraftigt. Farven ændrer sig ikke selv ved opvarmning, hvilket angiver stabiliteten af ​​benzenringen til oxidationsmidler.

c) benzenforbrænding

Ved antænding brænder benzen med en røgflue:

Erfaringsnummer 11. Egenskaber for terpener

Kaliumpermanganatopløsning

a) interaktion mellem terpentin og brom

I testrøret hældes

2-3 ml bromvand og

0,5 ml terpentinterpentin. Ved rystelse opstår misfarvning på grund af tilsætningen af ​​brom til a-pinen (hovedkomponenten af ​​terpentin) ved brydningen af ​​dobbeltcarbon-carbonbindingen.

b) oxidation af a-pinen

I testrøret hældes

0,5 ml terpentin og 1-2 dråber kaliumpermanganatopløsning. Ved omrystning observeres misfarvning af kaliumpermanganat på grund af a-pinenoxidation.

IV. HALOGENERIVATIVER AF HYDROCARBONS

Erfaringsnummer 12. Modtagelse af ethylchlorid

En blanding af ethanol og koncentreret svovlsyre (1: 1)

Natriumchlorid (bordsalt)

Ethylchlorid opnås ud fra ethylalkohol og hydrogenchlorid, der dannes ud fra natriumchlorid i nærværelse af koncentreret svovlsyre:

Denne reaktion er et specielt tilfælde af udskiftning af hydroxyl med halogen. I et tørt reagensglas hældes

1 g natriumchlorid, hældt

1 ml ethanol og

1 ml koncentreret svovlsyre. Røret er fastspændt med en holder, damprøret er indsat, og åndelampen opvarmes forsigtigt på flammen. Damprørets ende er anbragt i den anden åndlampes flamme. Ethylchlorid frigivet fra damprøret brænder med en glødende grøn flamme, som er karakteristisk for halogenderivater.

Erfaringsnummer 13. Dannelse af iodoform fra ethylalkohol

Natriumhydroxidopløsning

Røret er placeret

0,5 ml ethanol og 3-4 ml vand. Den resulterende blanding rystes kraftigt, opvarmes på et vandbad til

70 0 С, og derefter fortynd det tilsættes dråbevis til det (

10% opløsning af natriumhydroxid til forsvinden af ​​den june brune farve. Efter et par minutter udfældes et gult bundfald af iodform, hvilket let genkendes af dets karakteristiske lugt. Reaktionen forløber ifølge de følgende skemaer:

alkalisk jodinteraktion

jeg₂ + 2NaOH ® H₂O + NaI + NaOI

oxidation af alkohol til aldehyd

udskiftning af hydrogenatomer i aldehydradikalet med iodatomer

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU dem. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• State Medical University 1967
• GSTU dem. Tørt 4467
• GSU dem. Skaryna 1590
• GMA dem. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA dem. Degtyareva 174
• KnAGTU 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU dem. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU dem. Nosova 367
• Moskva State University of Economics Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Mountain" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK dem. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU dem. Korolenko 296
• PNTU dem. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU dem. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU dem. Plekhanova 122
• RGATU dem. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU dem. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU dem. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU dem. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Fuld liste over universiteter

For at udskrive en fil skal du downloade den (i Word-format).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Ethylalkohol plus natrium

Samspillet mellem ethylalkohol og metallisk natrium

Samspillet mellem alkoholer med natrium producerer gasformigt hydrogen og de tilsvarende natriumalkoxider. Klargør rør med methyl-, ethyl- og butylalkoholer. Vi dropper et stykke metalnatrium i reagensrøret med methylalkohol. En energisk reaktion begynder. Natrium smelter, hydrogen frigives.

Sæt natrium i et reagensglas med ethylalkohol. Reaktionen er lidt langsommere. Udviklet brint kan antændes. Ved afslutningen af ​​reaktionen vælger vi natriumethylat. For at gøre dette skal du smide en glasstang ind i røret og holde den over brænderflammen. Overskydende alkohol fordamper. Hvidt natriumethoxid forbliver på pinden.

In vitro med butylalkohol er reaktionen med natrium endnu langsommere.

Så, med forlængelsen og forgreningen af ​​carbonhydridradikalet nedsættes reaktionshastigheden for alkoholer med natrium.

Udstyr: rørstativ, reagensglas, pincet, skalpel, filterpapir.

Sikkerhed. Overhold reglerne for arbejde med brandfarlige væsker og alkalimetaller.

Formulering af erfaring og tekst - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Ethylalkohol plus natrium

12 års vellykket arbejde i forberedelsen til eksamen og OGE!

1161 indrømmede (100%) til de bedste universiteter i Moskva

Forberedelse til eksamen, OGE og emne Olympiads i Moskva

• hjem
• kortet
• post

Har du spørgsmål?
Vi ringer tilbage til dig:

Interaktion af alkoholer med metallisk natrium

Natrium er et meget aktivt metal, det er opbevaret i petroleum for at forhindre dets oxidation i luften. Methyl-, ethyl- og butylalkohol interagerer med metallisk natrium til dannelse af hydrogengas og de tilsvarende natriumalkoxider.

Til forsøget tog rør med methyl-, ethyl- og butylalkoholer. I det første rør (med methylalkohol) dyppes et lille stykke metallisk natrium. Voldelig reaktion forekommer med dannelsen af ​​natriummethylat og hydrogenudvikling:

Hydrogen opsamles i røret, som frigives under reaktionen.

Vi udfører et lignende eksperiment med et reagensglas med ethylalkohol: reaktionen fortsætter langsommere med dannelsen af ​​bobler af hydrogen og natriumethylat:

Butylalkohol interagerer med metallisk natrium, og reaktionen er endnu langsommere. Dette er den tydeligste reaktion af alle tre:

Dette forsøg demonstrerede følgende mønster: jo længere carbonhydridradikalet er, desto lavere er reaktionshastigheden for alkoholer med natrium.

http://paramitacenter.ru/node/649

Skriv reaktionsligningen:
1. Interaktion af ethylalkohol med natrium
2. Uddannelse diethylalkohol
3. Fremstilling af methylacetat

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

HimikL

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/27197841

Ethylalkohol plus natrium

3 dråber alkohol, 2 dråber vand og 3 dråber svovlsyre placeres i et reagensglas med en grenrør. Efter afkøling af den opvarmede alkohol-syreblanding anbringes flere kaliumbromidkrystaller i enden af ​​mikropatulaen.

Stram slangen skråt i stativets ben og rør forsigtigt rørets indhold op til kog. Enden af ​​udløbsrøret er nedsænket i et andet rør indeholdende 6-7 dråber vand og afkølet med is.

Opvarmning fører til forsvinden af ​​kaliumbromidkrystaller i reaktionsrøret. To lag er dannet i modtageren: den nederste er ethylmethyl, den øverste er vand. Fjern det øverste lag ved hjælp af en pipette.

Brug en glasstang, tilsæt 1 dråbe ethylbromid til brænderflammen. Flammen er malet omkring kanterne i grønt.

Den mest hensigtsmæssige måde at producere halogenalkyler på er at erstatte hydroxylgruppen af ​​alkoholerne R-OH med halogen. Fremstillingen af ​​halogenderivater fra alkoholer anvendes i stor skala, da alkoholer er let tilgængelige og velundersøgte forbindelser. I nogle tilfælde anvendes phosphorhalogenider i fremstillingen af ​​halogenalkyler i stedet for hydrogenhalogenider.

Erfaring 2. At få ethylchlorid.

Reagenser og materialer: ethylalkohol; svovlsyre (d = 1,84 g / cm3).

Små krystaller af natriumchlorid (lag 1 mm høj) hældes i røret, derefter tilsættes 3 dråber ethylalkohol, 3 dråber koncentreret svovlsyre, og blandingen opvarmes i en brænderflamme.

Fra tid til anden bringer åbningen af ​​røret til brænderens flamme. Det frigivne ethylchlorid antændes og danner en karakteristisk ring farvet i grønt.

Ethylchlorid - gas, kondenserer let til en væske med m. Kip. 12,4 ° C

Erfaring 3. Bestemmelse af chlor ved virkningen af ​​metallisk natrium på en alkoholopløsning af organisk materiale (metode A. V. Stepanova).

Reagenser og materialer: chloroform; ethylalkohol; metallisk natrium; sølvnitrat, 0,1 n. opløsning; salpetersyre, 0,1 n. opløsning.

3 dråber chloroform, 3 dråber ethanol anbringes i røret og rystes. Derefter introduceres et stykke metallisk natrium, som et matchhoved indstråler i opløsningen. Blandingen i røret begynder at koge voldsomt, og for at afkøle røret er nedsænket i koldt vand.

Væsken i reagensrøret bliver grumset, eller et bundfald af dårligt opløseligt alkohol RC1 klorid udfældes fra det. Ved afslutningen af ​​frigivelsen af ​​bobler af hydrogen skal du kontrollere, om det metalliske natrium er fuldstændigt opløst. Hvis natriumet opløses, tilsættes 3-4 dråber destilleret vand til blandingen, og fortyndet salpetersyre tilsættes til surt.

Derefter tilsættes 2-3 dråber af en opløsning af sølvnitrat - et hvidt osteagtig bundfald af sølvchlorid falder ud.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

Reaktionen af ​​dannelse af uopløselige sølvsalte af hydrogenhalogenider under virkningen af ​​sølvnitrat kan ikke anvendes direkte til bestemmelse af halogen i organiske forbindelser, da de ikke adskilles i ioner, og der er ingen halogenioner i opløsning.

Du skal først omdanne halogen til en uorganisk forbindelse - i dette tilfælde natriumchlorid. Under virkningen af ​​hydrogen på isolationstidspunktet elimineres halogen.

Erfaring 4. Erhvervelse af iodoform fra ethylalkohol.

Reagenser og materialer: ethylalkohol; kaustisk sodavand, 2 n. opløsning; iodopløsning i kaliumiodid. Udstyr: mikroskop; glas glide.

1 dråbe ethylalkohol, 3 dråber iodopløsning i kaliumiodid og 3 dråber kaustisk soda anbringes i et reagensglas. Indholdet af rørene opvarmes og tillader ikke opløsningen at koge, da iodopform i en kogende opløsning spaltes med alkali.

Whitish cloudiness fremstår, hvorfra der gradvist dannes krydder af iodoformkrystaller. Hvis uklarheden opløses, tilsættes yderligere 3-4 dråber iodopløsning til den varme reaktionsblanding, og bland indholdene grundigt, indtil krystallerne begynder at bundfælde.

Sedimentdråberne overføres på en glasskinne og undersøges under et mikroskop (fig. 5). Iodoform-krystaller har form af sekskanter eller halvspidsede snefnug. Proceskemi:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Iodoform danner gule krystaller med et smeltepunkt på 119 ° C, har en stærk, meget påtrængende lugt. Dette er en fremragende antiseptisk.

Erfaring 5. At få brombenzen.

Reagenser og materialer: benzen; brom; jern (savsmuld); soda kalk; kaustisk sodavand, 2 n. opløsning. Udstyr: et reagensglas med et tæt indsat buet udløbsrør: et glasabsorberør; bomuldspinne; vandbad, termometer.

Særlige instruktioner: Eksperimentet udføres i en dampplade!

Nogle jernindføringer, 5 dråber benzen og 2 dråber brom anbringes i et tørt rør. Rørets åbning lukkes straks med en prop med et udluftningsrør, hvortil et glasabsorberør med sodalkalk er fastgjort (figur 5). Fig. 5.

Reaktionen starter straks, blandingen bliver næsten ikke opvarmet. Efter frigivelsen af ​​HBr-bobler i reaktionsrøret og de farvede bromdampe forsvinder, anbringes den i et vandbad og opvarmes i 2 minutter ved en temperatur på 60-70 ° C.

Det opnåede brombenzen afkøles og vaskes fra spor af brom med en opløsning af kaustisk soda næsten indtil blegning. Det øvre vandige lag tages under anvendelse af en pipette. Med brombenzen udføres en kvalitativ reaktion på halogen. Proceskemi:

Erfaring 6. Styrken af ​​halogen, der står i benzenringen.

Reagenser og materialer: chlorbenzen; sølvnitrat, 0,2 n. opløsning.

I et reagensglas placeres 1 dråbe chlorbenzen, 5 dråber vand og opvarmes til kogning. Til den varme opløsning hæld 1 dråbe sølvnitratopløsning. Udseendet af et hvidt bundfald eller grumset sølvchlorid forekommer ikke.

Dette bekræfter styrken af ​​bindingen af ​​halogen til kernen. Halogenatomet er konjugeret med en benzenkerne, som et resultat af hvilket C-Hal bindingslængden falder, og dens energier øges. Konjugering reducerer polariteten af ​​C-Hal-bindingen og derved komplicerer betingelserne for forekomsten af ​​substitutionsreaktioner. Halogenmobiliteten i kernen forøges ved hjælp af elektronudtagende substituenter. For eksempel er nitrogruppen i para- eller ortho-stillingen til halogenet.

Test 7. Sidekædeets lette halogenmobilitet.

Reagenser og materialer: benzylchlorid; sølvnitrat, 0,2 n. opløsning.

I et reagensglas placeres 1 dråbe benzylchlorid, 5 dråber vand, opvarmes til kogning og tilsættes 1 dråbe sølvnitratopløsning. Et hvidt sølvchlorid udfældes straks.

benzylchlorid benzylalkohol

Halogenatomet ved sidekædeens carbonatom er meget mobil.

1. Averina A. V., Snegireva A.Ya. Laboratorieværksted om organisk kemi. M.: Higher School, 1980. - s. 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Ethylalkohol plus natrium

Reaktionen af ​​alkohol med natrium er det første forsøg, der viser en skarp forskel i alkoholens kemiske egenskaber ud fra mættede carbonhydrids egenskaber. Formål med erfaring: At gøre eleverne bekendte med den karakteristiske reaktion af alkoholer og produkter som følge heraf.

I et lille reagensglas med 1-2 ml absolut alkohol smides 2-3 små stykker natrium. Se udledning af gas. Røret er dækket med et lille glasrør, hvis ende er trukket. Efter at have ventet et stykke tid, indtil luften er forskudt fra røret, frigives den udledte gas med hydrogen.

Efter at alt natrium har reageret, afkøles røret i et glas vand. Efter afkøling udfældes et bundfald af natriumalkoxid. Hvis alkoholatet ikke frigives, hældes opløsningen i en porcelænskål, og den uomsatte alkohol fordampes omhyggeligt over en åndlampes flamme. Hvis derimod natrium ikke har reageret fuldt ud, overskydes fjernet eller tvunget til at reagere ved at tilsætte lidt alkohol.

Til natriumalkoholatet tilsættes lidt vand og 1-2 dråber af en opløsning af phenolphthalein. Indikatoren viser en alkalisk reaktion. Studerende er opmærksomme på, at alkohol for at være rigtige konklusioner skal være vandfri, og at natrium skal reagere fuldstændigt med alkohol. Hvis eksperimentet sættes i større målestok, er frigivelsen af ​​hydrogen desuden bevist ved udseendet af vanddamp, når det brændes under et tørt glas.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Samspillet mellem ethylalkohol og metallisk natrium

Samspillet mellem ethylalkohol og metallisk natrium. Reaktionen er lidt langsommere. 2С2Н5ОН + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Sæt natrium i et reagensglas med ethylalkohol. Udviklet brint kan antændes. Ved afslutningen af ​​reaktionen vælger vi natriumethylat. For at gøre dette skal du smide en glasstang ind i røret og holde den over brænderflammen. Overskydende alkohol fordamper. Hvidt natriumethoxid forbliver på pinden.

Slide 3 fra "Alkohol" præsentationen

Dimensioner: 720 x 540 pixels, format:.jpg. Hvis du vil downloade et dias gratis til brug i en lektion, skal du klikke på billedet med højre museknap og klikke på "Gem billede som. ". Download hele præsentationen af ​​"Spirty.ppt" i zip-arkivet med størrelse 2036 KB.

Relaterede præsentationer

"Alkoholgrupper" - Fysiske egenskaber. Treatomiske alkoholer: glycerin. Lavere alkoholer har en karakteristisk alkoholisk lugt og brændende smag, de er meget opløselige i vand. Tertiære alkoholer, i molekyler, hvoraf hydroxylgruppen er bundet til et tertiært carbonatom. Ved antallet af hydroxylgrupper adskilles alkoholerne. Molekyler af organiske stoffer alkoholer indeholder en eller flere hydroxylgrupper.

"Monovalente alkoholer" - Alle alkoholer er lettere end vand (densitet under en). Methanol er et gift, der virker på de nervøse og vaskulære systemer. Sundhedspleje. Methanol blandes i ethvert forhold med vand og de fleste organiske opløsningsmidler. Alkoholer er forbindelser indeholdende en eller flere hydroxylgrupper. Methanol.

"Metallisk binding" - Metallisk kemisk binding. Metallisk glans Termisk ledningsevne Elektrisk ledningsevne Duktilitet (duktilitet). Metaller er naturskatter. Metal tilslutningsmekanisme. Strukturen af ​​metallet. På grund af glans, plasticitet, hårdhed og sjældenhed værdsættes og værdsættes af menneskeheden. Forklaring på formbarhed.

"Brug af alkoholer" - At få enkle og komplekse estere. Får eddikesyre. Metoden blev udviklet i 1932 af Academician Lebedev. Brug af alkoholer i industrien. Brug af alkoholer. Industriel metode: Biokemisk metode: I nærværelse af en enzym-alkoholoxidase. Reaktionsbetingelser: Al2O3-kat, ZnO, 425oC.

"Lesson Alcohols" - Propen-2-ol-1, allylalkohol. 1-propanol. 2. Angiv alkoholernes navne: Reaktionstype - elektrofiltilsætning. Stabiliteten af ​​karbocationerne stiger i serien: 3. Metoder til fremstilling af alkoholer. 1) Hvilke typer kemiske reaktioner er karakteristiske for klassen af ​​grænsealkoholer? Tema for lektionen: Alkoholer. 1. Klassificering af alkoholer. 1) Giv definitionen af ​​alkohol.

"Metal kemisk binding" - Metal kemisk binding. Guldprodukter. Ved metalbinding er den generelle med: ionisk iondannelse. Den metalliske binding har ligheder med den kovalente binding. Forskelle af metalliske bindinger med ionisk og kovalent. Kovalente - socialiserede elektroner. En metallisk binding er en kemisk binding på grund af tilstedeværelsen af ​​relativt fri elektroner.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

alkoholer

Egenskaber af alkoholer

Får alkoholer

• Monovalente alkoholer
• Polyvalente alkoholer
• Egenskaber af alkoholer
• Får alkoholer

Alkoholer er derivater af carbonhydrider, i hvilke molekylerne der er en eller flere hydroxylgrupper OH.

Alle alkoholer er opdelt i monatomisk og polyatomisk

Monovalente alkoholer

Monovalente alkoholer - alkoholer, som har en hydroxylgruppe.
Der er primære, sekundære og tertiære alkoholer:

- i tilfælde af primære alkoholer er hydroxylgruppen på det første carbonatom, på de sekundære - på den anden og så videre.

Egenskaberne af alkoholer, som er isomere, ligner i mange henseender, men i nogle reaktioner opfører de sig anderledes.

Ved sammenligning af den relative molekylvægt af alkoholer (Mr) med de relative atommasser af carbonhydrider kan det ses, at alkoholerne har et højere kogepunkt. Dette skyldes tilstedeværelsen af ​​en hydrogenbinding mellem H-atomet i OH-gruppen af ​​et molekyle og O-atomet i -OH-gruppen i det andet molekyle.

Når alkohol opløses i vand, dannes hydrogenbindinger mellem alkohol- og vandmolekylerne. Dette forklarer faldet i opløsningens volumen (det vil altid være mindre end summen af ​​mængder vand og alkohol separat).

Den mest fremtrædende repræsentant for de kemiske forbindelser i denne klasse er ethylalkohol. Dens kemiske formel er C₂H₅-OH. Koncentreret ethylalkohol (også vinalkohol eller ethanol) opnås fra dets fortyndede opløsninger ved destillation; virker berusende, og i store doser er det en stærk gift, der ødelægger levervævene i lever og hjerneceller.

Formisk alkohol (methyl)

Det skal bemærkes, at ethylalkohol er nyttig som et opløsningsmiddel, konserveringsmiddel, midler til at sænke frysepunktet for ethvert lægemiddel. En anden lige så kendt repræsentant for denne klasse er methylalkohol (det kaldes også træ eller methanol). I modsætning til ethanol er methanol dødbringende, selv i de mindste doser! Først han forårsager blindhed, så han bare "dræber"!

Polyvalente alkoholer

Polyvalente alkoholer - alkoholer med flere hydroxyl OH-grupper.
Dihydricalkoholer kaldes alkoholer indeholdende to hydroxylgrupper (OH-gruppe); alkoholer indeholdende tre hydroxylgrupper - trehydriske alkoholer. I deres molekyler er to eller tre hydroxylgrupper aldrig knyttet til det samme carbonatom.

Polyvalent alkohol - glycerin

Diatomiske alkoholer kaldes også glycoler, da de har en sød smag - dette er typisk for alle polyvalente alkoholer.

Polyatomiske alkoholer med et lille antal carbonatomer er viskøse væsker, højere alkoholer er faste stoffer. Polyvalente alkoholer kan opnås ved hjælp af samme syntetiske metoder som grænseflerværdige alkoholer.

1. Fremstilling af ethylalkohol (eller vinalkohol) ved fermentering af kulhydrater:

Essensen af ​​fermentering ligger i den kendsgerning, at et af de enkleste sukkerarter - glukose, der opnås i teknikken fra stivelse, under påvirkning af gærsvampe bryder ned i ethanol og kuldioxid. Det er blevet konstateret, at fermenteringsprocessen ikke er forårsaget af mikroorganismerne selv, men af ​​stofferne de udsender - zymase. Til opnåelse af ethylalkohol anvendes sædvanligvis vegetabilske råstoffer, der er rig på stivelse: kartoffelknolde, kornkorn, riskorn osv.

2. Hydrering af ethylen i nærvær af svovlsyre eller phosphorsyre

3. Ved omsætning af halogenalkaner med alkali:

4. I reaktionen af ​​oxidation af alkener

5. Hydrolyse af fedtstoffer: I denne reaktion opnås en kendt alkohol - glycerin

Forresten er glycerin inkluderet i sammensætningen af ​​mange kosmetiske midler som et konserveringsmiddel og som et middel til at forhindre frysning og tørring!

Egenskaber af alkoholer

1) Forbrænding: Som de fleste organiske stoffer brænder alkoholerne til dannelse af kuldioxid og vand:

Ved afbrænding frigøres meget varme, som ofte bruges i laboratorier (laboratoriebrændere). Lavere alkoholer brænder med en næsten farveløs flamme, mens i højere alkoholer flammen har en gullig farve på grund af ufuldstændig forbrænding af kulstof.

2) Reaktion med alkalimetaller

Denne reaktion frigiver hydrogen og danner natriumalkoholat. Alkoholater er som salte af meget svag syre, og de hydrolyserer også let. Alkoholater er ekstremt ustabile og nedbrydes i alkohol og alkali under indvirkning af vand. Derfor er den konklusion, at monovalente alkoholer ikke reagerer med alkalier!

3) Reaktion med hydrogenhalogenid
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
I denne reaktion dannes en halogenalkan (bromethan og vand). En sådan kemisk reaktion af alkoholer forårsages ikke kun af hydrogenatomet i hydroxylgruppen, men også af hele hydroxylgruppen! Men denne reaktion er reversibel: for dens strømning er det nødvendigt at anvende et vandfjernelsesmiddel, for eksempel svovlsyre.

4) Intramolekylær dehydrering (i nærvær af katalysator H₂SO₄)

I denne reaktion forekommer under dehydrering af alkoholerne under virkningen af ​​koncentreret svovlsyre, og når de opvarmes. I løbet af reaktionen dannes et umættet carbonhydrid og vand.
Spaltningen af ​​hydrogenatomet fra alkoholen kan forekomme i sit eget molekyle (det vil sige en omfordeling af atomer i molekylet). Denne reaktion er en intermolekylær dehydreringsreaktion. For eksempel:

Under reaktionen opstår dannelsen af ​​ether og vand.

5) reaktion med carboxylsyrer:

Hvis du tilføjer til alkoholcarboxylsyre, for eksempel eddikesyre, så dannelsen af ​​en simpel ether. Men estere er mindre stabile end ethere. Hvis reaktionen ved dannelse af en simpel ether er næsten irreversibel, er dannelsen af ​​en ester en reversibel proces. Estere hydrolyseres let, dekomponeres i alkohol og carboxylsyre.

6) Oxidering af alkoholer.

Luft oxygen ved almindelige temperaturer oxiderer ikke alkoholer, men når der opvarmes i nærvær af katalysatorer, forekommer oxidation. Et eksempel er kobberoxid (CuO), kaliumpermanganat (KMnO₄), kromblanding. Under virkningen af ​​oxidationsmidler opnås forskellige produkter og afhænger af opbygningen af ​​udgangsalkoholen. Primæralkoholer omdannes således til aldehyder (reaktion A), sekundære alkoholer - til ketoner (reaktion B), og tertiære alkoholer er resistente over for virkningen af ​​oxidationsmidler.

• - a) for primære alkoholer
  
• - b) for sekundære alkoholer
  
• - c) tertiære alkoholer oxiderer ikke med kobberoxid!

Hvad angår polyatomiske alkoholer, har de en sødlig smag, men nogle af dem er giftige. Egenskaberne af polyatomiske alkoholer ligner monovalente alkoholer, og forskellen er, at reaktionen ikke forløber ikke en efter en til en hydroxylgruppe, men adskillige på én gang.
En af hovedforskellene - flerværdige alkoholer reagerer let med kobberhydroxid. Dette giver en klar løsning af lyseblå-violet farve. Det er denne reaktion, der kan afsløre tilstedeværelsen af ​​en polyatomisk alkohol i enhver opløsning.

Interagere med salpetersyre:

Fra praktisk synspunkt er reaktionen med salpetersyre af største interesse. Den resulterende nitroglycerin og dinitroethylenglycol anvendes som eksplosivstoffer, og trinitroglycerin anvendes også i medicin som en vasodilator.

Ethylenglycol

Ethylenglycol er en typisk repræsentant for polyvalente alkoholer. Dens kemiske formel er CH₂OH-CH₂OH. - diatomisk alkohol Dette er en sød væske, der kan opløses perfekt i vand i enhver proportioner. Begge en hydroxylgruppe (-OH) og to ad gangen kan deltage i kemiske reaktioner.

Ethylenglycol - dens opløsninger - anvendes i vid udstrækning som et anti-icing middel (frostvæske). Ethylenglycolopløsningen fryser ved en temperatur på -34 ° C, som i den kolde årstid kan erstatte vand, for eksempel til køling af biler.

Med alle fordelene ved ethylenglycol skal du tage højde for det, det er et meget stærkt gift!

glycerol

Vi så alle sammen glycerin. Det sælges i apoteker i mørke bobler og er en viskøs, farveløs væske, sød i smag. Glycerin er en trehydrisk alkohol. Det er meget opløseligt i vand, koger ved en temperatur på 220 ° C.

Glycerolets kemiske egenskaber ligner på mange måder lighed med de monovalente alkoholer, men glycerol kan reagere med metalhydroxider (for eksempel kobberhydroxid Cu (OH)₂), med dannelsen af ​​metalglycerater - kemiske forbindelser, som salte.

Reaktionen med kobberhydroxid er typisk for glycerol. Under den kemiske reaktion dannes en lyseblå opløsning af kobberglycerat.

emulgatorer

Emulgatorer er højere alkoholer, estere og andre komplekse kemikalier, der ved blanding med andre stoffer, såsom fedtstoffer, danner vedholdende emulsioner. Af den måde er alle kosmetik også emulsioner! Som emulgatorer anvendes stoffer, der er en kunstig voks (pentol, sorbitanoleat) såvel som triethanolamin, lycetat ofte.

opløsningsmidler

Opløsningsmidler er stoffer, der primært anvendes til fremstilling af hår og neglelak. De præsenteres i en lille nomenklatur, da de fleste af disse stoffer er brandfarlige og skadelige for menneskekroppen. Den mest almindelige repræsentant for opløsningsmidler er acetone såvel som amylacetat, butylacetat, isobutylat.

Der er også stoffer kaldet fortynder. De anvendes hovedsagelig med opløsningsmidler til fremstilling af forskellige lakker.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH =? reaktionsligning

Hjælp til at lave en kemisk ligning i henhold til ordningen C2H5OH + NaOH =? Arranger de støkiometriske koefficienter. Angiv typen af ​​interaktion. Beskriv de kemiske forbindelser, der er involveret i reaktionen: Angiv deres grundlæggende fysiske og kemiske egenskaber samt præparationsmetoder.

Alkoholer er derivater af carbonhydrider, hvori et eller flere hydrogenatomer er erstattet af hydroxylgrupper.
Phenoler er derivater af aromatiske carbonhydrider, hvori et eller flere hydrogenatomer direkte forbundet med den aromatiske ring er erstattet med hydroxylgrupper.
Den høje mobilitet af hydrogenatomet af hydroxylgruppen af ​​phenoler sammenlignet med alkoholer forudbestemmer deres større surhed. Deltagelsen af ​​det ensomme elektronpar af oxygenatomet af hydroxylgruppen af ​​phenoler i forbindelse med elektronerne af benzenringen reducerer oxygenatomets evne til at acceptere en proton og reducerer phenolernes basicitet. Derfor er manifestationen af ​​sure egenskaber karakteristisk for phenoler. Bevis for større surhed af phenoler i forhold til alkoholer er, at phenol og dets derivater reagerer med vandige opløsninger af alkalier, der danner salte, der kaldes phenoxider. Dette betyder, at reaktionen mellem interaktion mellem ethylalkohol og en vandig opløsning af natriumhydroxid (C2H5OH + NaOH = a) er umuligt, og derfor kan ligningen ikke skrives ved hjælp af ovenstående skema.
Phenoxider er forholdsvis stabile og kan i modsætning til alkoholater (forbindelser opnået ved interaktionen af ​​alkoholer med alkalimetaller) eksistere i vandige og alkaliske opløsninger. Når en kuldioxidstrøm passerer gennem en sådan opløsning, omdannes phenoxiderne til fri phenoler. Denne reaktion viser, at phenol er en svagere syre end kulsyre.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/