alkoholer

Alkoholer (alkanoler) er organiske forbindelser, hvis molekyle indeholder en hydroxyl-OH-gruppe (der kan være flere) forbundet med et carbonhydridradikal.
Afhængigt af hvor mange hydroxylgrupper der indgår i alkoholens molekylære sammensætning, er de opdelt i tre hovedundergrupper:

1. Monovalente alkoholer,
2. Diatomiske alkoholer (eller glycoler)
3. Triatomiske alkoholer.

Der er også en vis klassificering af alkoholer med carbonhydridradikaler, der er en del af dem. Der er:

- begrænse
- umættede
- aromatisk.

Molekyler af begrænsende alkoholer indeholder udelukkende begrænsende carbonhydridradikaler. Umættede har i sin tur ikke enkelte bindinger mellem carbonatomer, men dobbelt og tredobbelt bindinger. Molekyler af aromatiske alkoholer består af en benzenring og en hydroxylgruppe, der forbindes mellem carbonatomer og ikke direkte.

Stoffer, hvori forbindelsen af ​​benzenringen og hydroxylgruppen forekommer direkte, kaldes phenoler, og de repræsenterer en separat kemisk gruppe med andre egenskaber end alkoholer.

Der er også polyvalente alkoholer, hvis sammensætning af molekylerne indbefatter antallet af hydroxylgrupper på mere end tre. Denne gruppe omfatter hexaol - den enkleste alkohol med seks atomer.

Alkoholer, der i sammensætningen kun har 2 hydroxylgrupper, der er forbundet med et carbonatom, har egenskaber, der nedbrydes spontant: de er ekstremt ustabile. Deres atomer kan omgruppere, danne ketoner og aldehyder.

I molekylet af den umættede gruppe af alkoholer er der en dobbeltbinding mellem hydroxylgruppen og hydrogen. Sådanne alkoholer er som regel også ret ustabile og kan spontant være isomeriseret i ketoner og aldehyder. Denne reaktion er reversibel.

Der er en anden klassificering af alkoholer i henhold til carbonatomets kvalitet: primær, sekundær og tertiær. Det hele afhænger af, hvilket carbonatom hydroxylgruppen er bundet til i molekylet.

Kemiske parametre og egenskaber af alkoholer er direkte afhængige af deres struktur og sammensætning. Men der er et generelt mønster, der er til stede i alle alkoholer. Da deres molekyler består af hydroxyl- og carbonhydridradikaler, afhænger deres egenskaber udelukkende af deres interaktion og indflydelse på hinanden.

At identificere, hvordan en carbonhydridradikal påvirker en hydroxylgruppe, sammenligner egenskaberne af forbindelser, hvoraf nogle indeholder både en hydroxylgruppe og en radikal, og dem der ikke har nogen carbonhydridradikal i strukturen. Et sådant par kan være ethanol og vand. Hydrogen i molekylet, både alkohol og vand, kan reduceres (erstattes) af alkalimetalmolekyler. En sådan reaktion med vand finder imidlertid sted ret voldsomt: så meget varme frigives, at selv en eksplosion kan forekomme.

En anden kemisk egenskab af alkoholer er intermolekylær og intramolekylær dehydrering. Essensen af ​​molekylær dehydrering består af spaltning af vandmolekylet fra 2 alkoholmolekyler, som forekommer med stigende temperatur (opvarmning). Sørg for at deltage i de vandforbindende reaktionsforbindelser. Under dehydreringsreaktionen opnås ethere.

Intramolekylær dehydrering er signifikant forskellig fra intermolekylær. Den passerer ved en endnu højere temperatur, og alkener opnås ved indgangen til dens strømning.

http://www.sdamna5.ru/spirty

X og m og jeg

Organisk kemi

Alkoholer.

Alkoholer er derivater af carbonhydrider, i molekylerne, hvoraf et eller flere hydrogenatomer er erstattet af hydroxylgrupper (OH).

Så methylalkohol CH₃-OH er et hydroxylderivat af methan CH₄, ethylalkohol C₂H₅-OH er et derivat af ethan.

Navnet på alkoholerne dannes ved at tilføje slutningen "-ol" til navnet på det tilsvarende carbonhydrid (methanol, ethanol osv.)

Alkoholnavn

Alkohol formel

Carbonhydrid formel

Derivater af aromatiske carbonhydrider med OH-gruppen i benzenkernen hedder phenoler.

Egenskaber af alkoholer.

Ligesom vandmolekyler er molekylerne af lavere alkoholer forbundet med hydrogenbindinger. Af denne grund er kogepunktet for alkoholer højere end kogepunktet for de tilsvarende carbonhydrider.

En fælles egenskab af alkoholer og phenoler er mobiliteten af ​​hydroxylgruppen af ​​hydrogen. Under virkningen af ​​alkalimetal på alkoholen er dette hydrogen fordrevet af metalet, og der opnås faste, alkoholopløselige forbindelser, som kaldes alkoholater.

Alkoholer interagerer med syrer for at danne estere.

Alkoholer oxiderer meget lettere end de tilsvarende carbonhydrider. Aldehyder og ketoner dannes.

Alkoholer er praktisk taget ikke elektrolytter, dvs. Udfør ikke elektrisk strøm.

Methylalkohol.

Methylalkohol (methanol) CH₃OH er en farveløs væske. Meget giftig: at tage små doser om morgenen forårsager blindhed og store doser - død.

Methylalkohol fremstilles i store mængder ved syntese fra carbonmonoxid og hydrogen ved højt tryk (200-300 atm.) Og høj temperatur (400 grader C) i nærværelse af en katalysator.

Methylalkohol dannes ved tør destillation af træ; derfor er det også kaldet woody alkohol.

Det anvendes som opløsningsmiddel, såvel som for andre organiske stoffer.

Ethylalkohol.

Ethylalkohol (ethanol) C₂H₅OH er et af de vigtigste udgangsmaterialer i den moderne industri af organisk syntese.

For at opnå det fra det uendelige tidspunkt anvendes forskellige sukkerholdige stoffer, som ved fermentering omdannes til ethylalkohol. Gæring er forårsaget af virkningen af ​​enzymer (enzymer) produceret af gær svampe.

Da sukkerstoffer bruger druesaft eller glucose:

Glukose i sin fri form er f.eks. Indeholdt i druesaft under fermentering, hvoraf druemost opnås med et alkoholindhold på mellem 8 og 16%.

Udgangsproduktet til fremstilling af alkohol kan være polysaccharidstivelsen indeholdende for eksempel i kartoffelknolde, rugkorn, hvede og majs. Til omdannelse til sukkerholdige stoffer (glucose) underkastes stivelse foreløbigt hydrolyse.

I øjeblikket underkastes et andet polysaccharid, cellulose (cellulose), som danner hovedmassen af ​​træ, også saccharificering. Cellulose (for eksempel savsmuld) udsættes også tidligere for hydrolyse i nærvær af syrer. Den således opnåede vare indeholder også glucose og fermenteres til alkohol ved anvendelse af gær.

Endelig kan ethylalkohol opnås syntetisk fra ethylen. Den samlede reaktion er tilsætningen af ​​vand til ethylen.

Reaktionen forløber i nærvær af katalysatorer.

Polyvalente alkoholer.

Hidtil har vi overvejet alkoholer med en hydroxylgruppe (OH). Sådanne alkoholer kaldes alkoholer.

Men alkoholer er også kendt, hvis molekyler indeholder flere hydroxylgrupper. Sådanne alkoholer kaldes polyatomiske.

Eksempler på sådanne alkoholer er divalent alkoholethylenglycol og trehydrisk alkoholglycerin:

Ethylenglycol og glycerin er sødige væsker, som er blandbare med vand i ethvert forhold.

Anvendelsen af ​​polyvalente alkoholer.

Ethylenglycol anvendes som en integreret del af den såkaldte frostvæske, dvs. stoffer med lavt frysepunkt, der erstatter vand i radiatorerne af bil- og flymotorer om vinteren.

Ethylenglycol anvendes også til fremstilling af cellofan, polyurethaner og et antal andre polymerer som opløsningsmiddel til farvestoffer i organisk syntese.

Omfanget af glycerin er forskelligt: ​​fødevareindustri, tobaksproduktion, medicinsk industri, produktion af vaskemidler og kosmetik, landbrugs-, tekstil-, papir- og læderindustrien, plast, maling og lakindustri, elteknik og radioteknologi.

Glycerin tilhører gruppen af ​​stabilisatorer. Samtidig har den egenskaber til at opretholde og forøge viskositeten af ​​forskellige produkter og dermed ændre deres konsistens. Registreret som et fødevaretilsætningsstof E422, og anvendes som emulgeringsmiddel, hvorved forskellige blandbare blandinger blandes.

http: //xn----7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/organic-chemistry/alcohols.php

Alkoholer - nomenklatur, produktion, kemiske egenskaber

Alkoholer (eller alkanoler) er organiske stoffer, hvis molekyler indeholder en eller flere hydroxylgrupper (-OH-grupper) forbundet til et carbonhydridradikal.

Alkoholklassificering

Ifølge antallet af hydroxylgrupper (atomiteter) er alkoholer opdelt i:

Diatomiske (glycoler), for eksempel:

Af karakteren af ​​carbonhydridradikalet adskilles følgende alkoholer:

Grænser, der kun indeholder molekylet, der begrænser carbonhydridradikaler, for eksempel:

Umættede, der indeholder i molekylet flere (dobbelt og tredobbelt) bindinger mellem carbonatomer, for eksempel:

Aromatiske, dvs. alkoholer indeholdende en benzenring og en hydroxylgruppe i et molekyle, er ikke direkte forbundet med hinanden, men gennem carbonatomer, for eksempel:

Organiske stoffer indeholdende hydroxylgrupper i molekylet, som er direkte forbundet med carbonatomet i benzenringen, adskiller sig væsentligt i kemiske egenskaber fra alkoholer og skilles derfor ind i en separat klasse af organiske forbindelser, phenoler.

Der er også polyatomiske (flerværdige alkoholer) indeholdende mere end tre hydroxylgrupper i et molekyle. For eksempel er den simpleste hexatomiske alkoholhexaol (sorbitol)

Nomenklatur og isomerisme af alkoholer

Ved dannelsen af ​​alkoholernes navne til navnet på kulbrinte svarende til alkohol, tilføj (generisk) suffix-ol.

Tallene efter suffikset angiver hydroxylgruppens position i hovedkæden, og præfikserne di-, tri-, tetra- osv. Nummererer dem:

Ved nummereringen af ​​carbonatomer i hovedkæden er hydroxylgruppens position forud for placeringen af ​​flere bindinger:

Fra det tredje medlem af den homologe serie har spiritus isomerisme af funktionelle gruppepositionen (propanol-1 og propanol-2) og fra den fjerde isomerisme af carbonskeletet (butanol-1,2-methylpropanol-1). De er også karakteriseret ved interlaserisomerisme; alkoholer er isomere til ethere:

Lad os give navnet til alkohol, hvis formel er vist nedenfor:

Ordren for opførelse af navnet:

1. Kulekæden er nummereret fra den ende, som -O-gruppen er tættere på.
2. Hovedkæden indeholder 7 C-atomer, så det tilsvarende carbonhydrid er heptan.
3. Antallet af grupper -OH er 2, præfikset er "di".
4. Hydroxylgrupper er ved 2 og 3 carbonatomer, n = 2 og 4.

Navn på alkohol: heptandiol-2,4

Fysiske egenskaber af alkoholer

Alkoholer kan danne hydrogenbindinger både mellem alkoholmolekyler og mellem alkohol og vandmolekyler. Hydrogenbindinger opstår, når et partielt positivt ladet hydrogenatom af et alkoholmolekyle og et delvist negativt ladet oxygenatom i et andet molekyle interagerer. Sammen med hydrogenbindinger mellem molekyler har alkoholer unormalt høje kogepunkter for deres molekylvægt. Således er propan med en relativ molekylvægt på 44 under normale betingelser er en gas, og den enkleste af alkoholer er methanol, der har en relativ molekylvægt på 32, under normale betingelser er en væske.

De lavere og midterste medlemmer af en række grænseværdige monovalente alkoholer indeholdende fra 1 til 11 carbonatomer-flydende. Højere alkoholer (begyndende med C₁₂H₂₅OH) ved stuetemperatur - faste stoffer. Lavere alkoholer har en alkoholisk lugt og brændende smag, de er velopløselige i vand. Når carbonradikalet øges, falder opløseligheden af ​​alkoholer i vand, og octanol blandes ikke længere med vand.

Kemiske egenskaber af alkoholer

Egenskaber for organiske stoffer bestemmes ved deres sammensætning og struktur. Alkoholer bekræfter den generelle regel. Deres molekyler indbefatter carbonhydrid- og hydroxylgrupper, så de kemiske egenskaber af alkoholer bestemmes af samspillet mellem disse grupper på hinanden.

Egenskaberne karakteristiske for denne klasse af forbindelser skyldes tilstedeværelsen af ​​en hydroxylgruppe.

1. Samspillet mellem alkoholer med alkali- og jordalkalimetaller. For at identificere virkningen af ​​et carbonhydridradikal på en hydroxylgruppe er det nødvendigt at sammenligne egenskaberne af et stof indeholdende en hydroxylgruppe og et carbonhydridradikal på den ene side og et stof indeholdende en hydroxylgruppe og ikke indeholdende et carbonhydridradikal på den anden side. Sådanne stoffer kan f.eks. Være ethanol (eller anden alkohol) og vand. Hydrogen af ​​hydroxylgruppe af alkoholmolekyler og vandmolekyler kan reduceres med alkali- og jordalkalimetaller (erstattet af dem)
   
2. Interaktion af alkoholer med hydrogenhalogenider. Substitution af en hydroxylgruppe for et halogen fører til dannelsen af ​​halogenalkaner. For eksempel:
   Denne reaktion er reversibel.
3. Intermolekylær dehydrering af alkoholer - fjernelse af et vandmolekyle fra to molekyler af alkoholer, når de opvarmes i nærværelse af vandfjernelse betyder:
   Som et resultat af intermolekylær dehydrering af alkoholer dannes ethere. Således dannes ethyl (svovl) ether, når ethylalkohol med svovlsyre opvarmes til en temperatur på 100 til 140 ° C.
   
4. Samspillet mellem alkoholer med organiske og uorganiske syrer med dannelse af estere (esterificeringsreaktion)
   
   Forestringsreaktionen katalyseres af stærke uorganiske syrer. For eksempel dannes ethylacetat, når ethylalkohol interagerer med eddikesyre:
   
5. Intramolekylær dehydrering af alkoholer opstår, når alkoholerne opvarmes i nærvær af dehydratiseringsmidler til en højere temperatur end den intermolekylære dehydreringstemperatur. Som et resultat dannes alkener. Denne reaktion skyldes tilstedeværelsen af ​​et hydrogenatom og en hydroxylgruppe ved tilstødende carbonatomer. Som et eksempel kan du tage reaktionen om at opnå ethen (ethylen) ved opvarmning af ethanol over 140 ° C i nærværelse af koncentreret svovlsyre:
   
6. Oxideringen af ​​alkoholer udføres sædvanligvis med stærke oxidationsmidler, for eksempel kaliumdichromat eller kaliumpermanganat i et surt medium. I dette tilfælde er virkningen af ​​oxidationsmidlet rettet mod carbonatomet, der allerede er forbundet med hydroxylgruppen. Afhængig af alkoholens karakter og reaktionsbetingelserne kan forskellige produkter danne. Primæralkoholer oxideres således først til aldehyder og derefter til carboxylsyrer: Under oxidation af sekundære alkoholer dannes ketoner:
   
   Tertiære alkoholer er tilstrækkeligt resistente over for oxidation. Under hårde forhold (stærkt oxidationsmiddel, høj temperatur) er oxidation af tertiære alkoholer imidlertid mulig, hvilket sker ved brydningen af ​​carbon-carbon-bindinger nærmest hydroxylgruppen.
7. Dehydrering af alkoholer. Ved overføring af alkoholdamp ved 200-300 ° C over en metalkatalysator, såsom kobber, sølv eller platin, omdannes primære alkoholer til aldehyder og sekundære alkoholer - til ketoner:
   
   
8. Højkvalitetsreaktion over for flerværdige alkoholer.
   Tilstedeværelsen af ​​flere hydroxylgrupper i alkoholmolekylet på samme tid er ansvarlig for de specifikke egenskaber af polyvalente alkoholer, som er i stand til at danne lyse blå vandopløselige komplekse forbindelser, når de interagerer med frisk opnået kobber (II) hydroxidfældning. For ethylenglycol kan du skrive:
   
   Monovalente alkoholer er ikke i stand til at komme ind i denne reaktion. Derfor er det en kvalitativ reaktion på polyvalente alkoholer.
   

Modtagelse af alkoholer:

Brug af alkoholer

Methanol (methylalkohol CH₃OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og kogepunkt på 64,7 ° C. Lyser en smule blålig flamme. Det historiske navn for methanol - træalkohol er forklaret ved en af ​​måderne at opnå den ved destillationen af ​​hårdt træ (græsk methy - vin, beruset, hule - stof, træ).

Methanol kræver omhyggelig håndtering ved håndtering. Under virkningen af ​​enzymet alkohol dehydrogenase, er det omdannet i kroppen til formaldehyd og myresyre, hvilket beskadiger retina, forårsager dødsfallet af synsnerven og fuldstændig tab af syn. Indtagelse af mere end 50 ml methanol forårsager død.

Ethanol (ethylalkohol C₂H₅OH) er en farveløs væske med en karakteristisk lugt og et kogepunkt på 78,3 ° C. Brandfarlig. Blandet med vand i ethvert forhold. Koncentrationen (styrke) af alkohol udtrykkes normalt i volumenprocent. "Ren" (medicinsk) alkohol er et produkt fremstillet af fødevareråvarer og indeholder 96% (volumen) ethanol og 4% (volumen) vand. For at opnå vandfri ethanol - "absolut alkohol" behandles dette produkt med stoffer, som kemisk binder vand (calciumoxid, vandfrit kobber (II) sulfat osv.).

For at gøre alkohol, der anvendes til tekniske formål, uegnet til drik, tilsættes små mængder af næsten ikke adskilte giftige, ildelugtende og har en modbydelig smag af stoffer og tonet. Alkoholen indeholdende sådanne additiver hedder denatureret eller denatureret alkohol.

Ethanol er meget udbredt i industrien til fremstilling af syntetisk gummi, stoffer, anvendes som opløsningsmiddel, er en del af maling og lak, parfumerivarer. I medicin er ethylalkohol - det vigtigste desinfektionsmiddel. Bruges til fremstilling af alkoholholdige drikkevarer.

Små mængder ethanol, når de injiceres i menneskekroppen, reducerer smertefølsomheden og blokerer inhiberingsprocesserne i cerebral cortex, hvilket forårsager forgiftningstilstand. På dette stadium af etanols handling øges vandudtømningen i cellerne, og derfor bliver vandladningen accelereret, hvilket resulterer i dehydrering.

Desuden forårsager ethanol dilation af blodkar. Øget blodgennemstrømning i hudkapillærerne fører til rødmen af ​​huden og en følelse af varme.

I store mængder hæmmer ethanol hjerneaktiviteten (inhiberingsstadiet), forårsager et tab af koordinering af bevægelser. Mellemproduktet af ethanoloxidation i kroppen - acetaldehyd - er ekstremt giftigt og forårsager alvorlig forgiftning.

Den systematiske anvendelse af ethylalkohol og drikkevarer indeholdende det fører til et permanent fald i hjernens produktivitet, levercellernes død og deres erstatning med bindevæv - levercirrhose.

Etandiol-1,2 (ethylenglycol) er en farveløs viskøs væske. Giftig. Ubegrænset opløseligt i vand. Vandige opløsninger krystalliseres ikke ved temperaturer, der ligger væsentligt under O ° C, hvilket gør det muligt at anvende det som en komponent i ikke-frysende kølevæsker - antifreezes til forbrændingsmotorer.

Prolactriol-1,2,3 (glycerin) er en viskøs syrupagtig væske, sød i smag. Ubegrænset opløseligt i vand. Den ikke-flygtige. Som en del af estere er en del af fedtstoffer og olier.

Udbredt i kosmetik, farmaceutiske og fødevareindustrier. I kosmetik spiller glycerin rollen som en blødgørende og beroligende. Det tilsættes til tandpastaen for at forhindre det i at tørre ud.

Til konfektureprodukter tilsættes glycerin for at forhindre deres krystallisering. De sprøjtes med tobak, i så fald virker det som en fugtighedscreme, der forhindrer tobaksbladerne i at tørre ud og knuse dem før behandling. Det tilsættes klæbemidler for at forhindre, at de tørrer ud for hurtigt og til plast, især cellofan. I sidstnævnte tilfælde virker glycerin som en blødgører, der virker som et smøremiddel mellem polymermolekyler og således giver plasten den nødvendige fleksibilitet og elasticitet.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Brug af alkoholer: alle facetter af et mystisk stof!

Anvendelsen af ​​alkoholer i mange aktivitetsområder - medicin, kosmetologi, industri - gør disse organiske forbindelser til et uundværligt produkt for mennesker.

Alkoholer er fascinerende. De er forskellige. Kan medbringe, ligesom giftstoffer, gavn og skade. De har en mystisk etymologi: Ordet kom ind i vores sprog på grund af den engelske ånds låntagning (fra spiritus - lat. "Sjæl, ånd, åndedræt").

Discovery historie

Drikke drikkevarer, som omfatter ethanol - monatomisk vinånd, er kendt for menneskeheden fra antikken. De var lavet af honning og fermenterede frugter. I det antikke Kina blev også ris tilsat til drikkevarer.

Alkohol fra vin blev opnået i øst (VI - VII århundreder). Europæiske forskere har skabt det fra gæringsprodukterne i det XI århundrede. Den russiske ts rigs hof mødte ham i det 14. århundrede: den genoiske ambassade præsenterede den som levende vand ("aqua vita").

TE Lovitz, en russisk forsker fra det 18. århundrede, fik for første gang empirisk absolut ethanol, når han destillerede ved hjælp af kaliumchlorid, kaliumcarbonat. Kemiker foreslog at bruge kul til rengøring.

Takket være de videnskabelige resultater fra XIX - XX århundrede. Global anvendelse af alkoholer blev mulig. Forskere fra fortiden har udviklet en teori om strukturen af ​​vand-alkohol løsninger, undersøgt deres fysisk-kemiske egenskaber. Åbnet fermenteringsmetoderne: cyklisk og kontinuerlig strømning.

Væsentlige opfindelser af fortidens kemiske videnskab, som gjorde den nyttige egenskab af alkoholer virkelige:

• ratifikationsenhed Barbe (1881)
• Braval plade adskilt Saval (1813)
• brygger Genze (1873)

En homolog serie af alkoholstoffer blev opdaget. Gennemført en række forsøg på syntese af methanol, ethylenglycol. Avancerede videnskabelige undersøgelser af efterkrigsårene af det 20. århundrede bidrog til at forbedre produkternes kvalitet. Øget niveauet for den indenlandske alkoholindustri.

Spredt i naturen

I naturen findes alkoholer i fri form. Stoffer er også bestanddele af estere. Den naturlige fermenteringsproces af kulhydratholdige produkter skaber ethanol såvel som butanol-1, isopropanol. Alkoholer i bageindustrien, brygning, vinfremstilling er forbundet med brugen af ​​gæringsprocessen i disse industrier. De fleste insect feromoner er repræsenteret af alkoholer.

Alkoholderivater af kulhydrater i naturen:

• sorbitol - fundet i røde bær, kirsebær, har en sød smag.

Mange vegetabilske dufte er terpenalkoholer:

• fenol - en bestanddel af frugterne af fennikel, harpiks nåletræer
• Borneol - en del af træet borneokamphornogo træet
• menthol er en komponent af geranium og mynte

Human galle, polyolealkoholer af animalsk galle:

Skadelige virkninger på kroppen

Den udbredt anvendelse af alkoholer inden for landbrug, industri, militær, transport gør dem tilgængelige for almindelige borgere. Dette forårsager akut, herunder masse, forgiftning, dødsfald.

Methanol fare

Methanol er en farlig gift. Det har en toksisk virkning på hjertet, nervesystemet. Indtagelse af 30 g methanol fører til døden. At ramme en mindre mængde af et stof er årsagen til alvorlig forgiftning med irreversible effekter (blindhed).

Den maksimale tilladte koncentration i luften på arbejdspladsen er 5 mg / m³. Væsker, der indeholder den mindste mængde methanol, er farlige.

I milde former for forgiftning forekommer symptomer:

• kuldegysninger
• generel svaghed
• kvalme
• hovedpine

Til smag adskiller man ikke metanol fra ethanol. Dette bliver årsagen til den forkerte brug af gift indeni. Hvordan man skelner ethanol fra methanol i hjemmet?

Kobbertråden er spolet og opvarmet stærkt i brand. Når det interagerer med ethanol, mærkes lugten af ​​rådne æbler. Kontakt med methanol vil starte oxidationsreaktionen. Formaldehyd frigives - gas med en ubehagelig skarp lugt.

Etanol toksicitet

Ethanol erhverver giftige og narkotiske egenskaber afhængigt af dosis, indtagningsmetode, koncentration, varighed af eksponering.

Ethanol kan forårsage:

• forstyrrelse af centralnervesystemet
• til hvem
• esophagus kræft, mave
• gastritis
• skrumpelever
• hjertesygdom

4-12 g ethanol pr. 1 kg kropsvægt - en enkelt dødelig dosis. Acetaldehyd, hovedmetabolitten af ​​ethanol, er et kræftfremkaldende, mutagent, giftigt stof. Det ændrer cellemembranen, de strukturelle egenskaber ved røde blodlegemer, beskadiger DNA. Isopropanol ligner ethanol i toksiske virkninger.

Produktionen af ​​alkoholer og deres omsætning er reguleret af staten. Ethanol er ikke juridisk anerkendt som et lægemiddel. Men dens toksiske virkning på kroppen er bevist.

Virkningen på hjernen bliver særlig destruktiv. Dens volumen falder. Økologiske forandringer forekommer i neuroner i hjernebarken, deres skade og død. Der er brud på kapillærer.

Normalt arbejde i en mave, en lever, tarmene er brudt. Med overdreven brug af stærk alkohol, akut smerte, diarré. Slimhinden i mavetarmkanalen er beskadiget, galde stagnerer.

Alkoholindånding

Den udbredt anvendelse af alkoholer i mange brancher udgør en trussel for deres eksponering for indånding. Toksiske virkninger blev undersøgt hos rotter. Resultaterne er vist i tabellen.

Fødevareindustrien

Ethanol - grundlaget for alkoholholdige drikkevarer. Den er fremstillet af sukkerroer, kartofler, druer, korn - rug, hvede, byg, andre råvarer, der indeholder sukker eller stivelse. I produktionsprocessen anvendes moderne teknologier til fjernelse af fuselolier.

Indholdet af ethylalkohol - grundlaget for klassificeringen af ​​alkoholholdige drikkevarer.

De er opdelt i:

• stærk med en andel af ethanol 31-70% (brandy, absint, rum, vodka)
• medium styrke - fra 9 til 30% ethanol (likører, vine, likører)
• lav alkohol - 1,5-8% (cider, øl).

Ethanol er et råmateriale til naturlig eddike. Produktet opnås ved oxidation med eddikesyrebakterier. Luftning (tvungen luftmætning) er en nødvendig betingelse for processen.

Ethanol i fødevareindustrien er ikke den eneste alkohol. Glycerin - kosttilskud E422 - giver en blanding af ikke-blandbare væsker. Det bruges til fremstilling af konditorvarer, pasta, bageriprodukter. Glycerin er inkluderet i likørernes sammensætning, giver viskositeten til drikkevarer, sød smag.

Anvendelsen af ​​glycerol har en positiv effekt på produkterne:

• klæbrighed af pasta mindskes
• konsistens af slik, cremer forbedres
• forhindrer hurtig greb af brød, sakkende chokolade
• bageprodukter uden stivelse stikker

Brugen af ​​alkoholer som sødemidler er almindelig. Til dette formål er mannitol, xylitol, sorbitol egnet til egenskaber.

Parfume og kosmetik

Vand, alkohol, parfume sammensætning (koncentrat) - de vigtigste komponenter i parfume produkter. De bruges i forskellige proportioner. Bordet præsenterer typerne af parfume, proportionerne af hovedkomponenterne.

Ved fremstilling af parfumerivarer virker ethanol af højeste renhed som et opløsningsmiddel til duftstoffer. Ved omsætning med vand dannes der salte, som falder ned. Opløsningen afregnes i flere dage og filtreres.

2-phenylethanol i parfumeri- og kosmetikindustrien erstatter naturlig rosenolie. Væsken har en let blomsteret lugt. Inkluderet i fantasy og blomstersammensætninger, kosmetisk mælk, cremer, eliksirer, lotioner.

Den vigtigste base for mange plejeprodukter er glycerin. Det er i stand til at tiltrække fugt, aktive fugter huden, gør den smidig. Tør, dehydreret hud er nyttig creme, maske, sæbe med glycerin: det skaber en fugtbesparende film på overfladen, bevarer hudens blødhed.

Der er en myte: at brugen af ​​alkohol i kosmetik er skadelig. Imidlertid er disse organiske forbindelser stabilisatorer, der er nødvendige til fremstilling, bærere af aktive stoffer, emulgatorer.

Alkoholer (især fedtholdige) gør plejeprodukter cremet, blødgør huden og håret. Ethanol i shampoo og balsamfugter fugtes, fordampes hurtigt efter shampooing, letter kæmning, styling.

medicin

Ethanol i medicinsk praksis anvendes som et antiseptisk middel. Det ødelægger bakterier, forhindrer nedbrydning i åbne sår, forsinker smertefulde ændringer i blodet.

Dens tørring, desinfektion, garvning egenskaber - årsagen til at bruge til behandling af hænderne på medicinsk personale til at arbejde med patienten. Under mekanisk ventilation er ethanol uundværlig som skumdæmper. Med en mangel på stoffer bliver den en del af generel anæstesi.

Når forgiftning med ethylenglycol, methanol, bliver ethanol en modgift. Efter at have taget det, nedsættes koncentrationen af ​​giftige stoffer. Påsæt etanol i opvarmningskompresser, når det gnides til afkøling. Stoffet genopretter kroppen under febril varme og kolde kuldegysninger.

Alkoholer i lægemidler og deres virkninger på mennesker undersøges af farmakologiens videnskab. Ethanol som opløsningsmiddel anvendes til fremstilling af ekstrakter, tinkturer af medicinske plantematerialer (hagtorn, peber, ginseng, morwort).

Du kan kun tage disse flydende lægemidler efter en lægeundersøgelse. Du skal nøje følge den foreskrevne medicinske dosis!

brændstof

Den kommercielle tilgængelighed af methanol, butanol-1, ethanol - grunden til at bruge dem som brændstof. Blandet med dieselolie, benzin, der bruges som brændstof i ren form. Blandinger reducerer udstødningsemissionerne.

Alkohol som en alternativ kilde til brændstof har sine ulemper:

• stoffer har høje korrosionsegenskaber, i modsætning til kulbrinter
• hvis fugt kommer ind i brændstofsystemet, vil der være et kraftigt fald i effekten på grund af opløseligheden af ​​stoffer i vand
• Der er fare for dampprop, motorforringelse på grund af lavt kogepunkt af stoffer.

Gas- og olieressourcerne er dog opbrugt. Derfor er brugen af ​​alkoholer i verdenspraksis blevet et alternativ til brugen af ​​det sædvanlige brændstof. Der produceres deres masseproduktion fra industriaffald (papirmasse og papir, mad, træbearbejdning) - afhjælpningsproblemet løses samtidig.

Industriel forarbejdning af vegetabilske materialer giver mulighed for at opnå miljøvenlig biobrændstof - bioethanol. Råmaterialet til det er majs (USA), sukkerrør (Brasilien).

Positiv energibalance, vedvarende brændstofressourcer gør bioethanolproduktion til en populær destination i verdensøkonomien.

Opløsningsmidler, overfladeaktive stoffer

Ud over produktionen af ​​kosmetik, parfume, flydende medicin, konfektureprodukter, alkoholer er også gode opløsningsmidler:

Alkohol som opløsningsmiddel:

• ved fremstilling af metaloverflader, elektroniske komponenter, fotopapir, fotografiske film
• ved rengøring af naturlige produkter: harpikser, olier, voks, fedtstoffer
• under udvindingsprocessen - ekstraktion af stoffet
• når man fremstiller syntetiske polymere materialer (lim, lak), maling
• i produktionen af ​​medicinske, husholdnings aerosoler.

Populære opløsningsmidler er isopropanol, ethanol, methanol. Anvend også polyatomiske og cykliske stoffer: glycerin, cyclohexanol, ethylenglycol.

Overfladeaktive stoffer fremstilles af højere fedtalkoholer. Fuld pleje af bilen, tallerkener, lejlighed, tøj er mulig takket være overfladeaktive stoffer. De er en del af rengøringsmidlet, der anvendes i mange sektorer af økonomien (se tabel).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

Tema 4. "Alkoholer. Fenoler."

Alkoholer er organiske forbindelser, hvis molekyler indeholder en eller flere hydroxylgrupper forbundet med et carbonhydridradikal.

Ifølge antallet af hydroxylgrupper i et molekyle er alkoholerne opdelt i monoatomiske, diatomiske, triatomiske osv.

Den generelle formel for monovalente alkoholer er R-OH.

Ifølge typen af ​​carbonhydridradikal er alkoholerne opdelt i begrænsende, umættede og aromatiske.

Den generelle formel for mættede monovalente alkoholer er C_nN_{2n + 1}-OH.

Organiske stoffer indeholdende hydroxylgrupper i et molekyle, som er direkte bundet til carbonatomer i benzenringen, kaldes phenoler. For eksempel C₆H₅-OH er hydroxybenzen (phenol).

Ved den type carbonatom, hvortil hydroxylgruppen er associeret, skelner primær (R-CH₂-OH), sekundær (R-CHOH-R ') og tertiære (RR'R''C-OH) alkoholer.

C_nN_{2n + 2}O er den generelle formel for både mættede monovalente alkoholer og ethere.

Grænseværdige alkoholer er isomere til ethere - forbindelser med den almene formel R - O - R '.

Isomerer og Homologer

Alkoholer er kendetegnet ved strukturel isomerisme (isomerisme af kulstofskeletet, isomerisme af en substituents eller hydroxylgruppes position) såvel som mellemklasseisomerisme.

Algoritme til udarbejdelse af navne på monovalente alkoholer

1. Find den vigtigste carbon kæde - dette er den længste kæde af carbonatomer, hvoraf den ene er forbundet med en funktionel gruppe.
2. Nummer carbonatomerne i hovedkæden, begyndende fra den ende, som den funktionelle gruppe er tættere på.
3. Navngiv forbindelsen i overensstemmelse med algoritmen for carbonhydrider.
4. I slutningen af ​​navnet tilføjes suffikset -ol og angiver antallet af carbonatomet, som den funktionelle gruppe er associeret med.

Alkoholernes fysiske egenskaber bestemmes i høj grad af tilstedeværelsen af ​​hydrogenbindinger mellem molekylerne af disse stoffer:

Dette er også relateret til den gode vandopløselighed af lavere alkoholer.

De enkleste alkoholer er væsker med karakteristiske lugte. Med en stigning i antallet af carbonatomer øges kogepunktet, og opløseligheden i vand falder. Kogepunktet for primære alkoholer er højere end for sekundære alkoholer, og sekundæralkoholer er højere end for tertiære alkoholer. Methanol er ekstremt giftigt.

Kemiske egenskaber af alkoholer

Reaktioner med alkali- og jordalkalimetaller ("sure" egenskaber):
Hydrogenatomer af hydroxylgrupper af alkoholmolekyler samt hydrogenatomer i vandmolekyler kan reduceres med atomer af alkali- og jordalkalimetaller ("erstattet" af dem).

Natriumatomer lettere genoprette de hydrogenatomer, der har mere positiv partiel ladning (+). Både i vandmolekyler og alkoholmolekyler dannes denne ladning på grund af forskydningen mod oxygenatomet, som har en høj elektronegativitet, af elektronmoln (elektronpar) af kovalente bindinger.

Et alkoholmolekyle kan betragtes som et vandmolekyle, hvori et af hydrogenatomerne er erstattet af et carbonhydridradikal. Og sådan en radikal, rig på elektronpar, er lettere end et hydrogenatom, det gør det muligt for oxygenatomet at trække et elektronpar af R O.

Oxygenatomet synes at være "mættet", og som følge heraf er O-H-bindingen mindre polariseret end i vandmolekylet (+ på hydrogenatomet er mindre end i vandmolekylet).

Som et resultat er natriumatomer sværere at genoprette hydrogenatomer i alkoholmolekyler end i vandmolekyler, og reaktionen er meget langsommere.

Nogle gange er det baseret på dette, at de sure egenskaber af alkoholer er mindre udtalte end de sure egenskaber af vand.

På grund af den radikale påvirkning falder de sure egenskaber af alkoholer i serien

Alkoholer reagerer ikke med faste alkalier og deres opløsninger.

Reaktioner med hydrogenhalogenider:

Eksempler på flerværdige alkoholer er divalent alkoholethandiol (ethylenglycol) HO-CH₂CH₂-OH og trivalent alkoholpropantriol-1,2,3 (glycerin) HO-CH₂-CH (OH) -CH₂-OH.

Disse er farveløse sirupagtige væsker, søde i smag, velopløselige i vand. Ethylenglycol er giftig.

De polyvalente alkoholers kemiske egenskaber svarer stort set til de kemiske egenskaber af monovalente alkoholer, men de sure egenskaber som følge af hydroxylgruppernes indflydelse på hinanden er mere udtalt.

En kvalitativ reaktion på polyvalente alkoholer er deres reaktion med kobber (II) hydroxid i et alkalisk medium med dannelsen af ​​lyse blå opløsninger af stoffer med en kompleks struktur. For glycerol for eksempel udtrykkes sammensætningen af ​​denne forbindelse med formlen Na₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

Den vigtigste repræsentant for phenoler er phenol (hydroxbenzen, de gamle navne er hydroxybenzen, hydroxybenzen) C₆H₅-OH.

Fysiske fysiske egenskaber: Et fast, farveløst stof med stærk lugt; toksisk; opløseligt i vand ved stuetemperatur; en vandig opløsning af phenol kaldes carbolsyre.

Sure egenskaber De sure egenskaber af phenol er mere udtalte end de af vand og begrænsende alkoholer, hvilket er forbundet med større polaritet af O-H bindingen og med større stabilitet af phenolationen dannet ved dets brud. I modsætning til alkoholer reagerer phenoler ikke kun med alkali- og jordalkalimetaller, men også med alkaliske opløsninger, der danner phenater:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

SPIRITUS

ALCOHOLER (alkoholer) - en klasse af organiske forbindelser indeholdende en eller flere C-OH-grupper, mens hydroxylgruppen HE er forbundet med et alifatisk carbonatom

Klassificeringen af ​​alkoholer er forskelligt og afhænger af, hvilken funktion strukturen er baseret på.

1. Afhængigt af antallet af hydroxylgrupper i molekylet er alkoholerne opdelt i:

a) monatomisk (indeholder en hydroxyl OH-gruppe), for eksempel methanol CH₃OH, ethanol C₂H₅HE, propanol med₃H₇OH

b) polyatomiske (to eller flere hydroxylgrupper), for eksempel ethylenglycol

Forbindelser, hvori et carbonatom har to hydroxylgrupper, er i de fleste tilfælde ustabile og let omdannet til aldehyder, spaltende vand: RCH (OH)₂ ® RCH = O + H₂O

Alkoholer indeholdende tre OH-grupper på et carbonatom eksisterer ikke.

2. Ifølge den type carbonatom, hvortil OH-gruppen er associeret, er alkoholerne opdelt i:

a) primær, hvor OH-gruppen er bundet til det primære carbonatom. Primær kaldet carbonatom (fremhævet i rødt), der er forbundet med kun ét carbonatom. Eksempler på primære alkoholer - ethanol CH₃CH₂-OH, propanol CH₃CH₂CH₂-OH.

b) sekundær, hvor OH-gruppen er bundet til det sekundære carbonatom. Det sekundære carbonatom (fremhævet i blåt) bindes samtidigt til to carbonatomer, for eksempel sekundær propanol, sekundær butanol (figur 1).

Fig. 1. STRUKTUR AF SECONDÆRE ALKOHOLER

c) tertiær, hvor OH-gruppen er bundet til et tertiært carbonatom. Det tertiære carbonatom (fremhævet i grønt) bundet samtidigt med tre tilstødende carbonatomer, for eksempel tertiær butanol og pentanol (figur 2).

Fig. 2. STRUKTUR AF TERTIÆRE ALKOHOLER

I overensstemmelse med typen af ​​carbonatom betegnes en alkoholgruppe, der er knyttet til den, også som primær, sekundær eller tertiær.

I polyatomiske alkoholer indeholdende to eller flere OH-grupper kan både primære og sekundære HO-grupper være til stede samtidigt, for eksempel i glycerol eller xylitol (figur 3).

Fig. 3. KOMBINATION I STRUKTUREN FOR MULTI-ALKOHOLER AF PRIMÆRE OG SECONDÆRE GRUPPER.

3. Ifølge strukturen af ​​organiske grupper bundet af en OH-gruppe er alkoholerne opdelt i grænse (methanol, ethanol, propanol), umættede, for eksempel allylalkohol CH₂= CH-CH₂-OH, aromatisk (fx benzylalkohol C₆H₅CH₂OH), der indeholder i sammensætningen af ​​gruppen R-aromatisk gruppe.

Umættede alkoholer, hvori OH-gruppen "støder op til" dobbeltbindingen, dvs. forbundet med et carbonatom, som samtidig er involveret i dannelsen af ​​en dobbeltbinding (for eksempel vinylalkohol CH₂= CH-OH) er ekstremt ustabil og straks isomeriseret (se ISOMERISERING) til aldehyder eller ketoner:

Nomenklatur af alkoholer.

For almindelige alkoholer, der har en enkel struktur, anvendes en forenklet nomenklatur: navnet på den organiske gruppe omdannes til et adjektiv (ved hjælp af et suffiks og slutningen "ny") og ordet "alkohol" tilføjes:

I det tilfælde, hvor strukturen af ​​den organiske gruppe er mere kompleks, anvendes de fælles regler for al organisk kemi. Navne opbygget af sådanne regler kaldes systematisk. I overensstemmelse med disse regler er carbonhydridkæden nummereret fra den ende, som OH-gruppen er placeret tættere på. Brug derefter denne nummerering til at angive positionen af ​​de forskellige substituenter langs hovedkæden, tilføj suffikset "ol" og et tal ved slutningen af ​​navnet, der angiver OH-gruppens position (figur 4):

Fig. 4. SYSTEMATISKE NAVNE AF ALKOHOLER. Funktionelt (OH) og Substitutiv (CH₃a) Grupper, såvel som de tilsvarende digitale indekser er fremhævet i forskellige farver.

De systematiske navne på de enkleste alkoholer er ved de samme regler: methanol, ethanol, butanol. For nogle alkoholer har de trivielle (forenklede) navne, der har udviklet sig historisk, overlevet: propargylalkohol HC "C - CH₂-ON, glycerin HO-СH₂-CH (OH) -CH₂-OH, pentaerythritol C (CH)₂OH)₄, phenethylalkohol C₆H₅CH₂CH₂-OH.

Fysiske egenskaber af alkoholer.

Alkoholerne er opløselige i de fleste organiske opløsningsmidler, de første tre enkleste repræsentanter er methanol, ethanol og propanol samt tertiær butanol (H₃C)₃DREAM - blandet med vand i ethvert forhold. Med en stigning i antallet af C-atomer i den organiske gruppe begynder den hydrofobe (vandafvisende) effekt at påvirke, opløseligheden i vand bliver begrænset, og med R indeholdende mere end 9 carbonatomer forsvinder den næsten.

På grund af tilstedeværelsen af ​​OH-grupper mellem molekylerne af alkoholer opstår der hydrogenbindinger.

Fig. 5. HYDROGEN TILSLUTNINGER I ALKOHOLER (vist med stiplede linjer)

Som følge heraf har alle alkoholer et højere kogepunkt end de tilsvarende carbonhydrider, for eksempel T. kip. ethanol + 78 ° C og T. Kip. ethan -88,63 ° C; T. Kip. henholdsvis butanol og butan + 117,4 ° C og -0,5 ° C.

Kemiske egenskaber af alkoholer.

Alkoholer er forskellige transformationer. Reaktioner af alkoholer har nogle generelle mønstre: Reaktiviteten af ​​primære monovalente alkoholer er højere end sekundærernes, og sekundære alkoholer er igen mere kemisk aktive end tertiære. For diatomiske alkoholer, i tilfælde, hvor OH-grupper er placeret ved hosliggende carbonatomer, observeres en forøget (sammenlignet med monovalente alkoholer) reaktivitet på grund af den gensidige indflydelse af disse grupper. For alkoholer er reaktioner, der forekommer ved brud på både C - O og O - H - bindinger, mulige.

1. Reaktioner går gennem O-H bindingen.

Ved interaktion med aktive metaller (Na, K, Mg, Al) udviser alkoholerne egenskaberne af svage syrer og danner salte kaldet alkoxider eller alkoxider:

Alkoxider er ikke kemisk stabile og hydrolyseres under påvirkning af vand til dannelse af alkohol og metalhydroxid:

Denne reaktion viser, at alkoholer i sammenligning med vand er svagere syrer (en stærk syre fortrænger en svag en), og når de interagerer med alkaliopløsninger, danner alkoholerne ikke alkoholater. I flerværdige alkoholer (når OH-grupper er bundet til tilstødende C-atomer), er alkoholgruppernes surhedsgrad imidlertid meget højere, og de kan danne alkoholater, ikke kun ved interaktion med metaller, men også med alkalier:

Når der i polyatomiske alkoholer er HO-grupper bundet til ikke-tilstødende C-atomer, er egenskaberne af alkoholerne tæt på monatomiske, da den gensidige indflydelse af NO-grupperne ikke manifesterer sig.

Når de interagerer med mineralske eller organiske syrer, danner alkoholerne estere - forbindelser indeholdende R-O-A-fragmentet (A er syrestenen). Dannelsen af ​​estere forekommer også under interaktionen af ​​alkoholer med anhydrider og carboxylsyrechlorider (figur 6).

Under virkningen af ​​oxidationsmidler (K₂Cr₂O₇, KMnO₄) primære alkoholer danner aldehyder og sekundære alkoholer - ketoner (figur 7)

Fig. 7. FORMATION AF ALDEHYDER OG KETONER UNDER ALKOHOLOXIDATION

Reduktionen af ​​alkoholer fører til dannelsen af ​​carbonhydrider indeholdende det samme antal C-atomer som molekylet af udgangsalkoholen (figur 8).

Fig. 8. GENTAGELSE AF BUTANOL

2. Reaktioner går gennem C-O-bindingen.

I nærvær af katalysatorer eller stærke mineralske syrer forekommer dehydrering af alkoholer (vand skilles fra), og reaktionen kan fortsætte i to retninger:

a) intermolekylær dehydrering med deltagelse af to molekyler alkohol, mens C - O bindingerne i et af molekylerne bryder, hvilket resulterer i dannelsen af ​​ethere - forbindelser indeholdende R - O - R fragmentet (figur 9A).

b) når intramolekylær dehydrering dannes, dannes alkener - carbonhydrider med en dobbeltbinding. Ofte fortsætter begge processer - dannelsen af ​​ether og alken - parallelt (figur 9B).

I tilfælde af sekundære alkoholer er to reaktionsretninger mulige ved dannelsen af ​​alken (figur 9B). Den overvejende retning er, at der ved kondensation spaltes hydrogen fra det mindst hydrogenerede carbonatom (mærket med 3), dvs. omgivet af færre hydrogenatomer (sammenlignet med atom 1). Vist på fig. 10 reaktioner anvendes til fremstilling af alkener og ethere.

Fordelingen af ​​C-O-bindingen i alkoholer forekommer også, når OH-gruppen er erstattet af halogen eller en aminogruppe (figur 10).

Fig. 10. UDSKIFTNING AF ON-GROUP I ALKOHOL AF HALOGEN ELLER AMINOGROUP

Reaktionerne vist i fig. 10, der anvendes til fremstilling af halogencarboner og aminer.

Får alkoholer.

Nogle af reaktionerne vist ovenfor (Fig. 6,9,10) er reversible og kan ændre sig i modsat retning, idet forholdene ændres, hvilket fører til produktion af alkoholer, for eksempel hydrolyse af estere og halogencarboner (henholdsvis henholdsvis fig. 11A og B) såvel som hydrering alkener - ved tilsætning af vand (fig. 11B).

Fig. 11. PRÆPARATION AF ALKOHOLER VED HYDROLYS OG HYDRATERING AF ORGANISKE FORBINDELSER

Hydrolysereaktionen af ​​alkener (figur 11, skema B) ligger til grund for industriel produktion af lavere alkoholer indeholdende op til 4 C-atomer.

Ethanol dannes også under den såkaldte alkoholiske gæring af sukkerarter, for eksempel glucose C₆H₁₂Oh₆. Processen foregår i nærvær af gærsvampe og fører til dannelsen af ​​ethanol og CO.₂:

Fermentering kan opnås ikke mere end 15% vandig opløsning af alkohol, fordi med en højere koncentration af alkohol gær svampe dør. Alkoholopløsninger med højere koncentration opnås ved destillation.

Methanol fremstilles i industrien ved at reducere carbonmonoxid ved 400 ° C under et tryk på 20-30 MPa i nærværelse af en katalysator bestående af oxider af kobber, chrom og aluminium:

Hvis der i stedet for hydrolyse af alkener (figur 11) udføres oxidation, dannes diatomiske alkoholer (figur 12)

Fig. 12. MODTAGELSE AF TO TOTALE ALKOHOLER

Brug af alkoholer.

Alkoholernes evne til at deltage i en række kemiske reaktioner gør det muligt for dem at anvende forskellige organiske forbindelser: aldehyder, ketoner, carboxylsyrer af ethere og estere, der anvendes som organiske opløsningsmidler til fremstilling af polymerer, farvestoffer og stoffer.

Methanol CH₃HE anvendes som opløsningsmiddel, og også i produktionen af ​​formaldehyd anvendt til opnåelse af phenol-formaldehydharpikser, er methanol for nylig blevet betragtet som et lovende motorbrændstof. Store mængder methanol anvendes til udvinding og transport af naturgas. Methanol er den mest giftige forbindelse blandt alle alkoholer, den letale dosis til indtagelse er 100 ml.

Ethanol C₂H₅OH er udgangsforbindelsen til fremstilling af acetaldehyd, eddikesyre såvel som til fremstilling af carboxylsyreestere anvendt som opløsningsmidler. Hertil kommer, at ethanol - hovedkomponenten i alle alkoholholdige drikkevarer, anvendes i vid udstrækning i medicin som et desinfektionsmiddel.

Butanol anvendes som opløsningsmiddel til fedtstoffer og harpikser, og det tjener som råmateriale til fremstilling af dufte (butylacetat, butylsalicylat osv.). I shampoo bruges den som en komponent, der øger gennemsigtigheden af ​​løsningerne.

Benzylalkohol C₆H₅CH₂-OH i fri tilstand (og i form af estere) er indeholdt i de essentielle olier af jasmin og hyacint. Det har antiseptiske (desinficerende) egenskaber, i kosmetik bruges det som konserveringsmiddel af cremer, lotioner, dental elixirer og i parfume - som duftende stof.

Phenethylalkohol C₆H₅CH₂CH₂-OH har en rose duft, den er indeholdt i rosenolie, den bruges i parfumer.

Ethylenglycol HOCH₂CH₂OH anvendes til fremstilling af plast og som frostvæske (et additiv, som sænker frysepunktet for vandige opløsninger) i tillæg til fremstilling af tekstil- og trykfarver.

Diethylenglycol HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH bruges til at udfylde hydrauliske bremseanordninger såvel som i tekstilindustrien til efterbehandling og farvning af stoffer.

Glycerin HOCH₂-CH (OH) -CH₂OH anvendes til fremstilling af polyesterglyphthalharpikser, og det er desuden en bestanddel af mange kosmetiske præparater. Nitroglycerin (figur 6) er den vigtigste komponent i dynamit, der anvendes i minedrift og jernbanekonstruktion som en eksplosiv.

Pentaerythritol (HOCH₂)₄C anvendes til fremstilling af polyestere (pentaphthalsharpikser) som hærder af syntetiske harpikser som et blødgøringsmiddel til polyvinylchlorid såvel som til fremstilling af det eksplosive tetranitropentaerythritol.

Polyvalente alkoholer xylitol HOCH2- (CHOH) 3-CH2OH og sorbitol HOCH2- (CHOH) 4-CH2OH har en sød smag, de anvendes i stedet for sukker til fremstilling af konfektureprodukter til personer med diabetes og fedme. Sorbitol findes i rowan og kirsebær bær.

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/SPIRTI.html