Et eksempel på de mest almindelige disaccharider i naturen (oligosaccharid) er saccharose (sukkerroer eller sukkerrør).

Den biologiske rolle af saccharose

Den største værdi i menneskers ernæring er saccharose, som i en betydelig mængde kommer ind i kroppen med mad. Som glucose og fructose absorberes sucrose efter fordøjelsen i tarmen hurtigt fra mavetarmkanalen ind i blodet og bruges let som energikilde.

Den vigtigste fødekilde til saccharose er sukker.

Saccharose struktur

Molekylær formel af saccharose C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose. Et saccharosemolekyle består af rester af glucose og fructose i deres cykliske form. De er forbundet med hinanden på grund af interaktionen mellem hemiacetalhydroxyler (1 → 2) -glucosidbinding, dvs. der er ingen fri hemiacetal (glycosidisk) hydroxyl:

Fysiske egenskaber af saccharose og er i naturen

Saccharose (almindelig sukker) er et hvidt krystallinsk stof, sødere end glucose, velopløseligt i vand.

Smeltepunktet af saccharose er 160 ° C. Når den smeltede saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

Saccharose er et disaccharid, der er meget almindeligt i naturen, det findes i mange frugter, frugter og bær. Især meget er indeholdt i sukkerroer (16-21%) og sukkerrør (op til 20%), der anvendes til industriel produktion af spiseligt sukker.

Sukkerindholdet i sukker er 99,5%. Sukker kaldes ofte den "tomme kaloriebærer", da sukker er et rent kulhydrat og ikke indeholder andre næringsstoffer, som for eksempel vitaminer, mineralsalte.

Kemiske egenskaber

Til saccharose karakteristiske reaktioner af hydroxylgrupper.

1. Kvalitativ reaktion med kobber (II) hydroxid

Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i sucrose molekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider.

Videotest "Bevis for tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharose"

Hvis saccharoseopløsning sættes til kobber (II) hydroxid, dannes en lyseblå opløsning af kobber saharat (kvalitativ reaktion af polyatomiske alkoholer):

2. Oxideringsreaktionen

Reduktion af disaccharider

Disaccharider, i molekyler, hvoraf hemiacetal (glycosid) hydroxyl bevares (maltose, lactose), opløses i opløsninger delvist fra cykliske former for at åbne aldehydformer og reagere, karakteristiske for aldehyder: reagere med ammoniak sølvoxid og genoprette kobberhydroxid (II) til kobber (I) oxid. Sådanne disaccharider kaldes reducerende (de reducerer Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Silver Mirror Reaction

Ikke-reducerende disaccharid

Disaccharider, i molekyler, hvor der ikke er nogen hemiacetal (glycosid) hydroxyl (saccharose), og som ikke kan omdanne til åbne carbonylformer, kaldes ikke-reducerende (reducer ikke Cu (OH)₂ og Ag₂O).

Saccharose, i modsætning til glucose, er ikke et aldehyd. Saccharose reagerer ikke i forhold til "sølvspeilet", og når det opvarmes med kobber (II), dannes hydroxid ikke rødt kobberoxid (I), da det ikke kan omdannes til en åben form indeholdende en aldehydgruppe.

Videotest "Fraværet af reducerende evne til saccharose"

3. Hydrolysereaktion

Disaccharider karakteriseres ved hydrolysereaktion (i surt medium eller under virkningen af ​​enzymer) som et resultat af hvilke monosaccharider dannes.

Saccharose er i stand til at undergå hydrolyse (når den opvarmes i nærværelse af hydrogenioner). På samme tid dannes et glukosemolekyle og et fructosemolekyle ud fra et enkelt sucrose molekyle:

Video-eksperiment "Acid hydrolyse af saccharose"

Under hydrolyse er maltose og lactose opdelt i deres bestanddelmonosaccharider på grund af brud på bindinger mellem dem (glycosidbindinger):

Reaktionen af ​​hydrolyse af disaccharider er således den omvendte proces af deres dannelse ud fra monosaccharider.

I levende organismer forekommer disaccharidhydrolyse med deltagelse af enzymer.

Saccharoseproduktion

Sukkerroer eller sukkerrør ændres til fine chips og placeres i diffusorer (store kedler), hvor varmt vand vasker væk saccharose (sukker).

Sammen med saccharose overføres også andre komponenter til den vandige opløsning (forskellige organiske syrer, proteiner, farvestoffer osv.). For at adskille disse produkter fra saccharose behandles opløsningen med kalkmælk (calciumhydroxid). Som et resultat dannes der dårligt opløselige salte, som falder ned. Saccharose danner opløselig calciumsaccharose C med calciumhydroxid₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Kulmonoxid (IV) oxid ledes gennem opløsningen til nedbrydning af calciumsaharath og neutraliserer overskydende calciumhydroxid.

Det udfældede calciumcarbonat frafiltreres, og opløsningen inddampes i et vakuumapparat. Da dannelsen af ​​sukkerkrystaller adskilles ved anvendelse af en centrifuge. Den resterende opløsning - melasse - indeholder op til 50% saccharose. Det bruges til at producere citronsyre.

Udvalgt saccharose renses og affarves. For at gøre dette opløses det i vand, og den resulterende opløsning filtreres gennem aktivt kul. Derefter inddampes opløsningen igen og krystalliseres.

Saccharose ansøgning

Saccharose anvendes hovedsagelig som et uafhængigt fødevareprodukt (sukker), såvel som til fremstilling af konfekture, alkoholholdige drikkevarer, saucer. Det bruges i høje koncentrationer som konserveringsmiddel. Ved hydrolyse opnås kunstig honning fra den.

Saccharose anvendes i den kemiske industri. Ved anvendelse af fermentering, ethanol, butanol, glycerin, levulinat og citronsyrer og dextran opnås derfra.

I medicin anvendes saccharose til fremstilling af pulvere, blandinger, sirupper, herunder til nyfødte (for at give en sød smag eller konservering).

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/uglevody/saxaroza.html

sakkarose

Karakteristika og fysiske egenskaber af saccharose

Molekylet af dette stof er bygget fra rester af a-glucose og fructopyranose, som er sammenkoblet ved hjælp af glycosidhydroxyl (figur 1).

Fig. 1. Strukturen for saccharose.

De vigtigste egenskaber ved saccharose er vist i tabellen nedenfor:

Molær masse, g / mol

Tæthed, g / cm3

Smeltepunkt, o

Nedbrydningstemperatur, o F

Opløselighed i vand (25 o С), g / 100 ml

Saccharoseproduktion

Saccharose er det vigtigste disaccharid. Den er fremstillet af sukkerroer (den indeholder op til 28% saccharose fra tørstof) eller fra sukkerrør (fra hvilket navnet hedder); også indeholdt i sap af birk, ahorn og nogle frugter.

Kemiske egenskaber af saccharose

Når man interagerer med vand, bliver saccharose hydreret. Denne reaktion udføres i nærvær af syrer eller alkalier, og dets produkter er monosaccharider, der danner saccharose, dvs. glucose og fructose.

Saccharose ansøgning

Saccharose har fundet anvendelse hovedsagelig i fødevareindustrien: den anvendes som et selvstændigt fødevareprodukt og også som konserveringsmiddel. Desuden kan dette disaccharid tjene som et substrat til fremstilling af en række organiske forbindelser (biokemi) såvel som en integreret bestanddel af mange lægemidler (farmakologi).

Eksempler på problemløsning

For at bestemme, hvor en løsning er, tilsæt et par dråber af en fortyndet opløsning af svovlsyre eller saltsyre til hvert rør. Visuelt vil vi ikke observere nogen ændringer, men saccharose vil hydrolyse:

Glucose er en aldoalkohol, fordi den indeholder fem hydroxyl og en carbonylgruppe. For at skelne det fra glycerol vil vi derfor foretage en kvalitativ reaktion på aldehyder - reaktionen af ​​"sølv" spejlet - interaktion med en ammoniakopløsning af sølvoxid. I begge rør tilføj den angivne løsning.

Ved tilføjelse af den til den triatomiske alkohol vil vi ikke observere tegn på kemisk reaktion. Hvis der er glukose i testrøret, frigives kolloid sølv:

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/saxaroza/

sakkarose

Saccharose er en organisk forbindelse dannet af resterne af to monosaccharider: glucose og fructose. Det findes i klorofylbærende planter, sukkerrør, rødbeter og majs.

Overvej nærmere, hvad det er.

Kemiske egenskaber

Saccharose dannes ved at fjerne et vandmolekyle fra de glycosidiske rester af simple saccharider (under virkningen af ​​enzymer).

Strukturen af ​​forbindelsen er C12H22O11.

Disaccharidet opløses i ethanol, vand, methanol, uopløseligt i diethylether. Opvarmning af forbindelsen over smeltepunktet (160 grader) fører til smeltet karamelisering (nedbrydning og farvning). Interessant, med intens lys eller afkøling (flydende luft) udviser stoffet phosphorescerende egenskaber.

Saccharose reagerer ikke med Benedict, Fehling, Tollens-opløsninger og udviser ikke keton- og aldehydegenskaber. Men når man interagerer med kobberhydroxid "opfører kulhydratet" som en flervær alkohol, der danner lyse blå metalsugere. Denne reaktion anvendes i fødevareindustrien (i sukkerfabrikker) til isolering og oprensning af det "søde" stof fra urenheder.

Når en vandig opløsning af saccharose opvarmes i et surt medium, i nærværelse af et invertaseenzym eller stærke syrer, hydrolyseres forbindelsen. Som et resultat dannes en blanding af glucose og fructose, der kaldes inert sukker. Disaccharidhydrolysen ledsages af en ændring i opløsningens rotationsmærke: fra positiv til negativ (inversion).

Den resulterende væske bruges til at sætte mad, opnå kunstig honning, forhindre krystallisation af kulhydrat, skabe karamelliseret sirup og fremstille polyvalente alkoholer.

De vigtigste isomerer af en organisk forbindelse med en lignende molekylformel er maltose og lactose.

stofskifte

Kroppen af ​​pattedyr, herunder mennesker, er ikke tilpasset absorptionen af ​​saccharose i sin rene form. Derfor, når et stof kommer ind i mundhulen under påvirkning af spyt amylase, starter hydrolysen.

Hovedcyklusen af ​​saccharosefordøjelse forekommer i tyndtarmen, hvor der i nærvær af enzymet sucrase frigives glucose og fructose. Derefter leveres monosaccharider ved hjælp af bærerproteiner (translokationer) aktiveret af insulin til celler i tarmkanalen ved hjælp af letter diffusion. Samtidig trænger glucose ind i organets slimhinde gennem aktiv transport (på grund af koncentrationsgradienten af ​​natriumioner). Interessant nok afhænger mekanismen af ​​dens tilførsel til tyndtarmen af ​​koncentrationen af ​​stoffet i lumen. Med et betydeligt indhold af forbindelsen i kroppen fungerer den første "transport" -ordning "og med en lille - den anden.

Det primære monosaccharid, der kommer fra tarmene ind i blodet, er glucose. Efter absorptionen transporteres halvdelen af ​​de enkle kulhydrater gennem portalvenen til leveren, og resten går ind i blodbanen gennem tarmens villakapillærer, hvor den efterfølgende fjernes af cellerne i organer og væv. Efter indtrængning af glucose er den opdelt i seks molekyler kuldioxid, som et resultat af hvilket et stort antal energimolekyler (ATP) frigives. Den resterende del af sacchariderne absorberes i tarmen ved hjælp af letter diffusion.

Fordel og dagligt behov

Saccharosemetabolismen ledsages af frigivelsen af ​​adenosintrifosfat (ATP), som er den vigtigste "leverandør" af energi til kroppen. Det understøtter normale blodlegemer, normal funktion af nerveceller og muskelfibre. Desuden anvendes den uafhentede del af saccharidet af kroppen til at opbygge glykogen-, fedt- og protein-carbon-strukturer. Interessant giver den systematiske opdeling af det lagrede polysaccharid en stabil koncentration af glucose i blodet.

Da saccharose er et "tomt" kulhydrat, bør den daglige dosis ikke overstige en tiendedel af de forbrugte kalorier.

For at bevare sundheden anbefaler nutritionists at begrænse godbidder til følgende sikre normer om dagen:

• til babyer fra 1 til 3 år gammel - 10 - 15 gram;
• for børn op til 6 år - 15 - 25 gram;
• for voksne 30 - 40 gram pr. dag.

Husk, "norm" betyder ikke kun saccharose i sin rene form, men også "skjult" sukker indeholdt i drikkevarer, grøntsager, bær, frugt, konfekt, bagværk. Derfor er det bedre for børn under et og et halvt år at udelukke produktet fra kosten.

Energiværdien på 5 gram saccharose (1 tsk) er 20 kilokalorier.

Tegn på manglende sammensætning i kroppen:

• deprimeret tilstand
• apati;
• irritabilitet;
• svimmelhed;
• migræne;
• træthed;
• kognitiv tilbagegang;
• hårtab;
• nervøs udmattelse.

Behovet for disaccharid stiger med:

• intensiv hjerneaktivitet (på grund af energiforbruget for at opretholde impulsenes passage langs axon-dendrit-nervefiberen);
• giftig belastning på kroppen (saccharose udfører en barrierefunktion, beskytter levercellerne med et par glucuron- og svovlsyrer).

Husk, at det er vigtigt at øge daglig sacharos daglig, fordi et overskud af stof i kroppen er fyldt med funktionelle lidelser i bugspytkirtlen, kardiovaskulære patologier og karies.

Harmsaccharose

Under processen med saccharosehydrolyse dannes der ud over glucose og fructose frie radikaler, som blokerer virkningen af ​​beskyttende antistoffer. Molekylære ioner "paralyserer" det humane immunsystem, som følge heraf kroppen bliver sårbar over for invasionen af ​​fremmede "agenter". Dette fænomen underbygger den hormonelle ubalance og udviklingen af ​​funktionsforstyrrelser.

Den negative virkning af saccharose på kroppen:

• forårsager en krænkelse af mineralmetabolisme
• "Bombards" det bukspirerøde øjenapparat, der forårsager organpatologi (diabetes, prediabetes, metabolisk syndrom);
• reducerer enzymfunktionernes funktionelle aktivitet;
• fordriver kobber, chrom og vitaminer fra gruppe B fra kroppen, hvilket øger risikoen for udvikling af sklerose, trombose, hjerteanfald og patologier af blodkar;
• reducerer resistens mod infektioner;
• syrner kroppen og forårsager acidose
• krænker absorptionen af ​​calcium og magnesium i fordøjelseskanalen;
• øger surhedsgraden af ​​mavesaft
• øger risikoen for ulcerativ colitis;
• forstærker fedme, udvikling af parasitære invasioner, udseende af hæmorider, lungeemfysem;
• øger adrenalinniveauet (hos børn);
• fremkalder forværring af mavesår, duodenalsår, kronisk appendicitis, angreb af bronchial astma;
• øger risikoen for hjerteiskæmi, osteoporose;
• forstærker forekomsten af ​​karies, paradontose;
• forårsager døsighed (hos børn);
• øger systolisk tryk
• forårsager hovedpine (på grund af dannelsen af ​​urinsyresalte);
• "Polluter" kroppen, der forårsager forekomst af fødevareallergier;
• krænker strukturen af ​​protein og nogle gange genetiske strukturer;
• forårsager toksikose hos gravide kvinder;
• ændrer kollagenmolekylet og forstærker udseendet af tidligt gråt hår;
• forringer den funktionelle tilstand af huden, håret, negle.

Hvis koncentrationen af ​​saccharose i blodet er større end kroppen behøver, omdannes det overskydende glukose til glykogen, som er deponeret i muskler og lever. Samtidig forstærker et overskud af substans i organerne dannelsen af ​​et "depot" og fører til omdannelsen af ​​polysaccharidet til fede forbindelser.

Hvordan man minimerer skade på saccharose?

I betragtning af at saccharose forstærker syntesen af ​​glædehormonet (serotonin), fører indtagelsen af ​​søde fødevarer til normalisering af en persons psyko-følelsesmæssige balance.

Samtidig er det vigtigt at vide, hvordan man kan neutralisere polysaccharidets skadelige egenskaber.

1. Udskift hvidt sukker med naturlige slik (tørret frugt, honning), ahornsirup, naturlig stevia.
2. Ekskluder produkter med højt indhold af glukose (kager, slik, kager, kager, saft, butiksdrikke, hvid chokolade) fra den daglige menu.
3. Sørg for, at de købte produkter ikke har hvidt sukker, stivelsessirup.
4. Brug antioxidanter, der neutraliserer frie radikaler og forhindre kollagenskader fra komplekse sukkerarter. Naturlige antioxidanter omfatter: Tranebær, Brombær, Surkål, Citrusfrugter og Grønne. Blandt vitaminseriens hæmmere findes: beta-caroten, tocopherol, calcium, L-ascorbinsyre, biflavanoider.
5. Spis to mandler efter at have taget et sødt måltid (for at reducere absorptionen af ​​saccharose i blodet).
6. Drik en og en halv liter rent vand hver dag.
7. Skyl munden efter hvert måltid.
8. Gør sport. Fysisk aktivitet stimulerer frigivelsen af ​​det naturlige hormon af glæde, som følge af, at stemningen stiger og efterspørgslen efter søde fødevarer reduceres.

For at minimere de skadelige virkninger af hvidt sukker på menneskekroppen anbefales det at give sødestoffer fortrinsret.

Disse stoffer, afhængigt af oprindelsen, er opdelt i to grupper:

• naturligt (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
• kunstig (aspartam, saccharin, acesulfam kalium, cyclamat).

Ved valg af sødestoffer er det bedre at give præference til den første gruppe stoffer, da brugen af ​​den anden ikke er fuldt ud forstået. Samtidig er det vigtigt at huske, at misbruget af sukkeralkoholer (xylitol, mannitol, sorbitol) er fyldt med diarré.

Naturlige kilder

Naturlige kilder til "ren" saccharose - sukkerrørstængler, sukkerroerødder, kokosnødderjuice, canadisk ahorn, birk.

Desuden er embryoner fra frøene af visse kornarter (majs, sød sorghum, hvede) rig på sammensætning. Overvej hvilke fødevarer der indeholder det "søde" polysaccharid.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/saharoza/

Spørgsmål 1. Saccharose. Dens struktur, egenskaber, produktion og brug.

Svar. Eksperimentelt bevist, at den molekylære form af saccharose

- C₁₂H₂₂O₁₁. Molekylet indeholder hydroxylgrupper og består af gensidigt forbundne rester af glucose og fructosemolekyler.

Ren saccharose er et farveløst krystallinsk stof af sød smag, der er velopløseligt i vand.

1. Underlagt hydrolyse:

2. Sukker - ikke-reducerende sukker. Det giver ikke en sølvspegelreaktion og interagerer med kobber (II) hydroxid som en polyvalent alkohol uden at reducere Cu (II) til Cu (I).

At være i naturen

Saccharose er inkluderet i sammensætningen af ​​sukkerroer juice (16-20%) og sukkerrør (14-26%). I små mængder er den indeholdt sammen med glukose i frugter og blade af mange grønne planter.

1. Sukkerroer eller sukkerrør er omdannet til fine chips og anbragt i diffusorer gennem hvilket varmt vand passeres.

2. Den resulterende opløsning behandles med mælk af kalk, opløselige alkoholer, der dannes calciumsukker.

3. For nedbrydning af saharatya-calcium og neutralisering af overskydende calciumhydroxid, ledes carbon (IV) oxid gennem opløsningen:

4. Den opnåede opløsning efter udfældning af calciumcarbonat filtreres og inddampes derefter i et vakuumapparat, og sukkerkrystaller separeres ved centrifugering.

5. Udvalgt granuleret sukker har normalt en gullig farve, da den indeholder farvestoffer. For at adskille dem opløses saccharosen i vand og ledes gennem aktivt kul.

Saccharose anvendes hovedsagelig som mad og i konfektureindustrien. Ved hydrolyse opnås kunstig honning fra den.

Spørgsmål 2. Funktioner af arrangementet af elektroner i atomer af elementer af små og store perioder. Electron stater i atomer.

Svar. Atom er en kemisk udelelig, elektrisk neutralt partikel af et stof. Et atom består af en kerne og elektroner der bevæger sig i visse orbitaler omkring det. Det atomiske kredsløb er området for rummet omkring kernen, inden for hvilken elektronen sandsynligvis findes. Orbitaler kaldes også elektron skyde. Hvert kredsløb opfylder en vis energi såvel som formen og størrelsen af ​​elektronskyen. Den gruppe af orbitaler, som energiværdierne er tæt på, henføres til det samme energiniveau. På energiniveau kan der ikke være mere end 2n 2 elektroner, hvor n er niveauet.

Typer af elektronmoln: af sfærisk form - s-elektroner, en kredsløb på hvert energiniveau; dumbbell-formet - p-elektroner, tre p orbitaler_x, p_y,p_z; i form som ligner to krydsede ganteis - d-elektroner, fem orbitaler d _xy, d_xz, d_yz, d 2 _z, d 2 _x - d 2 _y.

Fordelingen af ​​elektroner i energiniveauer afspejler elementets elektronkonfiguration.

Regler for påfyldning af elektroner med energiniveauer og

1. Fyldningen af ​​hvert niveau begynder med s-elektroner, så påfyldning af p-, d- og f-energiniveauer med elektroner finder sted.

2. Antallet af elektroner i et atom er lig med dets ordinære tal.

3. Antal energiniveauer svarer til antallet af den periode, hvor elementet er placeret.

4. Det maksimale antal elektroner på energiniveauet bestemmes af formlen

Hvor n er niveau nummeret.

5. Det samlede antal elektroner i atomorbitaler af samme energiniveau.

For eksempel er aluminium nuklearladningen +13

Fordelingen af ​​elektroner i energiniveauer - 2,8,3.

₁₃Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

I atomerne af nogle elementer er der et fænomen elektronelækage.

For eksempel, i krom, hopper elektroner fra 4s-underlaget til 3d-underlaget:

₂₄Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

Elektronen bevæger sig fra 4s-sublevel til 3d, fordi konfigurationen 3d 5 og 3d 10 er mere energisk gunstige. En elektron indtager en position, hvor dens energi er minimal.

Fyldningen af ​​energi-f-underlaget med elektroner finder sted ved elementet 57La-71 Lu.

Svar: KOH + phenolphthalen → hindbær farve af opløsningen;

NHO₃ + lakmus → rød farve opløsning,

Billetnummer 20

Spørgsmål 1. Det genetiske forhold mellem organiske forbindelser af forskellige klasser.

Svar: Ordning af kæden af ​​kemiske transformationer:

alkoholalkoholether

Alkaner - carbonhydrider med den almene formel C_nH_2n+2, som ikke vedhæfter hydrogen og andre elementer.

Alkencarbonhydrider med den almene formel C_nH_2n, i molekyler heraf mellem carbonatomer er der en dobbeltbinding.

Dienhydrocarbonerne indbefatter organiske forbindelser med den almene formel C_nH_2n-2, molekyler, hvori der er to dobbeltbindinger.

Hydrocarboner af generel formel C_nH_2n-2, I molekyler, hvoraf der er en triplebinding, klassificeres de som acetylen og kaldes alkyner.

Forbindelser af carbon med hydrogen, hvis molekyler indeholder en benzenring, betegnes aromatiske carbonhydrider.

Alkoholer er derivater af carbonhydrider, i molekylerne, hvoraf et eller flere hydrogenatomer erstattes af hydroxylgrupper.

Til phenoler indbefatter derivater af aromatiske carbonhydrider, i hvilke molekylerne hydroxylgrupperne er forbundet med benzenkernen.

Aldehyder er organiske stoffer indeholdende en funktionel gruppe - CHO (aldehydgruppe).

Carboxylsyrer er organiske stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere carboxylgrupper forbundet med et carbonhydridradikal eller et hydrogenatom.

Estere indbefatter organiske stoffer, der dannes i reaktionerne af syrer med alkoholer og indeholder en gruppe af atomer C (O) -OC.

Spørgsmål 2. Typer af krystalgittere. Karakteristik af stoffer med forskellige typer krystalgittere.

Svar. Krystalgitteret er et rumligt, bestilt af den relative position af partiklernes partikler og har et unikt genkendeligt motiv.

Afhængigt af typen af ​​partikler i gitterstederne er der: ionisk (IFR), atom (AKP), molekylær (μR), metallisk (Met. KR), krystalgitter.

MCR - i knudepunkter er molekylet. Eksempler: is, hydrogensulfid, ammoniak, ilt, nitrogen i fast tilstand. De kræfter, der virker mellem molekylerne, er forholdsvis svage, derfor har stofferne lav hårdhed, lavkogende og smeltepunkter, dårlig opløselighed i vand. Under normale forhold er det gasser eller væsker (nitrogen, hydrogenperoxid, fast CO₂). Stoffer med MKP er dielektrikum.

AKR- atomer i knudepunkterne. Eksempler: bor, kulstof (diamant), silicium, germanium. Atomer er forbundet med stærke kovalente bindinger, derfor har stoffer højt kogende og smeltepunkter, høj styrke og hårdhed. De fleste af disse stoffer er ikke opløselige i vand.

RBI'er - i kationer og anioner knuder. Eksempler: NaCl, KF, LiBr. Denne type gitter er til stede i forbindelser med en ionisk type af binding (ikke-metalmetal). Stoffer ildfaste, lavt flygtige, relativt stærke, gode ledere af elektrisk strøm, velopløselige i vand.

Met. CR er et gitter af stoffer, der kun består af metalatomer. Eksempler: Na, K, Al, Zn, Pb osv. Den aggregerede tilstand er fast, uopløselig i vand. Ud over alkaliske og jordalkalimetaller varierer ledere af elektrisk strøm, kogepunkter og smeltepunkter fra mellem til meget høj.

Spørgsmål 3. Opgave. Til brænding tog 70 g svovl 30 liter ilt. Bestem volumen og mængde af stoffet dannet svovldioxid.

http://poznayka.org/s36826t1.html

65. Saccharose, dens fysiske og kemiske egenskaber

Fysiske egenskaber og værende i naturen.

1. Det er en farveløs krystaller af sød smag, opløselig i vand.

2. Smeltepunktet for saccharose er 160 ° C.

3. Når smeltet saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

4. Indeholdt i mange planter: i birkesaft, ahorn, i gulerødder, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Strukturelle og kemiske egenskaber.

1. Molekylær formel af saccharose - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose.

3. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharosemolekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider.

Hvis saccharoseopløsningen sættes til kobber (II) -hydroxidet, dannes en lyseblå opløsning af kobbersaccharose.

4. Aldehyd grupper i saccharose spurgte: opvarmes med en ammoniakalsk opløsning af sølvoxid (I) det ikke giver den "sølv spejl", når det opvarmes med kobberhydroxid (II) ikke danner en rød kobberoxid (I).

5. Saccharose, i modsætning til glucose, er ikke et aldehyd.

6. Saccharose er det vigtigste disaccharid.

7. Det er fremstillet af sukkerroer (det indeholder op til 28% saccharose fra tørstof) eller fra sukkerrør.

Reaktionen af ​​saccharose med vand.

Hvis kogt sucroseopløsning med nogle få dråber saltsyre eller svovlsyre og neutraliseret med alkali, og opløsningen blev derefter opvarmet med kobberhydroxid (II), falder rødt bundfald.

Ved kogning af saccharoseopløsningen vises molekyler med aldehydgrupper, som reducerer kobber (II) hydroxidet til kobber (I) oxid. Denne reaktion viser, at saccharose under den katalytiske virkning af syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i, at glucose og fructose dannes:

6. Sukrose molekylet består af glucose og fructose rester forbundet med hinanden.

Fra antallet af isomerer af saccharose, der har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skelnes maltose og lactose.

1) maltose er fremstillet af stivelse ved maltets virkning

2) det hedder også maltsukker

3) under hydrolyse danner den glukose:

Egenskaber af laktose: 1) Laktose (mælkesukker) er indeholdt i mælk; 2) den har en høj næringsværdi 3) under hydrolyse nedbrydes lactose til glucose og galactose, en isomer af glucose og fructose, hvilket er et vigtigt træk.

66. Stivelse og dens struktur

Fysiske egenskaber og værende i naturen.

1. Stivelse er et hvidt pulver, uopløseligt i vand.

2. I varmt vand svulmer det og danner en kolloid opløsning - pasta.

3. At være et produkt af assimilering af carbonmonoxid (IV) grønne (indeholdende chlorophyll) planteceller, fordeles stivelse i planteverdenen.

4. Kartoffelknolde indeholder ca. 20% stivelse, hvede og majskorn - ca. 70%, ris - ca. 80%.

5. Stivelse - et af de vigtigste næringsstoffer til mennesker.

2. Den er dannet som følge af plantens fotosyntetiske aktivitet ved at absorbere solenergiens energi.

3. For det første syntetiseres glucose fra kuldioxid og vand som et resultat af en række processer, som i almindelighed kan udtrykkes af ligningen: 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

5. Stivelses makromolekyler er ikke ens i størrelse: a) de indeholder et andet antal links C₆H₁₀O₅ - fra flere hundrede til adskillige tusinde, med forskellig deres molekylmasse b) de adskiller sig også i struktur: sammen med lineære molekyler med en molekylvægt på flere hundrede tusinde er der forgrenede molekyler, hvis molekylvægt når flere millioner.

Kemiske egenskaber af stivelse.

1. En af egenskaberne ved stivelse er evnen til at give en blå farve, når den interagerer med jod. Denne farvning er let observeres, når en dråbe anbringes på en hvid kartoffelskive iodopløsning eller til at opvarme et udsnit af brød og stivelse med kobberhydroxid (II), vil ses dannelsen af ​​kobberoxid (I).

2. Hvis kogt stivelsespasta med en lille mængde svovlsyre for at neutralisere opløsningen og at udføre reaktionen med hydroxid af kobber (II), en karakteristisk bundfald kobberoxid (I). Det vil sige, når der opvarmes med vand i nærvær af syre, undergår stivelsen hydrolyse, hvorved der dannes et stof, som reducerer kobber (II) hydroxidet til kobber (I) oxid.

3. Fremgangsmåden til opdeling af stivelsesmakromolekylerne med vand er gradvis. For det første dannes mellemprodukter med en lavere molekylvægt end stivelsen, dextrinerne, så er sucroseisomeren maltose, og det endelige hydrolyseprodukt er glucose.

4. Reaktionen af ​​omdannelsen af ​​stivelse til glucose ved den katalytiske virkning af svovlsyre blev opdaget i 1811 af den russiske videnskabsmand K. Kirchhoff. Metoden til opnåelse af glucose udviklet af ham benyttes stadig.

5. Stivelsesmakromolekyler består af rester af cykliske L-glucosemolekyler.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:33/

Formlen af ​​saccharose og dens biologiske rolle i naturen

En af de mest berømte kulhydrater er saccharose. Det bruges til fremstilling af fødevarer, det er også indeholdt i frugterne af mange planter.

Dette kulhydrat er en af ​​de vigtigste energikilder i kroppen, men dets overskud kan føre til farlige patologier. Derfor er det værd at kende sine egenskaber og egenskaber mere detaljeret.

Fysiske og kemiske egenskaber

Saccharose er en organisk forbindelse afledt af glucose og fructose rester. Det er et disaccharid. Dens formel er C12H22O11. Dette stof har en krystallinsk form. Han har ingen farve. Smagen af ​​stoffet er sødt.

Det er kendetegnet ved fremragende opløselighed i vand. Denne forbindelse kan også opløses i methanol og ethanol. Til smeltning af denne kulhydrattemperatur fra 160 grader er nødvendig, som et resultat af denne proces dannes karamel.

Til dannelsen af ​​saccharose er reaktionen med at fjerne vandmolekyler fra simple saccharider nødvendig. Hun viser ikke aldehyd- og ketonegenskaber. Ved omsætning med kobberhydroxid dannes sukker. De vigtigste isomerer er lactose og maltose.

Ved at analysere hvad dette stof består af, kan man nævne det første, som adskiller sucrose fra glukose - sucrose har en mere kompleks struktur, og glukose er en af ​​dens elementer.

Derudover kan følgende forskelle nævnes:

1. De fleste sukrose er i rødbeder eller sukkerrør, hvorfor det hedder sukkerroer eller rørsukker. Den anden betegnelse for glucose er druesaft.
2. Sukker er iboende i en sødere smag.
3. Det glykemiske indeks for glucose er højere.
4. Kroppen absorberer glukose meget hurtigere, fordi det er en simpel kulhydrat. Til assimilering af saccharose er det nødvendigt at pre-break det op.

Disse egenskaber er de vigtigste forskelle mellem de to stoffer, som har en hel del ligheder. Hvordan skelner man mellem glucose og saccharose på en enklere måde? Det er værd at sammenligne deres farve. Saccharose er en farveløs forbindelse med en let glans. Glucose er også et krystallinsk stof, men farven er hvid.

Biologisk rolle

Den menneskelige krop er ikke i stand til direkte assimilering af saccharose - det kræver hydrolyse. Forbindelsen fordøjes i tyndtarmen, hvor fructose og glukose frigives fra den. Det er dem, der er mere splittede, og bliver til energi, der er nødvendige for vital aktivitet. Man kan sige, at sukkerens hovedfunktion er energi.

Takket være dette stof forekommer følgende processer i kroppen:

• ATP frigivelse;
• opretholdelse af normen for blodlegemer
• funktionen af ​​nerveceller
• muskelvævets aktivitet
• glycogen dannelse;
• opretholdelse af en stabil mængde glucose (med den planlagte opdeling af saccharose).

På trods af tilstedeværelsen af ​​fordelagtige egenskaber anses dette kulhydrat som "tomt", så dets overdrevne forbrug kan forårsage forstyrrelser i kroppen.

Det betyder, at mængden pr. Dag ikke skal være for stor. Optimalt bør det ikke være mere end den tiende del af de forbruges kalorier. I dette tilfælde bør dette ikke kun omfatte ren saccharose, men også det, der er inkluderet i andre fødevarer.

Det er ikke nødvendigt at udelukke denne forbindelse fuldstændigt fra kosten, da sådanne handlinger også er fulde af konsekvenser.

Sådanne ubehagelige fænomener, såsom:

• depressive stemninger;
• svimmelhed;
• svaghed;
• øget træthed
• nedsat ydelse;
• apati;
• humørsvingninger;
• irritabilitet;
• migræne;
• svækkelse af kognitive funktioner
• hårtab;
• sprøde negle.

Nogle gange kan kroppen have et øget behov for et produkt. Dette sker under aktiv mental aktivitet, fordi passagen af ​​nerveimpulser kræver energi. Dette behov opstår også, hvis kroppen er udsat for en giftig belastning (saccharose i dette tilfælde bliver en barriere for at beskytte leveren celler).

Sukkerskader

Misbrug af denne forbindelse kan være farlig. Dette skyldes dannelsen af ​​frie radikaler, som forekommer under hydrolyse. På grund af dem svækker immunforsvaret, hvilket fører til en stigning i organismenes sårbarhed.

Følgende negative aspekter af produktets indflydelse kan nævnes:

• krænkelse af mineralstofskifte
• reduktion af resistens over for smitsomme sygdomme;
• den skadelige virkning på bugspytkirtlen, der forårsager diabetes;
• øge surhedsgraden af ​​mavesaft
• forskydning fra kroppen af ​​vitaminer fra gruppe B samt vigtige mineraler (som følge heraf udvikles vaskulære patologier, trombose og hjerteanfald);
• stimulering af adrenalinproduktion
• skadelig virkning på tænder (øget risiko for karies og parodontale sygdomme);
• trykforøgelse
• sandsynligheden for toksikose
• krænkelse af processen med assimilering af magnesium og calcium;
• negative virkninger på huden, negle og hår;
• dannelsen af ​​allergiske reaktioner på grund af "forurening" af kroppen;
• fremme vægtforøgelse
• øget risiko for parasitære infektioner;
• skabe betingelser for udvikling af tidligt gråt hår
• stimulering af mavesår og astma-eksacerbationer i bronchiale tilfælde
• muligheden for osteoporose, ulcerøs colitis, iskæmi;
• sandsynligheden for en stigning i hæmorider
• øget hovedpine.

I den henseende er det nødvendigt at begrænse forbruget af dette stof og forhindre dets for store ophobning.

Naturlige kilder til saccharose

For at kontrollere mængden af ​​saccharose forbruges, skal du vide, hvor denne forbindelse er indeholdt.

Det er inkluderet i mange fødevarer, såvel som dets fordeling i naturen.

Det er meget vigtigt at tage højde for, hvilke planter der indeholder en komponent - dette vil begrænse brugen til den ønskede sats.

Naturlig kilde til store mængder af denne kulhydrat i varme lande er sukkerrør, og i lande med tempereret klima - sukkerroer, canadisk ahorn og birk.

Også mange stoffer findes i frugt og bær:

• Kaki;
• majs;
• druer;
• ananas;
• mango;
• abrikoser;
• tangeriner;
• blommer;
• ferskner;
• nektariner;
• gulerødder;
• melon;
• jordbær;
• grapefrugt;
• bananer;
• pærer;
• solbær;
• æbler;
• valnødder;
• bønner;
• pistacienødder;
• tomater;
• kartofler;
• løg;
• sød kirsebær
• græskar;
• kirsebær;
• stikkelsbær;
• hindbær;
• grønne ærter.

Desuden indeholder forbindelsen mange slik (is, slik, kager) og visse typer tørret frugt.

Produktionsfunktioner

Fremstilling af saccharose indebærer dens industrielle ekstraktion fra sukkerholdige kulturer. For at produktet skal kunne overholde GOST standarder, er det nødvendigt at overholde teknologien.

Det består i at udføre følgende handlinger:

1. Oprensning af sukkerroer og dets slibning.
2. Placering af råmaterialer i diffusorer, hvorefter varmt vand passerer gennem dem. Dette giver dig mulighed for at vaske op fra rødbeder til 95% saccharose.
3. Behandlingsopløsning ved hjælp af limemælk. På grund af dette udslipes urenheder.
4. Filtrering og fordampning. Sukker på dette tidspunkt er anderledes gullig farve på grund af farvestoffer.
5. Opløsning i vand og rensning af opløsningen ved anvendelse af aktivt kul.
6. Geninddampning, hvis resultat bliver hvidt sukker.

Derefter krystalliseres stoffet og pakkes i pakker til salg.

Sukkerproduktionsvideo:

anvendelsesområde

Da saccharose har mange værdifulde egenskaber, er den meget udbredt.

De vigtigste anvendelsesområder omfatter:

1. Fødevareindustrien. I denne komponent bruges denne komponent som et selvstændigt produkt og som en af ​​de komponenter, der udgør madlavningsprodukter. Det bruges til at lave slik, drikkevarer (søde og alkoholiske), saucer. Derudover fremstilles kunstig honning fra denne forbindelse.
2. Biokemi. På dette område er kulhydrat et substrat til gæring af visse stoffer. Blandt dem er: ethanol, glycerin, butanol, dextran, citronsyre.
3. Farmaci. Dette stof indgår ofte i lægemiddelsammensætningen. Det er indeholdt i skallen af ​​tabletter, sirupper, blandinger, medicinske pulvere. Sådanne lægemidler er normalt beregnet til børn.

Produktet anvendes også i kosmetologi, landbrug, i produktion af husholdningskemikalier.

Hvordan påvirker sucrose menneskekroppen?

Dette aspekt er et af de vigtigste. Mange mennesker søger at forstå, om det er værd at bruge stoffet og betyder med dets tilføjelse i hverdagen. Oplysninger om tilstedeværelsen af ​​hans skadelige egenskaber er bredt spredt. Ikke desto mindre må vi ikke glemme den positive virkning af produktet.

Den vigtigste virkning af forbindelsen er at forsyne kroppen med energi. Takket være ham kan alle organer og systemer fungere ordentligt, men en person oplever ikke træthed. Under påvirkning af saccharose aktiveres neuronaktivitet, evnen til at modstå toksiske virkninger øges. På grund af dette stof virker nerverne og musklerne.

Med en mangel på dette produkt er en persons trivsel hurtigt forringet, hans ydeevne og humør reduceres, og tegn på overarbejde forekommer.

Vi må ikke glemme de mulige negative virkninger af sukker. Med dets øgede indhold hos mennesker kan der udvikles adskillige patologier.

Blandt de mest sandsynlige er:

• diabetes mellitus;
• caries;
• periodontal sygdom
• candidiasis;
• inflammatoriske sygdomme i mundhulen
• fedme;
• kløe i kønsområdet.

I den henseende er det nødvendigt at overvåge mængden af ​​saccharose, der forbruges. Således er det nødvendigt at tage hensyn til organismens behov I nogle tilfælde øges behovet for dette stof, og det kræver opmærksomhed.

Video om fordelene og farerne ved sukker:

Vær også opmærksom på begrænsningerne. Intolerance overfor denne forbindelse er sjælden. Men hvis det findes, betyder det fuldstændig udelukkelse af dette produkt fra kosten.

En anden begrænsning er diabetes. Er det muligt at bruge sukrose i diabetes mellitus - det er bedre at spørge lægen. Dette påvirkes af forskellige funktioner: Det kliniske billede, symptomer, organismernes individuelle egenskaber, patientens alder osv.

Specialisten kan helt forbyde sukkerforbruget, fordi det øger koncentrationen af ​​glukose og forårsager forringelse. Undtagelserne er tilfælde af hypoglykæmi, for at neutralisere, som ofte bruger saccharose eller produkter med indhold.

I andre situationer foreslås det at erstatte denne forbindelse med sødestoffer, som ikke øger blodsukkerniveauet. Nogle gange er forbuddet mod brugen af ​​dette stof svagt, og diabetikere får lov til at bruge det ønskede produkt fra tid til anden.

http://diabethelp.guru/pitanie/sahzam/formula-saxarozy.html

Fremstilling og anvendelse af saccharose

Et eksempel på de mest almindelige disaccharider i naturen (oligosaccharid) er saccharose (sukkerroer eller sukkerrør).

Oligosaccharider er kondensationsprodukterne af to eller flere monosaccharidmolekyler.

Disaccharider er carbohydrater, som under opvarmning med vand i nærværelse af mineralsyrer eller under indflydelse af enzymer undergår hydrolyse, der opdeles i to molekyler monosaccharider.

Fysiske egenskaber og værende i naturen

1. Det er en farveløs krystaller af sød smag, opløselig i vand.

2. Smeltepunktet for saccharose er 160 ° C.

3. Når smeltet saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

4. Indeholdt i mange planter: i birkesaft, ahorn, i gulerødder, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Strukturelle og kemiske egenskaber

1. Molekylær formel af saccharose - C₁₂H₂₂Oh₁₁

2. Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose. Sacharosmolekylet består af rester af glucose og fructose, der er forbundet med hinanden på grund af interaktionen mellem hemiacetalhydroxyler (1 → 2) -glykosidbinding:

3. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharosemolekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider.

Hvis saccharoseopløsning sættes til kobber (II) hydroxid, dannes en lyseblå opløsning af kobbersaccharose (kvalitativ reaktion af polyvalente alkoholer).

4. Aldehyd grupper i saccharose spurgte: opvarmes med en ammoniakalsk opløsning af sølvoxid (I) det ikke giver den "sølv spejl", når det opvarmes med kobberhydroxid (II) ikke danner en rød kobberoxid (I).

5. Saccharose, i modsætning til glucose, er ikke et aldehyd. Saccharose reagerer ikke i forhold til "sølv spejlet", da det ikke kan omdannes til en åben form indeholdende en aldehydgruppe. Sådanne disaccharider er ikke i stand til at oxidere (dvs. at reducere) og kaldes ikke-reducerende sukkerarter.

6. Saccharose er det vigtigste disaccharid.

7. Det er fremstillet af sukkerroer (det indeholder op til 28% saccharose fra tørstof) eller fra sukkerrør.

Reaktionen af ​​saccharose med vand.

En vigtig kemisk egenskab af saccharose er evnen til at undergå hydrolyse (når den opvarmes i nærværelse af hydrogenioner). På samme tid dannes et glukosemolekyle og et fructosemolekyle ud fra et enkelt sucrose molekyle:

Fra antallet af isomerer af saccharose, der har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skelnes maltose og lactose.

Under hydrolyse er forskellige disaccharider opdelt i deres bestanddel monosaccharider på grund af sammenbruddet af bindingerne mellem dem (glycosidbindinger):

Reaktionen af ​​hydrolyse af disaccharider er således den omvendte proces af deres dannelse ud fra monosaccharider.

http://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no47-saharoza-nahozdenie-v-prirode-svojstva-primenenie

Fremstilling og anvendelse af saccharose

65. Saccharose, dens fysiske og kemiske egenskaber

Fysiske egenskaber og værende i naturen.

1. Det er en farveløs krystaller af sød smag, opløselig i vand.

2. Smeltepunktet for saccharose er 160 ° C.

3. Når smeltet saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

4. Indeholdt i mange planter: i birkesaft, ahorn, i gulerødder, meloner, samt i sukkerroer og sukkerrør.

Strukturelle og kemiske egenskaber.

1. Molekylær formel af saccharose - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Saccharose har en mere kompleks struktur end glucose.

3. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i saccharosemolekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider.

Hvis saccharoseopløsningen sættes til kobber (II) -hydroxidet, dannes en lyseblå opløsning af kobbersaccharose.

4. Aldehyd grupper i saccharose spurgte: opvarmes med en ammoniakalsk opløsning af sølvoxid (I) det ikke giver den "sølv spejl", når det opvarmes med kobberhydroxid (II) ikke danner en rød kobberoxid (I).

5. Saccharose, i modsætning til glucose, er ikke et aldehyd.

6. Saccharose er det vigtigste disaccharid.

7. Det er fremstillet af sukkerroer (det indeholder op til 28% saccharose fra tørstof) eller fra sukkerrør.

Reaktionen af ​​saccharose med vand.

Hvis kogt sucroseopløsning med nogle få dråber saltsyre eller svovlsyre og neutraliseret med alkali, og opløsningen blev derefter opvarmet med kobberhydroxid (II), falder rødt bundfald.

Ved kogning af saccharoseopløsningen vises molekyler med aldehydgrupper, som reducerer kobber (II) hydroxidet til kobber (I) oxid. Denne reaktion viser, at saccharose under den katalytiske virkning af syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i, at glucose og fructose dannes:

6. Sukrose molekylet består af glucose og fructose rester forbundet med hinanden.

Fra antallet af isomerer af saccharose, der har en molekylær formel₁₂H₂₂Oh₁₁, kan skelnes maltose og lactose.

1) maltose er fremstillet af stivelse ved maltets virkning

2) det hedder også maltsukker

3) under hydrolyse danner den glukose:

Egenskaber af laktose: 1) Laktose (mælkesukker) er indeholdt i mælk; 2) den har en høj næringsværdi 3) under hydrolyse nedbrydes lactose til glucose og galactose, en isomer af glucose og fructose, hvilket er et vigtigt træk.

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/65/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

sakkarose

Forside> Abstrakt> Kemi

Sukker C12H32O11 eller roersukker, rørsukker i hverdagen Bare sukker er et disaccharid bestående af to monosaccharider, a-glucose og β-fructose.

Da acharosa er et meget almindeligt disaccharid i naturen, findes det i mange frugter, frugter og bær. Saccharoseindholdet er især højt i sukkerroer og sukkerrør, der anvendes til industriel produktion af spiseligt sukker.

Saccharose har en høj opløselighed. Kemisk er fructose ret inert, dvs. Når man flytter fra et sted til et andet, er det næsten ikke involveret i metabolisme. Sommetider opbevares saccharose som et ekstra næringsstof.

Med acharose, der kommer ind i tarmene, hydrolyseres hydrolyseret alfa-glucosidase af tyndtarmen til glucose og fructose, som derefter absorberes i blodet. Alfa-glucosidasehæmmere, såsom acarbose, hæmmer nedbrydningen og absorptionen af ​​saccharose såvel som andre carbohydrater hydrolyseret ved alfa-glucosidase, især stivelse. Det bruges til behandling af type 2 diabetes.

Synonymer: alpha-D-glucopyranosyl-beta-D-fructofuranosid, sukkerroer, rørsukker

Saccharose krystaller - Farveløse monokliniske krystaller. Når den smeltede saccharose størkner, dannes en amorf transparent masse - karamel.

Kemiske og fysiske egenskaber

Molekylvægt 342,3 amu Brutto formel (Hill system): C12H32O11. Smagen er sød. Opløselighed (gram pr. 100 gram): i vand 179 (0 ° C) og 487 (100 ° C) i ethanol 0,9 (20 ° C). Lidt opløseligt i methanol. Ikke opløseligt i diethylether. Tæthed er 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifik rotation for natrium-D-linjen: 66,53 (vand, 35 g / 100 g, 20 ° C). Når der afkøles med flydende luft, lyseres sucrosekrystaller efter belysning med stærkt lys. Viser ikke genoprettelsesegenskaberne - reagerer ikke med Tollens reagens og Fehlings reagens. Tilstedeværelsen af ​​hydroxylgrupper i sucrose molekylet bekræftes let ved omsætning med metalhydroxider. Hvis saccharoseopløsningen sættes til kobber (II) -hydroxidet, dannes en lyseblå opløsning af kobbersaccharose. Der er ingen aldehydgruppe i saccharose: Når den opvarmes med en ammoniakopløsning af sølv (I) oxid, giver det ikke et "sølvspejl", når det opvarmes med kobber (II) hydroxid, udgør det ikke rødt oxid af kobber (I). Maltose og lactose kan skelnes fra antallet af saccharoseisomerer med molekylformlen C12H22O11.

Reaktion af saccharose med vand

Hvis du koger saccharoseopløsningen med et par dråber saltsyre eller svovlsyre, og neutraliser syren med alkali, og opvarm derefter opløsningen, der vises molekyler med aldehydgrupper, hvilket reducerer kobber (II) hydroxidet til kobber (I) oxid. Denne reaktion viser, at saccharose under den katalytiske virkning af en syre undergår hydrolyse, hvilket resulterer i, at glucose og fructose dannes: C12H22O11 + H20 → C6H12O6 + C6H12O6.

Naturlige og menneskeskabte kilder

Indeholdt i sukkerrør, sukkerroer (op til 28% tørstof), frugtsaft og frugt (fx birk, ahorn, melon og gulerod). Kilden til saccharoseproduktion - fra sukkerroer eller sukkerrør bestemmes af forholdet mellem indholdet af stabile carbonisotoper 12C og 13C. Sukkerroer har en C3-mekanisme til assimilering af carbondioxid (via phosphoglycerinsyre) og absorberer fortrinsvis isotop 12C; sukkerrør har en C4 mekanisme til absorption af carbondioxid (gennem oxaloeddikesyre) og absorberer fortrinsvis 13C isotopen.

Verdensproduktionen i 1990 - 110 millioner tons.

Historie og få

Sukkerrør, hvorfra saccharose stadig produceres, er beskrevet i krønikerne om Alexander The Greates kampagner i Indien. I 1747 modtog A. Margraf sukker fra sukkerroer, og hans elev Ahard udviklede en sort sukker. Disse opdagelser var begyndelsen på sukkerindustrien i Europa. Det vides ikke, nøjagtigt, da det russiske folk blev bekendt med krystallinsk sukker, men historikere siger, at Peter 1 var initiativtageren til produktion af rent sukker fra importerede råvarer. Der var et særligt "sukkerkammer" i Kreml til behandling af sød delikatesse. Sukkerkilder kan være meget eksotiske. I Canada, USA og Japan, for eksempel, ahornsirup bestående af 98% sukkerarter, blandt hvilke saccharose er 80-98%, er fremstillet af sukker ahornsap (Acer saccharum). Ved midten af ​​1800-tallet havde ideen opstået, at saccharose er det eneste naturlige søde stof, der er egnet til industriel produktion. Senere ændrede denne opfattelse sig, og for særlige formål (næring af de syge, atleter, militær) blev der udviklet metoder til opnåelse af og andre naturlige sukkerholdige stoffer, selvfølgelig, i mindre omfang.

Det vigtigste disaccharid, saccharose, er meget almindeligt i naturen. Dette er det kemiske navn for almindeligt sukker, kaldet stok eller sukkerroer.

Selv 300 år før vores tid, vidste hinduerne, hvordan man fik rørsukker fra rørsukker. I dag fremstilles saccharose fra rækdyr i troperne (på Cuba Island og i andre lande i Mellemamerika).

I midten af ​​det 18. århundrede blev disaccharid også fundet i sukkerroer, og i midten af ​​det 19. århundrede blev det opnået under produktionsbetingelser. Sukkerroer indeholder 12-15% saccharose, ifølge andre kilder 16-20% (sukkerrør indeholder 14-26% saccharose). Sukkerroer knuses og saccharose ekstraheres med varmt vand i specielle diffusorer. Den resulterende opløsning behandles med kalk for udfældning af urenheder, og overskydende hydrolyse af calcium, som delvist er overført til opløsningen, udfældes ved passage af carbondioxid. Derefter inddampes opløsningen efter opdeling af bundfaldet i et vakuumapparat til opnåelse af finkrystallinsk rå sand. Efter yderligere rensning opnås raffineret (raffineret) sukker. Afhængigt af krystalliseringsbetingelserne frigives det i form af små krystaller eller i form af kompakte "sukkerhoveder", der hakes eller skæres i stykker. Øjeblikkeligt sukker fremstilles ved at presse fintmalet granuleret sukker.

Rørsukker anvendes til medicin til fremstilling af pulvere, sirupper, blandinger mv.

Rødsukker er meget udbredt i fødevareindustrien, madlavning, madlavning, øl osv.

Sacharos rolle i menneskelig ernæring.

Fordøjelsen af ​​saccharose begynder i tyndtarmen. Kortvarige virkninger af spyt amylase spiller ikke en væsentlig rolle, da det sure miljø inaktiverer dette enzym i lumen i maven. I tyndtarmen saccharose under virkningen af ​​enzymet sucrase, produceret af tarmceller, frigives ikke i lumenet, men virker på celleoverfladen (parietal fordøjelse). Fordelingen af ​​saccharose fører til frigivelse af glucose og fructose. Penetration af monosaccharider gennem cellemembraner (absorption) sker gennem lettet diffusion med deltagelse af særlige translokaser. Glucose absorberes også gennem aktiv transport på grund af koncentrationsgradienten af ​​natriumioner. Dette sikrer dens optagelse selv ved lave koncentrationer i tarmen. Det primære monosaccharid, der kommer ind i blodbanen fra tarmene, er glucose. Med portalens blod bliver det leveret til leveren, delvist beholdt af levercellerne, delvist ind i blodbanen og ekstraheres af cellerne i andre organer og væv. En stigning i blodglukosen ved fordøjelsessystemet hæver insulinsekretionen. Det fremskynder sin transport til taphullet, ændrer permemabiliteten af ​​cellemembraner for det, aktivering af translokaser, som er ansvarlige for passage af glucose gennem cellemembraner. Hastigheden af ​​glukose i cellerne i lever og hjerne afhænger ikke af insulin, men kun på koncentrationen i blodet. Derefter penetreres cellen, glucose phosphoryleres, og derefter nedbrydes den gennem en række successive transformationer i 6 molekyler CO2. Fra et enkelt glukosemolekyle dannes 2 pyruvatmolekyler og 1 acetylmolekyle. Det er svært at forestille sig, at den komplekse proces, vi overvejede, havde det eneste formål - at splitte glucose til slutproduktet - kuldioxid. Men omdannelsen af ​​forbindelser i udvekslingsprocessen ledsages af frigivelse af energi under reaktionerne af dehydrogenering og transport af hydrogen til luftvejskæden, og energi opbevares i processen med oxidativ phosphorylering koblet med respiration såvel som i processen med substratphosphorylering. Frigivelse og opbevaring af energi og er den biologiske essens ved aerob oxidation af glucose.

Anaerob glykolyse er kilden til ATP i intensivt arbejdende muskelvæv, når oxidativ phosphorylering ikke klare levering af ATP-celler. I røde blodlegemer. I almindelighed uden mitochondrier og dermed enzymerne i Krebs-cyklen er behovet for ATP kun tilfredsstillende ved anaerobt henfald. Fructose er også involveret i dannelsen af ​​ATP-energimolekyler (dens energipotentiale er meget lavere end for glucose) - i leveren omdannes den langs fructose-1-phosphatvejen til et mellemprodukt af hovedglucoseoxidationsvejen.

Saccharose - kendt som sukkerrør eller sukkerroer, er det sukker, der almindeligvis anvendes i fødevarer. Meget almindelig i planter. I store mængder findes kun i et begrænset antal plantearter - i sukkerrør og sukkerroer, hvoraf S. og udvindes af tekniske midler. Stammen af ​​nogle græs er rig på dem, især i perioden forud for hældning af korn, som for eksempel. majs, sukker sorghum og andre. Sukkermængden i disse genstande er så mærkbar, at der ikke blev gjort forsøg på at opnå det fra dem på tekniske måder. Interessant er tilstedeværelsen af ​​rørsukker i store mængder i embryon af kornfrø, så for eksempel. i hvedekim over 20% af dette sukker er fundet. I små mængder er S. dog sandsynligvis fundet i alle chlorofylbærende planter, i hvert fald i de kendte udviklingsperioder, og fordelingen af ​​dette sukker er ikke begrænset til et eller andet organ, men findes i alle de organer, der er blevet undersøgt hidtil: i rødder, stilke, blade, blomster og frugter. En sådan bred fordeling af planter i planter er i fuld overensstemmelse med den vigtige rolle af dette sukker, der er blevet afsløret for nylig i plantelivet. Som du ved, er et af de mest almindelige produkter i assimileringsprocessen af ​​klorofylbærende planter af kulsyre i luften stivelse, hvis betydning er ubestridelig for en plantes liv; tilsyneladende, ikke mindre vigtig rolle bør tilskrives saccharose, da dets dannelse og forbrug i planter er i direkte forbindelse med dannelsen, forbruget og afsætningen af ​​stivelse. Således kan for eksempel udseendet af rørsukker i alle tilfælde fastslås, når stivelse opløses (frøspiring); Tværtimod, hvor stivelse er deponeret, ses et fald i mængden af ​​sukker (frøhældning). Denne forbindelse, der angiver de gensidige overganger af stivelse til C. i planten og omvendt, antyder, at sidstnævnte er, hvis ikke udelukkende, en af ​​de former, hvor stivelse (eller mere bredt kulhydrat) overføres i planten fra ét sted på den anden side - fra formationsstedet til forbrugsstedet eller sedimentet og omvendt. Det ser ud til, at rørsukker er en sådan form for kulhydrater, der er mest egnet til de tilfælde, hvor der er behov for hurtig vækst på grund af biologisk hensigtsmæssighed; dette er angivet ved, at dette sukker råder over hvedekim og pollen. Endelig viser nogle observationer, at C. spiller en vigtig rolle i processen med assimilering af kulstof i luften af ​​chlorofylbærende planter, som er en af ​​de primære former for overgangen af ​​dette carbon til kulhydrater.

De vigtigste polysaccharider er stivelse, glykogen (animalsk stivelse), cellulose (fiber). Alle disse tre højere polyoser består af glucoserester, som er forbundet på forskellige måder til hinanden. Deres sammensætning er udtrykt ved den generelle formel (С6N126) p. Molekylmasser af naturlige polysaccharider spænder fra et par tusinde til flere millioner.

Som du ved, kulhydrater - den vigtigste energikilde i musklerne. Til dannelse af muskel "brændstof" - glykogen - er det nødvendigt at indtage glukose i kroppen på grund af opdeling af kulhydrater fra mad. Endvidere bliver glycogen efter behov til samme glukose og føder ikke kun muskelceller, men også hjernen. Du ser, hvad et nyttigt sukker. Hastigheden af ​​assimilering af kulhydrater udtrykkes sædvanligvis gennem det såkaldte glykæmiske indeks. Over 100, i nogle tilfælde, hvide brød er taget, og i andre - glukose. Jo højere glykemisk indeks, desto hurtigere øges blodglukoseniveauet efter sukkerindtag. Dette medfører, at bugspytkirtlen frigiver insulin, som overfører glukose til vævet. For stor tilstrømning af sukker fører til, at en del af dem omdirigeres til fedtvæv og bliver til fedt der (som det var som en reserve, som ikke er nødvendig for alle). På den anden side assimileres højglykæmiske kulhydrater hurtigere, det vil sige, de giver en hurtig tilstrømning af energi. Saccharose, eller vores sædvanlige sukker, er et disaccharid, det vil sige, dets molekyle består af ringformede molekyler glucose og fructose, der er forbundet sammen. Dette er den mest almindelige bestanddel af fødevarer, selv om saccharose i naturen ikke er meget almindelig. Det er saccharose, der forårsager den største forargelse af "guru" af kosten. Hun provokerer fedme og giver ikke kroppen sunde kalorier, men kun "tomme" (for det meste "tomme" kalorier opnås fra alkoholholdige produkter) og er skadeligt for diabetikere. Så i forhold til hvidt brød er det glykemiske indeks for saccharose 89, og i forhold til glucose er det kun 58. Følgelig er udsagnene om, at kalorierne fra sukker er "tomme" og kun deponeres som fedt, stærkt overdrevne. Det handler om diabetes, desværre. For diabetiker er saccharose gift. Og for en person med et normalt fungerende hormonalt system, kan små mængder saccharose endda være gavnlige.

En anden ladning mod saccharose er dets involvering i tandbarken. Selvfølgelig er der en sådan synd, men kun med overdreven brug. En lille mængde sukker i konditoriet er endog nyttigt, fordi det forbedrer smag og tekstur af dejen. Glukose er den mest almindelige komponent i forskellige bær. Det er et simpelt sukker, det vil sige, dets molekyle indeholder en ringet. Glukose er mindre sød end saccharose, men den har et højere glykæmisk indeks (138 i forhold til hvidt brød). Det er derfor mere sandsynligt, at det bliver forarbejdet til fedt, fordi det medfører en kraftig stigning i blodsukkerniveauet. På den anden side gør det glukose den mest værdifulde kilde til "hurtig energi". Desværre kan bølgen følge af en tilbagegang, fyldt med hypoglykæmisk koma (bevidsthedstab på grund af utilstrækkelig tilførsel af sukker til hjernen, det sker også, når en bodybuilder sprøjter insulin) og udviklingen af ​​diabetes. Fructose findes i en bred vifte af frugter og honning samt de såkaldte "inverse sirupper". På grund af dets lave glykæmiske indeks (31 i forhold til hvidt brød) og stærk sødme er det længe betragtet som et alternativ til saccharose. Desuden kræver absorptionen af ​​fructose ikke insulins deltagelse, i det mindste i begyndelsestrinnet. Derfor kan det nogle gange bruges til diabetes. Som kilde til "hurtig" energi er fructose ineffektivt. Al energi i mad skyldes primært solen og dens indflydelse på livet af grønne planter. Solenergi gennem eksponering for chlorophyll indeholdt i blade af grønne planter og samspillet mellem kuldioxid fra atmosfæren og det vand, der leveres via rødderne, producerer sukker og stivelse i blade af grønne planter. Denne komplekse proces kaldes fotosyntese. Da menneskekroppen ikke kan modtage energi ved at deltage i processen med fotosyntese, forbruges den gennem kulhydrater, der produceres af planter. Energi til den menneskelige kost er fremstillet af et afbalanceret indtag af kulhydrater, proteiner og fedtstoffer. Vi får energi fra kulhydrater (sukker), proteiner og fedtstoffer. Sukker er især vigtigt, fordi det hurtigt bliver til energi, når der opstår et akut behov, for eksempel når man arbejder eller spiller sport. Hjernen og nervesystemet er næsten helt afhængige af sukker for deres funktioner. Mellem måltiderne modtager nervesystemet en konstant mængde kulhydrater, da leveren frigør nogle af dens sukkerreserver. Denne virkningsmekanisme for leveren giver blodsukker på et normalt niveau. De metaboliske processer går i to retninger: de omdanner næringsstoffer til energi og konverterer overskydende næringsstoffer til energireserver, som er nødvendige udenfor måltiderne. Hvis disse processer fortsætter korrekt, holdes blodsukkeret på et normalt niveau: ikke for højt og ikke for lavt. Hos mennesket opløses stivelsen af ​​råplanter gradvist i fordøjelseskanalen, mens nedbrydningen begynder i munden. Spyt i munden forvandler det til maltose. Det er derfor, at tygge mad og spytvædning er afgørende (husk reglen - ikke drik mens du spiser). I tarmen hydrolyseres maltose til monosaccharider, der trænger gennem tarmvæggene. Der omdannes de til fosfater, og i denne form indføres blodet. Deres yderligere vej er monosaccharidets vej. Men om de kogte stivelses anmeldelser fra ledende naturopater Walker og Shelton er negative. Her er hvad Walker siger: "Stivelsesmolekylet er uopløseligt i hverken vand eller alkohol eller i ether. Disse uopløselige stivelsespartikler, der kommer ind i kredsløbssystemet, som om det tilstoppes blodet, tilføjer en slags "korn" til det. Blod i cirkulationsprocessen har tendens til at slippe af med dette korn og arrangere det til et foldet sted. Når mad er rig på stivelse, især hvidt mel som følge heraf hærder leverenvævene. "Spørgsmålet om stivelse og dets rolle i vores helbred er nu grundlæggende, husk Pavlovs ord" et stykke næring... ".

Derfor vil vi sortere det ud med al omhu. Måske overdriver Dr. Walker? Tag lærebogen til medicinske institutter "Food Hygiene" (M., Medicine, 1982) af KS Petrovsky og VD Voichanen og læs afsnittet om stivelse (s. 74). "I mennesker koster stivelse ca.

80% af det samlede kulhydratindtag. Stivelseskemisk struktur består af et stort antal molekyler af monosaccharider. Kompleksiteten af ​​strukturen af ​​polysaccharidmolekyler er årsagen til deres uopløselighed. Stivelse har kun egenskaben af ​​kolloidal opløselighed. Det opløses ikke i nogen af ​​de almindelige opløsningsmidler. Undersøgelsen af ​​kolloidale opløsninger af stivelse har vist, at dets opløsning ikke består af individuelle stivelsesmolekyler, men af ​​deres primære partikler - miceller, herunder et stort antal molekyler (Walker kalder dem "croup"). Der er to fraktioner af polysaccharider i stivelsen - amylose og amylopectin, som afviger skarpt i deres egenskaber. Amylose i stivelse 15-25%. Det opløses i varmt vand (80 ° C), hvilket danner en klar kolloidal opløsning. Amylopectin udgør 75-85% stivelseskorn. I varmt vand opløses det ikke, men gennemgår kun hævelse (der kræves væske fra kroppen). Ved eksponering for varmt vandstivelse dannes der således en opløsning af amylose, der fortykkes af opsvulmet amylopektin. Den resulterende tykke, viskose masse kaldes pasta (det samme billede ses i vores mave-tarmkanal. Og jo mere finmalet brødet er lavet, jo bedre pastaen klipper Kleister mikrovirussen 12 og dens nedre del af tyndtarmen, så de slår dem fra fordøjelsen I tyktarmen, denne masse, dehydreret, "sticks" til væggen af ​​tyktarmen, der danner en fecal sten). Omdannelsen af ​​stivelse i kroppen er primært rettet mod at opfylde behovet for sukker. Stivelse omdannes til glukose i rækkefølge gennem en række mellemliggende formationer. Under påvirkning af enzymer (amylase, diastase) og syrer undergår stivelse hydrolyse til dannelse af dextriner: først omdannes stivelsen til amylodextrin og derefter til erythrodextrin, achrodextrin, maltodextrin. Da disse transformationer stiger, stiger graden af ​​opløselighed i vand. Således opløses amylodextrin i begyndelsen kun i varmt og erythrodextrin i koldt vand. Achrodextrin og maltodextrin opløses let under alle omstændigheder. Den endelige transformation af dextriner er dannelsen af ​​maltose, som er et maltsukker, som har alle egenskaber af disaccharider, herunder god opløselighed i vand. Den resulterende maltose under indflydelse af enzymer omdannes til glucose. Faktisk, svært og lang. Og denne proces er let at bryde, misbruger vand. Desuden har forskere på det seneste konstateret, at en betydelig mængde biologisk aktive stoffer, især vitamin B1 - 0,6 mg, B2 -0,7, Bc (PP) - skal anvendes til at danne 1000 kilokalorier i kroppen på 250 gram protein eller kulhydrater. 6,6, C - 25 og så videre. Det vil sige for den normale assimilering af mad, er vitaminer og sporstoffer nødvendige, fordi deres handlinger i kroppen er indbyrdes forbundne. Uden at overholde denne betingelse stivelse fermenter, rots, forgiftning os. Næsten hver dag, expectorates med stivelses mucus, der overvælder vores krop og forårsager uendelige løbende næse og forkølelse. Hvis du derimod kun bruger 20% stivelsesholdige fødevarer (og ikke 80%) i din daglige kost og overholder henholdsvis forholdet mellem biologisk aktive stoffer, vil du tværtimod indånde og nyde dit helbred. Hvis du ikke kan nægte termisk behandlede stivelsesholdige produkter (som endda er sværere at fordøje end rå), er her anbefalinger fra G. Shelton: "I over 50 år har hygienisterne brugt en stor mængde rå grøntsagssalat med stivelsesholdige fødevarer (undtagen tomater og andre greener). Denne salat indeholder en overflod af vitaminer og mineralsalte. "

http://works.doklad.ru/view/diU625Prtfw.html