Myresyre henviser til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Formisk (ellers - methan) syre er en umalet væske, opløseligt i benzen, acetone, glycerin og toluen.

Som et fødevaretilsætningsstof er myresyre registreret som E236.

Myresyre er blevet anvendt i:

  • Medicin, som ekstern bedøvelse;
  • Landbrug, hvor den er meget udbredt til fremstilling af foder. Det sænker processerne for forfald og rådner, hvilket bidrager til en længere bevaring af hø og ensilage;
  • Kemisk industri som opløsningsmiddel;
  • Tekstilindustrien til farvning af uld;
  • Fødevareindustrien som konserveringsmiddel;
  • Biavl som et middel til at bekæmpe parasitter.

Kemisk selskab "Synthesis" er den officielle distributør af BASF selskabet for levering af myresyre til Rusland.

Egenskaber af myresyre

Myresyreegenskaberne afhænger af koncentrationen. Derfor er myresyre med en koncentration på op til 10% ifølge den klassificering, der er vedtaget af EU, betragtes som sikker og irriterende. En stor koncentration har en ætsende effekt.

Således kan koncentreret myresyre forårsage alvorlige forbrændinger og smerter ved kontakt med huden.

Det er også usikkert at kontakte koncentreret dampe, da myresyre kan forårsage skade på luftvejen samt øjnene ved indånding. Ved utilsigtet indtagelse fører det til udvikling af alvorlig nekrotisk gastroenteritis.

En anden egenskab af myresyre er dens evne til hurtigt at udskilles af kroppen, der ikke akkumuleres i den.

Fremstilling af myresyre

Den kemiske formel af myresyre er HCOOH.

For første gang lykkedes den engelske naturforsker John Reyem at isolere den fra røde skovarter (mavesækker) i det 17. århundrede. Ud over disse insekter, hvorfra den fik navnet, findes myresyre i naturen i nogle planter (nål, nåle), frugt, og også i kaustiske sekret fra bier.

Myresyre syntetiseres kunstigt kun i det 19. århundrede af den franske videnskabsmand Joseph Gay-Lussac.

Den mest almindelige fremgangsmåde til fremstilling af myresyre er dets isolering som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre, hvilket sker ved væskefaseoxidation af butan.

Derudover er opnåelse af myresyre mulig:

  • Som et resultat af kemisk oxidation af methanol;
  • Metode til dekomponering af glycerolestere af oxalsyre.

Anvendelsen af ​​myresyre i fødevareindustrien

I fødevareindustrien anvendes myresyre (E236) hovedsagelig som tilsætningsstof til fremstilling af konserverede grøntsager. Det bremser udviklingen af ​​patogen miljø og forme i dåse og gærede grøntsager.

Det bruges også til fremstilling af læskedrikke, i sammensætningen af ​​fiskmarinader og andre sure fiskeprodukter.

Desuden bruges det ofte til at desinficere vin og øl tønder.

Anvendelsen af ​​myresyre i medicin

I medicin anvendes myresyre som en antiseptisk, rensende og smertestillende middel, og i nogle tilfælde - som en bakteriedræbende og antiinflammatorisk.

Den moderne farmakologiske industri producerer myresyre i form af en 1,4% alkoholisk opløsning til ekstern brug (i flasker på 50 eller 100 ml). Dette eksterne stof tilhører gruppen af ​​lægemidler med irriterende og smertestillende egenskaber.

Når myresyre, når den påføres eksternt, har en distraherende virkning, og også forbedrer næringen af ​​væv og forårsager udvidelsen af ​​blodkar.

Indikationerne for anvendelse af myresyre i form af en alkoholopløsning er:

  • neuralgi;
  • myositis;
  • ledsmerter;
  • myalgi;
  • Ikke-specifik mono- og polyarthritis.

Kontraindikationer til brug af myresyre er en overfølsomhed overfor forbindelsen og hudskader på applikationsstedet.

Ud over alkoholopløsningen anvendes denne syre til fremstilling af salver, for eksempel Muravita. Den anvendes til de samme indikationer som myresyre, samt til behandling af:

  • Forskellige skader, blå mærker, brud, blå mærker
  • Åreknuder;
  • Svampesygdomme
  • Acne, blackheads, og også som et middel til at rense huden.

I folkemedicin er myresyre længe blevet brugt til at behandle: takket være dets smertestillende egenskaber.

Det blev brugt i formuleringer, som stimulerer hårvækst og som et middel til pedikulose.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det og tryk på Ctrl + Enter.

De fleste kvinder kan få mere glæde af at overveje deres smukke krop i spejlet end fra køn. Så kvinder, stræber efter harmoni.

Arbejde der ikke er til personens smag er meget mere skadeligt for hans psyke end manglende arbejde overhovedet.

Amerikanske forskere udførte forsøg på mus og kom til den konklusion, at vandmelonsaft forhindrer udviklingen af ​​aterosklerose. En gruppe mus drak almindeligt vand, og den anden vandmelonsaft. Som et resultat var skibe fra den anden gruppe fri for kolesterolplaques.

Humane knogler er fire gange stærkere end beton.

Ifølge undersøgelser har kvinder, der drikker et par glas øl eller vin om ugen, en øget risiko for at udvikle brystkræft.

Den sjældneste sygdom er Kourou's sygdom. Kun repræsentanter for furstammen i New Guinea er syge. Patienten dør af latter. Det menes at årsagen til sygdommen er at spise den menneskelige hjerne.

For at sige selv de korteste og enkleste ord, vil vi bruge 72 muskler.

En uddannet person er mindre tilbøjelig til hjernesygdomme. Intellektuel aktivitet bidrager til dannelsen af ​​yderligere væv, der kompenserer for de syge.

Ifølge statistikker øges risikoen for rygskader om mandagen med 25% og risikoen for hjerteanfald - med 33%. Pas på.

Under drift udbreder vores hjerne en mængde energi svarende til en 10 watt pære. Så billedet af en pære over hovedet i øjeblikket af fremkomsten af ​​en interessant tanke er ikke så langt fra sandheden.

Den første vibrator blev opfundet i det 19. århundrede. Han arbejdede på en dampmotor og var beregnet til at behandle kvindelig hysteri.

Det velkendte lægemiddel "Viagra" blev oprindeligt udviklet til behandling af arteriel hypertension.

Den gennemsnitlige forventede levetid for venstrehanders er mindre end højrehændere.

Leveren er det tyngste organ i vores krop. Den gennemsnitlige vægt er 1,5 kg.

Millioner af bakterier fødes, lever og dør i vores tarm. De kan kun ses med en stærk stigning, men hvis de kommer sammen, vil de passe i en almindelig kaffekop.

Blandt de almindelige urologiske patologier er urolithiasis (ICD) kendetegnet. Det tegner sig for omkring 30-40% af alle sådanne sygdomme. Når de løber.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Myresyre

Egenskaber og fysiske egenskaber af myresyre

Blandbar med vand, diethylether, ethanol.

Fig. 1. Strukturen af ​​myresyremolekylet.

Tabel 1. Myresyreets fysiske egenskaber.

Tæthed (20 o С), g / cm 3

Smeltepunkt, o

Kogepunkt, o С

Fremstilling af myresyre

Den vigtigste metode til opnåelse af myresyre er oxidationen af ​​den ultimative methan (1), methylalkohol (2), formaldehyd (methanaldehyd) (3):

CH4 + 3 [0] → H-COOH + H2O (t = 150-200 ° C, p = 30-60 atm) (1);

H-C (0) H + [0] - HCOOH (3).

Kemiske egenskaber af myresyre

I vandig opløsning er myresyre i stand til at dissociere i ioner:

Myresyre har kemiske egenskaber, der er karakteristiske for opløsninger af uorganiske syrer, dvs. interagerer med metaller (1), deres oxider (2), hydroxider (3) og svage salte (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H2O (3);

Ved opvarmning og i nærvær af koncentreret svovlsyre reagerer myresyre med alkoholer til dannelse af estere:

Myresyreanvendelse

Myresyre bruges i vid udstrækning til at fremstille estere, der anvendes i parfumerivarer, i læderbearbejdning (garvningslæder), i tekstilindustrien (som en mordant i farvning) som opløsningsmiddel og konserveringsmiddel.

Eksempler på problemløsning

Beregn mængden af ​​stof metanal (mol masse er 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Ifølge reaktionsligningen n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, dvs.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Derefter vil myresyrens masse være ens (mol masse - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Den oprindelige mængde myresyre:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Lad x mol HCOOH indtaste dimeriseringsreaktionen, derefter dannes x / 2 mol dimer (HCOOH)2og der forblev (0,09 - x) mol HCOOH. Den samlede mængde stoffer i gasfasen er:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x)

hvor x = 0,08 mol.

Antallet myresyre-dimermolekyler i gasfasen er:

N [(HCOOH)2] = n × NEn = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Myresyre

Myresyre er en farveløs væske, som er opløselig i benzen, glycerin og acetone. Det har ingen karakteristisk lugt. Som et fødevaretilsætningsstof er det registreret under betegnelsen E236 og tilhører gruppen konserveringsmidler. Kosttilskud fra denne gruppe er ansvarlige for produktsikkerheden og forhindrer reproduktion af forskellige bakterier og svampe.

Oprindelsen af ​​det oprindelige navn på denne syre er forbundet med røde myrer, der bor i europæiske skove. Det var i deres kroppe, at den engelske naturforsker John Ray først opdagede det i 1670. Myresyre har en række nyttige kvaliteter, og har derfor bred anvendelse inden for medicin og industri.

egenskaber

Fødevare konserveringsmiddel E236 er letopløseligt i vandig, olie og også alkoholmedium. Desuden er faren direkte afhængig af koncentration. Ifølge en af ​​klassificeringene giver en syrekoncentration på op til 10% en irriterende virkning, mere end 10% er ætsende. Kontakt med hud, 100% koncentrat forårsager alvorlige kemiske forbrændinger. Kontakt med huden på selv den mindste mængde af dette koncentrat giver alvorlig smerte. Det berørte område af huden bliver først hvide, som om det er dækket af frost, og derpå erhverves eksterne tegn på voks, hvorefter der dannes en rød kant omkring den. På grund af den sure indtrængning af syre gennem det fede lag af huden er det nødvendigt ikke at forsinke vaskningen af ​​det berørte område. Vask kemisk brænde anbefalet sodavand.

Koncentreret myresyre dampe kan forårsage skade på luftveje og øjne. I tilfælde af utilsigtet indtagelse af lige fortyndede opløsninger forekommer fænomenet alvorlig nekrotiserende gastroenteritis - akut betændelse i slimhinden i maven, der forekommer med nekrose af tarmvægssektioner. Også kosttilskud E236 kan forårsage skade på den optiske nerve og føre til blindhed. Nogle undersøgelser, der er blevet udført på dyr, har vist, at den systematiske anvendelse af myresyre bidrager til manifestationen af ​​genmutation og forekomsten af ​​lever og nyrer i sygdommen.

Det skal bemærkes, at myresyre behandles ret hurtigt og udskilles fra kroppen. I lavkoncentrerede opløsninger har additivet E236 sådanne egenskaber som antiinflammatorisk, lokalbedøvende og irriterende. Derudover omfatter dets egenskaber stimulering af vibrationer af biologisk aktive forbindelser, som bidrager til udvidelsen af ​​blodkar og påvirker blodkoagulering.

Et vigtigt punkt er, at myresyre, ligesom de fleste andre kosttilskud, kan fremkalde vedvarende allergiske reaktioner hos mennesker, der er prædisponerede for dem.

ansøgning

Tilsætningsstoffet af E236 har anvendelse i fødevareindustrien. Det anvendes til fremstilling af konserves, ikke-alkoholholdige drikkevarer. Også dette madadditiv findes i konfekture.

Der er andre industrier, hvor brugen af ​​myresyre er almindelig. For eksempel anvendes det i landbrugsindustrien som et konserveringsmiddel og antibakterielt middel til fremstilling af fødevarer. I biavl - som et middel til bekæmpelse af parasitter. Tekstilindustrien bruger det som en blegemiddel til garvningslæder.

Som et resultat af en række undersøgelser har forskere fundet ud af, at fødevareadditivet E236 er skadeligt for menneskekroppen. Men i det overvældende antal tilfælde har myresyre ikke en betydelig negativ indvirkning på menneskers sundhed og trivsel. I det store og hele er det ikke et vigtigt stof. Derfor fik myresyre en neutral farestatus.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Myresyre: kemiske egenskaber

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af ​​salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af ​​myresyre:

  • a) med zink;
  • b) med natriumhydroxid;
  • c) med natriumcarbonat;
  • d) med ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en serie af spændinger op til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionsforløbet kan bedømmes ved ændring af indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorangul gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af ​​"sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

  • a) ethylen;
  • b) phenol;
  • i aldehyd;
  • d) monovalent alkohol
  • e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Hvidt nedbør under interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af ​​"sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Formic acid

FORMAL SUR (methansyre) HCN, siger de. m 46,03; bestsv. væske med stærk lugt m. pl. 8,4 ° C, kogepunkt 100,7 ° C; d 20 4 1.220; nD 20 1,3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; Vandfrit myresyre damptryk (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 spansk 46,3 kJ / mol, S0 298 129 Jdmol K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pKog 3,45 (25 ° C). Blandet i alle forhold med vand, diethylether, ethanol, ikke sol. i ali-fatich. kulbrinter, moderat sol. i benzen, toluen, CCl4, danner en azeotrop blanding med vand (t. kip. 107,3 ​​° C, 77,5 vægt% myresyre).

Myresyremolekylet har en flad struktur. Længderne af C-H, C = O, C-O og O-H bindinger er ens. 0,1085, 0,1245, 0,1312 og 0,095 nm; vinkler О - С = О, Н - С = О og С - О - Н henholdsvis. 124,3, 117,8 og 107,8 °.

Myresyrerest er formyl, salte og formiatestere.

M-carboxylsyre, den simpleste carboxylsyre, er meget stærkere end den anden. Alifatich. til-t. Det går ind i distriktet for oxidation - reduktion, tilsætning, cyklisering.

Ved opvarmning spaltes myresyre til dannelse af CO2 og H2; H2SO4 opdeler den i CO og H2Om; H2Oh2 oxiderer til midtrummet til dig UNSA'er. Med alkoholer i nærvær. H2SO4 giver estere (se tabel.). Som aldehyder vil myresyre manifestere komme sig. Holy Island: Nedfælder sølv fra ammoniumopløsninger af AgNO3; går ind i p-gendannelsen. aminering, især i Leukart-Wallach-reaktionen; med interaktionen. primære og sekundære aminer med myresyre og formaldehydform N-methylerede aminer; en blanding af myresyre med støkiometrisk antallet af tertiære aminer-effektive reducerende carbonyl Comm. til alkoholer.

M-jernsyre binder let til olefiner til dannelse af estere; i nærværelse af H2SO4 Carboxylerede olefiner til tertiær carboxyl-to-t (Koch-Haaf-reaktion), f.eks.:

P-tion af myresyre med olefiner i nærvær. H2Oh2 og syrekatalysatorer fører til glycolethere, og p-tion med acetylen i dampfasen fører til vinylether. Myresyre går ind i cykliseringsområdet og danner med o-phenylendiaminbenzimidazol med 4,5-diaminopyrimidin-purin.

EJENDOMSOMRÅDER AF FORMLER Syrer

I naturen findes myresyre i nåle, næser, frugter og akante sekret fra bier og myrer (i sidstnævnte blev de først opdaget i det 17. århundrede, dermed navnet).

I store mængder dannes myresyre som et biprodukt i væskefaseoxidationen af ​​butan og let benzolinfraktion i eddikesyreproduktet. Myresyre opnås også (

35% af den samlede verdensproduktion af formamidhydrolyse; Processen består af flere. stadier: karbonering af methanol, interaktion. methylformiat med vandfrit NH3 og efterfølgende hydrolyse af det resulterende formamid 75% H2SO4. Nogle gange anvendes direkte hydrolyse af methylformiat (p-tion udføres i et overskud af vand eller i nærvær af en tertiær amin), CO-hydrering i nærvær. alkalier (som er isoleret fra saltet ved virkningen af ​​H2SO4), dehydrogenering af CH3HE i dampfasen i nærvær. katalysatorer indeholdende Cu, såvel som Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (fremgangsmåden har ingen industriel værdi).

Myresyre anvendes som en mordant i farvning og efterbehandling af tekstiler og papir, læderbearbejdning; som konserveringsmiddel i ensilagegrønmasse, frugtsaft samt til desinfektion af tønder til øl og vin; at bekæmpe flåter forårsager bivirkninger for at få lek. Wed-in, pesticider, p-receptorer (fx dimethylformamid), salte og estere. Methylformate-r-fedtfjerner, minearbejder. og vokser olier, cellulose, fede fedtstoffer; acyleringsmiddel; anvendes til fremstilling af visse urethaner, formamid og andre. Ethylformiat er et opløsningsmiddel af cellulose nitrat og acetat; acyleringsmiddel; duft til sæbe; anvendes til fremstilling af vitaminer B1, A, E. Isoamylformiat - harpiks og nitrocellulose opløsningsmiddel; Benzylformiat er et opløsningsmiddel til lakker, farvestoffer og duftende materialer.

M Equity Acid irriterer den øvre. dyhat. veje og slimhinder i øjnene; i kontakt med huden forårsager det kemisk. forbrændinger.

For myresyre, henholdsvis methyl og ethylformiat. Smeltepunkt 60, -21, -20 ° C; t. spontan 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

T-ra-opbevaring af myresyre er ikke under 0 ° C; ved rum t-re nedbrydes langsomt til CO og H2Om; til opbevaring ved t-re op til 35 ° C formales syre stabiliseret ved tilsætning af op til 1% vand og ved 35-55 ° C op til 3% vand. Mængden af ​​verdensproduktionen af ​​myresyre er 250 tusind tons / år (1980).

===
App. Litteratur til artiklen "ANTALSYRE": Fysiske og kemiske egenskaber ved produktionen af ​​isopren, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Olie, gas og petrokemi i udlandet", 1980, nr. 11, s. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

hjem> referencebog> kemisk encyklopædi:

Myresyre (methansyre) HCOOH, molekylvægt 46,03; farveløs væske med en skarp lugt m. pl. 8,4 ° C, kogepunkt 100,7 ° C; d 20 4 1.220; nD 20 1,3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; Vandfrit myresyre damptryk (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 spansk 46,3 kJ / mol, S0 298 129 J / mol. K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 C • m; pKog 3,45 (25 ° C). Blandet i alle forhold med vand, diethylether. ethanol, uopløselig i aliphatiske carbonhydrider, moderat opløselig i benzen, toluen, CCl4, danner en azeotrop blanding med vand (t. kip. 107,3 ​​° C, 77,5 vægt% myresyre).

Myresyrerest er formyl, salte og formiatestere.

Myresyre er den simpleste carboxylsyre, mærkbart stærkere end andre alifatiske syrer. Går ind i reaktionen af ​​oxidationsreduktion. tilslutning, cyklisering.

Ved opvarmning spaltes myresyre til dannelse af CO2 og H2; H2SO4 opdeler den i CO og H2Om; H2Oh2 oxiderer til myresyre NSOOON. Med alkoholer i nærvær af H2SO4 giver estere (se tabel.). Myresyre viser, ligesom aldehyder, reducerende egenskaber: det udfælder sølv fra ammoniumopløsninger af AgNO3; reagerer reduktiv aminering, især i Leukart-Wallah reaktion; interaktionen af ​​primære og sekundære aminer med myresyre og formaldehyd producerer N-methylerede aminer; en blanding af myresyre med en støkiometrisk mængde tertiære aminer er et effektivt reduktionsmiddel for carbonylforbindelser til alkoholer.

myresyre tilslutter nemt olefiner til dannelse af estere; i nærvær af H2SO4 Olefiner carboxyles til tertiære carboxylsyrer (Koch-Haaf-reaktioner), for eksempel:

Reaktionen af ​​myresyre med olefiner i nærvær af H2Oh2 og sure katalysatorer fører til glycolethere, og reaktioner med acetylen i dampfasen fører til vinylether. Myresyre gennemgår cykliseringsreaktioner. dannelse af benzimidazol med o-phenylendiamin med 4,5-diaminopyrimidin-purin.

EJENDOMSOMRÅDER AF FORMLER Syrer

I naturen findes myresyre i nåle, nål, frugt, kaustiske sekret fra bier og myrer (i sidstnævnte blev de først opdaget i det 17. århundrede, dermed navnet).

I store mængder dannes myresyre som et biprodukt i væskefaseoxidationen af ​​butan og let benzolinfraktion i produktionen af ​​eddikesyre. Myresyre opnås også (

35% af den samlede verdensproduktion) formamidhydrolyse; Processen består af flere trin: carbonylering af methanol, interaktionen mellem methylformiat og vandfri NH3 og efterfølgende hydrolyse af det resulterende formamid 75% H2SO4. Nogle gange anvendes direkte hydrolyse af methylformiat (reaktionen udføres i et overskud af vand eller i nærvær af en tertiær amin), hydratisering af CO i nærvær af alkali (som isoleres fra saltet ved H-virkningen2SO4), dehydrogenering af CH3HE i dampfasen i nærværelse af katalysatorer indeholdende Cu, såvel som Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, etc. (fremgangsmåden har ingen industriel værdi).

Myresyre anvendes som en mordant i farvning og efterbehandling af tekstiler og papir, læderbearbejdning; som konserveringsmiddel i ensilagegrønmasse, frugtsaft samt til desinfektion af tønder til øl og vin; at bekæmpe flåter forårsager bivirkninger til modtagelse af lægemidler, pesticider, opløsningsmidler (for eksempel dimethylformamid), salte og luft. Metylformiat er et opløsningsmiddel af fedtstoffer, mineralske og vegetabilske olier, cellulose, fedtsyrer; acyleringsmiddel; anvendes til fremstilling af nogle urethaner, formamid og andre. Ethylformiat er et opløsningsmiddel af nitrat og celluloseacetat; acyleringsmiddel; duft til sæbe; anvendes til fremstilling af vitaminer B1, A, E. Isoamylformiat - opløsningsmiddel af harpikser og nitrocellulose; Benzylformiat er et opløsningsmiddel til lakker, farvestoffer og dufte.

Myresyre irriterer øvre luftveje og slimhinder i øjnene; i kontakt med huden forårsager det kemisk. forbrændinger.

For henholdsvis myresyre, methyl og ethylformiat er flashpunktet 60, -21, -20 ° C; Selvantændelsestemperatur 504, 456, 440 ° С; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

Opbevaringstemperaturen af ​​myresyre er ikke lavere end 0 ° C; ved stuetemperatur nedbrydes langsomt til CO og H2Om; til opbevaring ved temperaturer op til 35 ° C myresyre stabiliseres ved tilsætning af op til 1% vand og ved 35-55 ° C - op til 3% vand. Verdensproduktionen af ​​myresyre er 250 tusind tons / år (1980).

Lit.: Fysisk-kemiske egenskaber af produkter af produktion af isopren, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Olie, gas og petrokemi i udlandet", 1980, nr. 11, s. 104-13. NG Vergunov.

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Myresyre

Myresyre (methansyre) er den første repræsentant i en række mættede monobasiske carboxylsyrer.

Indholdet

Fysiske og termodynamiske egenskaber

Under normale forhold er myresyre en farveløs væske.

(brydningsindeksets temperaturkoefficient er 3,8 · 10-4, gyldig i temperaturområdet 10-30 ° C)

modtagelse

1. Som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre ved væskefaseoxidationen af ​​butan.

Dette er den vigtigste industrielle metode, der udføres i to faser: i første fase føres kulilte under tryk på 0,6-0,8 MPa gennem natriumhydroxid, opvarmet til 120-130 ° C; i anden fase behandling af natriumformiat med svovlsyre og vakuumdestillation af produktet.

4. Nedbrydning af oxalsyreestere af glycerol. Til dette opvarmes vandfrit glycerin med oxalsyre, vand afdestilleres, og oxalsyreestere dannes. Ved yderligere opvarmning nedbrydes esterne, der frigiver kuldioxid, med dannelsen af ​​formiske ethere, som efter nedbrydning med vand giver myresyre og glycerin.

sikkerhed

Myresyre er den farligste af fedtsyrerne! I modsætning til uorganiske syrer som svovlsyre trænger det let igennem det fede lag af huden, og det skal straks vaskes det berørte område med en opløsning af sodavand!

Myresyre, når selv en lille mængde får det på huden, forårsager meget alvorlig smerte, bliver det ramte område først hvidt, som om det er dækket af hoarfrost, så bliver det som voks, og der vises en rød kant omkring den. Efter et stykke tid svinder smerten. Berørt væv bliver til en skorpe op til flere millimeter tyk, heling opstår kun efter nogle få uger.

Damp selv fra et par spildt dråber myresyre kan forårsage alvorlig irritation af øjnene og åndedrætsorganerne.

Kemiske egenskaber

Myresyre udover dets sure egenskaber udviser også nogle egenskaber af aldehyder, især reducerende dem. Samtidig oxideres den til kuldioxid. For eksempel:

Ved opvarmning med stærke vandfjernere (H2SO4(Konc.) eller P4O10) bliver til kulilte:

At være i naturen

Myresyre findes i nåle, nål, acrid sekret af myrer og bier.

ansøgning

Den bruges i mordant farvning af uld til fremstilling af lægemidler, pesticider, opløsningsmidler, som konserveringsmiddel til frugtsaft og ensilage, som blegemiddel til garvningslæder og til desinfektion af beholdere i fødevareindustrien.

I laboratoriet er det hensigtsmæssigt at anvende nedbrydning af flydende myresyre under virkningen af ​​varm koncentreret svovlsyre eller ved at forbinde myresyre over phosphoroxyl P2O5 at producere carbonmonoxid. Reaktionsskema:

Det er også muligt at behandle myresyrechlorosulfonsyre. Denne reaktion finder sted ved den sædvanlige temperatur ifølge den følgende skema:

Myresyre derivater

Salte og myresyreestere kaldes formater. Det vigtigste derivat af myresyre er formaldehyd (methan, myresaldehyd).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Formic acid

I. Generelle egenskaber.

Methan eller myresyre er karakteriseret ved følgende formler: molekylær empirisk (1), grafisk (2) og elektronisk (3)

Som det fremgår af den grafiske formel, har dette stof egenskaberne af syrer og aldehyder, da sammensætningen indeholder både en carboxylgruppe (forbundet med hydrogenatomet) og en aldehydgruppe (koblet til OH-gruppen). L / (N2C02) = 46 g / mol.

II. Fysiske egenskaber; være i naturen.

Myresyre er en tynd væske, tungere end vand, uden farve, med en stærk, specifik lugt blandet med vand i enhver henseende. At komme på huden forårsager en forbrænding. En stor del af den er indeholdt i stilkene af nælde og i myrens hemmelighed, for hvilken denne syre fik sit navn. Fornemmelsen af ​​at brænde fra brænden og fra en mids bid er forbundet med myresyrevirkningen.

III. Kemiske egenskaber

  • 1. Lys, der danner C02 og H20 (fuldstændig forbrænding).
  • 2. Nedbrydes i forskellige produkter (skrive reaktionsordninger).
  • 3. Som et aldehyd reagerer det med et "sølvspejl" (1) og oxideres af kobberhydroxid (H) (2); oxidationsprodukt -
  • 4. Indgår additionsreaktionen; Overvej denne egenskab baseret på hydrogen reduktion: formaldehyd kan dannes, og med dybere reduktion udviser methanol (myresyre i dette tilfælde aldehydegenskaber):

Andre reaktioner er mulige, hvor myresyre udviser egenskaberne af aldehyder.

Overvej de sure egenskaber af dette stof:

5. Dissociates: Det er den stærkeste af alle begrænsende carboxylsyrer, men det er ikke desto mindre en svag syre:

6. Ændrer farven på indikatorer; den røde farve af lakmus og methylorange beviser tilstedeværelsen i den vandige opløsning af denne syre et overskud af hydroxoniumkationer H30 + (lettere H +).

7. Reagerer med baser:

8. Interagerer med aktive metaller:

  • (Formlen for dette salt kan skrives som følger: (NSOO)2Sa eller Sa (NSOO)2, men den mest korrekte - ud fra den uorganiske kemi af Ca (OOSN)2.
  • 9. Indgår esterificeringsreaktionen:
  • (NSOOSN3 - methylformic ether, myresyremethylether, methylformiat, methylester af myresyre).
  • 10. I nærværelse af stærke dehydratiseringsmidler, der er i stand til dehydrering med dannelsen af ​​anhydrid:

kulsyre (derfor er methansyre et aldehyd af kulsyre):

11. Under visse betingelser nedbrydes til vand og carbonmonoxid, dvs. CO er myresyreanhydrid:

Andre egenskaber er karakteristiske for myresyre.

Metoder til fremstilling af myresyre er forskellige. Overvej nogle af dem.

1. I industrien er den fremstillet af carbonmonoxid:

Den resulterende syre destilleres og kondenseres.

2. Oxidation af formaldehyd:

Myresyre anvendes som et reduktionsmiddel som en mordant i farvning som et reagens i kemiske laboratorier. Den bruges i læder-, konserves-, alkohol- og bryggeproduktion i medicin. Baseret på det fremstiller de katalysatorer til syntese af forskellige organiske stoffer.

  • ? Opgaver til selvstændigt arbejde
  • 1. Forklar hvorfor methansyre er i stand til at udvise egenskaberne af både syrer og aldehyder.
  • 2. Skriv ligningernes reaktioner, der viser, at myresyre er et aldehyd.
  • 3. Skriv tre reaktionsligninger, der beviser myresyreens sure egenskaber.
  • 4. Giv tre rimelige eksempler på brugen af ​​myresyre.
http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Myresyre: formel, anvendelse, interagerer med hvad

Beskrivelse pr. 14. marts 2017

  • Latin navn: Acidum formicicum
  • ATH kode: M02AH10
  • Kemisk formel: CH2O2
  • CAS-kode: 64-18-6

Den kemiske formel af myresyre: HCOOH. Dette er en af ​​de første repræsentanter for monobasisk carbon-t. Stoffet blev først isoleret i 1670 fra en skov (rød) ant. I det naturlige miljø er indeholdt i gift af bier, nål og nåle af nåletræer, vandmænd, frugt.

Den racemiske formel af methansyre: CH2O2. Under normale forhold har stoffet udseende af en farveløs væske, der er velopløselig i glycerol, acetone, toluen og benzen. Mol masse = 46,02 gram pr. Mol. Estere (ethylether og methylether) og salte af methan betegnes formater.

Ifølge strukturformlen for myresyre kan vi drage konklusioner og dets kemiske egenskaber. Myresyre er i stand til at udvise egenskaberne af KT og nogle af egenskaberne af aldehyder (reduktionsreaktioner).

Oxidationen af ​​myresyre, for eksempel kaliumpermanganat, frigiver aktivt kuldioxid. Stoffet anvendes som konserveringsmiddel (kode E236). Myresyre reagerer med eddikesyre (koncentreret) og nedbrydes til carbonmonoxid og almindeligt vand med varmeafgivelse. Den kemiske forbindelse reagerer med natriumhydroxid. Stoffet interagerer ikke med saltsyre, sølv, natriumsulfat og så videre.

Stoffet dannes som et biprodukt i oxidationen af ​​butan og fremstillingen af ​​eddikesyre. Det kan også opnås ved hydrolyse af formamid og methylformiat (med et overskud af vand); når man hydrerer WITH i nærvær af en hvilken som helst alkali. Kvalitativ reaktion på påvisning af methansyre kan være en reaktion på algedigi. Oxidationsmiddelets rolle kan være ammoniakopløsning af sølvoxid og Cu (OH) 2. Reaktionen af ​​sølv spejlet anvendes.

Stoffet anvendes som antibakterielt middel og konserveringsmiddel til fremstilling af mad til langtidsopbevaring, og værktøjet reducerer signifikant nedbrydningsprocessen. Den kemiske forbindelse, der anvendes til farvning af uld; som insekticid i biavl; når der udføres nogle kemiske reaktioner (fungerer som opløsningsmiddel). I fødevareindustrien er produktet mærket E236. I medicin anvendes syre i kombination med hydrogenperoxid ("Permur" eller præsyre) som et antiseptisk middel til behandling af leddets sygdomme.

Lokalbedøvelse, distraherende, antiinflammatorisk, lokal irriterende, forbedret vævsmetabolisme.

Metansyre, når den påføres på overfladen af ​​epidermis, irriterer hudens nerveender, muskelvæv, aktiverer specifikke refleksreaktioner og stimulerer produktionen af ​​neuropeptider og enkephalin. Dette reducerer smertefølsomheden og øger permeabiliteten af ​​blodkar. Stoffet stimulerer processerne for frigørelse af kininer og histamin, dilaterer blodkar, stimulerer immunologiske processer.

Lægemidlet bruges til at behandle instrumenter og udstyr før operationen. Stoffet anvendes topisk i opløsninger til behandling af reumatiske smerter, myosit, radiculitis, neuralgi, periarthritis, poly- og monoartritis.

Methansyre kan forårsage lokale reaktioner, kløe, rødme, irritation af huden, hudafskalning, allergier.

Lægemidlet anvendes topisk i kombination med andre stoffer. Lægemidlet påføres det berørte område og forsigtigt gnides.

Ingen data om overdosering af lægemidler.

Lægemidlet er kompatibelt med andre midler.

Stoffet må ikke tages oralt eller påføres slimhinden, undgå kontakt med øjnene.

Med forbehold af anbefalingerne og lægen, metoden til at tage medicinen og doseringen, giver den en varig positiv effekt i neuralgi, arthritis og andre sygdomme i muskuloskeletalsystemet. Ingen rapporterede bivirkninger.

Køb myresyre i et apotek kan være en del af myresyre, i 15 rubler pr. 50 ml flaske.

Cocktail kjole til bryllup 2018 (83 billeder): for gæster, hvid, sommer

Hvad skal man have på gæstebröllopet - tips om valg

http://worknet-3.ru/vazhnye-sovety/muravinaya-kislota-formula-primenenie-s-chem-vzaimodejstvuet-na

Myresyre Egenskaber, anvendelse og pris af myresyre

I det 17. århundrede blev det fundet i myrer og besluttet at kalde det myr. Insekterne udskiller syren, når de bidder.

John Raym, der opdagede forbindelsen, studerede røde myrer. Med deres hjælp og modtaget et reagens.

Senere viste det sig, at myresyren ikke var nogen form for mere præcist ikke alene.

Stoffet findes i frugt, planter, menneskelig sved, urin. Ud over myrer udskiller bier syre, også med bid.

Så vil fornemmelsen fra sit slag i en hud blive husket af alle. Dette er en brændende fornemmelse. Selvom reagenset ikke tilhører den stærke, men stadig er en syre.

Klassenavnet er berettiget. Alle dens forbindelser smager surt. Men nu handler det ikke om de generelle egenskaber, men antistoffens egenskaber.

Egenskaber af myresyre

HCOOH, er formlen af ​​myresyre. COOH-kemikere kalder carboxylgruppe.

I artiklens heltinde er hun en, derfor er forbindelsen single-base. CH4 - methan. Følgelig er methansyre.

Ved at sammensætte dataene opnås en monobasisk carbonmetanforbindelse. Det er biogent, fordi det produceres af levende organismer og ikke kun syntetiseres.

Kæden af ​​syre molekyler er åben. Hvis der er interaktion med alkohol, opnås den esterificerede form af forbindelsen.

Dette er typisk for olier, voks, generelt vegetabilske og animalske fedtstoffer. Derfor kaldes methansyre fedtholdigt.

Imidlertid står forbindelsen i sin serie alene, da carbonsubstansen er bundet med hydrogen.

Normalt er det kontaktet med alkyl, det vil sige et carbonhydridradikal. Som et resultat kan artiklens heltinde tælles ikke kun som fedtsyrer, men også aldehyder, men simpelthen som spiritus.

Myrsyre kan ligesom dem oxidere. Resultatet af reaktionen er kulsyre.

Fra aldehyder tog forbindelsen evnen til at reducere salte og oxider af kviksølv. Reaktioner af myresyre med dem gå, når de opvarmes.

Kviksølvoxid opnås, og undertiden dets metalliske form. En lignende reaktion finder sted med sølv.

Samspillet giver saltet af myresyre. Det nedbrydes simpelthen, igen giver ren argentum.

Myresyre har ingen krystallinsk tilstand. Forbindelsen er oprindeligt flydende, let blandet med acetone, glycerin, benzen.

De sidste stoffer er aromatiske. Myresyre har også en lugt. Aroma specifikke, skarpe.

I vandige opløsninger af forbindelsen bortfalder den, når syrekoncentrationen falder. Lugten er kun skarp i sin vandfri form.

Selvom vand kan findes i det. Det er kun nødvendigt at tilføje svovlsyre til myresyre. Resultatet af reaktionen er carbonmonoxid og vand.

Sidstnævnte bruges til husstandens behov. Men kulilte er det produkt, der er nødvendigt for at skabe syntetiske flydende brændstoffer, organiske syrer, alkoholer.

Kuldioxid kan også opnås fra myresyre. Artens heltinde bryder ned på den i nærværelse af to metaller, iridium og rhodium.

Til reaktionen er en af ​​dem tilstrækkelig. Koldioxid er simpelthen carbonmonoxid.

Men også industrialister har brug for det. Forbindelsen tilsættes sodavand, øl og sukker.

Det er fortsat at finde ud af, hvorfor vi selv har brug for myresyre. Anmeldelser fra industrialister, og ikke kun videre.

Myresyreanvendelse

Anvendelse af forbindelsen fundet i fødevareindustrien. Du vil se på emballagen E236, du ved, det er myresyre. Køb med det tilbyder drikkevarer, både alkoholfrie og alkoholiske, for eksempel vine.

E236 er også tilsat til foder og konserverede grøntsager. Derfor hjælper additivet varer længere. Konklusion: - Reagenset har antibakterielle egenskaber.

I kroppen er opløsningen af ​​myresyre ikke forsinket, den elimineres hurtigt. Det vigtigste er ikke at overdrive det.

Hvis det sammensatte koncentrat kommer utilsigtet på huden eller indvendigt, må du ikke undgå forbrændinger, forgiftninger, synstab.

Dyr tilbydes også produkter med myresyre. Det handler ikke om kæledyr og deres feeds.

En formisk forbindelse tilsættes også til hø og ensilage til kvæg. Acid bremser nedbrydningsprocesserne. Høden forfald sænker, det forbliver sunde og velsmagende indtil foråret.

Myresyre i apoteker sælges ikke kun som et desinfektionsmiddel, men også som et lægemiddel til åreknuder.

At komme ind i blodet i små mængder fremmer reagenset udvidelsen af ​​blodkar og forbedrer dermed blodgennemstrømningen.

Dette er forebyggelse af blodpropper - de dødbringende virkninger af åreknuder.

Blod stagnerer i blodårerne, der dannes blodpropper, fastgjort til væggene i blodkarrene. Bryde væk, de skynder sig til hjertet.

Hvis de gør det, vil øjeblikkelig død følge. Problemet, som du kan se, er akut og ikke mindre "akut" lægemiddel - myresyre hjælper med at løse det.

Læger bruger methansyre og som immunstimulerende. Forbindelsen spiller denne rolle i behandlingen af ​​tuberkulose.

Kæmpe reagens i stand til svampesygdomme. Selv om en del af stofferne er mere kosmetiske.

Så på grundlag af helten i artiklen gør de acneprodukter. Du kan købe og fløde med myresyre.

Det er normalt taget til solarium. Værktøjet er lidt irriterende og opvarmer derfor huden.

Som følge heraf fortsætter de metaboliske processer hurtigere, dækkene synes at tiltrække ultraviolet lys.

Så myresyre garvning kan reducere tiden brugt i en garvning seng, samtidig med at opnå den rette virkning.

I den kemiske industri tjener myresyre som et reduktionsmiddel. Egenskaberne lånt fra aldehyder hjælper.

Reagens er også nødvendig i tekstilindustrien til farvning af stoffer. Myresyre virker som en mordant.

Det er nødvendigt at forberede overfladen af ​​stof, ellers vil farvestoffet falde ujævnt.

Interessant er myresyre brugt uden for det menneskelige samfund.

Så efter dvaletilstand sendes bjørne til anthills og falder på dem. Onde insekter giganter holder ikke

Klodset vil slippe af med parasitter, der er ophobet i ulden om vinteren. De er bange for syrer.

Myrer bidder en bjørn, men kommer ikke til huden og injicerer ekstraktet i det tykke lag. Parasitter løber "fra det synkende skib i reagenset."

Myresyreekstraktion

Produktionen af ​​myresyre er en vej, der gaffler. Der er flere måder at ekstrahere reagenset på.

Den første er produktionen af ​​myresyre fra carbonforbindelser, for eksempel chloroform. Det påvirkes af fortyndet alkali.

Det er også muligt at vaske hydrocyansyre for at påvirke kuldioxid på kaliumhydrit for at opvarme oxalsyre i nærværelse af glycerin.

Industriister bruger dog kun en metode. Denne overførsel af carbonmonoxid gennem kaustisk sodavand.

En vandig opløsning af reagenset kan opnås ved destillation af myresalte og svovlsyre.

Hvis du skal fjerne vandet, påvirker du oxalsyre-koncentratet. Den sædvanlige fraktionerede destillation af vandige opløsninger hjælper ikke.

Ved 107 grader er en blanding af methansyre og vand en konstant kogende sammensætning. Desuden er heroinen af ​​artiklen i den kun 77%.

Prisen på myresyre

For myresyre afhænger prisen primært af koncentrationen. Oftest sælger de løsninger, men ikke dehydreret reagens.

Til medicinske formål er f.eks. En koncentration på kun 1,4% nødvendig. Lægemidlet kaldes antalkohol og koster omkring 20 rubler for en 50 ml flaske.

Hvis der tilføjes yderligere komponenter til forbindelsen, for eksempel til kropspleje, vil prisen være anderledes. Så en 75 millimeter flaske hudbalsam koster 110 eller endda 200 rubler.

For industrialister sendes reagenset i cisterner eller i dåser på 25 og 35 kg. Til sidst spørger de omkring 3000-4000 rubler.

Prisliste for kilo - 50-150 rubler. Disse er anmodninger fra sælgere for 85 procent syre.

Prisklassen er relateret til renheden af ​​forbindelsen og personlige ambitioner hos forretningsmænd såvel som produktionssted.

De mest rentable produkter fra Kina og indenlandske prøver. En del af prisen påvirker emballagen. Det kan være metal eller plast.

Det tager hensyn til tilstedeværelsen af ​​et bekvemt afløb som en beholder. I tønder af dette, som regel, nej. Der er en række tjære, som åbnede, lukker ikke længere arbejde.

For sådanne ulempe er omkostningerne lidt reduceret. Reducer det for grossister. Med store ordrer kan du spare fra 5 til 20, og nogle gange og alle 25%.

Særlig loyal holdning til almindelige partnere. Nogle af dem sender syren selv uden forudbetaling.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/

Læs Mere Om Nyttige Urter