Starka - Stærk herbal vodka

Stave ud:

• Stark - Ord på C
• 1 - Jeg bogstav C
• 2 - Jeg bogstav T
• 3. bogstav A
• 4. bogstav P
• 5. bogstav K
• 6. bogstav A

Valgmuligheder for spørgsmål:

translateSpanWord

Crosswords, skanvordy - en overkommelig og effektiv måde at træne på dit intellekt, øge bagage af viden. At løse ord, skabe puslespil - for at udvikle logisk og figurativ tænkning, for at stimulere neurale aktiviteter i hjernen, og til sidst at fjerne fritiden med glæde.

http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.html

Stærk herbal vodka

Den sidste bøgbog "a"

Svaret på spørgsmålet "Stærk herbal vodka", 6 bogstaver:
skarp

Alternative spørgsmål i krydsord for ordet stærke

Forskellige stærke alderen vodka

"ikke ny" russisk vodka

Stærk alkoholholdig drikke fra portvin, brandy og vanille

Stærk bitter tinktur

Definition af stærk i ordbøger

Wikipedia ord betyder i Wikipedia ordbog
Starka er en stærk alkoholholdig drik med et alkoholindhold på 40-43% eller derover, opnået ved ældning af stærkt rug vodka i egvinfat med tilføjelse af æble- og pæreblade, lindeblomster. Alkohol til starki blev lavet af.

Eksempler på brugen af ​​ordet stærk i litteraturen.

Jamison rapporterede Stark, at hans skvadron får fire flere biler, der ankom på flybæreren en halv time tidligere.

Det er mere end sandsynligt, at de ord, han skrev på det ark, var helt frugt i hans sind, som en drøm om Starke og et tomt hus, og derfor har intet at gøre med mordene på Homer Hamash eller Frederick Clawson.

I samtaler med Sergeyev mindede han Dick et par gange og lærte fra obersten at hans bedstefar og mor Stark forsvandt, men håber på et sådant tilfælde var bare latterligt.

Skåle med mad dukkede øjeblikkeligt på bordet, store pot-bellied krus, bjørne med Stark, vin, vodka.

Fra under sløret - Stark var ikke sikker, men han troede - Gerrit kiggede forbi Mordaha lige ved Stark.

Kilde: Maxim Moshkov Bibliotek

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611

ORDBOG
krossvordistom

Når jeg har lyst på en ferie, tænder jeg bare på krans og dunk.

- Bitter stærk tinktur.

- En slags stærk vodka.

Tungt forurenede arealer bør forbehandles med en særlig vaskepasta eller gennemvædet.

Optimisten er overbevist om, at der altid vil være nogen der vil tage på det sværeste og uinteressantste arbejde, og pessimisten er overbevist om, at det vil være nogen.

Hvis du opdager en fejl, så lad os vide om det,
Vi vil helt sikkert fjerne det og gøre webstedet mere interessant!

http://scanvord.net/slovar/search.php?slovo=%F1%F2%E0%F0%EA%E0

Alkoholholdige drikkevarer: en liste. Typer og navne på alkoholholdige drikkevarer

Selv i de gamle århundreder lærte folk at producere en række alkoholholdige drikkevarer. Listerne indeholder et stort antal arter og sorter. De adskiller sig hovedsageligt i de råvarer, som de blev fremstillet af.

Liste over alkoholholdige drikkevarer

• Øl er en alkohol med lavt alkoholindhold produceret ved gæring af humle, maltekort og brygersgær. Alkoholindholdet i det er 3-12%

• Champagne - mousserende vin opnået ved sekundær gæring. Indeholder alkohol 9-20%.

• Vin - en alkoholholdig drik opnået ved gærning af gær og druesaft af forskellige sorter, hvis navne er sædvanligvis til stede i navnet. Alkoholindhold - 9-20%.

• Vermouth - beriget vin, aromatiseret af krydrede og medicinske planter, hovedkomponenten - malurt. Fortified vine indeholder 16-18% alkohol.

• Sager - Japansk traditionel alkoholholdig drikkevare. Fremstillet ved gæring af ris, rismalt og vand. Styrken af ​​denne drik er 14,5-20 volumenprocent.

Stærke spiritus

• Tequila. Traditionel mexicansk produkt er fremstillet af saften ekstraheret fra kerne af blå agave. "Silver" og "Golden" tequila - især almindelige alkoholholdige drikkevarer. Listen kan fortsættes med sådanne navne som "Sauza", "Jose Cuervo" eller "Sierra". Det bedste i smag anses for en drink med en alder på 4-5 år. Alkoholindholdet er 38-40%.

• Sambuca. Stærk italiensk likør baseret på alkohol og æterisk olie opnået fra anis. Hvid, sort og rød sambuka er i den største efterspørgsel. Fæstning - 38-42%.

• Likører. Stærke søde alkoholholdige drikkevarer. Listen kan opdeles i 2 kategorier: creme likører (20-35%), dessert (25-30%) og stærk (35-45%).

• Cognac. Stærk alkoholholdig drikke baseret på brandyalkohol fremstillet ved destillation af vin. Destillation finder sted i specielle kobberkuber, produktet er underkastet efterfølgende aldring i egetræs i mindst to år. Efter fortynding af alkoholen med destilleret vand, opnår den en styrke på 42-45%.

• Vodka. Behandler stærke drikkevarer med indholdet af alkohol på 35-50%. Det er en blanding af vand og alkohol, som er fremstillet af naturlige produkter ved gæring og efterfølgende destillation. Mest populære drikkevarer: vodka "Absolut", "Hvede", "Stolichnaya".

• Brandy. Alkoholholdig drik fremstillet af fermenteret druesaft ved destillation. Alkoholindholdet i det er 30-50%.

• Jin. Stærk alkoholholdig drik med en unik smag, opnået ved destillation af hvedekohol og enebær. For at forbedre smagen kan den indeholde naturlige tilsætningsstoffer: citron eller appelsinskal, anis, kanel, koriander. Fortidsgin er 37,5-50%.

• Whisky. Stærk drik, som er fremstillet ved gæring, destillation og ældning af korn (byg, majs, hvede osv.). Alderen i eg. Tønder. Indeholder alkohol i mængden 40-50%.

• Rum. En af de stærkeste alkoholholdige drikkevarer. Det er lavet på basis af alkohol i tønder i mindst 5 år, som det giver en brun farve og en brændende smag. Romas styrke varierer fra 40 til 70%.

• Absinthe. Meget stærk drikke med et alkoholindhold på 70 til 85%. Det er baseret på alkohol, malurt ekstrakt og et sæt urter som anis, mynte, lakrids, søde flag og nogle andre.

Her er de vigtigste alkoholholdige drikkevarer. Denne liste er ikke endelig, den kan fortsættes med andre navne. Men de vil alle blive afledt af grundkompositionen.

Typer af spiritus

Alle drikkevarer, der indeholder ethanol i forskellige mængder, også kendt som alkohol, kaldes alkoholholdige drikkevarer. Dybest set er de opdelt i tre klasser:

3. stærke alkoholholdige drikkevarer

Den første kategori: øldrik

Brød kvass. Afhængigt af fremstillingsmetoden kan indeholde fra 0,5 til 1,5% alkohol. Tilberedt på basis af malt (byg eller rug), mel, sukker, vand, har en forfriskende smag og brødaroma.

Faktisk øl. Den er lavet af næsten de samme komponenter som kvass, men med tilsætning af humle og gær. Regelmæssig øl indeholder 3,7-4,5% alkohol, men der er stadig stærk, hvor denne procentdel stiger til 7-9 enheder.

Kumys, airan, bilk. Drikkevarer på basis af fermenteret mælk. Kan indeholde op til 4,5% alkohol.

Energi alkoholholdige drikkevarer. De har i deres sammensætning toniske stoffer: koffein, guarana-ekstrakt, kakaoalkaloider osv. Alkoholindholdet i dem varierer fra 7-8%.

Anden kategori

Naturlige druer. Afhængigt af indholdet af sukker og sorten af ​​de vigtigste råvarer er de opdelt i tørt, halvtørret, sødt og halvt sødt såvel som hvidt og rødt. Navnene på vinene afhænger også af de anvendte druesorter: "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella" og andre.

Naturlige frugtsvin. De kan fremstilles af forskellige bær og frugter og er også klassificeret efter deres sukkerindhold og farve.

Særlige sorter

Disse omfatter Madera, Vermouth, Portvin, Sherry, Cahors, Tokay og andre. Disse vine fremstilles efter særlige metoder og i et bestemt område for vinfremstilling. I Ungarn anvendte Tokay til fremstilling af Tokay "ædle" skimmel, der gjorde det muligt for bærene at tørre direkte på vinstokken. I Portugal er Madera alderen i specielle solsenge under den åbne sol; i Spanien modnes sherry under en gærfilm.

Bord, dessert og berigede vine. Den første er tilberedt i henhold til naturligt fermenteringsteknologi, den anden - meget sød og aromatiseret, og andre er også knyttet til alkohol i den ønskede grad. I farver kan de alle være røde, lyserøde og hvide.

Champagne og andre mousserende vine. Af disse er den mest populære fransk, men i andre lande er der lige så værdige drikkevarer, for eksempel portugisisk spumante, spansk kava eller italiensk asti. Mousserende vine er kendt for deres specielle udseende, delikat aroma, interessant smag. Deres vigtigste forskel fra stadigvæk vin er legende bobler. Farven på drikken kan være lyserød og hvid, men nogle gange mousserende vine af rødt findes. Ifølge deres sukkerindhold er de opdelt i tørt, halvtørret, halvt sødt og sødt. Kvaliteten af ​​vin bestemmes af antallet og størrelsen af ​​bobler, hvor længe de varer, og selvfølgelig efter smag.

Disse typer af alkoholholdige drikkevarer har en styrke på ikke mere end 20% vol.

Tredje, mest omfattende kategori

Vodka. Alkoholbaseret korndrikke indeholdende 40% alkohol. Ved kontinuerlig destillation blev der opnået et nyt produkt kaldet vodka "Absolut", og dets producent, Lara Olsen Smith, blev tildelt titlen "King of Vodka". Nogle gange er denne drik infunderet med urter, citrusfrugter eller nødder. Vodka er lavet på den svenske teknologi med høj renhedsalkohol, og har retligt et af de første steder i rangordningen af ​​alkoholholdige drikkevarer i denne kategori. Det bruges til fremstilling af forskellige cocktails.

Bittertinkturer. De opnås ved at insistere vodka eller alkohol på aromatiske krydderier, urter eller rødder. Fortet er 25-30 grader, men det kan stige op til 45 o, for eksempel "Pepper", "Starck" eller "Jagt".

Søde drikkevarer

Tinkturer er søde. De er tilberedt på basis af alkohol eller vodka, blander dem med frugtfrugtdrikke og sukker, hvis indhold kan nå 25%, mens alkoholindholdet normalt ikke overstiger 20%. Selv om nogle drikkevarer er stærkere, indeholder den "Fremragende" tinktur 40% alkohol.

Saft. De adskiller sig ved at de er lavet på basis af friske bær eller frugter uden gær, men med tilsætning af stærk vodka og en stor mængde sukker. Disse typer af alkoholholdige drikkevarer er meget tykke og søde. Ligørernes navn fortæller hvad de er lavet af: blomme, cornel, jordbær. Selvom der er mærkelige navne: "spotykat", "gryderet". Alkohol i dem indeholder 20% og sukker 30-40%.

Likør. Tykke, meget søde og stærke drikkevarer. De fremstilles ved at blande melasse eller sukker sirup med alkohol infunderet på forskellige urter, krydderier, med tilsætning af æteriske olier og andre aromatiske stoffer. Der er dessertlikører - med et alkoholindhold på op til 25%, stærk - 45% og frugt og bær med en styrke på 50%. Enhver af disse sorter kræver eksponering fra 3 måneder til 2 år. Navnet på alkoholholdige drikkevarer angiver, hvilke aromatiske tilsætningsstoffer der blev brugt til fremstilling af produktet: "Vanille", "Kaffe", "Raspberry", "Apricot" og så videre.

Stærke druesaft

Cognac. Det er lavet på basis af brandy spiritus, og spiritus opnås ved gæring af forskellige druesorter. Et af de første steder i lineupen er armensk brandy. "Ararat" er den mest populære, "Nairi", "Armenien", "Yubileiny" er ikke mindre kendt. Af de franske er de mest populære Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Alle brandies er opdelt i 3 kategorier. Den første omfatter almindelige drikkevarer i 3 år. Den anden er vintage cognacs, som har en mindst aldringstid på 6 år. Den tredje omfatter langlivede drikkevarer, kaldet samleobjekter. Her er det mindste uddrag 9 år.

Fransk, aserbajdsjansk, russisk, armensk cognac produceres og sælges af brandy huse, der blev grundlagt for mere end et århundrede siden og stadig dominerer markedet.

Grappa. Italiensk vodka baseret på druemarm, alder i eg eller kirsebærtøn fra 6 måneder til 10 år. Drikkeværdien afhænger af aldringstidspunktet, druesortet og vinproduktionens sted. Slægtninge til grappa er georgisk chacha og sydslavisk rakia.

Meget stærke ånder

Absinthe er en af ​​dem. Dens vigtigste komponent er et ekstrakt af bittet malurt. Æteriske olier af denne plante indeholder stoffet thujone, som er den vigtigste komponent i drikke. Jo mere thujone, jo bedre absint. Prisen afhænger af procentdelen af ​​stoffet og originaliteten af ​​drikkevaren. Sammen med malurt, anis, mynte, dagel, lakrids og andre urter er inkluderet i absinthe. Nogle gange sættes alle blade af malurt på bunden af ​​flaskerne for at bekræfte produktets naturlighed. Thujone i absint kan indeholde fra 10 til 100%. Forresten er drikken præsenteret i to sorter - sølv og guld. Så den "gyldne" absint, hvis pris altid er ret høj (fra 2 til 15 tusind rubler pr. Liter), er forbudt i Europa bare på grund af den store mængde af det ovennævnte stof i det og nåede 100%. Drikkeens normale farve er smaragdgrøn, men den kan være gul, rød, brun og endda gennemsigtig.

Rom. Fremstillet ved metoden til gæring af restprodukterne af sukkerrørsirup og melasse. Mængden og kvaliteten af ​​produktet afhænger af typen og typen af ​​råmateriale. Ved farve er de følgende typer rom udbredt: den cubanske "Havana", "Varadero" (lys eller sølv); guld eller rav Jamaicanske "kaptajn morgan" (mørk eller sort); Martinique (kun fremstillet af sukkerrørjuice). Styrken af ​​rom er 40-75 gram.

Spiritus på frugtjuice

Calvados. En af sorterne af brandy. Til fremstilling af produktet ved hjælp af 50 sorter af æbler, og for den unikke tilføje en pære blanding. Derefter gæres frugtsaften og dobbeltdestilleret klares og bringes til 70 grader. Ældet i eg eller kastanjevatter fra 2 til 10 år. Derefter reduceres fæstningen til 40 o med blødgjort vand.

Gin, balsam, aquavit, armagnac. De falder også ind i den tredje kategori, da alkohol indeholder dem alle. Alle disse stærke alkoholholdige drikkevarer. Priserne afhænger af alkoholens kvalitet ("Lux", "Extra"), styrke og aldring af drikke, mærke og komponenter. Mange er sammensat af ekstrakter af aromatiske urter og rødder.

Hjemmelavede drikkevarer

Home brew er også en fremtrædende repræsentant for stærke alkoholholdige drikkevarer. Håndværkere gør det fra forskellige produkter: det kan være bær, æbler, abrikoser eller andre frugter, hvede, kartofler, ris, enhver syltetøj. De skal tilføje sukker og gær. Alt dette er gæret. Derefter ved destillation få en stærk drink med et alkoholindhold på op til 75%. For større renhed af produktet kan der foretages dobbelt destillation. Hjemmelavet moonshine rengøres af fuselolier og andre urenheder ved filtrering, så er det (valgfrit) eller insisterer på forskellige urter, nødder, krydderier eller fortyndet med frugtdrikke, essenser, saft. Med den rette forberedelse vil denne drink ikke give til forskellige vodkaer og tinkturer i smag.

Endelig vil jeg gerne minde dig om to enkle regler, idet du observerer, hvem du vil være i stand til at bevare dit helbred og ikke kede sig i et muntert firma: Undlad at misbruge alkohol og ikke bruge penge på drikke af lav kvalitet. Og så bliver alt fint.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Stærk vodka

"Stærk vodka" i bøgerne

Hvor stærk?

Hvor stærk? "Efter møderne tog den øverste kommandør I.V. Stalin, - mindede General S.M. Shtemenko, - inviteret alle deltagere til aftensmad. Ifølge en langvarig rutine i Middle Dacha stod der for ham foran en langstrakt form af en smuk krystalkaraffel med en farveløs

Stærk kirsebærhælde

Hælde plomme stærk

Stærk drue rataphia

Sennep er meget stærk

Barbat stærk vodka

Stærk psyke Gavrilova

Stærke psyke af Gavrilov Gavrilov og jeg kom aldrig til enighed om, hvor jeg ville løbe, hvor han ville give, alt fungerede selv. Vi er et godt supplement til hinanden. Jeg er eksplosiv, følelsesladet, han er tilbageholdt, du kan ikke komme igennem med noget. Jeg husker på tærsklen til vores kamp i Tbilisi til det højeste

Aza (andre - Hebr. "Stærk, stærk")

Aza (al. - Hebr. "Stærk, stærk") Dette er en smertefuld, rastløs pige i barndommen med dårlig appetit, ustabilt nervesystem. I familien forkæler de hende, betaler meget opmærksomhed. Aza er lunefuld, kender svaghederne hos forældre og ved, hvordan man bruger det. Kan smide en tantrum hvis

"Fortress" - betyder "stærk"

"Fortet" betyder "stærk". Meget ofte glemmer folk det gamle ordsprog: "Mit hjem er min fæstning", det vil sige et sted hvor love fungerer, der ikke adlyder udenforverdenens kræfter. Og nogle huse bliver en fortsættelse af omverdenen eller - som de siger - åbne

Stærk familie

Stærk familie. Familie er det vigtigste i det menneskelige liv. Hun elsker, hun skaber fundamentet, hun "dækker hendes ryg". Det er vigtigt, at der ikke er revner i dette fundament, og alle dem, der kommer ind i hjemmekredsen, er forenet i deres ambitioner. Rite "stærk familie"

"Stærk kærlighed."

"Stærk kærlighed." Kukryniksy. 1959.

Stærk videnskabelig baggrund

Et stærkt videnskabeligt grundlag. Sådanne autoritative organisationer som Det britiske sundhedsministerium og Office of Food and Drug Administration, samt onkologer fra Harvard University i USA og Oxford University i Storbritannien.

Stærkt rodsystem

Stærkt rodsystem I mine træningsprogrammer bad jeg deltagerne om at afgive en hensigtserklæring i form af en trævækstproces. Et stærkt rodsystem, masser af solskin og løsnet jord bidrager til udviklingen af ​​stærke og sunde

Putintsev - Artel stærk

Putintsev er en artel af stærk professor i Bauman Moskva Statens Tekniske Universitet, tidligere viceminister for uddannelse i Den Russiske Føderation og stedfortræder for statsdumaen fra den fjerde indkaldelse, ærede forsker Boris Vinogradov gav en særlig mening: - Jeg kender denne magt i lang tid, fordi de alle

STRONG SOVIET FAMILY

STRONG SOVIET FAMILIE Efter omfattende drøftelser på arbejdsmøder og på pressens sider i udkastet til dekret "Om forbud mod aborter, øget materiel bistand til kvinder i fødsel, etablering af statsstøtte til flere familier, udvidelse af barselsafdelingen

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Stærk vodka *

I naturen forekommer salpetersyre i fri tilstand ikke, men i kombination med baser i form af salte (nitre) er almindelig, normalt i små mængder, næsten overalt. Luften indeholdt spor af det i form af salte og azotnoammiachnoy indgik Direkte nitrogenforbindelse med oxygen i nærvær af fugt og ammoniak under påvirkning af elektrisk udladning (især under storme) og en række af oxidationsprocesser, del af ammoniakken oxidation (se. Nedenfor). Derfor er det næsten altid i regnvand og anden nedbør. I vandet af søer, floder og kilder kommer de delvis ind i atmosfæren, og især fra jorden, i meget små doser, der ikke overstiger nogle milligram pr. Liter. I flere store mængde af salpetersyre er i jordfugtigheden og i jorden selv, hvor det spiller en rolle af primær betydning i livet af planter og hvor hovedsagelig er dannet på oxidationen af ​​ammoniak med atmosfærisk ilt, udvikler sig rådnende kvælstofholdige organiske stoffer i nærvær af fugt og carbondioxid salte af kalium, natrium, magnesium og calcium i samspillet med hvilket det bliver saltpeter (se næste og nitrificering). I nogle lande (i Ostindia, Turkestan, Peru, Egypten osv.) Er der rigelige saltpiller, og i Sydamerika i tilstødende dele af Chile, Bolivia og Peru ligger det i den regnløse kystlinje (Atacama ørkenen) De rigeste aflejringer placerer næsten rent salt (se Saltpeter). I små mængder findes salte af salpetersyre i planter såvel som i urin, sved og andre udskillelser af dyr.

Salpetersyredannelse. Udover de ovenfor nævnte tilfælde er salpetersyre dannes ved oxidation af nitrogen i eksplosionen knaldgas luft blanding under afbrænding hydrogen blandet med nitrogen og, i små mængder under forbrændingen i luft af hydrogen, carbonmonoxid kulgas, alkohol, stearin, voks, træ, kul og andre stoffer under oxidation af fosfor i luft og elektrolyse af vand, der indeholder luft i opløsning. Den laveste grad af oxidation af nitrogen [Om dem, se. Art. Nitrogenoxider.], Nitrogenoxid NO, nitrousanhydrid N2O3 og nitrogendioxid NO2 med et tilstrækkeligt overskud af ilt i nærværelse af vand, bliver fuldstændigt til salpetersyre. Den foreløbige dannelse af disse lavere oxidationsgrader er også bevist i de fleste af de ovennævnte tilfælde af syntesen af ​​salpetersyre fra elementerne. Dannelsen af ​​salpetersyre ved oxidation af ammoniak, som i øvrigt forekommer som nævnt ovenfor og i jorden, kan forekomme under en lang række betingelser. Så det går i nærværelse af alkalier og alkaliske lande under påvirkning af porøse jordiske kroppe, som eksperimenterne fra Dumas og fransk akademikers mission har vist; når en blanding af ammoniak og ilt eller luft ledes gennem et rør med svampet platin opvarmet til 300 ° C (en meget kraftig reaktion ledsaget af selvdispersion) eller endog simpelthen gennem et højopvarmet porcelænrør; kobber i oxidation med luft i nærvær af ammoniak og ammoniak ved virkningen af ​​forskellige oxidationsmidler, såsom ozon, hydrogenperoxid, mangan, bly og barium margantsovokalievaya, dvuhromokalievaya og kaliumchlorat. I alle disse tilfælde opnås salpetersyre i form af salte, ammoniak eller andre og blandes sædvanligvis med salte af salpetersyre. Fra disse salte kan den let opnås i fri tilstand ved at dekomponere dem med syrer. Således kan for eksempel, i vandig opløsning Ba azotnobarievaya salt (NO3) 2 (baryt nitrat anvendes i pirotehnii og krudt tilfælde) med svovlsyre eller azotnoserebryanaya salt AgNO3 (lapis) med saltsyre, dekomponere ved ligningerne :. Ba (NO 3) 2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaS04 og AgNO3 + HCI = HNO3 + AgCl giver bundfald af vanduopløseligt svovlbariumsalt og sølvchlorid og salpetersyre i opløsning.

Fremstilling af salpetersyre i laboratoriet og i teknikken er også baseret på nedbrydningen af ​​salte af det, nemlig nitrat kalium og natrium eller Chilensk, ved at omsætte dem med koncentreret svovlsyre [Nedbrydning sker her og går til ende, ikke fordi svovlsyre er mere kraftig syre, men fordi det ikke er flygtigt, men nitrogen flygtigt, og som det dannes, fjernes det fra samspillets kredsløb, på grund af hvilken masseaktionens lov træder i kraft (se kemisk ligevægt). Den samme lov gælder også for dekomponering af salpetersyre salte i vandige opløsninger, når der som i de to tilfælde ovenfor udfældes det salt, som dannes igen under reaktionen.]. Ved moderat opvarmning (op til 130 °) udføres reaktionen ved hjælp af f.eks. for kaliumnitrat: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) med dannelsen af ​​sur kaliumsulfat ved siden af ​​den frie salpetersyre, som ved dets flygtighed samtidig destillerer og stopper ved denne fase, er det ligegyldigt saltpeter er taget i mængde ifølge Eq. eller i overskud. Hvis ved slutningen af ​​denne første fase temperaturen forøges, derefter med en tilstrækkelig mængde nitrat, går reaktionen videre i ligning: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, hvilket resulterer i en ny mængde fri salpetersyre og i beholderen hvor dekomponeringen blev udført, forbliver det gennemsnitlige svovlkaliumsalt. Reaktionen ved høj temperatur udføres således ved ligningen: 2KNO3 + H2SO4 = 2HNO3 + K2SO4 (2). Nøjagtig det samme vil ske i begge tilfælde, hvis du tager natriumnitrat i stedet for kalium, med den eneste forskel at residuen vil indeholde sur eller mediumnatriumnitrid salt. I laboratorierne tages det meste af kaliumnitratet, med hvilket blandingens masse er mindre puffet under reaktionen, og som sædvanligvis er kommercielt renere, og da salpetersyre, når den opvarmes, endda lidt over kogepunktet begynder at nedbrydes til ilt, vand og kvælstofdioxid, som opløses i den resulterende salpetersyre, informerer den om en rødbrun farve og henviser derefter direkte til opnåelse af muligvis rent produkt, nedbrydes i overensstemmelse med den første ligning med moderat opvarmning og eblyaya partikel 1 (101 vægt-. dele) 1 nitrat partikel (98 i. h.) svovlsyre eller tilnærmelsesvis lige store mængder efter vægt af begge stoffer. Reaktionen udføres i en glasretort, og salpetersyre opsamles i en glasflaske-modtager afkølet af vand eller is, idet retorthalsen indføres i den så vidt muligt (fig. Se i laboratoriet).

Ved produktion af salpetersyre i fabrikkerne anvendes udelukkende chilensk nitrat, hvilket er cirka dobbelt så lavt som kalium, og som følge af den lavere atomvægt af natrium (Na 23, K 39) indeholder mere salpetersyre i lige vægt og giver følgelig større (næsten 20%) af sin produktion. Den relative andel af svovlsyre er taget eller ifølge ækv. (1), eller af ur. (2). Siden den resulterende, som et biprodukt, surt svovlsalt natriumsalt (bisulfat) uden forudgående behandling til mellemsalt (se sulfat), ud over sodavandsprodukter (se soda), har næsten intet salg og enten sælges for ingenting eller ofte og simpelt kastet ud, ville det være mere rentabelt at arbejde efter ur. (2), udgifter omkring halvdelen af ​​svovlsyren; men på grund af den omstændighed, at i dette tilfælde på grund af den høje reaktionstemperatur er salpetersyre, delvis nedbrydning, ikke kun opnået med et højt indhold af lavere nitrogenoxider [Dette er imidlertid ikke altid noget, og er undertiden endog ønskeligt, hvis du mener opnåelse af rødt fuming salpetersyre (se nedenfor).], der ud over deres volatilitet er en kilde til betydelige tab i produktionen, men det viser sig at være generelt svagere. [Ved siden af ​​en stærk syre er der meget svaghed, når vandfanger lavere oxider (med. Nedenfor).], End under drift ifølge ligning. (1); da på grund af det faktum, at den resulterende balance i Eq. (2) det gennemsnitlige sulfat er meget ildfast, og når det fjernes, er det nødvendigt at bryde ud af retorts, bruge meget tid og arbejde på det, mens bisulfat opnået fra Eq. (1), lavsmeltende og kan let frigives i flydende form - de foretrækker sædvanligvis at ekstrahere salpetersyre ved at anvende overskydende svovlsyre, især når de forsøger at få det så fri som muligt fra lavere nitrogenoxider og samtidig stærk. Kræves for pyroxylin og nitroglycerinproduktion. I praksis er det i praksis hverken i det ene eller det andet tilfælde at overholde de nøjagtige forhold, der kræves ved ligninger (1) og (2), men normalt i et tilfælde overtage 2NaNO3 ca. 1 1/4 H 2 SO 4 eller 100 i. h. almindelig 96% af det chilenske nitrat 70-75. herunder stærk svovlsyre (vitriololie) med et indhold på 95% monohydrat eller 66 ° B og i den anden på 2NaNO3 ca. 1 3/4 H 2 SO 4 eller omtrent lige store mængder nitrat og svovlsyre. Svært ofte for at opnå svag salpetersyre bruger de mindre stærk og derfor billigere svovlsyre på 60-62 ° V, der indeholder fra 78 til 82% monohydrat og opnås ved kondensering i blybade (se kortisk olie) og pr. 100 in. h. Chilenske nitre tæller fra 100 til 110. herunder en sådan syre, som er ca. 2NaNO3 omkring 1 1/2 H2S04. Introduktion den fordel billighed, 60 grader, men stærkere syre korroderer jern fartøjer, som sædvanligvis er lavet nitrat nedbrydning, og kræver mere af deres volumen, mere brændstof og mere tid til destillation, hvorved mange autoritative opdrættere (f.eks., O. Gutmann i England) Det foretrækkes også først at fremstille fremstillingen af ​​svag salpetersyre, stærk på stærk svovlsyre og derefter fortynd den med vand til en hvilken som helst ønsket koncentration. Mest kirurgi nitrat nedbrydning primært i store glas retorter, som blev anbragt i to rækker i de respektive jern eller jern kedler på såkaldte kabys [Navnet stammer fra en vis lighed af disse ovne med udestående på hver side halse retorter fra galleriet efter pagajen i vandet.] ovne (figur 1 og 2).

Fig. 1. Galleriovne med glasrettere og beholdere til koncentration af salpetersyre (tværsnit).

Fig. 2. Galleyovn (langsgående sektion).

På grund af skrøbelighed, ulempe ved belastning og lav produktivitet er glasretabler nu næsten helt ude af brug og erstattet overalt med store retarder fra støbejern, hvor hverken stærk svovlsyre eller salpetersyre dampe næsten ikke har nogen virkning. De to typer af disse retorts, der er vist i sektionen i fig. 3 og 4. Den ældste type, især hyppigt anvendt i England, er liggestole (figur 3).

Fig. 3. Liggende cylindrisk retort.

De er formet som støbejerns cylindre A i en længde på ca. 1,5 m, dia. omkring 0,6 m og med en vægtykkelse på op til 4 cm, dækket af to runde massive støbejerns låg a, dækket med ydersiden for at beskytte dem mod varmetab og koncentrationen af ​​salpetersyre på dem, runde sandstenplader. Retarder indsættes normalt i ovnen i par og opvarmes af brændeovn C. Røret d fører til eksplosivskibene til kondensering af salpetersyre, og blytragten med tjener til at indføre svovlsyre i retorten. Omslag (undertiden med en pakning af asbestpap) er forseglet tæt med almindeligt jern. kittet [100 dele jernindføringer, 5 dele svovlfarve og 5 dele ammoniak.] eller med tilsætning af ildfast lera til den osv. Låget, der vender mod kondensvandskarrene, er fastgjort én gang for alle, og det andet fjernes tværtimod for saltpeterens opgave og sulfatudledninger. Når der arbejdes med et overskud af svovlsyre, fjernes dette låg ikke, men niter indføres og flydende bisulfat frigives gennem hullerne, der er arrangeret i den. Mængden af ​​saltpeter, der tildeles til en sådan retort, når 305 kg med 240 kg svovlsyre ved 66 ° C, og løbet løber 16-18 timer. En anden type støbejernretort vist i fig. 4, der udelukkende er beregnet til drift med fremstilling af bisulfat i restkoncentrationen og udviser en stående cylindrisk kedel med en højde på 1,2 til 1,5 m og med samme diameter med en vægtykkelse på op til 5 cm, der er i stand til at holde fra 300 til 600 kg saltpeter.

Fig. 4. Stående retort.

Hele retorten er placeret inde i ovnen murværk, så det er dækket fra alle sider med en flamme, hvilket resulterer i mindre varmetab og dermed mindre brændstofforbrug, og vigtigst af alt er dette gjort for at forhindre salpetersyren i at fortykke på de øverste dele af retorten og dermed beskytte dem fra fretting. Retortnitratet og svovlsyren lægges gennem den øvre bredde, der er hermetisk låst med et støbejerns låg og cement fra en blanding af ler og gips. Det tilsvarende hul øverst i ovnen er tæt dækket med en hul inderside og et udstoppet jernlåg nn af aske. Retortens hals for at beskytte jernet mod korrosion ved kondensabel salpetersyre sættes på med et tæt smurt lerør, som sættes i sin anden ende på kittet i glasforstærket D eller undertiden sammenføjes med et køleskab. Til frigivelse af bisulfat (sædvanligvis i henholdsvis arrangerede jernvogne) er retorten nederst forsynet med et støbejernsrør, der går ud og i fig. ikke indsendt. Løbets løbetid med en belastning på 300 kg saltpeter her er omtrent det samme som med liggestole, og med en belastning på 600 kg når det 24-28 timer. Ved opvarmning retort deri indeholdte blanding chilenske nitrat med svovlsyre kommer i kog og samtidig så meget skum og svulmer, hvilket ofte sker udkast af stigende skum gennem halsen af ​​retorten til modtagere, især hvis der i et forsøg på at øge produktiviteten, for overløb retort eller stærkt de opvarmes. For at fuldstændig eliminere faren for overførsel og samtidig opretholde en god præstation, bruger O. Gutmann i London retordninger af meget stor størrelse, og da en godartet afstøbning af sådanne retabler ville være fuldstændig vanskelig og dyr, gør han dem af tre dele (Figur 5).

Den nedre halvkugleformede del, der er sammenbundet med et strygejern, et rør til bisulfatproduktion, indlejret i ovnmuren, tjener til at indeholde blandingen af ​​nitrat med svovlsyre; den midterste ringformede del er udelukkende tildelt for at forøge retortets indre rum for at give et sted til det stigende skum; Den tredje del er dækket med låsbare huller til indføring af svovlsyre og nitrat og fjernelse af salpetersyre damp. Låget [Låget er mest modtageligt for salpetersyreets ætsende virkninger og kan nemt og billigt erstattes af en ny, mens det i overtræk af et enkelt stykke gør den øverste delskævning hele retorten uegnet.] Og midterdelen er forsynet med flanger, der strækker sig inde i retorten. Alle tre dele er bundet til hinanden med brand- og syrefast cement. I sådanne retabler klarer O. Gutmann, når han laster nitrat til 610 kg, at færdiggøre destillationen af ​​salpetersyre inden for kun 10-12 timer. og derudover modtager den en syre, der indeholder næsten ingen urenheder af sulfat, svovlsyre og jern (se nedenfor). Men en sådan destillationshastighed krævede installation af et specielt kondensationsapparat, da de sædvanlige metoder til fortykning (se nedenfor) med Gutmanns retabler viste sig at være utilstrækkelige. Normalt for at spare plads forbinder de sammen i 2 eller flere kogeplader med retorter og arrangerer dem i sidstnævnte tilfælde enten i en række eller i grupper på 4. Røggasernes restvarme bruges dels til at forvarme skibene tættest på retorten til at fortykke pludselige temperaturændringer når de første portioner af varm salpetersyre indtræder i dem, hvorfor i begyndelsen af ​​destillationen ledes gasser fra ovnen ved at sænke den tilsvarende dæmper via kanal M (fig. 4) og kun når EE-fartøjerne med egka varme op, og flappen podymajut lade gasser gennem kanalen L; dels for tørring af nitre, som på grund af sin betydelige hygroskopicitet er utvivlsomt nødvendigt ved ekstraktion af den stærkeste salpetersyre.

Ammoniumsondampondensation udføres oftest i trehalsflasker (fig. 4 ЕЕ) eller de samme flasker eller bomber (bombonnes, tourilles, figur 2 g og figur 3 BB) fra specielt syrefast lera med ventiler i bunden til syreproduktion, forbundet med en retort for det meste glasforstøbning, og indbyrdes bueformede lerrør. [Forbindelsen er lavet ved hjælp af elastisk kittestil og modvirker virkningen af ​​syrer og fremstillet af tyndt pulver af tung sparke på gummiopløsning (500 timer) i linolie (2500 timer) med blanding svovl (3 timer). En anden fremragende kittestæring hurtigt i varme er lavet af asbestpulver blandet med natriumsilicat.]. Antallet af cylindre varierer fra 7-9 til små til 16-24 for store retorts. To rækker af cylindre fra to retards er normalt lukket ved enden af ​​en fælles lerretret fyldt med cola eller pumice stykker og vandet over med vand for at holde de sidste spor af salpetersyre, som ikke fortykkede sig i cylindre, men hovedsagelig til absorption af NO 2, der bliver til vand og ilt luft i en svag salpetersyre, som strømmer fra tårnet ind i fartøjet nedenunder. Syre kondenseret i cylindre varierer i styrke og renhed. I den første cylinder indeholder den altid en masse svovlsyre og sulfat, der mekanisk inddrages fra retorten med dampe og gasser, såvel som blot på grund af den ofte forekommende overførsel af retortindholdet; denne syre hældes normalt tilbage i retorten. I de følgende cylindre opnås den reneste og mindst farvede syre med lavere oxider, så indeholder den chlor, der udvikler sig på bekostning af blanding til saltpeter og lavere nitrogenoxider i overflod. Nogle gange når der modtages svag salpetersyre ved 36 ° B, for bedre koncentration, hældes noget vand i cylindrene for syren, der strømmer fra tårnet. Fig. 6 repræsenterer nu det ofte anvendte kondensationsapparat af Devers og Plisson.

Fig. 6. Kondensationsapparat ifølge systemet Dvers og Plisson.

Her indtræder salpetersyre dampe fra retorten ind i modtager B, der kommunikerer med fartøj B ', hvor mindre ren salpetersyre opsamles (se ovenfor). Par, der ikke tykner i B, går gradvist i væskeform, successivt gennem skibe C, D, D ', E, F, G, G' og H, hvoraf de 4 nedre er forbundet nedenfor med korte rør med et skrånende rør, der er fælles for alle skibe. hvilken kondenseret, mere eller mindre ren salpetersyre strømmer ind i modtageren O. I de fyldte pimpstenskibe J, J ', J "og i spolen K, der er vandet med vand gennem ventil M, bevares resten af ​​damp og NO2 og strømmer i form af svage salpetersyre ind i modtageren N. Sommetider er vand eller en svag syre fra N tilladt i skibe D, D ', G, G' gennem hydraulisk låsningstragt P. præsenteret separat i figur 2 ved aab. Ved svovlsyreplanter absorberes NO 2 ofte med stærk svovlsyre, for hvilken et lille Gay-Lussakov-tårn er anbragt i enden af ​​kondensationsenheden, og Den resulterende nitrosis bruges til at drive Glover Tower (se Kammerproduktion. For en hurtigere koncentration af salpetersyre anvendes der ofte en køleskab i form af en spole anbragt fra et lerør og anbragt i en træbeholder med rindende vand efter den første ballon (figur 7).

Fig. 7. Fortykkelse med køleskab.

Syren strømmer fra køleren gennem albuerøret, som forhindrer dampen i at flygte direkte ind i glasflaskerne, og resten af ​​dampen går gennem det tilsvarende rør ind i cylindrene og derefter ind i absorptionstårnet. Med en sådan anordning udnyttes det faktum, at NO 2, som giver en brun farve til salpetersyre, frigives hovedsageligt i starten og ved afslutningen af ​​destillationen er det muligt at samle den næsten farveløse syre separat fra den farvede. Oftere, dog for at få helt farveløs stærk salpetersyre. [Svag salpetersyre opnås direkte farveløs på grund af nedbrydning af NO 2 med vand.] Hele destillationen udsættes for raffinering eller blegning (blegning), for hvilken den hældes i en stor lercylinder med en kapacitet på op til 350 liter. og pass gennem det med en pumpe luftstrøm, når opvarmet til 60 °. Med denne operation fortsætter ca. 6 timer, luft transporteres væk sammen med NO 2, absorberes derefter i absorptionstårnet, såvel som alle chlorforureninger. For nylig udføres både den sure kondensation og dens blegning straks. På den kemiske fabrik i Griesheim indføres således salpetersyre dampe fra retorten ind i en tohalsballon, der opretholdes ved en temperatur på 80 ° og fra den til en stigende lerspole afkølet med vand ved 30 °. Salpetersyre kondenseret i spolen strømmer tilbage i cylinderen, og de nedre nitrogenoxider gennem den øvre ende af spolen træder ind i den række af cylindre, der er arrangeret efter den og derefter ind i absorptionstårnet. At passere luft ind i cylinderen, der står mellem retort og spolen, letter i høj grad frigivelsen af ​​NO 2 og giver dig mulighed for at sænke temperaturen til 60 °. Men O. Gutmanns kondensationsapparat, der produceres på L. Rohrmann-keramikfabrikken nær Muskau i Preussen, fortjener særlig opmærksomhed.

Fig. 8. Kondenseringsapparat Gutmann og Rohrmann.

Som det fremgår af fig. 8, består det for hver af retarderne af 20 lodrette aaa lerrør., 2,5 m lang og med en vægtykkelse på kun 8 mm, der er forbundet øverst ved parvise bueformede lerrør, og i bunden kommunikerer med hinanden ved hjælp af et let skrånende rør opdelt i korte ccc-kamre. tværgående skillevægge, i fig. angivet med den stiplede linje, således at dampene og gasserne ikke kan trænge ind fra et kammer til et andet og bevæge sig direkte langs røret sss. men de skal helt sikkert passere zigzag langs de lodrette aaa rør. Kameraer sss. kommunikere kun med små buede ddd rør. hvoraf der kondenseres i aaa. og den nedadrettede salpetersyre strømmer kontinuerligt fra kammeret ind i kammeret og danner samtidig en hydraulisk lås mellem kamrene og strømmer ind i modtageren F, der tjener samtidigt til to apparater anbragt parallelt [Figuren viser kun en nærmest betragteren.]. Retarderne i ovn A kommunikerer hver især med det tilsvarende apparat gennem lerrør, i hvilke der ved hjælp af injektor D blæses luft opvarmet til 80 ° som tjener som en del til direkte omdannelse af lavere nitrogenoxider med vanddamp til stede i selve apparatet, del dog at blæse dem sammen med klor fra syren kondenseret i apparatet og forskyde dem ind i det vandabsorberede absorptionstårn H og yderligere ind i ballonen J, hvor de opbevares som svag salpetersyre. De vigtigste fordele ved Gutmann-Rorman-apparatet (i forbindelse med ovennævnte forbedrede retortype) er, at på den ene side på grund af den store køleoverflade og dermed fortykkelseshastigheden giver det dobbelt så hurtigt løb som normalt og på den anden side, giver salpetersyre med et meget lavt indhold af NO 2 (sjældent mere end 1%), indeholder slet ikke chlor, er stærkere (95-96% monohydrat) og i næsten teoretisk udbytte. Desuden tager det meget lidt plads op, og mængden af ​​svag syre (40 ° V.), der produceres i absorptionstårnet, er kun 3 til 7% af det samlede udbytte (tæller på HNO 3), medens det med konventionelle indretninger er det ens de bedste tilfælde er sjældent mindre end 10%, med et samlet udbytte på 94% af den teoretiske (se nedenfor). Senest (1893) reducerede Gutmann og Rohrmann antallet af aaa-rør. til 5 (i stedet for 20) og omgivet dem med et køleskab i form af en trækasse med rindende vand, hvorefter mængden af ​​svag syre faldt til 2%, men styrken af ​​hovedmassen af ​​syren faldt til 94-95% monohydrat og øgede lidt indholdet af NO2. I en eller anden form er Gutmann- og Rohrmann-kondensationsapparatet også egnet til denitrering af brugte syreblandinger fra pyroxylin- og dynamitplanter, og ifølge forfatterne er det især praktisk, når man ekstraherer salpetersyre ved at dekomponere nitrat med disse blandinger og generelt svagere svovlsyre. På apparatet af absorptionstårnet H (Plattenthurm, Patent Lunge-Rormann), som er en nødvendig del af hele apparatet, se. Saltsyre.

Salpetersyre opsamlet i modtagere hældes i tykke vægge (i det hele taget) glasflasker (flasker) med jordstoppepapirer med en kapacitet på ca. to poods, hvor den sælges. Flaskerne er pakket i halm og pakket i kurvekurve. Da der i tilfælde af brud på flasken, spildt salpetersyre, selv ikke stærk (36 ° C), især i en varm og tør tid, nemt kan producere emballageantænding, bliver sidstnævnte ofte imprægneret med en opløsning af noget salt, for eksempel. Glauber s, svovlmagnesia osv.

Salpetersyreudbytte. Teoretisk set skal i overensstemmelse med ligningen (se ovenfor) 85 kg NaNO3 give 63 kg HNO3 eller 100 kg NaNO3 74.118 kg HNO3. Da kommercielt chilensk nitrat normalt indeholder fra 94 til 98% rent salt og fra 2 til 6% urenheder (natriumchlorid, natriumdisulfidsalt, vand og jordarter), vil det teoretiske udbytte heraf være noget lavere, nemlig 100 kg kommer fra 69,7 (ved 94%) til 72,6 (ved 98%) kg HNO3 eller i gennemsnit (ved 96%) 71,2 kg HNO3, som er 134,8 kg salpetersyre ved 36 ° C. (med 52,8% HNO3). Faktisk er output i denne størrelse aldrig opnået på grund af, at små mængder salpetersyre delvis opbevares af sulfat i retorten og dels går til skorstenen i form af lavere nitrogenoxider, som ikke har tid til at blive absorberet af vand i absorptionstårnet. Disse tab (ifølge Lunge, Sorel og andre), når de almindeligvis bruger konventionelle enheder, udgør sædvanligvis fra 4 til 8%, således at udbyttet af HNO3-monohydrat sædvanligvis ligger mellem 92 og 96% af det teoretiske. Således vil, med en god præstation, i betragtning af et tab på 6% give 100 kg NaNO3 (96%) 66,9 kg HNO3 eller 126,7 kg syre ved 36 ° C. Ved udvinding af koncentreret syre med et HNO3-indhold på 90% eller mere kan svag salpetersyre opnået i et absorptionstårn i en mængde på mindst 10% af det totale udbytte også siges at udgøre et tab, der i dette tilfælde når 16% eller mere ( vedrørende resultaterne af arbejdet med Gutmann-Rohrmann-apparatet (se ovenfor). Hvad angår forbruget af kul, er det normalt taget i 1/2 PD. for hvert pund saltpeter.

Kommercielle salpetersyre og dets oprensning. Opnået som beskrevet ovenfor [Af de andre metoder til ekstraktion af salpetersyre, lad os kun påpege et par og i øvrigt den metode, Kulman (1863) har foreslået og baseret på nedbrydning af nitrat, når den opvarmes (230 °) med manganchlorid i Equ. 5MnCl2 + 10NaNO3 = 2Mn203 + MnO2 + 10NaCl + 10NO2 + 02. Ved at føre de gasformige reaktionsprodukter med tilsætning af luft ind i et kondensationstårn med vand giver NO 2 en salpetersyre på 35 ° B og næsten samme udgang som nedbrydning af nitrat med svovlsyre. Metoden er hovedsagelig anvendelig på planter, der producerer blegemiddel (se), hvor den delvis kan tjene til den såkaldte genoplivning af manganoxid med den fordel, at der i stedet for udkastet calciumchlorid fremstilles bordsalt, hvilket giver sulfat og saltsyre, og følgelig klor vil blive mere udnyttet, og kalk vil ikke blive forbrugt overhovedet. Tilsvarende nedbrydes nitrat, når det opvarmes med chlorid eller sulfat af zink, magnesium og endda calcium. Wagner, for at opnå salpetersyre, foreslået glødende nitrat med silica eller aluminiumoxidhydrat: 2NaNO3 + 3Si02 = Na2Si3O7 + 2NO2 + O og 6NaNO3 + Al2 (OH) 6 = Al2 (ONa) 6 + 6NaNO 3, og i det første tilfælde opnås opløseligt glas som et biprodukt (se), og i det andet tilfælde natriumaluminat, som giver soda og kuldioxid ved dekomponering igen med kulsyre og aluminiumoxid. Vogt og Wihman (1893), opvarmning af en blanding af nitrat med kalk, kridt eller oxid af jern eller mangan i en strøm af kulsyre og vanddamp, få salpetersyre i et kondensationsapparat og sodaviprodukt.] forskellige styrker af vandige opløsninger af monohydrat svarende til formlen HNO3, og disse opløsninger fremstilles hovedsageligt i planter med tre koncentrationer, nemlig 86 °, 42-43 ° og 48 ° B. Den første, der faktisk kaldes stærk vodka (Scheidewasser, Acidum nitricum) BU farve, har en sp. i. ca. 1,33, indeholder ca. 53% HNO3 og fremstilles enten ved fortynding af mere stærk syre med vand eller ved destillation af nitrat med 60 ° V svovlsyre, og noget vand hældes i modtagerne. Salpetersyre ved 42-43 ° V. eller dobbelt stærk vodka er også farveløs, beats. i. ca. 1,42, indeholder ca. 70% HNO3 og er følgelig tæt i sammensætningen til konstant kogende hydrat (se nedenfor). Det opnås direkte ved destillation af nitrat med 60-62 graders svovlsyre. Syre ved 48 ° B repræsenterer brændende salpetersyre (Acidum nitricum fumans) med et indhold på op til 94% HNO3 og med beats. i. omkring 1,50. En sådan stærk salpetersyre, selvom den kan opnås fuldstændig farveløs ved brug af blegning, men sjældent sker, fordi det let nedbrydes når det berøres af organisk stof (støv), der ved et uheld kommer ind i det, fra opvarmning og endda fra lys til dannelse af NO 2, som opløser og maler det i farver fra gul til mere eller mindre mørk orange. Mængden af ​​NO 2 i det overhovedet overstiger dog ikke 3-4%. For at opnå dens saltpeter tørres og tager vitriololie i 65-66 ° V. og sædvanligvis i overskud. Ud over disse sorter, kommercielt tilgængelige såkaldte. rød fuming salpetersyre, som er en almindelig fuming syre, men med et højt indhold af NO 2 i opløsning. Det viser sig normalt ved destillation i liggende retorts 2 en mole. nitre med 1 mol. stærk svovlsyre, når en væsentlig del af salpetersyre nedbrydes af ligningen: 2HNO3 = 2NO2 + H20 + O. Nogle gange for at lette sådan nedbrydning - i en retort, for hver 100 dele nitrat tilsættes 3 1/2 dele stivelse, som deaciderer salpetersyre. Sidstnævnte viser sig i denne sag at være meget rig på lavere nitrogenoxider, indeholder ud over NO 2 også N 2 O 3 en mørk brun eller (grønnbrun) N2O 3 urenhed, og ved modtagelse kræver den en god afkøling af modtagerne. Com. Rød syre, afhængig af HNO 3-indholdet og mængden af ​​NO 2, har en beats. vægt fra 1,50 til 1,55. Kommerciel stærk salpetersyre indeholder i tillæg til de lavere oxidationsgrader af nitrogen ofte en meget lille blanding af jern, svovlsyre og sulfat, der mekanisk inddrages fra retorter under destillation og næsten altid spor af klor og til tider jod. Fra de nedre oxider renses det ved planterne som nævnt ovenfor under anvendelse af blegningsprocessen, og chlor fjernes også; til befrielse fra andre urenheder underkastes salpetersyre undertiden sekundær destillation med tilsætning af en lille mængde ren nitrat for at binde den frie svovlsyre; urenheder forbliver i destillationsapparatet. Jod fjernes delvist sammen med klor, mens del forbliver under destillation sammen med andre urenheder i form af jodsyre. I laboratorier frigøres salpetersyre undertiden fra lavere oxider og omdanner dem til salpetersyre ved oxidation med dvuhromovokalievoysalt, som derefter går ind i saltet af chromoxid og destilleres derefter ved den lavest mulige temperatur, fortrinsvis i vakuum. For at opnå vandfrit salpetersyre, som svarer til sammensætningen af ​​HNO3-hydratet [Faktisk er syren, som præcist svarer til denne sammensætning, endnu ikke opnået, og den mest vandfrie indeholder 98,8% HNO3 og 0,2% vand (Roscoe). eventuelt stærkere salpetersyre destilleres omhyggeligt i en glasretort i et vandbad med et lige eller dobbelt volumen stærk svovlsyre, som bevarer vand og også del og NO2 [I overensstemmelse med ligningen: 2NO2 + H2SO4 = (HSO3) ( NO) O + HNO3], og kun de første dele af færgen opsamles og passerer ved en temperatur på 86 °.

Sammensætning og egenskaber af salpetersyre. Renhydrat (normalt eller metahydrat) salpetersyre HNO3 (se note ovenfor) indeholder 1,59% hydrogen, 22,22% nitrogen og 76,19% oxygen, har en partiel vægt på 63 og repræsenterer en ekstremt kaustisk, farveløs væske.. i. ved 15 ° / 4 ° = 1,5204 (Lunge 1891, for syre med 99,7% HNO3) og ved 0 ° = 1,559 (Kolb 1886, for syre med 99,8% HNO3), frysning ved -47 ° og koger ved 86 °. Vandfri samt K. Salpetersyre, der indeholder mindre end 25% vand, ryger i luften på grund af det faktum, at det er let flygtigt og fordamper allerede når det er almindeligt. temp. hydrat HNO 3, der kombinerer luftens luftfugtighed, danner en hydrat mindre flygtig (se nedenfor) med mindre end vand, dampens elasticitet og dermed fortykkelse i form af tåge (røg) synlig for øjet. I mangel af vand og i stærke løsninger er HNO 3 et stof, der er så svagt at det nedbrydes ikke kun fra opvarmning, men også fra lysets virkning med udledning af ilt og NO 2 (se ovenfor). Den teoretiske damptæthed af salpetersyre, svarende til formlen HNO3, med hensyn til luft = 2,18; Forsøg har fundet (Carius 1871) følgende tætheder ved 86 ° -2,05, ved t 100 ° -2,02, ved 130 ° -1,92; og ved t 256 ° sker fuldstændig nedbrydning af salpetersyre dampe i overensstemmelse med ligningen: 2HNO3 = 2NO2 + H20 + O, og damptætheden er så = 1,25 (sætning 1,20). Ud fra disse data følger det, at selv ved temp. kogende omkring 9,5% salpetersyre dampe nedbrydes i ilt, vand og nitrogendioxid. Tilstedeværelsen af ​​overskydende vanddamp forhindrer en sådan nedbrydning som et resultat af hvilken salpetersyre fortyndet med vand destilleres uden dekomponering. De vigtigste termokemiske data om salpetersyre, relateret til dets grampartikel og flydende tilstand, er opsummeret i den vedhæftede tabel:

Berthelot. Varmeelementernes dannelse (H, N, O 3)

+41,6 kalde varme af dannelse af anhydrid og vand 1/2 (N205H20)

+ 7.1 cal. Varmdannelsen fra kvælstofdioxid 1/2 (N2O4, O, H20)

- Formationsvarme fra nitrogenoxid 1/2 (2NO, O3, H20)

0,6 cal. Forsinket inddampningstemperatur

Salpetersyre blandes med vand i alle proportioner med signifikant, som det kan ses fra bordet, adskillelsen af ​​varme. Alle opløsninger af salpetersyre i vand har slag. i. mindre og koge ved en højere temperatur end vandfri syre (jf. svovlsyre) og mere fortyndet kog selv ved højere temperatur end vand. Den højeste temp. koge har en løsning af beats. i. 1,405-1,424, der indeholder ca. 70% HNO3 og koger ved normalt. weatherp. tryk ved 121 ° -123 °. Hvis du destillerer en svag salpetersyre, så vil vand og temp først passere til modtageren. baller. gradvist øges indtil syrestyrken i destillationsapparatet når 68%. På dette tidspunkt tempoet. parvis når den 121 ° og forbliver uændret ved alle andre destillationstider, og destillatet får samme sammensætning som destilleret syre. Det samme resultat, dvs. syre med 68% HNO3 og med en konstant hastighed. baller. 121 °, det viser sig og ved destillation K.-syre. I dette tilfælde er der også en gradvis stigning i tempoet. kip., men i begyndelsen bliver næsten vandfri syre jaget. Konstantitet, men ikke helt streng, tempo. baller. og et stort fald i damptryk gør det nødvendigt at se en bestemt kemisk forbindelse HNO3 i den pågældende opløsning med vand. Dalton, Bino, Smith udtrykker dets sammensætning med formlen 2HNO3.3H20, som kræver et indhold på 70% HNO3 og svarer til sammensætningen af ​​nogle salte af salpetersyre, for eksempel. Cu (NO3) 3CuO. DI Mendeleev, på basis af en ændring i egenskaberne af derivatet ds / dp [ds er stigningen af ​​beats. i. afhængigt af ændringen i% sammensætning pr. dp.] antages det, at HNO3.2H20 = N (HO) 5 hydratet indeholder 63, 64% HNO3 og størkner ved -19 ° og betragter som vislenticus en konstant temperatur baller. 121 ° pr. Temp. dekomponering af dette hydrat. Berthelot anerkender på baggrund af termiske fænomener, som han observerer ved vandfortyndinger af salpetersyre i forskellige koncentrationer (men omtvistet af Thomsen) også HNO 3.2H 2 O-hydrat. Faktisk er konstant kogende salpetersyrehydrat ikke tilfredsstillet med enten formel fordi det ifølge Roscoe indeholder 68% HNO3. Derudover viste Roscoe, at dets sammensætning varierer afhængigt af det tryk, ved hvilket destillationen udføres, såvel som på temperaturen. Så ved et tryk på 70 mm indeholder det 66,6%, 150 mm 67,6%, 735 mm 68% og 1220 mm 68,6% HNO 3, og når syren fordamper ved at blæse tør luft, opnås det fra sammensætningen af ​​den oprindelige syre ved 13 ° syre med 64% ved 60 ° med 64,5% og ved 100 ° med 66,2% HNO3. Ud over HNO 3, 2H 2 O, DI Mendeleev, baseret på ændringen i beats. vægt indikerer behovet for at genkende mindst et andet hydrat, nemlig HNO3.5H20, svarende til indholdet af 41,2% HNO3. Vi giver (i forkortet form) bordet slår. vægte af salpetersyreopløsninger, der også angiver deres styrke i henhold til Bome og Twaddel hydrometre, givet af Lunge and Ray (1891 [Nøjagtigheden af ​​definitionerne i bunden af ​​denne tabel er givet af forfatterne som følger: for sammensætning 0,02% til dek. ╠ 0.0001]), hvis antal stort set falder sammen med Kolba-tallene (1866), kun afvigende for stærke løsninger.

Sp. vægt ved 15 ° / 4 ° korrigeret på vejning i luften

Grader af boma.

Grader Twaddel'ya 100 vægt. h. indeholder

Salpetersyre maler lakmus først i en lys murstenrød farve og misfarger derefter det repræsenterer en af ​​de mest energiske mineralsyrer. Ved mængden af ​​varme, 13,7 cal., Adskilt af dets gramækvivalent, når den er neutraliseret med samme ækvivalent af stærk alkali (kaustisk soda) i fortyndede opløsninger, er det det samme med hydrohaliske (undtagen HF) syrer, det andet kun for svovl-, selen-, orthophosphorsyre- og flussyre, i grådighed (= 1) tager først sted med saltsyre. At være en monobasinsyre danner den kun en række salte, hvis sammensætning udtrykkes med den almene formel M (NO3) n. Syre salte i den konventionelle betydning for det er ukendt, men de vigtigste er ret talrige. Nitratsalte opnås sædvanligvis ved salpetersyreets virkninger på metaller (se nedenfor), deres oxider eller kulsyre; de kan også dannes i vandige opløsninger ved vekselvirkning af salpetersyre og med andre salte eller ved dobbelt dekomponering af nitratsalte med salte af andre syrer. Sidstnævnte metode anvendes f.eks. I vid udstrækning i teknikken til fremstilling af almindeligt kaliumnitrat fra chilensk og kaliumchlorid: KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl (den såkaldte konverteringsnitrat) samt opnåelse af nitrogenammoniumsaltet fra kalium eller baritnitrat og svovlammoniumsalt. Et karakteristisk træk ved salpetersyre salte er, at de er alle opløselige i vand og for det meste lys. Af de basiske salte er derimod mest vanskelige at opløse i vand; sådan er for eksempel det basiske nitrogen-bismuthsalt Bi (OH) 2N03 (Magisterium bismuthi) anvendt i medicin. Alle salte af salpetersyre har ringe styrke ved høje temperaturer, og derfor opblandes de mere eller mindre let, som salpetersyre i sig selv, med frigørelse af frit ilt. Afbrydelsens art er på samme tid afhængig af både temperaturen og karakteren af ​​basen, som består af salt. Således udsender alkalimetalsalte, når de opvarmes lidt over smeltepunktet, kun 1/3 oxygen, omdannelse til salte af salpetersyre; Med yderligere glødelampe frigives en ny mængde ilt og frit kvælstof, og resten er metaloxid. Alkaliske jord- og tungmetalsalte udsender lavere oxider af nitrogen og oxygen under opvarmning, hvilket efterlader oxider (for eksempel Ca (NO3) 2, Pb (NO3) 2), peroxider (Mn (NO3) 2) eller metal (AgNO3). Den lette iltfrigivelse forårsager oxiderende virkning af nitratsalte ved høj temperatur på mange legemer. Kul, svovl og brændbare organiske stoffer blandet med salpetersyre salte brænder ekstremt kraftigt, når de antændes eller berøres af ild, hvilket giver en flash eller eksplosion under visse forhold. Dermed brugen af ​​nitratsalte (primært KNO 3) i pulverindustrien (se Krudt). Detaljer om salte af salpetersyre, se de relevante metaller såvel som i Art. Lapis, Saltpetre. Salpetersyre er som andre syrer karakteristisk ved interaktion med alkoholer og andre alkoholholdige stoffer, der i sin sammensætning indeholder en vandig rest af OH til dannelse af estere (se) i en generel ligning: R (OH) n + nHNO3 = R (NO3) ) n + nH20. Disse er for eksempel nitrogen-methylCH3 (NO3) og nitrogen-ethyl-C2H5- (NO3) estere opnået ved salpetersyre på træ og vinsyre i nærvær af salpetersyre, nitrogen-glycerinester eller så kaldes. nitroglycerin C3H5 (NO3) 3 (se), nitrocellulose eller pyroxylin (se) osv. Sidstnævnte opnås ved anvendelse af brændende salpetersyre i kulden på glycerin, cellulose etc. i nærværelse af et overskud af koncentreret svovlsyre, der tjener til absorption af vand frigivet under reaktionen (se Eq.). Estrar af salpetersyre er for det meste energiske eksplosiver (se). Under salpetersyre eller dets blandinger med svovlsyre på carbonhydrider og mange af deres derivater nitrerer de dem (se nitration) og danner en særlig serie af stoffer, såkaldte. nitroforbindelser (se). Særligt velkendte og let dannede er nitroforbindelser af aromatiske kroppe. Disse er nitrohydrocarboner, for eksempel nitrobenzen C6H5 (NO2), dibonitrobenzol C6H4 (NO2) 2, nitronaphthalen C10H7 (NO2), nitrophenoler. trinitrophenol eller picrinsyre C6H2 (NO3) 3 HO osv. Nitroforbindelserne, i det mindste de højere nitreringsprodukter, som nitrogenethere, er også sprængstoffer, men varierer i deres kemiske struktur, fordi i nitrogenethere resten af ​​salpetersyre NO2 eller nitrogruppen erstatter hydrogenet i den vandige gruppe NO, i nitroforbindelser viser den samme nitrogruppe at erstatte carbonhydridrestet af hydrogenatomerne, som det tydeligt ses i eksemplet af picrinsyre.

Det høje indhold af ilt i salpetersyre (mere end 76%) og den lethed, hvormed det frigives (se ovenfor) bestemmer den ekstremt kraftige oxiderende evne af salpetersyre i forhold til mange stoffer, hvorved det er en af ​​de vigtigste og hyppigst anvendt i udøvelsen af ​​oxidationsmidler. Svovl, selen, jod, fosfor, arsen oxideres med salpetersyre til svovlsyre, selen, jod, fosfor og arsensyrer. Oxidation af fosfor med stærk salpetersyre er så kraftig, at den ledsages af dens antændelse. Kul, forvarmet, brænder i dampe af salpetersyre, som i rent oxygen. Hydrogen ved com. temp. salpetersyre virker ikke, men i nærvær af opvarmet svampet platin eller glødende, for eksempel. når det passeres sammen med salpetersyre dampe gennem et opvarmet rør, såvel som på tidspunktet for dets isolering fra andre forbindelser, oxiderer den det og danner vand. Flussyre syrer oxideres med salpetersyre for at frigive frie halogenider I, Br og Cl. Hvis du hælder en lille smule svagt opvarmet fuming salpetersyre i en beholder fyldt med gasformigt hydrogeniodid, er reaktionen ekstremt effektiv, ledsaget af udseendet af en stor flamme og adskillelsen af ​​violet damp af jod. Brintsulfid omdannes af stærkt salpetersyre til svovlsyre, og svovlmetaller omdannes til sulfatsalte. De lavere oxidationstilstande af metalloider og metaller omdannes ved salpetersyre til højere. Således omdannes svovlsyre, fosfor og arsen til svovlsyre, phosphorsyre og arsensyrer og jernholdigt oxid og tin - til de tilsvarende oxider. Af metaller ændres kun guld, platin, rhodium, iridium, tantal og titan ikke med salpetersyre, alle andre oxideres af det under visse betingelser. Hvis de resulterende metaloxider har karakteren af ​​baser, bliver de med yderligere interaktion med salpetersyre omdannet til nitratsalte, og fænomenet oxidation ledsages af opløsningen af ​​metallet i salpetersyre. For eksempel under dannelse af salpetersyre på kobber dannes der et nitrogen-kobbersalt i overensstemmelse med ligningen: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H20, og væsken er farvet blå iboende i dette salt. Tin, antimon, molybdæn, wolfram og salpetersyre opløses ikke, men de bliver til hvide, amorfe præcipitater af meta-tin, antimon, molybdæn og wolfram syrer. Svag salpetersyre i fravær af opvarmning opløser imidlertid tin, fordi det i dette tilfælde er opløseligt i vand, et meget skrøbeligt kvælstofoxid af tinoxid Sn (NO 3) 2.]. Jo stærkere salpetersyren er, jo mere kraftig er dens virkning på metaller, men ikke i alle tilfælde. Således koncentreres salpetersyre på jern, bly og sølv og rent HNO3-hydrat ved ca. temp. kobber, tin og vismut har også næsten ingen virkning, mens fortyndet med vand opløst dem med stor lethed. Med jern afhænger det af det faktum, at det under indflydelse af K. salpetersyre erhverver den såkaldte. Passivtilstanden (se jern) med bly og sølv skyldes uopløseligheden i salpetersyre af nitratsalte af disse metaller, der, når de er dannet fra metaloverfladen og forbliver på det som et tyndt tæt lag, forhindrer metallet i yderligere handling på det syre.

Den oxiderende virkning af salpetersyre på organiske stoffer er ekstremt varieret afhængigt af deres natur, syrekoncentration og temperatur. Salpetersyre fortyndet med vand virker generelt mere eller mindre moderat, i de fleste tilfælde uden at ødelægge partiklerne af oxiderede legemer. For eksempel omdanner vinalkohol til aldehyd, eddikesyre, glycolsyre, oxalsyre og andre produkter, glycerin til glycerinsyre, sukker til sukker, carbonhydridtoluen til benzoesyre, affarger blå indigo, omdanner den til isatin mv. Koncentreret salpetersyre, med undtagelse af de betingelser, hvorunder den nitrerer eller omdanner til nitrogenethere (se ovenfor), på de fleste organiske organer, især når de opvarmes, frembringer en dybere oxidativ virkning ledsaget af mere eller mindre fuldstændig destruktion af deres partikler og scheniem dem meste i vand, kulsyre og oxalsyre. I dette tilfælde ledsages reaktionen af ​​en så stor varmefrigivelse, at inflammation ofte forekommer, som for eksempel når fuming salpetersyre virker på terpentin, halm, uld eller andre letbrændbare stoffer. Tilfælde af antændelse og eksplosioner under nitrering af bomuld og glycerin i pyroxylin- og dynamitplanter er også inkluderet her. Ved opvarmning i forseglede rør ødelægger salpetersyre fuldstændigt alle organiske stoffer, oxiderer dem i vand og kulsyre, blandt andet dem, der indeholder svovl og halogenider, som anvendes til kvantitativ bestemmelse af sidstnævnte i organiske stoffer (f.eks. Carius). Salpetersyre maler først huden, ulden, hornet og andre. Nitrogen organiske organer bliver først gule og ødelægger dem fuldstændigt. På en levende krop producerer den også gule pletter og vanskelige helbredende forbrændinger og sår.

Mængden af ​​ilt, som salpetersyre afgiver under alle disse oxidationsreaktioner, afhænger af dens koncentration, temperatur, karossens art, der oxideres og andre betingelser. I de fleste tilfælde giver 2 HNO3-partikler 3 atomer af O, der deoxideres selv til nitrogenoxid NO i ækv.: 2HNO3 = H20 + 2NO + O3; men ofte salpetersyre deoxidering kan begrænses til dannelsen af ​​nitrogendioxid NO2 eller nitrogenanhydrid N2O3 derfra. [Dannelsen af ​​disse forbindelser såvel som NO, der med luft oxygen frembringer NO2, fremkalder udseende af kvælende brun damp i de fleste oxidationsreaktioner, produceret af salpetersyre.] eller omvendt at gå videre til nitrogenoxid N 2 og frit nitrogen N og endda ledsaget af reduktion af ammoniak NH 3 og hydroxylamin NH 3 O. Således dannes NO 2 f.eks. under oxidation af iod og hydrogenbromid. når oxiderende iodist hydrogen, NO, ved oxidation af fosfor, NO og N. Svovldioxid SO2 deoxiderer stærk HNO3 såvel som i nærvær af stærk svovlsyre til N2O3; med et overskud af SO 2 og forhøjet temperatur deoxidering går til NO og med overskydende vand eller svag svovlsyre til N 2 O (jf. kammerproduktion). Jernoxidsalte omdanner HNO3 til NO, tinchlorid til NH30 og NH3. Under oxidationen af ​​metaller er der dannet NO 2, N 2 O 3, NO 2, N 2 O og N. Montemartini (1892) forbinder karakteren af ​​deoxideringen af ​​salpetersyre med metals evne til at nedbryde vand og frigive hydrogen. Faktisk tillader hans forskning såvel som data, der tidligere er kendt, os at antage, at metaller, der ikke udsender hydrogen fra vand, f.eks. Sølv, kobber, kviksølv, vismut og andre, deoxiderer salpetersyre primært til NO 2, N2O3 og NO, mens zink, cadmium, jern, tin og delvis bly, dvs. alle der er i stand til at nedbryde vand med udvikling af hydrogen, individuel salpetersyre til dybere deoxidering, og omdanner den hovedsagelig til NO, N2 O og N, samt genoprette det yderligere i NH 3 og tin og NH 3 O. Med al sværhedsgrad af dette Metalproduktion kan dog ikke gøres. Med hensyn til alkaliske og jordalkalimetaller udsender de under HNO 3's virkning delvis fri hydrogen og danner delvis NH 3 (Bloxam 1869; Montemartini). Det er værd at bemærke observationen af ​​Wiele (Veleu 1891) at 30% salpetersyre, helt fri for indholdet af nitrous, på com. temp. fungerer ikke på kobber, kviksølv og vismut, men i nærværelse af selv meget små mængder af salpetersyre forekommer opløsningen af ​​disse metaller let [Ifølge tidligere observationer af Millon (1843) svarer sølv og mange andre metaller til fortyndet salpetersyre.]. Generelt øger indholdet af de lavere oxidationstilstande af nitrogen NO2 og N2O3 i salpetersyre signifikant den sidstnævnte oxidationsevne. Derfor er rødt fuming salpetersyre generelt et mere kraftigt oxiderende middel end ren salpetersyre. Men i nogle tilfælde, fordi NO 2 og N 2 O 3 er i stand til at oxidere sig selv og omdannes til HNO 3, virker det i modsætning til reduktivt og fjerner ilt fra stoffer, der er rigtige for dem. fra krom- og mangansyrer, der i dette tilfælde oversætter saltet af chromoxid og manganoxid.

Salpetersyreanvendelser. Det er et nødvendigt element i de tre største grene af den moderne kemiske industri, nemlig produktion af svovlsyre (se kammerproduktion), sprængstoffer og kunstige organiske maling. Kammerproduktion bruger den største masse salpetersyre, ca. 30% af hele sin produktion på kloden, herunder denne del og den del der mines direkte i svovl- og pyritovnenes kanaler (se Chamber Production). Anvendelse i sprængstofteknikken omfatter fremstilling af forskellige typer nitrocellulose [Af disse anvendes collodion også i fotografi, medicin og til fremstilling af celluloid (se).], Nitroglycerin, flygtige kviksølv, picrinsyre og nogle. andre nitroderivater af den aromatiske serie. I produktion af kunst. organisk. farvestoffer salpetersyre anvendes til fremstilling af nitrobenzen [kaldet Mirbanova essens, nitrobenzen anvendes også i parfumer.], hvorfra den derefter fremstilles. anilinolie, nitrotoluen osv., nitrogen-methylether, som nu anvendes i stedet for det dyre methyliodid i methyleringen af ​​rosaniliner, og arsensyre (fra arsen) plejede at oxidere anilinolie. Derudover anvendes den direkte i farvestofvirksomheden: til farvning af gul hud, uld, silke, horn og andre nitrogenholdige stoffer; i sit-up trykning - til ætsning af et gult mønster på en blå baggrundstof, indigo-farvet; til fremstilling af jernpletter ved farvning af silke i sort; for at få Marcius yellowness og alizarin-orange osv. Næste salpetersyre bruges til at producere nitratsalte: salpetersølv eller lapis (i medicin og fotografi), salpetersmid (honning) mv. til ætsning mønstre på kobber og stål i gravering; til farvning af guld; til behandling af messing og bronze (bronzing); at adskille sølv fra guld; at rense kviksølv til fremstilling af aqua regia (se) til opløsning af kviksølv ved sammensmeltning af zink, til elektropletterende celler og for pl. Andre forskellige anvendelser, herunder et af de vigtigste reagenser i kemisk laboratoriepraksis. Verdensproduktionen af ​​salpetersyre overstiger nu 100.000 tons om året, og er for nylig steget kraftigt, dels på grund af opdagelsen og indførelsen af ​​røgfri pulver til hærer. Så i 1880 var det 49850 tons, og i 1890 nåede det 98595 tons, hvoraf ca. 3/4 faldt på Europa og 1/4 på De Forenede Stater Nordamerikanske [Disse tal indbefatter ikke mængden af ​​salpetersyre mined i Rusland; men det er generelt ikke stort og kan ikke ændre dem væsentligt.].

Salpetersyreanalyse. At genkende salpetersyrefri eller som salte. [I sidstnævnte tilfælde tilsættes svovlsyre til testopløsningen for at frigive salpetersyre i fri tilstand.] I opløsninger kan den f.eks. Anvendes på metaller. kobber og brune dampe af lavere nitrogenoxider udledes eller ved misfarvning af en svag opløsning af blå indigo ved opvarmning (se ovenfor), men følgende reaktioner er meget mere følsomme. 1) Deacidering med ferrosulfat i NO i ligningen: 2KNO3 + 6FeSO4 + 4H2S04 = 2NO + 3Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H20 og dannelsen af ​​en forbindelse med mørkt NO (se jern). Testopløsningen blandes i et reagensglas med stærk svovlsyre, og når blandingen afkøles, tilsættes den forsigtigt, så væskerne ikke blandes, en opløsning af FeSO4; så vises en brun farvning på grænsen til adskillelsen af ​​væskelagene, som forsvinder, når røret opvarmes eller omrøres. 2) Isolering af jod fra cadmiumiodid. Salpetersyre udsender ikke jod af kaliumjodid (i modsætning til salpetersyre), men frigiver det i nærværelse af zink på grund af dets reduktion til salpetersyre. Reaktionen udføres i kulden i nærværelse af stivelsespasta, hvilket giver intens blåfarvning med iod og giver dig mulighed for at åbne 0,001% salpetersyre i opløsning. 3) Blå farvning med en opløsning af diphenylamin i stærk svovlsyre er den mest følsomme reaktion på salpetersyre. I løbet af eksperimentet tilsættes en eller flere dråber af testopløsningen til en opløsning af diphenylamin i stærk svovlsyre. Derudover anvendes som ekstremt følsomme reaktioner: rød farvning med brucine i nærværelse af stærk svovlsyre og gul med phenolsulfonsyre i nærværelse af ammoniak (Sprengel-prøven). At genkende salpetersyre i faste salte kan bruges til at frigive brunt damp af lavere nitrogenoxider af nogle af dem, når de glødes i et glasrør forseglet i den ene ende. I nærværelse af blyoxid frigives nitrogenoxider, når alle HNO 3-salte opvarmes. En flash med kul eller andre brændbare organer kan også tjene til at karakterisere salpetersyre. I modsætning til salte af klorsyre, som giver en lignende reaktion, omdannes salte af salpetersyre til carbonatsalte, oxider eller metaller, medens salte af klorsyre giver chloridmetaller. Da de fleste af de beskrevne reaktioner også er karakteristiske for nitrousyre, er de kun bevis, hvis fraværet af sidstnævnte er bevist (se kvælstofoxider).

Kvantitativ bestemmelse. Indholdet af fri salpetersyre i opløsninger kan let findes ved specifik gravitation ved hjælp af tabellen ovenfor. Det er lige så let bestemt i fravær af andre syrer i volumen ved anvendelse af titrering med kaustisk soda (acidimetrisk, se. Volumetrisk analyse). For at bestemme efter vægt neutraliseres neutraliseret salpetersyre med ammoniak, opløsningen inddampes, og det resulterende ammoniumammoniumsalt NH4N03 vejes ved tørring ved 100 °. Metoder til bestemmelse af salpetersyre i dets salte er meget forskellige. Bestemmelsen af ​​tab er baseret på dekomponering af salpetersyre salte med kiselsyre under calcination med rent kvarts. Def. alkalititrering. Nitratsaltet udsættes for destillation (fortrinsvis i vakuum) med moderat koncentreret svovlsyre, destilleret salpetersyre opsamles i modtageren med en målt mængde af en titreret opløsning af natriumhydroxid, hvor den derefter genkendes ved mængden af ​​alkalitiltitration med svovlsyre. Nitratsalte af baser, fuldstændigt udfældet med alkalier, udfældes med et overskud af NaHO-titreret opløsning, her igen ved anvendelse af fremgangsmåden til tilbage-titrering. [For almindelige grunde af tilsvarende og andre volumetriske definitioner, der er omtalt nedenfor, for metoder til beregning af numeriske data og praktiske detaljer, se art. Bulkanalyse, Oxymetry.]. Salpetersyreens evne til at oxidere jernholdige oxidsalte i et oxidsalt ifølge ækvationen: 6FeCl2 + 6HCl + 2HNO3 = 3Fe2Cl6 + 2NO + 4H20, er forskellige fremgangsmåder til bestemmelse i salpetersyresalte baseret. I nogle af disse metoder anerkendes dets mængde (ved anvendelse af reaktionsligningen) ved mængden af ​​oxideret nitrousoxid i andre - ved mængden af ​​dannet nitrogenoxid NO. I den metode, der er opdaget af Pelus og udviklet af Fresenius, tages en nøjagtigt defineret mængde ferrooxidsalt ifølge oxidationsproduktet, bestemmes det resterende uoxiderede overskud ved titrering med en kameleon, og mængden af ​​oxideret salt genkendes fra forskellen. I den brune metode bestemmes mængden af ​​det dannede jernoxidsalt direkte ved titrering med tinchlorid eller i kombination med iod (se iodometri). Ved bestemmelsen af ​​HNO 3 ved mængden af ​​NO (Schlesing-metoden og dens talrige modifikationer) opsamles sidstnævnte over kviksølv eller en stærk opløsning af kaustisk sodavand, og derefter konverteres den ved hjælp af oxygen eller hydrogenperoxid til salpetersyre (2NO + O3 + H20 = 2HNO 3), titreret med kaustisk soda eller målt direkte som en gas i volumen i en cylinder opdelt i kubikmeter. se Med alle disse metoder for at undgå oxidation af jernoxidsaltet eller NO med ilt i luften udføres reaktionen i fravær af sidstnævnte, for hvilken det forskydes fra indretningerne ved hjælp af vanddamp, carbondioxid eller hydrogen. Når mængden af ​​NO bestemmes, forskydes luften med vanddamp eller kuldioxid, og sidstnævnte absorberes derefter med kaustisk kalium. En meget nøjagtig og bekvem metode til bestemmelse af mængden af ​​frigivet NO i volumen er deoxidering af nitratsalte ved kviksølv i nærværelse af stærk svovlsyre i nitrometeret (se). Endelig er der en række metoder baseret på reduktionen af ​​salpetersyre til ammoniak NH3 (ækvivalenten af ​​NH3 svarer til ækvivalenten af ​​HNO3). Reduktionen udføres i en kolbe med hydrogen i isolationstidspunktet, når blandingen af ​​zink- og jernfiltringer interagerer med alkali (kaustisk kaliumhydroxidopløsning cent 1.3) og så kommer det ned til at bestemme den ammoniak, der oftest produceres ved titrering, for hvilken ammoniak destilleres af ved kogning af den alkaliske opløsning i modtageren indeholdende en målt mængde titreret svovlsyre eller saltsyre, hvis overskud titreres tilbage med alkali. Du kan genoprette og i sur opløsning, det er bedst at tin med 20% saltsyre, det opnåede ammoniumsalt nedbryder alkalien og fortsætter videre til den forrige. En praktisk, men ikke ret præcis, titreringsmetode med indigo opløsning i nærvær af svovlsyre anvendes ofte til at bestemme nitratsalte i vand.

Test sælger salpetersyre. Tilstedeværelsen af ​​klor anerkendes på kendt måde ved hjælp af sølvnitrat (se saltsyre), tilstedeværelsen af ​​svovlsyre (se) ved hjælp af bariumchlorid. Jod, der ved at koge en prøveprøve salpetersyre (for at fjerne lavere nitrogenoxider) omdannes til jodsyre, åbnes med rent kaliumiodid, som i sig selv ikke bør indeholde jodsyre og stivelse baseret på reaktionen: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO3 + 3J2 + 3H20 (se jod). Tilstedeværelsen af ​​lavere nitrogenoxider kan ses ved salpetersyre. Kvantitativt bestemmes de letest ved titrering med et kameleon (se kvælstofoxider).

Nitrinsyreanhydrid N2O5 = 2HNO3 - H20. Det blev vist ovenfor, at ved at udsætte stærk salpetersyre til destillation med stærk svovlsyre, kan alt saltvandsvand subtraheres, bortset fra det, der er en del af dets HNO3-hydrat. Det samme sidste bevares i HNO 3-hydrat så fast, og nitrogenbindingen med ilt i den er så svag, at det i næsten alle tilfælde er nedbrydning med iltudslip og dannelsen af ​​lavere nitrogenoxider forekommer før dets nedbrydning i vand og dets tilsvarende anhydrid N 2 O 5. Derfor blev det i lang tid antaget, at nitrousanhydrid var fuldstændig ude af stand til selvstændig eksistens, indtil i 1849 S. Claire-Devillus ikke opnåede det ved at dekomponere nitrosølvsaltet med chlor ved opvarmning (50-60 °) i ligning: 2AgNO3 + Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Senere leverede Weber en metode til fremstilling af salpetersyreanhydrid og direkte fra HNO 3-hydrat, idet der tages vand ud af det ved omhyggelig virkning af phosphorsyreanhydrid (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2N 3 ) i kulden og derefter køre det resulterende nitrogenanhydrid med moderat opvarmning. Destillationen opsamles samtidigt i en vandafkølet modtager og indeholder ud over salpetersyreanhydrid et flydende hydrat af sammensætningen N2O5.2HNO3 eller 2N205.H20 (diazoesyre [Dette hydrat blev også opnået ved Weber af forbindelsen nitrinsyreanhydrid med nitrogen syre, den er flydende ved almindelig temperatur, størkner ved 5 °, har en enhed i 1,642 (ved 18 °), ryger i luft og nedbrydes nemt med en eksplosion.]) og lavere nitrogenoxider er en brun væske bestående af to blandbare mellem hinanden lag, hvoraf den øverste er mørkere farvet, når de fryses igen Nii udsender helt rent salpetersyreanhydrid i krystallinsk form. Hvis vi samtidig ifølge Berthelot kun tager lidt mere fosfatanhydrid end salpetersyre og udfører både selve reaktionen og destillationen ved den lavest mulige temperatur, så opnås nitrogenanhydridet i en velafkølet modtager direkte i form af store hvide krystaller, og kun ved afslutningen af ​​destillationen passerer en vis mængde af ovennævnte to-salpetersyre ind i modtageren. Nitrogenanhydrid er den højeste grad af nitrogenoxidation [Gothfilem og Chapuis under en stille udslip af en blanding af nitrogen med ilt og Bertelo under indvirkning af induktionsstrøm på en blanding af nitrogendioxid og ilt blev der opnået en meget svag og endnu mere oxygenrig nitrogenoxid-nadazotnogosyre, i form af en væske med karakteren af ​​peroxider. Dens sammensætning er ikke blevet fastslået med nøjagtighed, men svarer sandsynligvis til formlen NO 3, eller ifølge Mendeleev, N 2 O 7.]. Det krystalliserer i strålende og gennemsigtige rhombiske prisme slag. i. ca. 1,64, smelte ved 30 ° og destillation, delvist dekomponering ved 45 ° -50 °. Under opbevaring sænkes salpetersyreanhydrid gradvist, hurtigere i direkte sollys, og når det opvarmes til tider med en eksplosion til 2NO 2 + O, kombinerer den ivrigt med vand, bliver til salpetersyre, spredes i luft og ekstremt kraftigt oxiderer organisk og mange andre. andre organer, men for eksempel på de fleste metaller. på tin, magnesium, bly, thallium, kobber, jern, virker ikke. Varmen i dens dannelse fra elementerne i gasform er negativ og lig med 0,6 cal. (Berthelot). For lavere grader af oxidering af nitrogen - nitrogen dioxid NO 2, nitrogenanhydrid N 2 O 3 og nitrousyren HNO 2, der svarer til den, nitrogenoxider NO, nitrousoxid N 2 O og nitrous syre, HNO - se nitrogenoxider.

Encyclopedic ordbog af FA Brockhaus og I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F