Vigtigste Korn

alkoholer

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

000LeShKa000

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/16401895

Alkoholer - koncept, egenskaber, anvendelse

Alkoholer er komplekse organiske forbindelser, carbonhydrider, der nødvendigvis indeholder en eller flere hydroxylgrupper (OH-grupper) forbundet med et carbonhydridradikal.

Discovery historie

Ifølge historikere, allerede 8 århundreder f.Kr., forbrugte en person drikkevarer indeholdende ethylalkohol. De blev opnået ved gæring af frugt eller honning. I sin rene form blev ethanol isoleret fra vin af araberne ca. i 6.-7. Århundrede og af europæere - fem århundreder senere. I det XVII århundrede, destillationen af ​​træ produceret methanol, og i XIX århundrede, opdagede kemikere, at alkoholer er en hel kategori af organiske stoffer.

klassifikation

- Ved antallet af hydroxyler er alkoholerne opdelt i en-, to-, tre-, polyatomisk. For eksempel monovalent ethanol; triatomglycerin.
- Ifølge hvor mange radikaler et carbonatom er forbundet med OH-gruppen, er alkoholerne opdelt i primær, sekundær og tertiær.
- Ved karakteren af ​​de radikale bindinger er alkoholerne begrænsende, umættede, aromatiske. I aromatiske alkoholer er hydroxyl ikke direkte forbundet med benzenringen, men gennem andre (andre) radikaler.
- Forbindelser, hvor OH er direkte forbundet med benzencyklusen, betragtes som en separat klasse af phenoler.

egenskaber

Afhængigt af hvor mange carbonhydridradikaler der er i et molekyle, kan alkoholer være flydende, viskøs og fast. Vandopløseligheden falder med stigende antal radikaler.

De enkleste alkoholer blandes med vand i alle proportioner. Hvis mere end 9 radikaler indtaster molekylet, opløses de ikke i vand overhovedet. Alle alkoholer opløses godt i organiske opløsningsmidler.
- Alkoholer brænder og frigiver en stor mængde energi.
- De reagerer med metaller, som følge af hvilke salte opnås - alkoholiserer.
- Interagere med baserne, der viser kvaliteter af svage syrer.
- Reagerer med syrer og anhydrider, der viser grundlæggende egenskaber. Resultatet af reaktionerne er estere.
- Eksponering for stærke oxidationsmidler fører til dannelsen af ​​aldehyder eller ketoner (afhængigt af typen af ​​alkohol).
- Under visse betingelser opnås ethere, alkener (forbindelser med en dobbeltbinding), halogencarboner, aminer (carbonhydrider afledt af ammoniak) fra alkoholer.

Alkoholer er giftige for kroppen, nogle er giftige (methylen, ethylenglycol). Ethylen har en narkotisk virkning. Alkoholdampe er også farlige, og derfor skal arbejdet med alkoholbaserede opløsningsmidler udføres i overensstemmelse med sikkerhedsforskrifterne.

Imidlertid er alkoholer involveret i den naturlige metabolisme af planter, dyr og mennesker. Kategorien af ​​alkoholer indeholder sådanne vitale stoffer som vitaminerne A og D, steroidhormonerne estradiol og cortisol. Mere end halvdelen af ​​lipiderne, der leverer energi til vores krop, er baseret på glycerin.

ansøgning

- I organisk syntese.
- Biodrivstoff, brændstofadditiver, bremsevæske ingrediens, hydrauliske væsker.
- opløsningsmidler
- Råmaterialer til fremstilling af overfladeaktive stoffer, polymerer, pesticider, antifreezes, sprængstoffer og giftige stoffer, husholdningskemikalier.
- duftstoffer til parfume. Inkluderet i kosmetiske og medicinske produkter.
- Basis for alkoholholdige drikkevarer, opløsningsmiddel til essenser sødemiddel (mannitol, etc.); farvestof (lutein), aromastoffer (menthol).

I vores butik kan du købe forskellige typer alkoholer.

Butylalkohol

Enhydreret alkohol. Anvendes som opløsningsmiddel blødgører til fremstilling af polymerer; formaldehydharpiks modifikator; råmaterialer til organisk syntese og produktion af duftstoffer til parfume; brændstof tilsætningsstoffer.

Furfurylalkohol

Enhydreret alkohol. Krævet efter polymerisationen af ​​harpikser og plast, som opløsningsmiddel og filmformål i maling og lak; råmaterialer til organisk syntese; bindings- og tætningsmiddel i produktionen af ​​polymerbeton.

Isopropylalkohol (propanol-2)

Sekundær monovalent alkohol. Det anvendes aktivt i medicin, metallurgi, kemisk industri. Ethanol erstatning i parfume, kosmetiske, desinficerende produkter, husholdningskemikalier, antifreezes, rengøringsmidler.

Ethylenglycol

Diatomisk alkohol. Anvendes til fremstilling af polymerer; maling til trykning og tekstilproduktion; del af frostvæske, bremsevæsker, kølemidler. Anvendes til tørring af gasser; som råmaterialer til organisk syntese opløsningsmiddel; midler til kryogen "frysning" af levende organismer.

glycerol

Triatomisk alkohol. Krævet i kosmetologi, fødevareindustrien, medicin, som råmateriale i org. syntese; til fremstilling af eksplosiv nitroglycerin. Den anvendes til landbrugs-, el-, tekstil-, papir-, læder-, tobaks-, maling- og lakindustrien i produktion af plastik og husholdningskemikalier.

mannitol

Seksatom (polyatomisk) alkohol. Det bruges som kosttilskud; råmaterialer til fremstilling af lakker, maling, lak, harpiks; er en del af overfladeaktivt middel, parfumerivarer.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/

Hvorfor er lavere alkoholer væsker og ikke gasser?

Gæst forlod svaret

opløsning:
Fordi hydrogenbinding opstår mellem alkoholmolekyler. Denne binding er, som det er korrekt, mange gange svagere end ionisk eller kovalent. Men det er hun, der giver stoffer som vand eller alkoholer unormale kogepunkter.

Hvis der ikke er noget svar, eller det viste sig forkert for emnet Kemi, så prøv at bruge søgningen på hjemmesiden eller stille et spørgsmål selv.

Hvis der opstår problemer regelmæssigt, så skal du måske bede om hjælp. Vi fandt et godt websted, som vi kan anbefale uden tvivl. Der er samlet de bedste lærere, der har uddannet mange studerende. Efter at have studeret på denne skole kan du løse selv de mest komplekse opgaver.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Hvorfor alkoholer er væsker i modsætning til de tilsvarende gasformige mættede carbonhydrider

Sammensætningen af ​​alkoholer indbefatter hydroxylgruppe OH. En hydrogenbinding dannes mellem disse grupper af forskellige molekyler, hvilket fører til en stigning i alkoholernes kogepunkt i sammenligning med de tilsvarende mættede carbonhydrider.

Andre spørgsmål fra kategorien

CH3 = CH-CH-CH2 for at nævne
|
CH3
til den oprindelige formel for at gøre 2 formler isomerer og homologe, ring

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + N02 + H20

Læs også

reagerer med kobberhydroxid2,6) anvendes som frostvæske. Nr. 2 Både anilin og alanin: 1) er karakteriseret ved tilstedeværelsen af ​​en aminogruppe i molekyler, 2) interagerer med hydrogen, 3) interagerer med svovlsyre, 4) interagerer med natriumhydroxid, 5) interagerer med eddikesyre, 6) er fluider under normale betingelser.

CH-binding i CH4.
b) Ethanol er en funktionel isomer af diethylether.
c) Ethylalkohol er en væske og er meget opløselig i vand, fordi det danner hydrogenbindinger med det.
d) Alkoholer har højt kogepunkt, fordi de danner intermolekylære hydrogenbindinger.
e) Hydrogenbindinger påvirker stoffernes kemiske egenskaber.

indledende mættet carbonhydrid og alkohol. Beregn, hvilket volumen (NU) af det begrænsende carbonhydrid forbruges for at opnå 1,15 liter alkohol (densitet 0,8 g / cm3), hvis udgangen i første fase er 50% og i anden fase 80% af den teoretiske.

2) Når der opløses i vand, dannes 1 mol eddikesyreanhydrid:

a) 2 mol etanal

b) 2 mol ethanol

c) 2 mol eddikesyre

g) 1 mol methylacetat

3) Hvilke stoffer reagerer natriumacetat med:

a) saltsyre

b) Natriumhydroxid ved opvarmning

c) kulsyre

4) Når interaktionen mellem ethanol og carbonmonoxid (II) passende betingelser opnås?

c) propansyre

5) Hvilken type reaktion kan umættede carboxylsyrer indtaste: a) Oxidation

6) Hvilke stoffer myresyre reagerer med:

a) Kobber II-chlorid

b) natriumsulfat

c) kaliumbicarbonat

g) ammoniakopløsning af sølvoxid I

7) I modsætning til stearinsyre, oliesyre:

a) Væske ved stuetemperatur

b) opløseligt i vand

c) misfarver bromvand

d) reagerer med alkalier

8) Hvilke stoffer reagerer med vand:

a) linolsyre

9) Ved hjælp af et enkelt reagens kan der skelnes mellem opløsninger af glycerin, propanal og ethansyre:

b) kaliumcarbonat

c) kobberhydroxid II

g) salpetersyre

10) I reaktioner med hvilke stoffer med eddikesyre deles hydrosylgruppen op fra dets molekyle:

d) metalcarbonater

Nr. 1. Ethylbenzen interagerer med:
A) hexan
B) bromvand
B) chloromethan i nærvær af AlCl3
D) hydrogenbromid
D) en opløsning af kaliumdichromat i et svovlsyremedium
E) koncentreret svovlsyre

№2. Både benzen og methylbenzen interagerer med
1) chlorethan i nærvær af AlCl3
2) bromvand
3) oxygen
4) kaliumpermanganatopløsning
5) vand
6) hydrogen

№3. Styren, i modsætning til benzen, reagerer med
1) bromvand
2) hydrogenchlorid
3) salpetersyre
4) oxygen
5) hydrogen
6) kaliumpermanganat

№4. Til benzenkarakteristik
1) Sp2-hybridisering
alle carbonatomer i et molekyle
2) tilsætning af hydrogen
3) blegning med bromvand
4) oxidation med kaliumpermanganat
5) brændende i luften
6) hydrochloreringsreaktion

№5. Karakteristisk for toluen
1) Sp2-hybridisering af alle carbonatomer i et molekyle
2) god opløselighed i vand
3) oxidation med kaliumpermanganat
4) hydrogeneringsreaktion
5) brændende i luften
6) interaktion med hydrogenhalogenider

№6. Både benzen og toluen er karakteristiske.
1) nr. 1. Ethylbenzen interagerer med:
A) hexan
B) bromvand
B) chloromethan i nærvær af AlCl3
D) hydrogenbromid
D) en opløsning af kaliumdichromat i et svovlsyremedium
E) koncentreret svovlsyre

№7. Opret en korrespondance mellem navnet på det aromatiske carbonhydrid og dets oxidationsprodukter med kaliumpermanganat i nærværelse af svovlsyre.
HYDROCARBON NAME: OXIDATION PRODUCTS:
A) isopropylbenzen; 1) ethylenglycol
B) toluen; 2) benzoesyre og carbondioxid
B) p-xylen; 3) oxalsyre
D) ethylbenzen; 4) benzylalkohol
5) terephthalsyre 6) benzoesyre

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

Svaret

Verificeret af en ekspert

Svaret er givet

tatin

Sammensætningen af ​​alkoholer indbefatter hydroxylgruppe OH. En hydrogenbinding dannes mellem disse grupper af forskellige molekyler, hvilket fører til en stigning i alkoholernes kogepunkt i sammenligning med de tilsvarende mættede carbonhydrider.

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/391039

Hvorfor alkoholer væske

Methylalkohol (methanol, carbinol, træalkohol) - Den enkleste ensartede alkohol, farveløs væske (kog = 64,5; tml = -97; p = 0,793g / cm3), med lugt af alkohol, velopløselig i vand, brændbar. Methanol dampe er eksplosive. Methanol dampe er eksplosive. Stærk gift!

Methanol forårsager blindhed (10 ml er nok). Når der indtages inden for 70 ml eller mere, forekommer døden. Døden opstår ved lammelse af det øvre luftveje.

Ethylalkohol (ethanol, vinalkohol) er en farveløs væske, der lugter med alkohol, blander sig godt med vand, et giftigt narkotisk stof. Det koger ved 78,3 0 С, fryser ved -114 0 С. Det brænder med en svag flamme. I form af renset (destilleret alkohol) indeholder den 95,6% alkohol og 4,4% vand.

Vinalkohol er et historisk etableret navn, der afspejler, at ethanol er den vigtigste komponent i vinproduktionen.

Ethylalkohol ødelægger kredsløbs-, nervesystemet og fordøjelsessystemet. Det er meget vanedannende og personlig nedbrydning. Ved anvendelse af 300 ml, kan det medføre ren dødsfald i form af ren alkohol.

Da methanol og ethanol faktisk ikke skelnes fra hinanden, er størstedelen af ​​surrogatalkoholforgiftning forbundet med brugen af ​​produkter indeholdende methylalkohol i stedet for ethyl.

Ved du det?

Enhydreret alkohol er kolesterol. Det kaldes også kolesterol. Kolesterol er en komponent af galde, spiller en vigtig rolle i kroppen, mange biologisk aktive forbindelser syntetiseres fra den. Det deltager i udveksling af galdesyrer, i syntesen af ​​binyrerne og kønkirtler. Aflejringen af ​​kolesterol på væggene i blodkar fører til aterosklerose og i galdeblæren - til dannelse af gallesten.

De nedre medlemmer af et antal mættede monovalente alkoholer indeholdende fra et til ti carbonatomer er væsker. Højere alkoholer (startende fra C11H23OH) ved stuetemperatur - faste stoffer. Alle alkanoler er lettere end vand, farveløs. Lavere alkoholer har en karakteristisk alkoholisk lugt og brændende smag.

Polariteten af ​​OH-bindingen og tilstedeværelsen af ​​ensomme elektronpar på oxygenatomet bestemmer de fysiske egenskaber for alkoholerne.

Kogepunktet for alkoholer er større end kogepunktet for de tilsvarende alkaner med samme antal carbonatomer. Dette skyldes sammensætningen af ​​alkoholmolekyler på grund af dannelsen af ​​intermolekylære hydrogenbindinger.

Hydrogenbindinger opstår, når et delvist positivt ladet hydrogenatom af et alkoholmolekyle interagerer med et delvist negativt ladet oxygenatom af et andet molekyle.

Forening af R-OH-molekyler

På grund af evnen til at danne hydrogenbindinger i den homologe serie af alkoholer er der ingen gasformige stoffer.

I vandige opløsninger dannes hydrogenbindinger ikke kun mellem molekyler af alkoholer, men også mellem molekyler af alkoholer og vand. Dannelsen af ​​hydrogenbindinger mellem molekyler af alkohol og vand forklarer deres gode opløselighed i vand.

Hydrering af R-OH-molekyler

Hydrogenbindinger er ikke stærke og fordampes let, når de inddampes.

Video test "Fysiske egenskaber af alkoholer"

Med en stigning i carbonhydridradiket nedsættes opløseligheden af ​​alkoholer i vand. Højere alkoholer er praktisk taget uopløselige i vand. Metyl, ethyl, n-propyl, isopropylalkoholer såvel som ethylenglycol og glycerin blandes med vand i ethvert forhold. Opløseligheden af ​​phenol i vand er begrænset.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Højere flydende og faste alkoholer

Normale primære alkoholer indeholdende 6-10 carbonatomer og mange forgrenede alkoholer med meget højere molekylvægte er væsker. De fleste af disse alkoholer kan kun opnås syntetisk, men nogle af dem findes naturligt i æteriske olier i form af estere.

Siden relativt nylig er der produceret nogle højere alkoholer i industriel skala. De har fundet væsentlig anvendelse som mellemprodukter i produktionen af ​​vaske- og rengøringsmidler, blødgørere, flotationsmidler mv. Såvel som opløsningsmidler i farmaceutiske og parfumeindustrien.

I spidsen for hvalerhavet er spermhvalen et specielt fedtholdigt stof, der hedder spermaceti. Dette stof, der anvendes til fremstilling af medicinske salver, indeholder fast alkohol C16H33OH, kaldet cetyl og en ester af denne alkohol og palmitinsyre.

Bivoks og andre vokslignende stoffer indeholder estere af alkoholer med højere molekylvægt såvel som de fleste alkoholer. Fra bivoks er der: cerylalkohol C26H53HE med t. Pl, 78-79 ° C og myricylalkohol C30H61OH med t. Pl. 85,5 ° C. Forskellige voks indeholder også alkoholer med 28, 32 og 34 carbonatomer.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alkoholer - nomenklatur, produktion, kemiske egenskaber

Alkoholer (eller alkanoler) er organiske stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere hydroxylgrupper (-OH-grupper) forbundet til et carbonhydridradikal.

Alkoholklassificering

Ifølge antallet af hydroxylgrupper (atomiteter) er alkoholer opdelt i:

Diatomiske (glycoler), for eksempel:

Af karakteren af ​​carbonhydridradikalet adskilles følgende alkoholer:

Grænser, der kun indeholder molekylet, der begrænser carbonhydridradikaler, for eksempel:

Umættede, der indeholder i molekylet flere (dobbelt og tredobbelt) bindinger mellem carbonatomer, for eksempel:

Aromatiske, dvs. alkoholer indeholdende en benzenring og en hydroxylgruppe i et molekyle, er ikke direkte forbundet med hinanden, men gennem carbonatomer, for eksempel:

Organiske stoffer indeholdende hydroxylgrupper i molekylet, som er direkte forbundet med carbonatomet i benzenringen, adskiller sig væsentligt i kemiske egenskaber fra alkoholer og skilles derfor ind i en separat klasse af organiske forbindelser, phenoler.

Der er også polyatomiske (flerværdige alkoholer) indeholdende mere end tre hydroxylgrupper i et molekyle. For eksempel er den simpleste hexatomiske alkoholhexaol (sorbitol)

Nomenklatur og isomerisme af alkoholer

Ved dannelsen af ​​alkoholernes navne til navnet på kulbrinte svarende til alkohol, tilføj (generisk) suffix-ol.

Tallene efter suffikset angiver hydroxylgruppens position i hovedkæden, og præfikserne di-, tri-, tetra- osv. Nummererer dem:

Ved nummereringen af ​​carbonatomer i hovedkæden er hydroxylgruppens position forud for placeringen af ​​flere bindinger:

Fra det tredje medlem af den homologe serie har spiritus isomerisme af funktionelle gruppepositionen (propanol-1 og propanol-2) og fra den fjerde isomerisme af carbonskeletet (butanol-1,2-methylpropanol-1). De er også karakteriseret ved interlaserisomerisme; alkoholer er isomere til ethere:

Lad os give navnet til alkohol, hvis formel er vist nedenfor:

Ordren for opførelse af navnet:

1. Kulekæden er nummereret fra den ende, som -O-gruppen er tættere på.
2. Hovedkæden indeholder 7 C-atomer, så det tilsvarende carbonhydrid er heptan.
3. Antallet af grupper -OH er 2, præfikset er "di".
4. Hydroxylgrupper er ved 2 og 3 carbonatomer, n = 2 og 4.

Navn på alkohol: heptandiol-2,4

Fysiske egenskaber af alkoholer

Alkoholer kan danne hydrogenbindinger både mellem alkoholmolekyler og mellem alkohol og vandmolekyler. Hydrogenbindinger opstår, når et partielt positivt ladet hydrogenatom af et alkoholmolekyle og et delvist negativt ladet oxygenatom i et andet molekyle interagerer. Sammen med hydrogenbindinger mellem molekyler har alkoholer unormalt høje kogepunkter for deres molekylvægt. Således er propan med en relativ molekylvægt på 44 under normale betingelser er en gas, og den enkleste af alkoholer er methanol, der har en relativ molekylvægt på 32, under normale betingelser er en væske.

De lavere og midterste medlemmer af en række grænseværdige monovalente alkoholer indeholdende fra 1 til 11 carbonatomer-flydende. Højere alkoholer (begyndende med C12H25OH) ved stuetemperatur - faste stoffer. Lavere alkoholer har en alkoholisk lugt og brændende smag, de er velopløselige i vand. Når carbonradikalet øges, falder opløseligheden af ​​alkoholer i vand, og octanol blandes ikke længere med vand.

Kemiske egenskaber af alkoholer

Egenskaber for organiske stoffer bestemmes ved deres sammensætning og struktur. Alkoholer bekræfter den generelle regel. Deres molekyler indbefatter carbonhydrid- og hydroxylgrupper, så de kemiske egenskaber af alkoholer bestemmes af samspillet mellem disse grupper på hinanden.

Egenskaberne karakteristiske for denne klasse af forbindelser skyldes tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe.

  1. Samspillet mellem alkoholer med alkali- og jordalkalimetaller. For at identificere virkningen af ​​et carbonhydridradikal på en hydroxylgruppe er det nødvendigt at sammenligne egenskaberne af et stof indeholdende en hydroxylgruppe og et carbonhydridradikal på den ene side og et stof indeholdende en hydroxylgruppe og ikke indeholdende et carbonhydridradikal på den anden side. Sådanne stoffer kan f.eks. Være ethanol (eller anden alkohol) og vand. Hydrogen af ​​hydroxylgruppe af alkoholmolekyler og vandmolekyler kan reduceres med alkali- og jordalkalimetaller (erstattet af dem)
  2. Interaktion af alkoholer med hydrogenhalogenider. Substitution af en hydroxylgruppe for et halogen fører til dannelsen af ​​halogenalkaner. For eksempel:
    Denne reaktion er reversibel.
  3. Intermolekylær dehydrering af alkoholer - fjernelse af et vandmolekyle fra to molekyler af alkoholer, når de opvarmes i nærværelse af vandfjernelse betyder:
    Som et resultat af intermolekylær dehydrering af alkoholer dannes ethere. Således dannes ethyl (svovl) ether, når ethylalkohol med svovlsyre opvarmes til en temperatur på 100 til 140 ° C.
  4. Samspillet mellem alkoholer med organiske og uorganiske syrer med dannelse af estere (esterificeringsreaktion)

    Forestringsreaktionen katalyseres af stærke uorganiske syrer. For eksempel dannes ethylacetat, når ethylalkohol interagerer med eddikesyre:
  5. Intramolekylær dehydrering af alkoholer opstår, når alkoholerne opvarmes i nærvær af dehydratiseringsmidler til en højere temperatur end den intermolekylære dehydreringstemperatur. Som et resultat dannes alkener. Denne reaktion skyldes tilstedeværelsen af ​​et hydrogenatom og en hydroxylgruppe ved tilstødende carbonatomer. Som et eksempel kan du tage reaktionen om at opnå ethen (ethylen) ved opvarmning af ethanol over 140 ° C i nærværelse af koncentreret svovlsyre:
  6. Oxideringen af ​​alkoholer udføres sædvanligvis med stærke oxidationsmidler, for eksempel kaliumdichromat eller kaliumpermanganat i et surt medium. I dette tilfælde er virkningen af ​​oxidationsmidlet rettet mod carbonatomet, der allerede er forbundet med hydroxylgruppen. Afhængig af alkoholens karakter og reaktionsbetingelserne kan forskellige produkter danne. Primæralkoholer oxideres således først til aldehyder og derefter til carboxylsyrer: Under oxidation af sekundære alkoholer dannes ketoner:

    Tertiære alkoholer er tilstrækkeligt resistente over for oxidation. Under hårde forhold (stærkt oxidationsmiddel, høj temperatur) er oxidation af tertiære alkoholer imidlertid mulig, hvilket sker ved brydningen af ​​carbon-carbon-bindinger nærmest hydroxylgruppen.
  7. Dehydrering af alkoholer. Ved overføring af alkoholdamp ved 200-300 ° C over en metalkatalysator, såsom kobber, sølv eller platin, omdannes primære alkoholer til aldehyder og sekundære alkoholer - til ketoner:

  8. Højkvalitetsreaktion over for flerværdige alkoholer.
    Tilstedeværelsen af ​​flere hydroxylgrupper i alkoholmolekylet på samme tid er ansvarlig for de specifikke egenskaber af polyvalente alkoholer, som er i stand til at danne lyse blå vandopløselige komplekse forbindelser, når de interagerer med frisk opnået kobber (II) hydroxidfældning. For ethylenglycol kan du skrive:

    Monovalente alkoholer er ikke i stand til at komme ind i denne reaktion. Derfor er det en kvalitativ reaktion på polyvalente alkoholer.

Modtagelse af alkoholer:

Brug af alkoholer

Methanol (methylalkohol CH3OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og kogepunkt på 64,7 ° C. Lyser en smule blålig flamme. Det historiske navn for methanol - træalkohol er forklaret ved en af ​​måderne at opnå den ved destillationen af ​​hårdt træ (græsk methy - vin, beruset, hule - stof, træ).

Methanol kræver omhyggelig håndtering ved håndtering. Under virkningen af ​​enzymet alkohol dehydrogenase, er det omdannet i kroppen til formaldehyd og myresyre, hvilket beskadiger retina, forårsager dødsfallet af synsnerven og fuldstændig tab af syn. Indtagelse af mere end 50 ml methanol forårsager død.

Ethanol (ethylalkohol C2H5OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og et kogepunkt på 78,3 ° C. Brandfarlig. Blandet med vand i ethvert forhold. Koncentrationen (styrke) af alkohol udtrykkes normalt i volumenprocent. "Ren" (medicinsk) alkohol er et produkt fremstillet af fødevareråvarer og indeholder 96% (volumen) ethanol og 4% (volumen) vand. For at opnå vandfri ethanol - "absolut alkohol" behandles dette produkt med stoffer, som kemisk binder vand (calciumoxid, vandfrit kobber (II) sulfat osv.).

For at gøre alkohol, der anvendes til tekniske formål, uegnet til drik, tilsættes små mængder af næsten ikke adskilte giftige, ildelugtende og har en modbydelig smag af stoffer og tonet. Alkoholen indeholdende sådanne additiver hedder denatureret eller denatureret alkohol.

Ethanol er meget udbredt i industrien til fremstilling af syntetisk gummi, stoffer, anvendes som opløsningsmiddel, er en del af maling og lak, parfumerivarer. I medicin er ethylalkohol - det vigtigste desinfektionsmiddel. Bruges til fremstilling af alkoholholdige drikkevarer.

Små mængder ethanol, når de injiceres i menneskekroppen, reducerer smertefølsomheden og blokerer inhiberingsprocesserne i cerebral cortex, hvilket forårsager forgiftningstilstand. På dette stadium af etanols handling øges vandudtømningen i cellerne, og derfor bliver vandladningen accelereret, hvilket resulterer i dehydrering.

Desuden forårsager ethanol dilation af blodkar. Øget blodgennemstrømning i hudkapillærerne fører til rødmen af ​​huden og en følelse af varme.

I store mængder hæmmer ethanol hjerneaktiviteten (inhiberingsstadiet), forårsager et tab af koordinering af bevægelser. Mellemproduktet af ethanoloxidation i kroppen - acetaldehyd - er ekstremt giftigt og forårsager alvorlig forgiftning.

Den systematiske anvendelse af ethylalkohol og drikkevarer indeholdende det fører til et permanent fald i hjernens produktivitet, levercellernes død og deres erstatning med bindevæv - levercirrhose.

Etandiol-1,2 (ethylenglycol) er en farveløs viskøs væske. Giftig. Ubegrænset opløseligt i vand. Vandige opløsninger krystalliseres ikke ved temperaturer, der ligger væsentligt under O ° C, hvilket gør det muligt at anvende det som en komponent i ikke-frysende kølevæsker - antifreezes til forbrændingsmotorer.

Prolactriol-1,2,3 (glycerin) er en viskøs syrupagtig væske, sød i smag. Ubegrænset opløseligt i vand. Den ikke-flygtige. Som en del af estere er en del af fedtstoffer og olier.

Udbredt i kosmetik, farmaceutiske og fødevareindustrier. I kosmetik spiller glycerin rollen som en blødgørende og beroligende. Det tilsættes til tandpastaen for at forhindre det i at tørre ud.

Til konfektureprodukter tilsættes glycerin for at forhindre deres krystallisering. De sprøjtes med tobak, i så fald virker det som en fugtighedscreme, der forhindrer tobaksbladerne i at tørre ud og knuse dem før behandling. Det tilsættes klæbemidler for at forhindre, at de tørrer ud for hurtigt og til plast, især cellofan. I sidstnævnte tilfælde virker glycerin som en blødgører, der virker som et smøremiddel mellem polymermolekyler og således giver plasten den nødvendige fleksibilitet og elasticitet.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Hvorfor er lavere alkoholer væsker og ikke gasser?

Gæst forlod svaret

opløsning:
Fordi hydrogenbinding opstår mellem alkoholmolekyler. Denne binding er, som det er korrekt, mange gange svagere end ionisk eller kovalent. Men det er hun, der giver stoffer som vand eller alkoholer unormale kogepunkter.

Hvis der ikke er noget svar, eller det viste sig forkert for emnet Kemi, så prøv at bruge søgningen på hjemmesiden eller stille et spørgsmål selv.

Hvis der opstår problemer regelmæssigt, så skal du måske bede om hjælp. Vi fandt et godt websted, som vi kan anbefale uden tvivl. Der er samlet de bedste lærere, der har uddannet mange studerende. Efter at have studeret på denne skole kan du løse selv de mest komplekse opgaver.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Læs Mere Om Nyttige Urter