Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Verificeret af en ekspert

Svaret er givet

HUH39I

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/6234091

Ligheder og forskelle mellem eddikesyre og vand

Kemiundervisning giver ofte opgaven at sammenligne egenskaberne hos forskellige stoffer - væsker, krystaller. I dag vil vi forsøge at forstå, hvad ligheder og forskelle mellem eddikesyre og vand. Vi støder på disse væsker næsten hver dag, og for ikke at skade os selv, er det nødvendigt at forstå tydeligt forskellen mellem dem.

Forstå betingelserne

Først skal du præcisere nogle punkter. Egenskaberne af et bestemt stof afhænger ikke kun af dets kemiske natur, men også af koncentrationen og forekomsten af ​​urenheder. Der er sådanne begreber som eddikesyre, eddikesyre og bordeddike. Mange af os skelner ikke mellem disse begreber. Nu vil vi fortælle dig, hvad der er de tilsvarende og karakteristiske egenskaber af eddike og vand.

Eddikesyre er et rent produkt, der opnås ved oxidation af ethylalkohol eller destillering af et biologisk materiale.

Råvarer kan tjene moden frugt, juice eller vin. Som et resultat af denne proces opnås 100% syre. Hvis stoffet fortyndes med en vis mængde rent vand, opnås eddikesyre. Dens koncentration kan variere fra 30 til 80%, men oftest er der en 70-80% opløsning.

Bordeddike er fremstillet ved fortynding af eddike essensen med rigeligt vand. Typisk er koncentrationen af ​​et sådant produkt 3, 6 eller 9%. Denne eddike findes oftest på hylderne i vores butikker og bruges af elskerinder til kulinariske formål. Enhver kan først omdanne essensen til bordeddike, først beregne de nødvendige mængder væsker matematisk (ved hjælp af krydsmetoden).

Vi fandt ud af, at eddike kan have en anden koncentration, som navnet på opløsningen afhænger af. Dernæst betragter vi egenskaberne eddikesyre og vand og fremhæver deres ligheder og forskelle.

indikatorer

Sammenligning af forskellige væsker skal du være opmærksom på de grundlæggende fysiske og kemiske indikatorer. Til fysisk omfatter:

• optisk ydeevne (gennemsigtighed, lysabsorption);
• Tilstedeværelse af lugt og smag;
• smeltepunkt og gasdannelse;
• varmekapacitet og termisk ledningsevne
• elektrisk ledningsevne
• tæthed osv.

Kemiske egenskaber angiver et stofs evne til at reagere med visse kemiske forbindelser.

Fysiske egenskaber

Begge vores sammenligningsemner er gennemsigtige væsker, der, når et lille volumen ikke har nogen farve. Stofferne har også lignende smeltepunkter (vand - 0 ° C, eddike - 16 ° C) og gasdannelse (henholdsvis 100 og 118 ° C). Eddikesitet i forhold til vand er 1,05 (vand - 1 kg / m3). Det er her, hvor de generelle fysiske tegn slutter.

• Rent vand har ingen smag eller lugt, mens eddike har en sur smag og en karakteristisk stærk lugt.
• Under normale forhold er overfladespændingen af ​​syren 27,8 mN / m, mens den i vand er meget højere (72,86 mN / m) og er anden kun for kviksølv.
• Når det fryser, bliver vand til iskrystaller og eddikesyre i en islignende masse.
• Den specifikke varme af syren er 2,01 J / g · K, og for vand er denne værdi højere - 4, 187 J / g · K. Dette skyldes, at under fordampningen af ​​H2O har du brug for meget energi til at bryde hydrogenbindinger.

Kemiske egenskaber

Ligheder og forskelle i eddike og vand er relateret til deres kemiske natur.

Eddikesyre har formlen CH3COOH og er et organisk stof, og vand er en uorganisk forbindelse med formlen H20.

• Interaktion med aktive metaller: Kalium, calcium, natrium, etc. Som følge af reaktionerne dannes hydrogen.
• Lad reaktionen med alkaliske oxider. Forskellen ligger i outputprodukterne.
• De interagerer med klor, kun under reaktionen med vand dannes perchlorinsyre og med eddike - chloreddikesyre.
• Nogle gange betragtes H2O som en base og en syre på samme tid.

• H2O dissocierer dårligt og har også en neutral pH (7), CH3COOH er en svag og let dissocierende syre med en pH-værdi på ca. 3.
• Vand virker oftest som et højt polært opløsningsmiddel og eddike - et oxidationsmiddel.
• H2O reagerer med salte af svage syrer og baser, hvilket resulterer i deres fuldstændige hydrolyse.
• Vand er i stand til at nedbrydes i molekylære komponenter under påvirkning af elektrisk strøm og høje temperaturer. Nedbrydning af CH3COOH kræver meget energi og tilstedeværelsen af ​​en katalysator.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Vand plus eddikesyre

Kemiundervisning giver ofte opgaven at sammenligne egenskaberne hos forskellige stoffer - væsker, krystaller. I dag vil vi forsøge at forstå, hvad ligheder og forskelle mellem eddikesyre og vand. Vi støder på disse væsker næsten hver dag, og for ikke at skade os selv, er det nødvendigt at forstå tydeligt forskellen mellem dem.

Forstå betingelserne

Først skal du præcisere nogle punkter. Egenskaberne af et bestemt stof afhænger ikke kun af dets kemiske natur, men også af koncentrationen og forekomsten af ​​urenheder. Der er sådanne begreber som eddikesyre, eddikesyre og bordeddike. Mange af os skelner ikke mellem disse begreber. Nu vil vi fortælle dig, hvad der er de tilsvarende og karakteristiske egenskaber af eddike og vand.

Råvarer kan tjene moden frugt, juice eller vin. Som et resultat af denne proces opnås 100% syre. Hvis stoffet fortyndes med en vis mængde rent vand, opnås eddikesyre. Dens koncentration kan variere fra 30 til 80%, men oftest er der en 70-80% opløsning.

Bordeddike er fremstillet ved fortynding af eddike essensen med rigeligt vand. Typisk er koncentrationen af ​​et sådant produkt 3, 6 eller 9%. Denne eddike findes oftest på hylderne i vores butikker og bruges af elskerinder til kulinariske formål. Enhver kan først omdanne essensen til bordeddike, først beregne de nødvendige mængder væsker matematisk (ved hjælp af krydsmetoden).

Vi fandt ud af, at eddike kan have en anden koncentration, som navnet på opløsningen afhænger af. Dernæst betragter vi egenskaberne eddikesyre og vand og fremhæver deres ligheder og forskelle.

indikatorer

Sammenligning af forskellige væsker skal du være opmærksom på de grundlæggende fysiske og kemiske indikatorer. Til fysisk omfatter:

• optisk ydeevne (gennemsigtighed, lysabsorption);
• Tilstedeværelse af lugt og smag;
• smeltepunkt og gasdannelse;
• varmekapacitet og termisk ledningsevne
• elektrisk ledningsevne
• tæthed osv.

Kemiske egenskaber angiver et stofs evne til at reagere med visse kemiske forbindelser.

Fysiske egenskaber

Begge vores sammenligningsemner er gennemsigtige væsker, der, når et lille volumen ikke har nogen farve. Stofferne har også lignende smeltepunkter (vand - 0 ° C, eddike - 16 ° C) og gasdannelse (henholdsvis 100 og 118 ° C). Eddikesitet i forhold til vand er 1,05 (vand - 1 kg / m3). Det er her, hvor de generelle fysiske tegn slutter.

• Rent vand har ingen smag eller lugt, mens eddike har en sur smag og en karakteristisk stærk lugt.
• Under normale forhold er overfladespændingen af ​​syren 27,8 mN / m, mens den i vand er meget højere (72,86 mN / m) og er anden kun for kviksølv.
• Når det fryser, bliver vand til iskrystaller og eddikesyre i en islignende masse.
• Den specifikke varme af syren er 2,01 J / g · K, og for vand er denne værdi højere - 4, 187 J / g · K. Dette skyldes, at under fordampningen af ​​H2O har du brug for meget energi til at bryde hydrogenbindinger.

Kemiske egenskaber

Ligheder og forskelle i eddike og vand er relateret til deres kemiske natur.

• Interaktion med aktive metaller: Kalium, calcium, natrium, etc. Som følge af reaktionerne dannes hydrogen.
• Lad reaktionen med alkaliske oxider. Forskellen ligger i outputprodukterne.
• De interagerer med klor, kun under reaktionen med vand dannes perchlorinsyre og med eddike - chloreddikesyre.
• Nogle gange betragtes H2O som en base og en syre på samme tid.

• H2O dissocierer dårligt og har også en neutral pH (7), CH3COOH er en svag og let dissocierende syre med en pH-værdi på ca. 3.
• Vand virker oftest som et højt polært opløsningsmiddel og eddike - et oxidationsmiddel.
• H2O reagerer med salte af svage syrer og baser, hvilket resulterer i deres fuldstændige hydrolyse.
• Vand er i stand til at nedbrydes i molekylære komponenter under påvirkning af elektrisk strøm og høje temperaturer. Nedbrydning af CH3COOH kræver meget energi og tilstedeværelsen af ​​en katalysator.

Generelle egenskaber ved eddikesyre

Synonymer: ethansyre, iseddikesyre, eddikesyre, CH₃COOH
Dette er en organisk forbindelse. Det har en karakteristisk sur smag og skarp lugt. Selvom den er klassificeret som en svag syre, er koncentreret eddikesyre ætsende.
I fast tilstand danner molekylerne af eddikesyre par (dimerer) forbundet med hydrogenbindinger. Flydende eddikesyre er et hydrofilt (polært) protonopløsningsmiddel, som ethanol og vand. Med en moderat relativ statisk dielektrisk konstant (dielektrisk konstant) på 6,2 opløses det ikke kun polære forbindelser, såsom uorganiske salte og sukkerarter, men også ikke-polære forbindelser, såsom olier og elementer, såsom svovl og iod. I eddikesyre er hydrogencentret placeret i carboxylgruppen (-COOH), som i andre carboxylsyrer kan den adskilles fra molekylet ved ionisering:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Eddikesyre kan komme ind i kemiske reaktioner, der er typiske for carboxylsyrer. Når den interagerer med basen, omdannes den til metal og vandacetat. Genvinding af eddikesyre giver ethanol. Ved opvarmning over 440 ° C nedbrydes eddikesyre til dannelse af carbondioxid og methan, eller kæder og vand:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Får eddikesyre

Eddikesyre producerer eddikesyrebakterier (Acetobacter af slægten Clostridium og acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Ca. 75% eddikesyre syntetiseres til anvendelse i den kemiske industri ved carbonylering af methanol. I denne proces reagerer methanol og carbonmonoxid til fremstilling af eddikesyre:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Anvendelse af eddikesyre

Eddikesyre er et kemisk reagens til fremstilling af kemiske forbindelser. Eddikesyre bruges mest til fremstilling af vinylacetatmonomer (VAM). Eddikesyre anvendes som et opløsningsmiddel til fremstilling af terephthalsyre (TPA), et råmateriale til polyethylenterephthalat (PET).
Eddikesyreestere anvendes almindeligvis som et opløsningsmiddel til trykfarve, maling og belægninger. Estere indbefatter ethylacetat, n-butylacetat, isobutylacetat og propylacetat.
Iseddikesyre anvendes i analytisk kemi til at evaluere svage alkaliske stoffer, såsom organiske amider. Iseddikesyre er meget svagere end vand, så amid opfører sig som en stærk base i dette medium.
Eddike (4-18% eddikesyre) anvendes direkte som krydderier.

bemærkning

Koncentreret eddikesyre forårsager hudforbrændinger og irritation af slimhinder. Gummihandsker beskytter ikke, derfor er det nødvendigt at bruge specielle handsker, fx fremstillet af nitrilgummi. Koncentreret eddikesyre kan antændes (hvis omgivelsestemperaturen overstiger 39 ° C). På grund af inkompatibilitet anbefales det at opbevare eddikesyre adskilt fra chromsyre, ethylenglycol, salpetersyre, perchlorinsyre, permanganat, peroxider og hydroxyler.

Hvad er eddikesyre

Eddikesyre hedder også ethansyre, og dens kemiske formel er CH3COOH. I oldtiden blev eddikesyre opnået ved gæring af druevine eller andre produkter (for eksempel æblejuice). Under renæssancen blev metalacetater anvendt til opnåelse af eddikesyre. Interessant varierer egenskaberne af denne syre afhængigt af opløsningen, det vil sige vandige opløsninger af eddikesyre med forskellige procentsatser viser forskellige egenskaber og kvaliteter. Af denne grund troede kemikere i meget lang tid, at syre fremstillet ved hjælp af metalacetater er et andet stof end det, der opnås fra organisk materiale (fra vin eller juice). Kun i det XVI århundrede blev det bevist, at det uanset fremstillingsmetode er det stadig den samme eddikesyre.

I XIX århundrede blev eddikesyre opnået ved syntese af uorganiske stoffer: carbondisulfid blev anvendt som råmateriale.

Eddikesyre under normale forhold er en vandig opløsning med en koncentration på 80%. Der er også vandfri eller isagtig eddikesyre - i udseende ligner det is, dermed navnet. Koncentrationen af ​​en sådan syre er 99-100%. Eddikesyreanhydrid fremstilles stadig, men det anvendes i den farmaceutiske industri (aspirinsyntese).

Ligesom enhver koncentreret syre er eddikesyre en fare. Der er tilfælde, hvor folk fejlagtigt drak eddikesyre, og dette førte til forbrændinger i slimhinden i nasopharynx, mave og spiserør, og kemiske forbrændinger betragtes som de mest alvorlige, selvom vi taler om hudforbrændinger, endsige de indre organer. Derudover forårsager indtagelse af eddikesyre andre komplikationer, såsom blødningsforstyrrelser, chok og så videre. Derfor, hvis du opbevarer eddikesyre derhjemme, er det nødvendigt, at det opbevares utilgængeligt for børn og også opbevares i en beholder, der ikke kan forveksles med en uskadelig væske.

ADVARSEL! Et dødeligt udfald opstår, når du bruger eddikesyre fra 20 ml eller mere!

Hvad er eddike

Eddike har samme kemiske formel som eddikesyre og er den samme kemiske forbindelse. Den eneste forskel mellem eddike og eddikesyre er, at almindelig eddikesyre er en koncentreret eddikesyreopløsning (ca. 80%), og eddike er en stærk vandig opløsning, og koncentrationen er 6-9%.

Eddikesyre anvendes hovedsageligt i produktion, og i hjemlige forhold anvendes den svage opløsning, som vi kalder bordeddike. Eddike bruges til at bevare mad og i nogle tilfælde som en febrifuge. Det skal bemærkes, at eddike ikke tjener som et antipyretisk middel, når det anvendes internt, men kun når det anvendes eksternt - det bruges til gnidning ved høj temperatur og fugtes med lotion med eddike (i dette tilfælde holder lotionen køligt længere).

Vi får eddike fra koncentrere

I "zakatochny-sæsonen", når alle husmødre skynder sig at bevare grøntsager til vinteren, sker det, at den sædvanlige bordeddike forsvinder i butikkerne, men eddike essensen sælges. Hvis du ikke skal fjerne skalaen fra kedlen eller panderne (og eddikesyre klarer denne opgave perfekt), så kan essensen let omdannes til almindelig eddike og derefter bruges til konservering af produkter. For at eddikesyre kan blive eddike, skal du bare tilføje vand til det.

1. Opdagelsen af ​​eddikesyre..........................5

2. Egenskaber af eddikesyre...............................13

3. Få eddikesyre........................ 19

4. Anvendelsen af ​​eddikesyre......................22

Referencer....................... 27

ACETIKSYRE, CH3COOH, en farveløs antændelig væske med stærk lugt, velopløselig i vand. Det har en karakteristisk sur smag, udfører elektrisk strøm.

Eddikesyre var den eneste, som de gamle grækere vidste. Derfor hedder det: "oxos" - sur, sur smag. Eddikesyre er den enkleste type organiske syrer, som er en integreret del af vegetabilske og animalske fedtstoffer. I små koncentrationer er den til stede i mad og drikkevarer og er involveret i metaboliske processer under frugt modning. Eddikesyre findes ofte i planter, i animalsk udskillelse. Salte og estere af eddikesyre hedder acetater.

Eddikesyre er svag (dissocieres kun delvist i en vandig opløsning). Men da det sure miljø hæmmer mikroorganismernes vitale aktivitet, anvendes eddikesyre i fødevareservering, for eksempel i marinader.

Eddikesyre opnås ved oxidation af acetaldehyd og andre metoder, spiselig eddikesyre ved eddikesyrefermentering af ethanol. Bruges til at fremstille medicinske og duftende stoffer som opløsningsmiddel (f.eks. Ved fremstilling af celluloseacetat) i form af bordeddike i fremstilling af krydderier, syltetøj, konserves. Eddikesyre er involveret i mange metaboliske processer i levende organismer. Dette er en af ​​de flygtige syrer, der er til stede i næsten alle fødevarer, sur til smagen og hovedkomponenten af ​​eddike.

Formålet med dette arbejde: at studere egenskaber, produktion og brug af eddikesyre.

Formålet med denne undersøgelse:

1. At fortælle historien om opdagelsen af ​​eddikesyre

2. At studere egenskaberne af eddikesyre

3. Beskriv hvordan man får eddikesyre.

4. At afsløre egenskaberne ved brug af eddikesyre

1. Opdagelsen af ​​eddikesyre

Strukturen af ​​eddikesyre er interesserede kemikere siden opdagelsen af ​​Dumas TCA da denne opdagelse blev præget derpå dominerende teori for elektrokemisk Berzelius. Last fordelingselementer til elektropositive og elektronegativ, ikke genkende muligheden for substitution i organiske stoffer, uden dybe modifikationer af deres kemiske egenskaber, hydrogen (elektropositive element) med chlor (elektronegative element), og i mellemtiden Observationer Dumas ( "Comptes rendus" Paris Academy 1839 ) viste det sig, at "indførelsen af ​​chlor til hydrogenet ændrer ikke helt molekylets ydre egenskaber...", hvorfor Dumas stiller spørgsmålet "er de elektrokemiske synspunkter og ideer om polaritet i ro, tilskrives molekyler (atomer) af enkle legemer, på så klare fakta, at de kan betragtes som objekter af ubetinget tro, hvis de skal betragtes som hypoteser, er disse hypoteser egnede til fakta?... Jeg må indrømme, fortsætter han, at situationen er anderledes. I uorganisk kemi er isomorfisme, en teori baseret på fakta, velkendt, har ringe overensstemmelse med elektrokemiske teorier som vejledning. I organisk kemi spiller erstatningsteori den samme rolle... og fremtiden kan vise, at begge synspunkter er tættere på yazany indbyrdes, at de opstår fra de samme årsager, og kan sammenfattes under samme navn. I mellemtiden er baseret på omdannelsen af ​​D chloreddikesyre og et aldehyd i hloraldegid (chloral) og fra det faktum, at i disse tilfælde kan alt hydrogenet være substitueret med chlor lig med volumenet uden at den grundlæggende natur af de kemiske stoffer kan udledes, at in Organic Chemistry der er typer, der vedvarer, selv når vi introducerer lige mængder chlor, brom og jod til hydrogenet. Det betyder, at substitution teori er baseret på de faktiske forhold, og med den mest geniale i organisk kemi "Citerer denne passage i sin årlige rapport fra det svenske Akademi. (" Jahresbericht osv", dvs. 19, 1840, 370 s.). Berzelius bemærker.:, "Dumas forbindelse blev fremstillet, som det giver en rationel formel C4Cl6O3 + H2O (atomvægt moderne; trichloreddikesyre behandles som forbindelse anhydrid med vand.); han tillægger denne observation til Faits les plus eclatants de la Chimie organique; dette er grundlaget for hans teori om substitution. som efter hans mening vil vælte de elektrokemiske teorier... og i mellemtiden viser det sig, at det er værd at skrive sin formel lidt anderledes for at få en oxalsyreforbindelse. med det tilsvarende chlorid, C2Cl6 + C2O4H2, som forbliver kombineret med oxalsyre både i syre og i salte. Vi beskæftiger sig derfor med denne form for forbindelse, hvoraf eksempler er velkendte; mange... både enkle og komplekse radikaler har den egenskab, at deres iltholdige del kan slutte sig til baserne og tabe dem uden at miste kontakten med den klorholdige del. Denne opfattelse er ikke givet Dumas og udsat dem for eksperimentel verifikation, og alligevel, hvis det er sandt, den nye doktrin, der er uforenelig, i Dumas, med de fremherskende hidtil teoretiske begreber, revet væk under fødderne på jorden, og det skulle falde. "Efter at have notering derefter nogle uorganiske forbindelser som efter hans mening, chloreddikesyre (mellem dem Berzelius reduceret og chlor anhydrid, chromsyre - CrO2Cl2, som han mente for forbindelse perchlorsyre chrom (ukendt og på dette tidspunkt) med chromsyreanhydrid: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), skinneben ISC fortsætter: "chloreddikesyre Dumas, naturligvis, tilhører denne klasse af forbindelser; i det kombineres carbonradikalet med både oxygen og chlor. Det kan derfor være oxalsyre, hvor halvdelen af ​​iltet er erstattet af chlor, eller det kan også være en forbindelse med 1 atom (molekyle) oxalsyre med 1 atom (molekyle) carbonhalvchlorid - C2Cl6. Den første antagelse kan ikke foretages, fordi den tillader muligheden for substitution med chlor 11/2, oxygenatomer (Af Berzelius oxalsyre var C2O3.). Dumas samme gælder den tredje repræsentation, absolut uforenelig med to foregående, hvorefter chlor erstatter ingen ilt og elektropositive hydrogen til dannelse af et carbonhydrid C4Cl6, der har de samme egenskaber som kompleks gruppe som C4H6 eller acetyl, og i stand angiveligt 3 oxygenatomer til dannelse syre er identiske i egenskaber med den U., men, som det fremgår af en sammenligning af (deres fysiske egenskaber), er det fra hendes perfekt. "hvordan Berzelius på det tidspunkt var fuldstændig overbevist om de forskellige forfatninger eddikesyre og trichloreddikesyre, kan ses godt bemærkning til ved ham i det samme år ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) på artiklen Gerard ( "s Tiden f pr Ch....", XIV, 17): "Gerard, sagde han, udtrykte det nye et kig på sammensætningen af ​​alkohol, ether og deres derivater Det er som følger: Den kendte forbindelse af chrom, ilt og chlor har formlen = CrO2Cl2, chlor erstatter et oxygenatom deri (underforstået af Berzelius 1 oxygenatom af kromanhydrid - CrO3). U. C4H6 + 3O syre indeholder 2 atomer (molekyler) af oxalsyre, i en af ​​hvilke al ilt er substitueret med hydrogen = C2O3 + C2H6. Og et sådant spil i formler udfyldte 37 sider. Men næste år, Dumas, udvikle yderligere tanken om de typer påpegede, at, ved at tale om identiteten af ​​egenskaberne for D & TCA, han mente identiteten af ​​deres kemiske egenskaber, klart til udtryk, for eksempel i analogi til opløsningen under indflydelse af alkalier :. C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 og С2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, da CH4 og CHCl3 er repræsentanter af samme mekaniske type. På den anden side, Liebig og Graham offentligt begunstiget større enkelthed opnåelige på grundlag af teorien om substitution, når de overvejer hloroproizvodnyh almindelig ether og estere af myresyre og U. sur. Opnået Malagutti og Berzelius, gav efter for presset fra nye fakta, 5. udg. hans "Lehrbuch der Chemie" (forordet er dateret November 1842), glemmer din skarpe spids af Gerard, fandt jeg det muligt at skrive følgende: "Hvis vi husker transformationen (i teksten til nedbrydning) af eddikesyre under indflydelse af klor i hloroschavelevuyu syre (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius kalder trichloreddikesyre ("Lehrbuch", 5. udg., P. 629).) En anden visning synes at være mulig på sammensætningen af ​​eddikesyre (eddikesyre hedder Bercelius Acetylsaure.) Det kan nemlig kombineres oxalsyre, i hvilke kombinationsgrupper oh (Paarling) er C2H6, ligesom koblingsgrupper i hloroschavelevoy syre er C2Cl6, og derefter indvirkning af chlor i eddikesyre vil kun bestå i, at C2H6 i C2Cl6. Det er klart, er det umuligt at afgøre, om en repræsentation mere passende... dog nyttigt at være opmærksom på muligheden for det. "

Således Berzelius måtte give mulighed for hydrogen chlor substitution uden at ændre de kemiske egenskaber af det oprindelige legeme, hvor substitutionen kan finde sted. Uden at opholde sig dens anvendelse på andre visninger forbindelser vende arbejde Kolbe at for eddikesyre, og derefter til den anden grænse monobasiske syrer fundet en række fakta i harmoni med de Berzelius (Gerard). Udgangspunktet for undersøgelsen var Kolbe virker sammensætning CCl4SO2 krystallinsk materiale, tidligere fremstillet ved Berzelius og Marse under indvirkning af kongevand og CS2 dannet på Kolbe når de udsættes for fugtig chlor CS2. Nær transformationer Kolbe (Se. Kolbe, "Beitrage ZnRA Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845 145).) Viste, at dette organ er i moderne sprog, chlor anhydrid trihlorometilsulfonovoy syre, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe kaldte det Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), der er i stand under indflydelse af alkalisalt til opnåelse den respektive syre - CCl3.SO2 (OH) [for Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (atomvægt: H = 2, Cl = 71 C = 12 og D = 16, og derfor når det moderne atomvægt - S4Sl6S2O6H2), som under indflydelse af første zink erstatter ét hydrogenatom af Cl, danner CHCl2.SO2 syre (OH) [i K. LBE - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846 91) anført, at retten til at betragte det som en kombination dithionsyre S2O5 med hloroformilom hvorfor han CCl3SO2 (OH) kalder Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) Hydratiseret vand, som sædvanlig, Berzelius ikke taget i betragtning), og derefter den anden, danner CH2Cl.SO2 syre (OH) [for Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure]., og endelig reduktionen af ​​strøm eller kalium amalgam (reaktion Melsansom kort før blev anvendt til reduktion af trichloreddikesyre til eddikesyre.) erstatter med hydrogen og alle tre ohm Cl danner methylsulfonsyre sur. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Analogien af ​​disse forbindelser med kloreddikesyrer ramte ufrivilligt; faktisk ved de derefter opnåede formlerne to parallelle rækker, som set ud fra den følgende tabel: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Dette er ikke tabt på Kolbe som meddelelser (I. til side 181..), "til de kombinerede svovlsyrer beskrevet ovenfor og direkte hlorouglerodsernistoy syre (ovenfor - H2O + C2Cl6.S2O5) støder hloroschavelevaya syre,. endnu kendt under navnet Liquid hlorouglerod chloreddikesyre - CCI (Cl = 71, C = 12, men nu vi skrive C2Cl4 - det hloroetilen.), som det er kendt, den konverteres til CBE at under indflydelse af klor - hexachlorethan (ifølge nomenklaturen - Kohlensuperchlorur), og kan forventes, at hvis den samtidigt blev udsat for indvirkning af vand, det, ligesom bismuth, chloreret antimon, etc., på tidspunktet for dannelse, erstatter chlor.. ilt. Erfaringen har bekræftet antagelsen. " Under indvirkning af lys og chlor C2Cl4, var under vand, Kolbe modtog sammen med hexachlorethan og trichloreddikesyre og udtrykte omdannelse af en sådan ligning: (Da S2Sl4 kan opnås fra CCI4 ved at lede den gennem en opvarmet) rør, og CCl4 dannes ved virkningen, når det opvarmes, Cl2 at CS2 Kolbe reaktionen var første gang syntesen af ​​eddikesyre fra cellerne.) "Dannet hvorvidt både fri oxalsyre sur., er det vanskeligt at løse, fordi lyset klor straks oxidere det til eddikesyre,"... visningen Berzelius på x loruksusnuyu syre "overraskende (auf eine tiberraschende Weise) bekræftet eksistensen og egenskaberne af parallelisme kombineret svovlsyrling, og det forekommer mig (sagt Kolbe I. c. s. 186) går ud af hypoteser og får en høj grad af sandsynlighed. For hvis hlorougleschavelevaya (. Chlorkohlenoxalsaure så nu Kolbe kalder chloreddikesyre) har en lignende sammensætning hlorouglesernistoy syre, bør vi overveje og eddikesyre af metilsernistoy til samtidig syre og at behandle det som metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Dette er det synspunkt, der tidligere blev udtrykt af Gerard). Ikke usandsynligt, at vi vil blive tvunget i fremtiden at overtage sochetannye syre et betydeligt antal af disse organiske syrer, som i øjeblikket, på grund af de begrænsninger af vores viden - vi gør gipoteticheskie radikaler... " Som for udskiftning fænomener i disse kombinerede syrer, de er enkel forklaring på, at forskellige, sandsynligvis isomorfe forbindelser er i stand til at erstatte hinanden som en kombineret gruppe (als Raarlinge, l. s. s. 187), uden signifikant at ændre de sure egenskaber kombineret med krop dem! "yderligere e eksperimentel bekræftelse af denne opfattelse findes i artiklen Frankland og Kolbe: "Ueber die Chemische forfatning der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der Unter den Namen" Nitril "Bekannten Verbindungen" ( "Ann Chem n Pharm....", 65.. 1848 288) Med udgangspunkt i tanken om, at al syren nummer (CH2) 2nO4, opbygget som metilschavelevoy syre (nu vi skriver og kalder CnH2nO2 metilschavelevuyu syre - eddikesyre), se de følgende: "hvis formlen er H2O + H2.C2O3 sandt udtryk rationel sammensætning af myresyre, smp. e. hvis det antages for oxalsyre er kombineret med et ækvivalent vodoro og (udtryk er ikke sandt; i stedet for h. Frankland og Kolbe bruge gennemstregning brev, hvilket svarer til 2 N), så er ingen vanskelighed skyldes omdannelsen ved høje temperaturer i vandig ammoniumformiat blåsyre, fordi det er kendt, og selv Dobereynerom fandt, at ammoniumoxalat dekomponerer ved opvarmning til vand og cyan. Kombinerer myresyre, hydrogen tager del i reaktionen kun, idet det kombinerer med cyanogen former blåsyre: Reverse dannelsen af ​​myresyre fra Prussic påvirket alkalier er intet mere end en gentagelse af den kendte omdannelse af opløst cyanid til oxalsyre og ammoniak, med den eneste forskel at i det øjeblik for dannelse af oxalsyre kombineres med hydrogencyanid. "Hvilken cyanid benzen (S6H5CN), for eksempel Fehling, har ingen sure egenskaber og former berlinerblåt kan være, ifølge Kolbe og Frankland, tilføres parallelt med manglende evne chlor ethylchlorid til omsætning med AgNO3, og rigtigheden af ​​deres vejledning Kolbe og Frankland bevise syntese af nitriler metode (opnået ved destillation af nitriler sernovinnyh syrer med KCN (fremgangsmåde Dumas og Malagutti med Leblanc): R'.SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) eddikesyre, propionsyre ( de derefter, meth-acetone,) og capronsyre, så i det næste år Kolbe udsat elektrolyserede alkaliske salte af monobasiske grænseværdier syrer og i forståelse med deres ordning, observeret under elektrolyse af eddikesyre, dannelsen af ​​ethan, kulsyre og hydrogen: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], og i elektrolyse valerianesyre - octan, kulsyre og hydrogen :. H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18] Men det skal bemærkes, at forvente at modtage fra Kolbe eddikesyremethyl (CH3) 'kombineret med hydrogen, dvs. myrgas og fra valerinsyre-butyl C4H9, også forbundet med brint, t. E. C4H10 (han kalder C4H9 vallilom), men denne forventning skal se koncession modtaget allerede betydelige borgerrettigheder formler Gerard, som har givet afkald på hans tidligere syn på eddikesyre og anså det ikke for C4H8O4 hvad er formlen ifølge cryoscopic data, og det har i virkeligheden, men for C2H4O2, som der er skrevet i alle moderne kemi lærebøger.

Hvad er eddikesyre

Eddikesyre er et organisk produkt med en særlig lugt og smag, der er resultatet af fermentering af alkohol- og kulhydratkomponenter eller syring af vine.

Dette stof i form af vineddike var kendt i det antikke Grækenland og det gamle Rom. I senere tid lærte alkymister at producere et renere stof ved destillation. Syren i form af krystaller blev opdrættet i 1700. På omtrent samme tidspunkt bestemte kemikere sin formel og bemærkede et stofs evne til at antændes.

I naturen findes eddikesyre sjældent i fri form. Som en del af planter er den repræsenteret i form af salte eller estere, i dyrenes krop findes det i sammensætningen af ​​muskelvæv, milt, såvel som i urin, sved, ekskrement. Let dannet på grund af fermentering, rottning, i færd med nedbrydning af komplekse organiske forbindelser.

Syntetisk form af eddikesyre opnås efter reaktionen af ​​eksponering for natriummethyl med carbondioxid eller, når den udsættes for natriummethylat, opvarmes til 160 grader med carbonmonoxid. Der er andre måder at oprette dette stof på laboratoriet.

Ren eddikesyre er en klar væske med en kvælende lugt, der forårsager forbrændinger på kroppen. Hvis du antænder et par stoffer, vil de give en lyseblå flamme. Opløsning i vand, syren producerer varme.
Acetylcoenzym A dannes med deltagelse af eddikesyre, hvilket også er nødvendigt for biosyntese af steroler, fedtsyrer, steroider og andre stoffer. De kemiske egenskaber af eddikesyre gør det uundværligt i mange processer og reaktioner. Eddikesyre hjælper med at danne salte, amider, estere.

Men ud over sine gavnlige egenskaber er det et farligt, brændbart stof. Derfor er det nødvendigt at overholde de maksimale sikkerhedsforanstaltninger, idet man undgår direkte kontakt med huden, og forsøger ikke at trække vejret i syre.

Eddikesyreformer:

• is (96% opløsning, bruges til at fjerne vorter, majs);
• essens (indeholder 30-80 procent syre, er en del af medicinske præparater mod svampe og kløe);
• Bordseddike (3-, 6-, 9 procent opløsning, anvendes aktivt i hverdagen);
• æble (eller en anden frugt og bær) eddike (med lav surhedsgrad, anvendt til madlavning, kosmetologi);
• balsamicoeddike eller duftende (bordeddike, infunderet med krydrede planter, der anvendes til madlavning og kosmetologi);
• acetat (syreester).

Typer af eddike

Ren eddikesyre er et meget aggressivt stof og kan være sundhedsfarligt.

Derfor bruger den i hverdagen en vandig opløsning (med forskellige koncentrationer). Der er to måder at oprette eddike på:

Et produkt af industriel aktivitet kan indeholde 3, 6 eller 9 procent eddikesyre. Mætningen af ​​hjemmelavet eddike er endnu lavere, hvilket gør den mere sikker til forbrug. Ud over den lave koncentration indeholder det hjemmelavede produkt mange vitaminer og andre gavnlige stoffer. Omfanget af næringsstoffer afhænger af det produkt, hvorfra eddike blev fremstillet. De mest anvendte æble- og druemostråvarer. Der er også den såkaldte balsamicoeddike, lavet af bord med tilsætning af krydrede urter.

Daglig sats

Tal om den daglige forbrug af eddikesyre er ikke nødvendig. På trods af den ædleagtige popularitet i dagligdagen har udbredt brug i madlavning ikke beregnet, hvor meget dette stof kan eller bør indtages af mennesker. Sandt nok, moderne medicin kender ikke tilfælde, hvor nogen vil have sundhedsmæssige problemer gennem utilstrækkeligt forbrug af dette produkt.

Men lægerne er single-voiced efter mening af dem, der er yderst uønskede at se på produkter med et højt indhold af eddikesyre. Disse er mennesker med gastritis, sår, betændelse i fordøjelsessystemet. Dette skyldes, at eddikesyre (som ethvert andet stof fra denne gruppe) irriterer og sommetider ødelægger slimhinderne i mavetarmkanalen. I bedste fald truer det med halsbrand i værste fald med forbrænding i fordøjelseskanalen.

Ud over denne indlysende grund til ikke at bruge eddike, er der endnu en. Nogle mennesker har en individuel intolerance over for stoffet. For at undgå ubehagelige konsekvenser bør sådanne personer heller ikke forbruge mad tilsat eddike.

overdosis

Virkningen af ​​eddikesyre på den menneskelige krop med en betydelig foranstaltning ligner indflydelsen af ​​saltsyre, svovlsyre eller salpetersyre. Forskellen er i en mere overfladisk virkning af eddike.

Ca. 12 ml ren eddikesyre er dødelig for mennesker. Denne del svarer til omkring et glas eddike eller 20-40 ml eddikesyre. Dampe af stoffet, komme ind i lungerne, forårsager lungebetændelse med komplikationer. Andre mulige virkninger af overdosering omfatter vævsnekrose, leverblødning, nephrose med død af nyreceller.

Interaktion med andre stoffer

Eddikesyre virker perfekt sammen med proteiner. Især i kombination med eddike absorberes proteiner fra fødevarer lettere af kroppen. Tilsvarende virker en sur vandig opløsning på kulhydrater, hvilket gør dem lettere at fordøje. Denne biokemiske evne gør produktet til den "rigtige" nabo til kød, fisk eller vegetabilsk mad. Men igen fungerer denne regel kun, hvis fordøjelsessystemet er sundt.

Eddike i traditionel medicin

Alternativ medicin bruger eddikesyre, eller rettere sin vandige opløsning som en kur mod mange sygdomme.

Måske er den mest velkendte og forbrugte metode reduktionen af ​​høj temperatur ved hjælp af eddikesyre kompresser. Ikke mindre kendt anvendelse af denne væske til myggenbid, bier og andre insekter er effektiv til at slippe af med lus. Ved hjælp af en vandig opløsning af syre behandler traditionelle healere tonsillitis, pharyngitis, arthritis, reumatisme, såvel som mundsvampe og thrush. For at reducere symptomerne på en forkølelse i rummet, hvor patienten ligger, sprøjt eddike. Og hvis et område af huden brændes under solen eller brændes med vandmænd, salvet med en sur opløsning, vil det være muligt at reducere ubehagelige symptomer.

I mellemtiden vil ikke nogen eddike være egnet til behandling. Oftest ty til appleproduktet, som indeholder mange nyttige stoffer. Ud over eddikesyre indeholder den ascorbinsyre, æblesyre og mælkesyre. De specifikke kemiske egenskaber af æblecidereddike gør det til en behandling for gigt. Og i kombination med borsyre og alkohol lindrer det overdreven svedtendens.

Det er også vigtigt at sænke kolesterol, stabilisere blodsukkeret (hos diabetikere), slippe af med overskydende vægt (ved at fremskynde stofskiftet). Alternativ medicin fjerner også nyresten med eddikesyre fra æbler.

Syre for skønhed

I kosmetologi er eddikesyre især esteem. På effektiviteten af ​​dette stof i kampen mod cellulite og ekstra centimeter fortælle meget inspirerende historier. Et kursus af wraps ved hjælp af eddike - og du kan glemme "appelsinskal". Så i det mindste læse anmeldelser på forummet for at tabe kvinder.

Anvendelsen af ​​eddikesyre i behandlingen af ​​skæl og acne er også kendt. Resultatet opnås på grund af stoffets antibakterielle evner. Ret hår glans og styrke også ved styrken af ​​eddike. Det er nok at skylle rene krøller med en let syreopløsning efter hver vask. Og eddike med calamus rod og nældeblade vil hjælpe med at beskytte mod skaldethed.

Anvendelse i industrien

Eddikesyre er en komponent med en lang række anvendelser. Især i farmaceutiske
giftig for mennesker.

Også dette stof er en vigtig komponent i parfume. Eddikesyresalte anvendes som pickles og som et middel mod ukrudt.

Fødevarekilder

Den første og mest koncentrerede kilde til syre er forskellige typer vinegarer: æble, vin, bord og andre.

Også dette stof findes i honning, druer, æbler, datoer, figner, rødder, vandmelon, bananer, malt, hvede og andre produkter.

Eddikesyre er et meget kontroversielt stof. Når det bruges korrekt, kan det være gavnligt for mennesker. Hvis du glemmer sikkerheden, er eddike en farlig syre fortyndet med vand, problemer kan ikke fås. Men nu ved du, hvordan du bruger stoffet med formlen CH3COOH med sundhedsmæssige fordele og hvordan det er nyttigt for mennesker.

Hvor finder den anvendelse?

Eddikesyre anvendes hovedsagelig til fremstilling af forskellige konserveringsmidler og marinader.

Derudover er den stadig brugt i industriel produktion af dåse grøntsager, mayonnaise og konfekture.

Ofte anvendes mad konserveringsmiddel som et desinfektionsmiddel og desinfektionsmiddel.

Eddikesyre anvendes dog ikke kun til fremstilling af forskellige fødevarer, men også i andre industrier.

E260 i fødevareproduktion

Fra egenskaberne af eddikesyre og afhænger af dens omfang. Dens vigtigste værdi er i smag og sur natur.

Eddike er opdelt i flere typer, nemlig: æble, balsamico, øl, sukkerrør, dato, honning, rosin, palme og mange andre.

Ofte anvendes syren til fremstilling af marinader, som senere tjener som grundlag for konserveringsgrøntsager.

Selv den mest berømte opskrift på marinering af kød til kebab er at tilføje eddike.

Det har stærke antibakterielle egenskaber. Derfor alle marinaderne og forberedt på dens grundlag. På grund af dette opbevares konserverede grøntsager længere uden betingelser for en bestemt temperatur.

Eddike er et giftigt stof, derfor brug i store doser og ukorrekt koncentreret kan føre til alvorlige krænkelser i menneskekroppen. Enkelt sagt afhænger graden af ​​fare af, hvordan du fortynder det med vand.

Den farligste løsning for mennesker, hvis koncentration overstiger 30%. Hvis denne opløsning kommer i kontakt med slimhinden og huden, kan det forårsage en alvorlig kemisk forbrænding.

Brug af eddike er tilladt i hele verdens industri, som om det er korrekt brugt, er det helt sikkert.

Eksperter kategorisk anbefaler ikke at spise mad eller produkter indeholdende eddike til mennesker med sygdomme i mave-tarmkanalen og patologiske leverdysfunktioner. Det er også nødvendigt at afstå og børn op til seks eller syv år.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html