Eddikesyre (methankarboxylsyre, ethansyre) er et stof med formlen CH3COOH, der har en stærk lugt og sur smag.

Hvad er eddikesyre

Eddikesyre er et organisk produkt med en særlig lugt og smag, der er resultatet af fermentering af alkohol- og kulhydratkomponenter eller syring af vine.

Dette stof i form af vineddike var kendt i det antikke Grækenland og det gamle Rom. I senere tid lærte alkymister at producere et renere stof ved destillation. Syren i form af krystaller blev opdrættet i 1700. På omtrent samme tidspunkt bestemte kemikere sin formel og bemærkede et stofs evne til at antændes.

I naturen findes eddikesyre sjældent i fri form. Som en del af planter er den repræsenteret i form af salte eller estere, i dyrenes krop findes det i sammensætningen af ​​muskelvæv, milt, såvel som i urin, sved, ekskrement. Let dannet på grund af fermentering, rottning, i færd med nedbrydning af komplekse organiske forbindelser.

Syntetisk form af eddikesyre opnås efter reaktionen af ​​eksponering for natriummethyl med carbondioxid eller, når den udsættes for natriummethylat, opvarmes til 160 grader med carbonmonoxid. Der er andre måder at oprette dette stof på laboratoriet.

Ren eddikesyre er en klar væske med en kvælende lugt, der forårsager forbrændinger på kroppen. Hvis du antænder et par stoffer, vil de give en lyseblå flamme. Opløsning i vand, syren producerer varme.

Acetylcoenzym A dannes med deltagelse af eddikesyre, hvilket også er nødvendigt for biosyntese af steroler, fedtsyrer, steroider og andre stoffer. De kemiske egenskaber af eddikesyre gør det uundværligt i mange processer og reaktioner. Eddikesyre hjælper med at danne salte, amider, estere.

Men ud over sine gavnlige egenskaber er det et farligt, brændbart stof. Derfor er det nødvendigt at overholde de maksimale sikkerhedsforanstaltninger, idet man undgår direkte kontakt med huden, og forsøger ikke at trække vejret i syre.

Eddikesyreformer:

• is (96% opløsning, bruges til at fjerne vorter, majs);
• essens (indeholder 30-80 procent syre, er en del af medicinske præparater mod svampe og kløe);
• Bordseddike (3-, 6-, 9 procent opløsning, anvendes aktivt i hverdagen);
• æble (eller en anden frugt og bær) eddike (med lav surhedsgrad, anvendt til madlavning, kosmetologi);
• balsamicoeddike eller duftende (bordeddike, infunderet med krydrede planter, der anvendes til madlavning og kosmetologi);
• acetat (syreester).

Typer af eddike

Ren eddikesyre er et meget aggressivt stof og kan være sundhedsfarligt.

Derfor bruger den i hverdagen en vandig opløsning (med forskellige koncentrationer). Der er to måder at oprette eddike på:

Et produkt af industriel aktivitet kan indeholde 3, 6 eller 9 procent eddikesyre. Mætningen af ​​hjemmelavet eddike er endnu lavere, hvilket gør den mere sikker til forbrug. Ud over den lave koncentration indeholder det hjemmelavede produkt mange vitaminer og andre gavnlige stoffer. Omfanget af næringsstoffer afhænger af det produkt, hvorfra eddike blev fremstillet. De mest anvendte æble- og druemostråvarer. Der er også den såkaldte balsamicoeddike, lavet af bord med tilsætning af krydrede urter.

Daglig sats

Tal om den daglige forbrug af eddikesyre er ikke nødvendig. På trods af den ædleagtige popularitet i dagligdagen har udbredt brug i madlavning ikke beregnet, hvor meget dette stof kan eller bør indtages af mennesker. Sandt nok, moderne medicin kender ikke tilfælde, hvor nogen vil have sundhedsmæssige problemer gennem utilstrækkeligt forbrug af dette produkt.

Men lægerne er single-voiced efter mening af dem, der er yderst uønskede at se på produkter med et højt indhold af eddikesyre. Disse er mennesker med gastritis, sår, betændelse i fordøjelsessystemet. Dette skyldes, at eddikesyre (som ethvert andet stof fra denne gruppe) irriterer og sommetider ødelægger slimhinderne i mavetarmkanalen. I bedste fald truer det med halsbrand i værste fald med forbrænding i fordøjelseskanalen.

Ud over denne indlysende grund til ikke at bruge eddike, er der endnu en. Nogle mennesker har en individuel intolerance over for stoffet. For at undgå ubehagelige konsekvenser bør sådanne personer heller ikke forbruge mad tilsat eddike.

overdosis

Virkningen af ​​eddikesyre på den menneskelige krop med en betydelig foranstaltning ligner indflydelsen af ​​saltsyre, svovlsyre eller salpetersyre. Forskellen er i en mere overfladisk virkning af eddike.

Ca. 12 ml ren eddikesyre er dødelig for mennesker. Denne del svarer til omkring et glas eddike eller 20-40 ml eddikesyre. Dampe af stoffet, komme ind i lungerne, forårsager lungebetændelse med komplikationer. Andre mulige virkninger af overdosering omfatter vævsnekrose, leverblødning, nephrose med død af nyreceller.

Interaktion med andre stoffer

Eddikesyre virker perfekt sammen med proteiner. Især i kombination med eddike absorberes proteiner fra fødevarer lettere af kroppen. Tilsvarende virker en sur vandig opløsning på kulhydrater, hvilket gør dem lettere at fordøje. Denne biokemiske evne gør produktet til den "rigtige" nabo til kød, fisk eller vegetabilsk mad. Men igen fungerer denne regel kun, hvis fordøjelsessystemet er sundt.

Eddike i traditionel medicin

Alternativ medicin bruger eddikesyre, eller rettere sin vandige opløsning som en kur mod mange sygdomme.

Måske er den mest velkendte og forbrugte metode reduktionen af ​​høj temperatur ved hjælp af eddikesyre kompresser. Ikke mindre kendt anvendelse af denne væske til myggenbid, bier og andre insekter er effektiv til at slippe af med lus. Ved hjælp af en vandig opløsning af syre behandler traditionelle healere tonsillitis, pharyngitis, arthritis, reumatisme, såvel som mundsvampe og thrush. For at reducere symptomerne på en forkølelse i rummet, hvor patienten ligger, sprøjt eddike. Og hvis et område af huden brændes under solen eller brændes med vandmænd, salvet med en sur opløsning, vil det være muligt at reducere ubehagelige symptomer.

I mellemtiden vil ikke nogen eddike være egnet til behandling. Oftest ty til appleproduktet, som indeholder mange nyttige stoffer. Ud over eddikesyre indeholder den ascorbinsyre, æblesyre og mælkesyre. De specifikke kemiske egenskaber af æblecidereddike gør det til en behandling for gigt. Og i kombination med borsyre og alkohol lindrer det overdreven svedtendens.

Det er også vigtigt at sænke kolesterol, stabilisere blodsukkeret (hos diabetikere), slippe af med overskydende vægt (ved at fremskynde stofskiftet). Alternativ medicin fjerner også nyresten med eddikesyre fra æbler.

Syre for skønhed

I kosmetologi er eddikesyre især esteem. På effektiviteten af ​​dette stof i kampen mod cellulite og ekstra centimeter fortælle meget inspirerende historier. Et kursus af wraps ved hjælp af eddike - og du kan glemme "appelsinskal". Så i det mindste læse anmeldelser på forummet for at tabe kvinder.

Anvendelsen af ​​eddikesyre i behandlingen af ​​skæl og acne er også kendt. Resultatet opnås på grund af stoffets antibakterielle evner. Ret hår glans og styrke også ved styrken af ​​eddike. Det er nok at skylle rene krøller med en let syreopløsning efter hver vask. Og eddike med calamus rod og nældeblade vil hjælpe med at beskytte mod skaldethed.

Anvendelse i industrien

Eddikesyre er en komponent med en lang række anvendelser. Især i den farmaceutiske giftige for mennesker.

Også dette stof er en vigtig komponent i parfume. Eddikesyresalte anvendes som pickles og som et middel mod ukrudt.

Fødevarekilder

Den første og mest koncentrerede kilde til syre er forskellige typer vinegarer: æble, vin, bord og andre.

Også dette stof findes i honning, druer, æbler, datoer, figner, rødder, vandmelon, bananer, malt, hvede og andre produkter.

Eddikesyre er et meget kontroversielt stof. Når det bruges korrekt, kan det være gavnligt for mennesker. Hvis du glemmer sikkerheden, er eddike en farlig syre fortyndet med vand, problemer kan ikke fås. Men nu ved du, hvordan du bruger stoffet med formlen CH3COOH med sundhedsmæssige fordele og hvordan det er nyttigt for mennesker.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Eddikesyre. Egenskaber og brug af eddikesyre

Alkohol, æble, balsamico, vin, malt - alt dette madeddike. Det bliver resultatet af eddikesyrebakteriernes aktivitet.

Navnet er skabt analogt med mælkesyre. Mikrober kan gøre meget til eddike, som du kan se.

Så i Japan producerer hvede, byg og ris infusion. I USA er krydret eddike lavet af pecanødder.

Hvid drue balsamisk væske er populær i Middelhavslandene. Hovedindholdet af produktet er eddikesyre.

Til hende og dedikerer artiklen, idet man overvejer at passere nuancerne for at vælge høj kvalitet og velsmagende eddike.

Egenskaber af eddikesyre

Eddikesyre henviser til carboxylsyre. Dette indikeres af carboxylgruppen COOH. Før det går methyl fragment CH₃.

Derfor kaldes forbindelserne også methansyre. Hun er kendt for at have en skarp lugt og en sur smag.

Eftersom carboxylgruppen er en, betragtes syren som monobasisk. Oprindelsen af ​​stoffet er organisk, det vil sige eddike er dannet af planter og dyr.

Selv om der er en syntetisk metode til opnåelse af. Vi vil tale om dette i et særskilt kapitel.

Opløs eddikesyrevand. Forbindelsen blandes også let med chlor, fluor, hydrogenbromid og andre gasser.

Det er nemt at interagere med uorganiske forbindelser, der ikke har et kulstofskelet.

Af de stoffer, hvor eddikesyre ikke opløses, nævnes carbondisulfid. Det er en farveløs væske med en behagelig aroma.

Eddike er i det væsentlige fortyndet eddikesyre. Til mad brug er den kun fortyndet med vand. Samtidig reduceres opløsningens volumen.

Det vil sige, at væsken krymper. Dette indikerer en stigning i densitet. Maksimum for eddikesyre er 1,074 gram pr. Kubikcentimeter.

Eddike genkender vandige opløsninger fra 3 til 15 procent. Eddikesyre er den mest populære 9, det vil sige 9 procent.

Hvis det er en essens, er det en 80 procent løsning. Eddikesyre 70 og 40 er mindre almindelige.

Af alle essenser kan du lave et bordsadditiv ved fortynding. Hvordan fortynder eddikesyre, fortælle i et særligt kapitel.

Lad os nu se på egenskaberne af forbindelsen i sin rene 100 procent form.

Hvis der ikke findes urenheder fra tredjeparter, opløsningsmidler, har vi iseddikesyre.

Ved lave temperaturer omdannes den til en masse, der ligner is. Hvis grader tværtimod går gennem taget, vil syren antændes spontant.

Nok 454-e Celsius skala. Syren koger ved 118 grader. Dette er hvis trykket holdes ved 10 millimeter kviksølv.

Hvis mærket stiger til 42 millimeter, vil kogepunktet allerede være 42 grader, og ved 100 millimeter kviksølv begynder processen ved det 62. mærke af Celsius-skalaen.

Af de kemiske reaktioner for eddikesyre er ikke kun dissociation, dvs. opløsning, typisk, men også interaktion med aktive metaller.

Dette er navnet på elementer, der er nemmere at dele med deres elektroner.

Omdannelse til syre, negative partikler konvertere det til acetater. Disse er salte af eddikesyre.

Brugt i hverdagen er artiklens heltinde et farligt mix. Ikke forgæves i mad tilføj svage opløsninger af stoffet, og i små mængder.

200 milliliter bordeddike er en dødelig dosis. Isyre er nok 15 gram.

Essenser kræver 20-40 ml, afhængigt af koncentrationen. Det handler om at få reagenset i spiserøret.

Forbindelsen forbrænder sine vægge, hvilket fører til uudholdelig smerte og svigt i organernes funktioner.

Eddikesyrebrænding kan være ekstern. Det er mindre farligt end det indre, der er en chance for at reducere den skadelige virkning af reagenset i de første minutter efter dets kontakt med kroppen.

Det berørte område vaskes med rindende, koldt vand, gnides med sæbe. Han har et alkalisk miljø. Sæbe absorberer syre, krøllet på samme tid i flager.

Eddikesyreekstraktion

Bakteriestarter er ikke det eneste svar på spørgsmålet om, hvordan man får eddikesyre. Ud over biogen er der en syntetisk metode.

Dette er frigivelsen af ​​reagenset fra træ eller olieprodukter. Fra dem får acetylen, og fra det - eddikesyrealdehyd.

I sidstnævnte er et oxygenatom mindre end i syre. Det viser sig, at det er nødvendigt at oxidere aldehydet.

Metoden blev udviklet af den russiske videnskabsmand Mikhail Kucherov. Denne kemiker arbejdede på Skovbrugsakademiet i Skt. Petersborg i slutningen af ​​1800-tallet - begyndelsen af ​​det 20. århundrede.

Forskeren gættede, at eddikesyre kan ekstraheres fra aldehyd ved at studere forandringerne i en række organiske forbindelser under kviksølvoxidets virkning.

En række reaktioner produceret acetaldehyd. Som et resultat besluttede Kucherov at placere acetylen i et kar og passere oxid gennem det. Aldehyd dannelse var ikke lang i kommer.

Nuancen er, at eddikesyre er dannet i naturen, men acetylen er det ikke. Udvindingen af ​​syre fra den er dog mere rentabel end dens ekstraktion fra planter, frugter.

Derfor udfør først syntesen af ​​acetylen. Det er ikke indeholdt i luften og danner ikke i jorden, det kan kun være et biprodukt af nedbrydning af carbonhydrider.

Produktion af eddike fra kunstigt syntetiseret syre er forbudt i USA, Frankrig og Bulgarien.

Begrænsning stavet ud ved lov. Begrundelse - utilstrækkelig smag og mangel på yderligere næringsstoffer, der dannes under syren af ​​druer, korn, æbler.

God eddike svarer til vin, bare stå og samle.

I Frankrig nærmer sig f.eks. Det årlige forbrug af produktet per capita 4 liter.

Det er ikke overraskende, at befolkningen i landet er bekymret for nuancer af smag og fordele ved eddike, der bliver spist. I Rusland er den årlige sats pr. Person 200 milligram.

En sådan lille del af produktet i køkkenet er ikke interessant, 6-eddikesyre er i køleskabet, eller 15, produktet syntetiseres eller opnås naturligt.

Anvendelse af eddikesyre

I husholdningsbordet er eddikesyre til nytte, ikke kun til madlavning. Forbindelsen anvendes som en pletfjerner.

Især godt det eliminerer spor af frugt og bær. Eliminer lugt, især muggen, kan også eliminere reagenset.

Dette kan forekomme i brødkassen. Tør dets vægge med en opløsning af eddike og slippe af med problemet.

Efter at have lavet eddike fra eddikesyre, kan du tørre dem pletter på glasset og spejlet. En god bonus vil være en speciel glansoverflade.

Reagenset giver også en god udsigt til fedtede ting fra uldtråde. De tørres med en bomuldsstynde dyppet i methansyre. Fedtblader, fiberstruktur er genoprettet.

Eddikesyreester kan gøre tråde og hud mere elastisk. Derfor handskes handsker, silke og suede ting i metanvand med en hastighed på 3 spsk pr. 1 liter væske.

Hvis du skal rense pladen fra brusebadet, skal du igen købe eddikesyre.

Elementet placeres i sin opløsning natten over. Om morgenen vaskes vandkassen under stærkt vandtryk.

Skyl, mere præcist, skyl med eddike og hår anbefales. De bliver silkeagtige, får en strålende glans.

Hvem prøvede, tvivler på at i reklame "Pantin" viser frisurer lavet med hjælp fra mærket.

Eddikesyrepris

Kommercielt sælger både isyre og dens essenser. En ren forbindelse tilbydes fra 37 rubler pr. Kilo, men hovedprisen er ca. 60 rubler.

Tale om engrosforsyningen. En 70 procent løsning koster det samme. Faktisk er det mere rentabelt at tage is og fortyndes eddike selv.

Her, som de siger, spørgsmålet om tid, tilgængeligheden af ​​udstyr og vigtigst af alt ønske.

Nu overveje 9% eddikesyre bordet. For en halv liter i en glasflaske spørger de kun 14-18 rubler.

Dette er dog et prismærke for et produkt baseret på en syntetisk forbindelse. Hvis du overvejer æblecidereddike, vil 500 milliliter koste 250-400 rubler.

For samme mængde vineddike spørger de om ca. 100 rubler og et halvt kilo balsamid og i alt 900-1500 rubler.

Nogle gange kræver et og et halvt tusinde bare 250 milliliter af et produkt. Den nøjagtige pris er afhængig af koncentrationen og producenten.

Eddike fra lande i Den Europæiske Union og USA er normalt dyrere end tilbud fra de tidligere sovjetrepublikker.

Sådan fortyndes eddikesyre

I alle huslige behov er en syreopløsning påkrævet. Derfor er det tid til at lære at fortynde det til den ønskede koncentration.

I Rusland sælger i grunden 70 procent essens. Eddike kræves med 9 procent. For en del tager mængden af ​​en spiseskefuld.

Tilsæt 7 dele drikkevand. Derfor skal du tage 10 ml reagens og 70 ml væske for at få 9 eddike fra 70 eddikesyre.

Hvis du vil fortynde eddikesyre ikke til eddike 9, men til 6 procent, skal du tage 11 dele til 10 ml reagens, det vil sige 110 ml væske.

Nogle gange er en 8 procent opløsning påkrævet. Det er lavet af en spiseskefuld syre og 80 ml vand. 90 milliliter væske gå til 7 procent eddike.

Mest sjældent kræves 10 og 30 procent løsninger. Den første består af 10 milliliter eddikesyre og 60 milliliter væske.

En 30 procent essens består af en spiseskefuld af reagenset og kun 15 ml vand. Sidstnævnte koncentration bruges til at rengøre tekstiler og metaldele.

10% eddike er stadig egnet til madlavning. Der kræves væske kogt, fortrinsvis oprenset, passeret gennem filtre.

Det er nødvendigt at arbejde i gummihandsker, og kun keramiske eller glasskåle bør bruges som beholdere.

http://tvoi-uvelirr.ru/uksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-uksusnoj-kisloty/

Eddikesyre - egenskaber, anvendelser, tilsætningsstof til fødevarer E-260

En af de første syrer, der blev kendt for folk i oldtiden, var eddikesyre. Det blev ved en tilfældighed opdaget - på grund af udseende af eddike, når man syrede vin. I 1700 modtog Stahl en koncentreret sort af en kemisk vifte af væske, og i 1814 etablerede Berzelius sin nøjagtige sammensætning.

Eddikesyreproduktion er mulig på forskellige måder, og den anvendes meget bredt på mange områder af økonomisk aktivitet.

Hvad er eddikesyre?

Eddikesyre er et syntetisk produkt af fermentering af kulhydrater og alkoholer, såvel som den naturlige syring af tør druer. At deltage i processen med metabolisme i den menneskelige krop, er denne syre et fødevaretilsætningsstof, der anvendes til fremstilling af marinader og konservering.

Syrederivater er eddike - 3-9% og eddikesyre - 70-80%. Estere og salte af eddikesyre hedder acetater. Sammensætningen af ​​den sædvanlige eddike, som hver husmor er vant til, omfatter ascorbinsyre, mælkesyre, æblesyre, eddikesyre. Hvert år producerer verden næsten 5 millioner tons eddikesyre.

Transport af syre på forskellige afstande udføres i jernbane- eller vejtanker af specialiserede kvaliteter af rustfrit stål. I opbevaringsforhold opbevares det i lufttætte beholdere, beholdere, tønder under skur eller indendørs. Det er muligt at hælde og opbevare et stof i en polymerbeholder inden for en kalendermåned.

Kvalitetsegenskaber af eddikesyre

Farveløs væske med en sur smag og en hård lugt, som er eddikesyre, har flere specifikke fordele. Specifikke egenskaber gør syre uundværlig i mange kemiske forbindelser og husholdningsartikler.

Eddikesyre, som en af ​​repræsentanterne for carboxylsyre, har evnen til at udvise høj reaktivitet. Indtastning med en række stoffer i reaktionen bliver syren initiatoren af ​​forbindelser med funktionelle derivater. På grund af lignende reaktioner bliver det muligt:

• Saltdannelse;
• Amiddannelse;
• Dannelsen af ​​estere.

Eddikesyre er underlagt en række specifikke tekniske krav. Væsken skal opløses i vand, ikke have mekaniske urenheder og have etableret proportioner af kvalitative komponenter.

De vigtigste anvendelsesområder for eddikesyre E-260

De forskellige kugler, hvor eddikesyre er anvendelig, er ret stor. Denne syre er en uundværlig bestanddel af mange lægemidler - fx acetamin, aspirin og andre sorter. De aromatiske aminer af NH2-gruppen er beskyttet i nitreringsprocessen ved indførelsen af ​​acetylgruppen af ​​CH3CO - dette er også en af ​​de mest almindelige reaktioner, som eddikesyre tager.

En vigtig rolle, som stoffet spiller i fremstillingen af ​​acetylcellulose, acetone, forskellige syntetiske farvestoffer. Produktion af forskellige parfume og ikke-brændbare film går ikke uden hendes deltagelse.

Eddikesyre anvendes ofte i fødevareindustrien - som et tilsætningsstof E-260. Canning og husholdningslavning er også et succesfuldt indsatsområde og brug af naturlige naturlige kosttilskud.

Ved farvning spiller de vigtigste typer salte af eddikesyre rollen som specielle forbindinger, der sikrer en stabil forbindelse af tekstilfibre med farvestof. Disse salte anvendes ofte i kampen mod de mest resistente arter af skadedyrsplanter.

Forholdsregler ved arbejde med eddikesyre

Eddikesyre betragtes som en brandfarlig væske, der er tildelt den tredje fareklasse - i overensstemmelse med klassificering af stoffer i henhold til graden af ​​farlige virkninger på kroppen. Til ethvert arbejde med denne type syre bruger specialister individuelle moderne beskyttelsesmidler (filtermasker).

Selv kosttilskud E-260 kan være giftigt for kroppen, men eksponeringsgraden afhænger af fortyndingens kvalitet med koncentreret eddikesyrevand. Løsninger, hvor syrekoncentrationen overstiger 30% betragtes som livstruende. I kontakt med hud og slimhinder vil eddikesyre med høj koncentration forårsage alvorlige kemiske forbrændinger.

I dette tilfælde spiller metoden til opnåelse af syre ikke en særlig rolle i dets toksikologiske orientering, og en dosis på 20 ml kan være dødelig. Forskellige virkninger kan være katastrofale for mange menneskelige organer, fra orale slimhinder og luftveje til mave og spiserør.

I tilfælde af skødesløs indtagelse af syre indeni er det vigtigt at drikke så meget væske som muligt før ankomsten af ​​lægerne, men under ingen omstændigheder forårsage opkastning. Gentagen passage af stoffer gennem kroppen kan genforbrænde organerne. I fremtiden vil det være nødvendigt at vaske maven med en sonde og indlæggelse.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Eddikesyre: kemisk formel, egenskaber og anvendelse

Ethansyre er bedre kendt som eddikesyre. Det er en organisk forbindelse med formlen CH₃COOH. Det tilhører klassen carboxylsyrer, hvis molekyler indeholder funktionelle monovalente carboxylgrupper COOH (enten en eller flere). Om det kan du give en masse oplysninger, men nu skal opmærksomheden kun nævnes de mest interessante fakta.

formel

Hvordan det ser ud, kan forstås ud fra billedet nedenfor. Den kemiske formel af eddikesyre er ukompliceret. Dette skyldes mange: selve forbindelsen er monobasisk, og den tilhører carboxylgruppen, som er kendetegnet ved let proton spaltning (stabil elementær partikel). Denne forbindelse er en typisk repræsentant for carboxylsyrer, da den har alle deres egenskaber.

Bindingen mellem oxygen og hydrogen (-COOH) er stærkt polær. Dette medfører en let proces med dissociation (opløsning, dekomponering) af disse forbindelser og manifestationen af ​​deres sure egenskaber.

Som et resultat dannes protonen H + og acetationen CH3COO -. Hvad er disse stoffer? Acetation er en ligand forbundet med en specifik acceptor (et objekt der modtager noget fra en donorforbindelse), der danner stabile acetatkomplekser med kationer af mange metaller. Og protonen er som nævnt ovenfor en partikel, der er i stand til at fange en elektron fra elektronerne M-, K- eller L-skaller af et atom.

Kvalitativ analyse

Det er netop baseret på dissociation af eddikesyre. Kvalitativ analyse, også kaldet en reaktion, er en kombination af fysiske og kemiske metoder, der bruges til at detektere forbindelser, radikaler (uafhængige molekyler og atomer) og elementer (en kombination af partikler), der udgør analysen.

Ved hjælp af denne metode er det muligt at påvise salte af eddikesyre. Alt ser ikke så vanskeligt ud som det kan virke. Sterk syre tilsættes til opløsningen. svovl, for eksempel. Og hvis der er en duft af eddikesyre, er dens salt til stede i opløsningen. Hvordan virker det? Resterne af eddikesyre, som er dannet ud fra salt, er bundet i det øjeblik med hydrogenkationer fra svovlsyre. Hvad er resultatet? Udseendet af et større antal molekyler eddikesyre. Dissociation sker.

reaktion

Det skal bemærkes, at den omhandlede forbindelse er i stand til at interagere med aktive metaller. Disse omfatter lithium, natrium, kalium, rubidium, francium, magnesium, cæsium. Sidstnævnte er forresten den mest aktive. Hvad sker der på tidspunktet for sådanne reaktioner? Hydrogen udvikles, og dannelsen af ​​berygtede acetater forekommer. Her er den kemiske formel af eddikesyre, der reagerer med magnesium: Mg + 2₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Der er måder at få dichloreddikesyre (CHCl₂COOH) og trichloreddikesyre (CCl₃COOH) syrer. I dem erstattes methylatomgruppens hydrogenatomer med chlor. Der er kun to måder at få dem på. Den ene er hydrolysen af ​​trichlorethylen. Og det er mindre almindeligt end det andet, baseret på eddikesyre evne til at blive chloreret ved virkningen af ​​klorgas. Denne metode er enklere og mere effektiv.

Her er hvordan denne proces ligner den kemiske formel af eddikesyre, der interagerer med chlor: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Kun det er værd at afklare én ting: det er blot kloreddikesyre, de to ovennævnte er dannet med deltagelse af rødt fosfor i små mængder.

Andre transformationer

Det er værd at bemærke, at eddikesyre (CH3COOH) er i stand til at indgå i alle de reaktioner, der er karakteristiske for den berygtede carboxylgruppe. Det kan genoprettes til ethanol, monovalent alkohol. For at gøre dette er det nødvendigt at reagere på det med lithiumaluminiumhydrid, en uorganisk forbindelse, der er et kraftigt reduktionsmiddel, der ofte anvendes i organisk syntese. Dens formel er Li (AlH₄).

Eddikesyre kan også omdannes til syrechloridet, det aktive acyleringsmiddel. Dette sker under påvirkning af thionylchlorid. Forresten er det et svovlsyrechlorid. Dens formel er H₂SO₃. Det er også værd at bemærke, at natriumsaltet af eddikesyre dekarboxylater, når det opvarmes med alkali (kuldioxidmolekyle er udelukket), som et resultat af hvilken methan (CH4) dannes. Og han, som du ved, er det enkleste kulbrinte, som er lettere end luft.

krystallisering

Iseddikesyre - ofte kaldes den pågældende forbindelse på den måde. Faktum er, at når det køler ned til kun 15-16 ° C, går det ind i en krystallinsk tilstand, som om den fryser. Visuelt er dette virkelig meget lig med is. Hvis der er flere ingredienser, kan du gennemføre et forsøg, hvis resultat er omdannelsen af ​​eddikesyre til is. Det er simpelt. Fra vandet og isen skal du forberede en køleblanding og derefter sænke det tidligere fremstillede rør med eddikesyre ind i det. Efter et par minutter krystalliseres det. Ud over forbindelsen kræver det et bæger, et stativ, et termometer og et reagensglas.

Harmsubstans

Eddikesyre, hvis kemiske formel og egenskaber er anført ovenfor, er usikre. Hendes par irriterer slimhinderne i det øvre luftveje. Tærsklen for opfattelsen af ​​lugten af ​​denne forbindelse i luften er ca. 0,4 mg / l. Men der er også begrebet maksimalt tilladt koncentration - en sanitær og hygiejnisk standard, der er godkendt ved lov. Ifølge ham kan i luften være op til 0,06 mg / m³ af dette stof. Og når det kommer til arbejdslokaler, øges grænsen til 5 mg / m 3.

Den destruktive virkning af syre på biologiske væv afhænger af, hvor fortyndet det er med vand. De farligste løsninger med indhold af dette stof mere end 30%. Og hvis en person ved et uheld kommer i kontakt med en koncentreret forbindelse, vil han ikke kunne undgå kemiske forbrændinger. Dette kan kategorisk ikke tillades, siden efter denne koagulation begynder nekrose at udvikle sig - biologiske vævs død. Lethal dosis er kun 20 ml.

effekter

Det er logisk, at jo højere koncentrationen af ​​eddikesyre er, desto mere skade vil det have i tilfælde af kontakt med huden eller i kroppen. Almindelige symptomer på forgiftning omfatter:

• Acidose. Syre-base balance skiftes mod stigende surhed.
• Blodpropper og dens koagulering.
• Hemolyse af erythrocytter, deres ødelæggelse.
• Leverskader.
• Hæmoglobinuri. I urinen vises hæmoglobin.
• Akut nyresvigt.
• Giftig forbrændingschok.

Grader af sværhedsgrad

Det er almindeligt at udpege tre:

1. Nem. Det er kendetegnet ved spiserørets og mundens små forbrændinger. Men der er ingen blodpropper, og de indre organer fortsætter med at fungere normalt.
2. Gennemsnitlige. Der er forgiftning, chok og fortykkelse af blodet. Maven påvirkes.
3. Heavy. Det øvre luftvej, væggene i fordøjelseskanalen er alvorligt berørt, og nyresvigt udvikler sig. Maksimal smertechok. Måske udviklingen af ​​brænde sygdom.

Eddikesyre dampforgiftning er også muligt. Det ledsages af alvorlig løbende næse, hoste og rive.

hjælpe

Hvis en person forgiftes med eddikesyre, er det meget vigtigt at handle hurtigt for at minimere konsekvenserne af, hvad der skete. Overvej hvad du skal gøre:

• Skyl munden. Svæv ikke vand.
• Lav en sonde gastrisk skylning. Det tager 8-10 liter koldt vand. Selv blodblanding er ikke en kontraindikation. Fordi i de første forgiftningstimer forbliver store skibe stadig intakte. Så der vil ikke være nogen farlig blødning. Før vask skal analgetika være smertestillende. Sonden smøres med vaselinolie.
• Fremkald ikke opkastning! Neutralisere stoffet kan brændes magnesia eller lægemiddel "Almagel".
• Ingen af ​​ovenstående? Derefter får offeret is og solsikkeolie - du skal tage et par slanger.
• Tilladt brugen af ​​den berørte blanding af mælk og æg.

Det er vigtigt at levere førstehjælp inden for to timer efter hændelsen. Efter denne periode svulmer slimhinderne, og det vil være svært at reducere en persons smerte. Og ja, i intet tilfælde kan ikke bruge sodavand. Kombinationen af ​​syre og alkali vil give en reaktion, under hvilken kuldioxid og vand produceres. Og sådan dannelse inde i maven kan være dødelig.

ansøgning

Vandige opløsninger af ethansyre anvendes i vid udstrækning i fødevareindustrien. Disse er vinegarer. For at opnå dem fortyndes syren med vand for at opnå en 3-15% opløsning. Som et additiv er de mærket E260. Vinegars er en del af forskellige saucer, og de bruges også til konservesprodukter, betning af kød og fisk. I hverdagen er de almindeligt anvendelige til fjernelse af skalaer, pletter fra tøj og redskaber. Eddike er et fremragende desinfektionsmiddel. De kan klare enhver overflade. Nogle gange er det tilføjet, når du vasker for at blødgøre tøj.

Også eddike kan anvendes til fremstilling af duftstoffer, medicin, opløsningsmidler, til fremstilling af acetone og celluloseacetat. Ja, og eddikesyre er direkte involveret i farvning og typografi.

Derudover anvendes det som et reaktionsmedium til oxidation af en række organiske stoffer. Et eksempel fra industrien er oxidationen af ​​para-xylen (et aromatisk carbonhydrid) ved atmosfærisk oxygen til terephthalic aromatisk syre. Af den måde, da dampene af dette stof har en stærk irriterende lugt, kan den bruges som erstatning for ammoniak til fjernelse af en person fra besvimelse.

Syntetisk eddikesyre

Dette er en brandfarlig væske, der tilhører stoffer i tredje klasse af fare. Det bruges i industrien. Ved arbejde med det anvendes personligt beskyttelsesudstyr. Opbevar dette stof under særlige forhold og kun i en bestemt beholder. Dette er typisk:

• rene jernbanetankere;
• beholdere;
• tankvogne, tønder, rustfri ståltanke (kapacitet op til 275 dm 3);
• glasflasker;
• polyethylen tønder med en kapacitet på op til 50 dm 3;
• forseglede rustfri tanke.

Hvis væsken opbevares i en polymerbeholder, er den højst en måned. Det er også kategorisk ikke tilladt at opbevare dette stof sammen med sådanne stærke oxidationsmidler som kaliumpermanganat, svovlsyre og salpetersyre.

Sammensætningen af ​​eddike

Om ham skulle også sige et par ord. Sammensætningen af ​​den traditionelle, alle de sædvanlige eddike indeholder følgende syrer:

• Malic. Formel: NOORSN2CH (HE) COOH. Det er et almindeligt fødevaretilsætningsstof (E296) af naturlig oprindelse. Indeholdt i umodne æbler, hindbær, bjergaske, barbær og druer. I tobak og tobak er præsenteret i form af nikotinsalte.
• Mejeri. Formel: CH3CH (OH) COOH. Dannet under nedbrydning af glucose Tilsætningsstof til levnedsmidler (E270), som opnås ved mælkefermentering.
• Ascorbinsyre. Formel: C6H8O6. Tilsætningsstof til levnedsmidler (E300), der anvendes som antioxidant, der forhindrer oxidation af produktet.

Og selvfølgelig er ethanforbindelse også inkluderet i eddike - dette er grundlaget for dette produkt.

Hvordan fortynder man?

Dette er et ofte stillet spørgsmål. Alle har set salget af eddikesyre 70%. Det købes til at forberede blandinger til national behandling, eller til brug som krydderi, marinade, tilsætningsstof i sauce eller søm. Men du kan ikke bruge et så stærkt koncentrat. Derfor opstår spørgsmålet om, hvordan man fortynder eddikesyre til eddike. Først skal du beskytte dig selv - brug handsker. Derefter skal rent vand udarbejdes. For opløsninger af forskellige koncentrationer vil der være behov for en vis mængde væske. Hvilken en Nå, se på nedenstående tabel og fortynd eddikesyren i lyset af dataene.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Eddikesyre

Egenskaber og fysiske egenskaber af eddikesyre

I kontakt med slimhinder forårsager det forbrændinger. Eddikesyre blandes med vand i enhver proportioner. Danner azeotropiske blandinger med benzen og butylacetat.

Eddikesyre fryser ved 16 oS, dets krystaller ligner is i udseende, derfor kaldes 100% eddikesyre "is".

Nogle af de fysiske egenskaber af eddikesyre er vist i tabellen nedenfor:

Smeltepunkt, o

Kogepunkt, o С

Tæthed, g / cm3

Får eddikesyre

I industrien opnås eddikesyre ved katalytisk oxidation af n-butan med atmosfærisk oxygen:

Signifikante mængder eddikesyre fremstilles ved oxidation af acetaldehyd, der igen produceres ved oxidation af ethylen med luft oxygen på en palladiumkatalysator:

Kosteddikesyre opnås ved mikrobiologisk oxidation af ethanol (eddikesyrefermentering).

Når buten-2 oxideres med kaliumpermanganat i et surt medium eller en kromblanding, brydes en dobbeltbinding fuldstændigt til dannelse af to eddikesyremolekyler:

Kemiske egenskaber af eddikesyre

Eddikesyre er en svag monobasisk syre. I vandig opløsning dissocieres det i ioner:

Eddikesyre har svage sure egenskaber, som er forbundet med evnen af ​​hydrogenatomet i carboxylgruppen til at opdeles som proton.

Samspillet mellem eddikesyre og alkoholer fortsætter i overensstemmelse med den nukleofile substitutionsmekanisme. Nukleofilen tjener som et alkoholmolekyle, der angriber carbonatomet i carboxylgruppen af ​​eddikesyre, der bærer en delvist positiv ladning. Et særpræg ved denne reaktion (esterificering) er, at substitutionen finder sted ved carbonatomet i tilstanden sp3-hybridisering:

Ved interaktion med anionylchlorid er eddikesyre i stand til at danne syrehalogenider:

Under virkningen af ​​phosphor (V) oxid på eddikesyre dannes anhydrid:

Samspillet mellem eddikesyre og ammoniakamider opnås. For det første dannes ammoniumsalte, som ved opvarmning mister vand og omdannes til amider:

Anvendelse af eddikesyre

Eddikesyre har været kendt siden oldtiden, dens 3-6% opløsning (bordeddike) anvendes som smagsstofkrydder og konserveringsmiddel. Den konserverende virkning af eddikesyre skyldes, at det sure miljø, det skaber undertrykker udviklingen af ​​putrefaktive bakterier og skimmelsvampe.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Kemiske egenskaber af eddikesyre

Fysiske egenskaber

Eddikesyre (CH₃COOH) er en koncentreret eddike, der er kendt for menneskeheden fra oldtiden. Det blev fremstillet ved fermentering af vin, dvs. kulhydrater og alkoholer.

Fysisk er eddikesyre en farveløs væske med en sur smag og en stærk lugt. Kontakt med slimhinder forårsager kemisk forbrænding. Eddikesyre er hygroskopisk, dvs. i stand til at absorbere vanddamp. Velopløseligt i vand.

Fig. 1. Eddikesyre.

De grundlæggende fysiske egenskaber af eddike:

• smeltepunkt - 16,75 ° C;
• densitet - 1,0492 g / cm3;
• kogepunkt - 118,1 ° C;
• molær masse - 60,05 g / mol;
• Forbrændingsvarme - 876,1 kJ / mol.

Uorganiske stoffer og gasser opløses i eddike, for eksempel iltfrie syrer - HF, HCI, HBr.

modtagelse

Fremgangsmåder til fremstilling af eddikesyre:

• fra acetaldehyd ved oxidation med atmosfærisk oxygen i nærværelse af en katalysator Mn (CH₃COO)₂ og høj temperatur (50-60 ° С) - 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• fra methanol og carbonmonoxid i nærværelse af katalysatorer (Rh eller Ir) -CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• fra n-butan ved oxidation i nærværelse af en katalysator ved et tryk på 50 atm og en temperatur på 200 ° C - 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Fig. 2. Grafisk formel af eddikesyre.

Fermenteringsligningen er som følger - CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH + H₂A. Juice eller vin, ilt og bakterier eller gær enzymer anvendes som råmaterialer.

Kemiske egenskaber

Eddikesyre udviser svage sure egenskaber. De vigtigste reaktioner af eddikesyre med forskellige stoffer er beskrevet i tabellen.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-uksusnoy-kisloty-poluchenie.html

Hvad er eddikesyre. Eddikesyre

Kemisk formel: C2H4O2.

Der er adskillige industrielle metoder til fremstilling af eddikesyre: katalytisk carbonylering af methanol med carbonmonoxid i nærværelse af katalysatorer; katalytisk oxidation af acetaldehyd i den flydende fase i nærvær af salte; flydende fase luft oxidation af carbonhydrid olie fraktioner; træ pyrolyse.
En biokemisk metode til fremstilling af spiselig eddikesyre anvendes også, hvor nogle mikroorganismers evne til at oxidere ethanol anvendes, dvs. eddikesyrefermentering. Ethanolholdige væsker (vin, fermenterede juice) eller bare en vandig opløsning af ethylalkohol anvendes som råmaterialer.

Eddikesyre anvendes i vid udstrækning i fødevareindustrien (tilsætningsstof E260), der anvendes i form af vandige opløsninger i en andel på 3-9% (eddike) og 70-80% (eddikesyre). Det bruges til husholdningslavning, i konserves, til fremstilling af krydderier, syltede syltede dåse.
I medicin, såkaldt. "Is" (vandfri) eddikesyre anvendes til lokal behandling af godartede hudlæsioner med en kauteriserende og mummificerende virkning. I fortyndet form har antimikrobielle, antifungale, antiprotozoeffekt. Anvendes også til fremstilling af en række lægemidler (aspirin, phenacetin, etc.).
Væsentlige mængder eddikesyre anvendes til fremstilling af acetone, celluloseacetat, syntetiske farvestoffer, eddikesyreanhydrid, acetylchlorid, monochloreddikesyre, insekticider etc.
Eddikesyre salte (acetater af aluminium, jern, krom) anvendes i farvning og trykning stof som en mordant, de giver en stærk binding mellem farvestof og tekstilfibre. Også salte af eddikesyre anvendes til fremstilling af pigmenter (bly- og kobberacetater) som katalysatorer (mangan, kobolt, zinkacetater).

Fysiske og kemiske indikatorer for eddikesyre GOST 61-75:

Sikkerhedskrav
Eddikesyre tilhører den tredje klasse af fare. Eddikesyre dampe irriterer slimhinderne i det øvre luftveje. Opfattelsestærsklen for lugten af ​​eddikesyre i luften er ca. 0,4 mg / l. Maksimal tilladt koncentration i atmosfærisk luft er 0,06 mg / m³, i luften i arbejdslokaler - 5 mg / m³.
Virkningen af ​​eddikesyre på biologiske væv afhænger af dens fortynding med vand. Opløsninger, hvor koncentrationen af ​​syren overstiger 30% betragtes som farlig. Koncentreret eddikesyre er i stand til at forårsage kemiske forbrændinger, der initierer udviklingen af ​​koagulationsnekrose af tilstødende væv af varierende længde og dybde.
Ved arbejde med eddikesyre skal personligt beskyttelsesudstyr anvendes (filtermasker af klasse B og BKF) og personlige hygiejnebestemmelser skal overholdes.
De toksikologiske egenskaber af eddikesyre er ikke afhængige af den måde, den blev opnået på. Den dødelige dosis er ca. 20 ml.
Konsekvenserne af at modtage koncentreret eddikesyre er en alvorlig forbrænding af mundhulen i mundhulen, svælg, spiserøret og maven; virkningerne af absorptionen af ​​eddikesyrer - acidose, hæmolyse, hæmoglobinuri, blødningsforstyrrelser ledsaget af svær mave-tarmblødning. Signifikant blodfortykning på grund af plasmatab gennem den brændte slimhinde, der kan forårsage chok, er karakteristisk. De farlige komplikationer af eddikesyreforgiftning er akut nyresvigt og giftig leverdystrofi.
Når du tager eddikesyre inde bør du drikke rigeligt med væsker. Udfordringen med opkastning er yderst farlig, da den sekundære passage af syre gennem spiserøret vil forværre forbrændingen. Viser gastrisk skylning gennem sonden. Øjeblikkelig indlæggelse er påkrævet.

Utvivlsomt er den mest alsidige af de kendte opløsningsmidler, som tilhører alifatiske monobasiske syrer, den velkendte eddikesyre. Det har også andre navne: eddikesyre eller ethansyre. Billighed og tilgængelighed i forskellige koncentrationer (fra 3 til 100%) af dette stof, dets stabilitet og lethed med oprensning har ført til, at det i dag er det bedste og mest kendte værktøj, der har egenskaberne til at opløse de fleste stoffer af organisk oprindelse, hvilket er i stor efterspørgsel på forskellige områder menneskelige aktiviteter.

Eddikesyre og dermed muligheden for anvendelse i de enkelte industrier kan variere i graden af ​​koncentration. Det er opdelt i mad, det vil sige eddike (3-15%) og teknisk - eddike essens (70-80%) og is (100%).

Både på husstandsniveau og generelt i fødevareindustrien er der en betydelig efterspørgsel efter en lavkoncentreret opløsning, hvor procentdelen eddikesyre er ca. 3-15%. De er krydrede færdige retter, der bruges til at aromaer en række produkter, det er uundværligt til konservering, betning og saltning af kød og fiskeprodukter mv.

Teknisk eddikesyre 70, som i modsætning til mad ikke kan købes i en almindelig købmand, anvendes aktivt i kemisk industri som et fremragende opløsningsmiddel og et kemisk reagens, der syntetiserer andre stoffer, såsom acetone.

Teknisk eddikesyre bruges ofte i medicinske (for eksempel aspirin), papirmasse og papir (i farvning og typografi), maling og lak, tekstil, parfume, læder og andre industrielle felter. Det bruges til at forbinde duftstoffer, produktionen af ​​herbicider, oprette en acetat (syntetisk) fiber.

Betydningen af ​​eddikesyre i medicinsk og farmaceutisk industri er også stor. Dette stof er en integreret del af en række lægemidler og medicin, såsom blyacetat og aluminiumacetat, acetylsalicylsyre. I komplekset anvendes de til behandling af talrige inflammatoriske processer og forskellige sygdomme, hovedsageligt pediculose, alkoholforgiftning, herpes, radiculitis, polyarthritis osv.

Eddikesyre, såvel som opløsningsmiddel 646, hvis pris også er lav, kan købes i næsten enhver husholdningsvarebutik. Du kan også hurtigt bestille og købe det online. Omkostningerne bliver billigere. Dette er især gavnligt for dem, der arbejder i branchen, hvor der kræves betydelige mængder, og hvor eddikesyre, ligesom andre kemiske opløsningsmidler, sælges i store mængder store flasker og tønder. Derfor er det bedst at købe det fra allerede leverandører, der har formået at perfekt anbefale sig selv og deres produkter på dette marked.

Set: 11,857 gange

1. Opdagelsen af ​​eddikesyre..........................5

2. Egenskaber af eddikesyre...............................13

3. Få eddikesyre........................ 19

4. Anvendelsen af ​​eddikesyre......................22

Referencer....................... 27

ACETIKSYRE, CH3COOH, en farveløs antændelig væske med stærk lugt, velopløselig i vand. Det har en karakteristisk sur smag, udfører elektrisk strøm.

Eddikesyre var den eneste, som de gamle grækere vidste. Derfor hedder det: "oxos" - sur, sur smag. Eddikesyre er den enkleste type organiske syrer, som er en integreret del af vegetabilske og animalske fedtstoffer. I små koncentrationer er den til stede i mad og drikkevarer og er involveret i metaboliske processer under frugt modning. Eddikesyre findes ofte i planter, i animalsk udskillelse. Salte og estere af eddikesyre hedder acetater.

Eddikesyre er svag (dissocieres kun delvist i en vandig opløsning). Men da det sure miljø hæmmer mikroorganismernes vitale aktivitet, anvendes eddikesyre i fødevareservering, for eksempel i marinader.

Eddikesyre opnås ved oxidation af acetaldehyd og andre metoder, spiselig eddikesyre ved eddikesyrefermentering af ethanol. Bruges til at fremstille medicinske og duftende stoffer som opløsningsmiddel (f.eks. Ved fremstilling af celluloseacetat) i form af bordeddike i fremstilling af krydderier, syltetøj, konserves. Eddikesyre er involveret i mange metaboliske processer i levende organismer. Dette er en af ​​de flygtige syrer, der er til stede i næsten alle fødevarer, sur til smagen og hovedkomponenten af ​​eddike.

Formålet med dette arbejde: at studere egenskaber, produktion og brug af eddikesyre.

Formålet med denne undersøgelse:

1. At fortælle historien om opdagelsen af ​​eddikesyre

2. At studere egenskaberne af eddikesyre

3. Beskriv hvordan man får eddikesyre.

4. At afsløre egenskaberne ved brug af eddikesyre

1. Opdagelsen af ​​eddikesyre

Strukturen af ​​eddikesyre er interesserede kemikere siden opdagelsen af ​​Dumas TCA da denne opdagelse blev præget derpå dominerende teori for elektrokemisk Berzelius. Last fordelingselementer til elektropositive og elektronegativ, ikke genkende muligheden for substitution i organiske stoffer, uden dybe modifikationer af deres kemiske egenskaber, hydrogen (elektropositive element) med chlor (elektronegative element), og i mellemtiden Observationer Dumas ( "Comptes rendus" Paris Academy 1839 ) viste, at "indførelsen af ​​hydrogenchlorid i stedet ikke ændrer helt ydre egenskaber af molekylet.," Dumas hvorfor og spørger: "har elektrokemiske visninger hvile og repræsentationer af polaritet, tilskrives molekyler (eller atomer) af simple organer på en sådan klar dokumentation for, at de kan betragtes som objekter af ubetinget tro, men hvis de skal betragtes som hypotese, om disse hypoteser til de faktiske forhold må indrømme, det fortsætter med at passe, det er ikke tilfældet i den.. uorganisk kemi, ledetråd for os er isomorfi teoretiske, beregnet på de faktiske omstændigheder, som det er velkendt, ikke kun overensstemmelse med elektrokemiske teorier. i organisk kemi, den samme rolle ved substitution teori. og måske fremtiden vil vise, at begge synspunkter er tættere forbundet med hinanden, at de stammer fra de samme grunde og kan opsummeres under samme navn. I mellemtiden er baseret på omdannelsen af ​​D chloreddikesyre og et aldehyd i hloraldegid (chloral) og fra det faktum, at i disse tilfælde kan alt hydrogenet være substitueret med chlor lig med volumenet uden at den grundlæggende natur af de kemiske stoffer kan udledes, at in Organic Chemistry der er typer, der vedvarer, selv når vi introducerer lige mængder chlor, brom og jod til hydrogenet. Det betyder, at substitution teori er baseret på de faktiske forhold, og med den mest geniale i organisk kemi "Citerer denne passage i sin årlige rapport fra det svenske Akademi. (" Jahresbericht osv", dvs. 19, 1840, 370 s.). Berzelius bemærker.:, "Dumas forbindelse blev fremstillet, som det giver en rationel formel C4Cl6O3 + H2O (atomvægt moderne; trichloreddikesyre behandles som forbindelse anhydrid med vand.); han tillægger denne observation til Faits les plus eclatants de la Chimie organique; dette er grundlaget for hans teori om substitution. som efter hans mening vil vælte elektrokemiske teorier. og alligevel viser det sig, at det kun er værd at skrive sin formel lidt anderledes for at få en oxalsyreforbindelse. med det tilsvarende chlorid, C2Cl6 + C2O4H2, som forbliver kombineret med oxalsyre både i syre og i salte. Vi beskæftiger sig derfor med denne form for forbindelse, hvoraf eksempler er velkendte; mange. Både simple og komplekse grupper har den egenskab, at deres oxygenholdige del kan indgå forbindelse med deres baser og berøvet uden at miste forbindelse med en chlorholdig del. Denne opfattelse er ikke givet Dumas og udsat dem for eksperimentel verifikation, og alligevel, hvis det er sandt, den nye doktrin, der er uforenelig, i Dumas, med de fremherskende hidtil teoretiske begreber, revet væk under fødderne på jorden, og det skulle falde. "Efter at have notering derefter nogle uorganiske forbindelser som efter hans mening, chloreddikesyre (mellem dem Berzelius reduceret og chlor anhydrid, chromsyre - CrO2Cl2, som han mente for forbindelse perchlorsyre chrom (ukendt og på dette tidspunkt) med chromsyreanhydrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel overskæg fortsætter: "chloreddikesyre Dumas, naturligvis, tilhører denne klasse af forbindelser; i det kombineres carbonradikalet med både oxygen og chlor. Det kan derfor være oxalsyre i hvilken halvdel af oxygen er substitueret med chlor eller en forbindelse 1 atom (molekyle) oxalsyre til 1 atom (molekyle) polutorohloristogo carbon - C2Cl6. Den første antagelse kan ikke foretages, fordi den tillader muligheden for substitution med chlor 11/2, oxygenatomer (Af Berzelius oxalsyre var C2O3.). Dumas samme gælder den tredje repræsentation, absolut uforenelig med to foregående, hvorefter chlor erstatter ingen ilt og elektropositive hydrogen til dannelse af et carbonhydrid C4Cl6, der har de samme egenskaber som kompleks gruppe som C4H6 eller acetyl, og i stand angiveligt 3 oxygenatomer til dannelse syre er identiske i egenskaber med den U., men, som det fremgår af en sammenligning af (deres fysiske egenskaber), er det fra hendes perfekt. "hvordan Berzelius på det tidspunkt var fuldstændig overbevist om de forskellige forfatninger eddikesyre og trichloreddikesyre, kan ses godt bemærkning til ved ham i det samme år ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) på artiklen Gerard ( "s Tiden f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, sagde han, udtrykte det nye et kig på sammensætningen af ​​alkohol, ether og deres derivater han følgende: kendt forbindelse af chrom, oxygen og chlor har formlen = CrO2Cl2, chlor erstatter sin oxygenatom (forstået Berzelius 1 oxygenatom chromsyreanhydrid - CrO3). U. C4H6 + 3O syre indeholder 2 atomer (molekyler) af oxalsyre, i en af ​​hvilke al ilt er substitueret med hydrogen = C2O3 + C2H6. Og et sådant spil i formler udfyldte 37 sider. Men næste år, Dumas, udvikle yderligere tanken om de typer påpegede, at, ved at tale om identiteten af ​​egenskaberne for D & TCA, han mente identiteten af ​​deres kemiske egenskaber, klart til udtryk, for eksempel i analogi til opløsningen under indflydelse af alkalier :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 og S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, eftersom CH4 og CHCI3 er repræsentanter for samme mekaniske type. På den anden side, Liebig og Graham offentligt begunstiget større enkelthed opnåelige på grundlag af teorien om substitution, når de overvejer hloroproizvodnyh almindelig ether og estere af myresyre og U. sur. Opnået Malagutti og Berzelius, gav efter for presset fra nye fakta, 5. udg. hans "Lehrbuch der Chemie" (forordet er dateret November 1842), glemmer din skarpe spids af Gerard, fandt jeg det muligt at skrive følgende: "Hvis vi husker transformationen (i teksten til nedbrydning) af eddikesyre under indflydelse af klor i hloroschavelevuyu syre (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius kalder trichloreddikesyre sour ( "Lehrbuch", 5. udg, s 629.).), er det muligt endnu en anden visning af sammensætningen af ​​eddikesyre (eddikesyre kaldet Berzelius Acetylsaure), nemlig -..., kan den kombineres med oxalsyre, i hvilken kombineret gruppe ( Paarling) er C2H6, ligesom koblingsgrupper i hloroschavelevoy syre er C2Cl6, og derefter indvirkning af chlor på eddikesyre kun ville bestå i omdannelsen af ​​C2H6 i C2Cl6. Det er klart, er det umuligt at afgøre, om en sådan gengivelse er mere korrekt. Det er imidlertid hensigtsmæssigt at være opmærksom om muligheden for det. "

Således Berzelius måtte give mulighed for hydrogen chlor substitution uden at ændre de kemiske egenskaber af det oprindelige legeme, hvor substitutionen kan finde sted. Uden at opholde sig dens anvendelse på andre visninger forbindelser vende arbejde Kolbe at for eddikesyre, og derefter til den anden grænse monobasiske syrer fundet en række fakta i harmoni med de Berzelius (Gerard). Udgangspunktet for undersøgelsen var Kolbe virker sammensætning CCl4SO2 krystallinsk materiale, tidligere fremstillet ved Berzelius og Marse under indvirkning af kongevand og CS2 dannet på Kolbe når de udsættes for fugtig chlor CS2. Nær transformationer Kolbe (Se. Kolbe, "Beitrage ZnRA Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845 145).) Viste, at dette organ er i moderne sprog, chlor anhydrid trihlorometilsulfonovoy syre, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe kaldte det Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), der er i stand under indflydelse af alkalisalt til opnåelse den respektive syre - CCl3.SO2 (OH) [for Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (atomvægt: H = 2, Cl = 71, C = 12 og D = 16, og derfor når det moderne atomvægt - S4Sl6S2O6H2), som under indflydelse af zink oprindeligt fortrænger ét hydrogenatom af Cl, danner CHCl2.SO2 syre (OH) [for ringe. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846 91) anført, at retten til at betragte det som en kombination dithionsyre S2O5 med hloroformilom hvorfor han CCl3SO2 (OH) kalder Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) Hydratiseret vand, som sædvanlig, Berzelius ikke taget i betragtning), og derefter den anden, danner CH2Cl.SO2 syre (OH) [for Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., og endelig reduktionen af ​​strøm eller kalium amalgam (reaktion Melsansom kort før blev anvendt til reduktion af trichloreddikesyre til eddikesyre.) erstatter hydrogen og alle tre Cl-atomer, dannelse af methylsulfonsyre. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogien af ​​disse forbindelser med kloreddikesyrer ramte ufrivilligt; faktisk ved de derefter opnåede formlerne to parallelle rækker, som set ud fra den følgende tabel: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Dette er ikke tabt på Kolbe som meddelelser (I. til side 181..), "til de kombinerede svovlsyrer beskrevet ovenfor og direkte hlorouglerodsernistoy syre (ovenfor - H2O + C2Cl6.S2O5) støder hloroschavelevaya syre,. endnu kendt under navnet Liquid hlorouglerod chloreddikesyre - CCI (Cl = 71, C = 12, men nu vi skrive C2Cl4 -. hloroetilen det) som det er kendt, tænder lyset n od chlor i indflydelse - hexachlorethan (ifølge nomenklaturen - Kohlensuperchlorur), og kan forventes, at hvis den samtidigt blev udsat for indvirkning af vand, det, ligesom bismuth, chloreret antimon, etc., på tidspunktet for dannelse, erstatter chlor oxygen.. Erfaringen har bekræftet antagelsen. " Under indvirkning af lys og chlor C2Cl4, var under vand, Kolbe modtog sammen med hexachlorethan og trichloreddikesyre og udtrykte omdannelse af en sådan ligning: (Da S2Sl4 kan opnås fra CCI4 ved at lede den gennem en opvarmet) rør, og CCl4 dannes ved virkningen, når det opvarmes, Cl2 CS2 til Kolbe reaktionen var første gang syntesen af ​​eddikesyre fra cellerne.) "Do dannes samtidigt fri oxalsyre sur., er det vanskeligt at løse, fordi lyset klor straks oxiderer det til eddikesyre." Visningen af ​​Berzelius chloreddikesyre på "overraskende (auf eine tiberraschende Weise) bekræftet eksistensen og egenskaberne af parallelisme kombineret svovlsyrling, og det forekommer mig (sagt Kolbe I. c. P. 186) går ud af hypoteser og får en høj grad af sandsynlighed. for hvis hlorougleschavelevaya (Chlorkohlenoxalsaure så nu Kolbe kalder chloreddikesyre.) har en lignende sammensætning hlorouglesernistoy syre, bør vi overveje og eddikesyre af metilsernistoy for mulig og undersøges samtidig syre. Det er metilschavelevuyu: C2H6.C2O3 (Dette er en visning tidligere udtrykt af Gerard) er ikke usandsynligt, at vi vil blive tvunget i fremtiden at overtage sochetannye syre betydeligt antal af disse organiske syrer, som i øjeblikket, på grund af de begrænsninger af vores viden - vi gør gipoteticheskie radikaler. " med hensyn til substitutionen i disse kombinerede fænomener syrer, de får en enkel forklaring på, at forskellige sandsynligvis isomorfe forbindelser kan erstatte hinanden som kombinerede grupper (als Raarlinge, l. a. side 187), uden væsentligt at ændre de sure egenskaber kombineret med krop dem "yderligere eksperimentel bekræftelse af denne opfattelse findes i artiklen Frankland og Kolbe:".! Ueber die Chemische forfatning der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der Unter den Namen "Nitril". Bekannten Verbindungen "(".... Ann Chem n Pharm", 65, 1848, 288) Med udgangspunkt i tanken om, at al syren nummer (CH2) 2nO4, opbygget som metilschavelevoy syre (nu skriver vi CnH2nO2 og kalder metilschavelevuyu syre - eddikesyre.), se de følgende: "hvis den formel H2O + H2.C2O3 udtryk er sandt rationel sammensætning af myresyre, smp. det vil sige, hvis det betragtes oxalsyre kombineret med et ækvivalent hydrogen (udtrykket er ikke sandt, i stedet for N, anvendes Frankland og Kolbe med et krydset brev, der svarer til 2 N.) syre, fordi det er kendt, og det blev fundet af Dobereiner, at ammoniumoxalat opløses ved opvarmning til vand og cyan. Kombinerer myresyre, hydrogen tager del i reaktionen kun, idet det kombinerer med cyanogen former blåsyre: Reverse dannelsen af ​​myresyre fra Prussic påvirket alkalier er intet mere end en gentagelse af den kendte omdannelse af opløst cyanid til oxalsyre og ammoniak, med den eneste forskel at i det øjeblik for dannelse af oxalsyre kombineres med hydrogencyanid. "Hvilken cyanid benzen (S6H5CN), for eksempel Fehling, har ingen sure egenskaber og former berlinerblåt kan være, ifølge Kolbe og Frankland, tilføres parallelt med manglende evne chlor ethylchlorid til omsætning med AgNO3, og rigtigheden af ​​deres vejledning Kolbe og Frankland bevise syntese af nitriler metode (opnået ved destillation af nitriler sernovinnyh syrer med KCN (fremgangsmåde Dumas og Malagutti med Leblanc): R".SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) eddikesyre, propionsyre ( de derefter, meth-acetone,) og capronsyre, så i det næste år Kolbe udsat elektrolyserede alkaliske salte af monobasiske grænseværdier syrer og i forståelse med deres ordning, observeret under elektrolyse af eddikesyre, dannelsen af ​​ethan, kulsyre og hydrogen: H2O + C2H6.C2O3 = H2 +, og elektrolyse valerianesyre - octan, kulsyre og hydrogen: H2O + C8H18.C2O3 = H2 +. Det skal dog bemærkes, at Kolbe forventede at modtage fra eddikesyre, methyl (CH3) "koblet til hydrogen, dvs. mose gas, og fra valerianesyre -.... Butyl C4H9, også forbundet til hydrogen, dvs. C4H10 (han kalder C4H9 vallilom), men denne forventning skal se koncession modtaget allerede betydelige borgerrettigheder formler Gerard, som har givet afkald på sine tidligere synspunkter om eddikesyre og anses det ikke for C4H8O4 Hvad er formlen ifølge cryoscopic data, den har, og i virkeligheden, men for C2H4O2, som stavet i alle moderne lærebøger kah kemi.

Eddikesyre

Flygtige syrer af vin kaldes dets monobasiske fedtsyrer med den generelle formel.

Disse er myresyre, eddikesyre, propionsyre, smørsyre, valerinsyre, capryl og andre højere fedtsyrer. Hovedparten af ​​flygtige syrer i mængde og værdi er eddikesyre. Al analytisk bestemmelse af den flygtige surhed af vine produceret i forhold til eddikesyre.

Vinens flygtige syrer er biprodukter af alkoholisk gæring. Under fermentering dannes den mindste mængde flygtige syrer i temperaturområdet fra 15 ºС til 25 ºі. Højere og lavere fermentationstemperaturer bidrager til dannelsen af ​​en større masse flygtige syrer. Under aerobiske fermenteringsbetingelser dannes mindre volatile betingelser.

Flygtige syrer destilleres med vanddamp. Denne ejendom er baseret på alle metoder til kvantitativ bestemmelse.

Salte af flygtige syrer er let opløselige i vand og alkohol. Estere af flygtige syrer i små mængder er en ønskelig bestanddel af buket vin og brandies.

Eddikesyre (CH3COOH) har været kendt i lang tid. Dets syreradikal hedder "Acetyl" fra den latinske syrebetegnelse - "Acidum Aceticum". I ren form er vandfri eddikesyre en farveløs væske med en skarp lugt, der størkner i en krystallinsk masse ved en temperatur under 16 ºі. Eddikesyre kogepunkt + 118,5 ºі.

Både eddikesyre og salte deraf anvendes til konstruktion. Salte anvendes i tekstil-, kemisk industri, læder- og gummiindustrien. Eddikesyre selv går til fremstilling af acetone, celluloseacetater, duftstoffer, anvendes til medicin, fødevareindustrien, tjener til fremstilling af marinader.

Ledd eddike (CH3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Anvendes til fremstilling af hvid og kemisk analyse til nedfældning af phenolstoffer.

På basis af eddikesyre fremstiller de såkaldt bordseddike, som i vid udstrækning anvendes i små mængder til at aroma forskellige retter. Stor efterspørgsel i madlavning bruger naturlig vineddike afledt af vin.

For at forberede vineddike bliver en vin fortyndet med vand svagt syrnet med eddike og anbragt i flade beholdere eller åbne tønder. En film af eddikesyrebakterier påføres væskens overflade. Bred adgang til luft (beluftning), forøget temperatur og fuldstændig fravær af sulfatering bidrager til den hurtige udvikling af eddikesyrebakterier og den hurtige omdannelse af ethylalkohol til eddikesyre.

Eddikesyre er et obligatorisk biprodukt af alkoholisk gæring og udgør størstedelen af ​​flygtige syrer.

Forøgelsen af ​​indholdet af flygtige syrer i vine forklares af deres forekomst i mange vin sygdomme og som følge af aktiviteten af ​​forskellige patogene bakterier. Den farligste og samtidig den hyppigste sygdom af vine er eddikesyre. I denne sygdom er ethanol slægten opført af eddikesyrebakterier (Bact. Aceti, etc.) oxideres til eddikesyre:

Den rettidige opsamling af vin, opbevaring af vinmaterialer ved temperaturer på 10-12 ºі, moderat sulfatering forhindrer forekomsten af ​​eddike, der syrer i vin. Eddikesyrebakterier er aerobic og meget følsomme for svovlsyre, hvilket begrænser adgangen til ilt.

For at rette vine med eddikesyre er det muligt at dyrke sherryfilm på overfladen af ​​vinen. Udvikling på vin, sherrygær reducerer indholdet af flygtige syrer betydeligt. Bordvin med et højere indhold (mere end 4 g / dm3) af flygtige syrer efter fjernelse af eddikfilmen pasteuriseres for at dræbe eddikesyrebakterierne, alkohol og anvendes i blandinger af almindelige stærke vine. Acetica bakterier kan også ødelægges ved sulfitering i en dosis på mindst 100 mg / dm3 med øjeblikkelig behandling med bentonit og filtrering af vin.

Flygtige syrer af vin - 3.0 ud af 5 baseret på 3 stemmer

Med Kolbe's arbejde afklarede strukturen af ​​eddikesyre og alle andre organiske syrer endvidere rollen som efterfølgende kemikere, der kun blev reduceret til opdeling - på grund af teoretiske overvejelser og autoritet af Gerards, Kolbes formler i halvdelen og til deres oversættelse til sproget med strukturelle synspunkter, hvorved formlen C2H6.C204H2 udviklet til CH3.CO (OH).

2. Egenskaber af eddikesyre

Carboxylsyrer er organiske forbindelser indeholdende en eller flere carboxylgrupper -COOH forbundet med et carbonhydridradikal.

De sure egenskaber af carboxylsyrer skyldes forskydningen af ​​elektrondensiteten til carbonyloxygen og den yderligere O-H-bindingspolarisation (sammenlignet med alkoholer) forårsaget af dette. I vandig opløsning dissocieres carboxylsyrer i ioner:

Med stigende molekylvægt falder opløseligheden af ​​syrer i vand. Ved antallet af carboxylgrupper er syrerne opdelt i monobasisk (monocarboxylsyre) og polybasisk (dicarboxylsyre, tricarboxylsyre osv.).

Af karakteren af ​​carbonhydridradikalet skelnes grænser, umættede og aromatiske syrer.

Systematiske navne på syrer er angivet ved navnet på det tilsvarende carbonhydrid med tilsætningen af ​​suffixet -ovaya og ordet syre. Ofte bruges som trivielle navne.

Nogle terminale monobasiske syrer

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/