Zink - elementets generelle karakteristika, de kemiske egenskaber ved zink og dets forbindelser

Zink er et element i en sekundær undergruppe af den anden gruppe, den fjerde periode af det periodiske system med kemiske elementer DI Mendeleev, med atomnummer 30. Det betegnes ved symbolet Zn (lat. Zinc). Et simpelt stof er zink under normale forhold - et skørt blåhvidt overgangsmetal (smelter i luft, dækkes af et tyndt lag af zinkoxid).

I den fjerde periode er zink det sidste d-element, dets valenselektroner er 3d 10 4s 2. Kun elektroner på det eksterne energiniveau er involveret i dannelsen af kemiske bindinger, da d 10 konfigurationen er meget stabil. I zinkforbindelser er oxidationstilstanden +2.

Zink er et kemisk aktivt metal, det har udtalt reducerende egenskaber, det er ringere i aktivitet til jordalkalimetaller. Viser amfotere egenskaber.

Samspillet mellem zink og ikke-metaller
Ved stærk opvarmning i luft brænder den med en lys blålig flamme med dannelsen af zinkoxid:
2Zn + O₂ → 2ZnO.

Når den antændes, reagerer den kraftigt med svovl:
Zn + S → ZnS.

Det reagerer med halogener under normale forhold i nærværelse af vanddamp som katalysator:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

Når fosfordamp virker på zink, dannes fosfider:
Zn + 2P → ZnP₂ eller 3Zn + 2P → Zn₃P₂.

Zink reagerer ikke med hydrogen, nitrogen, bor, silicium, carbon.

Samspillet mellem zink og vand
Reagerer med vanddamp ved rødt varme temperaturer til dannelse af zinkoxid og hydrogen:
Zn + H₂O → ZnO + H₂.

Samspillet mellem zink og syrer
I den elektrokemiske serie af spændinger af metaller er zink op til hydrogen og fortrænger det fra ikke-oxiderende syrer:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Interagerer med fortyndet salpetersyre til dannelse af zinknitrat og ammoniumnitrat:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn (nr₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

Reagerer med koncentreret svovlsyre og salpetersyre til dannelse af zinksalte og syrereduktionsprodukter:
Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;
Zn + 4HNO₃ → Zn (nr₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Samspillet mellem zink og alkali
Reagerer med alkaliske opløsninger med dannelsen af hydroxokomplekser:
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn (OH)₄] + H₂

når fusionen danner zink:
Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂.

Ammoniak reaktion
Med gasformig ammoniak ved 550-600 ° C dannes zinknitrid:
3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂;
opløses i en vandig opløsning af ammoniak, der danner tetraammin zinkhydroxid:
Zn + 4NH₃ + 2H₂O → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂ + H₂.

Samspillet mellem zink og oxider og salte
Zink fortrænger metallerne i spændingsområdet til højre for det fra opløsninger af salte og oxider:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Zinkoxid (II) ZnO - hvide krystaller bliver gul, når de opvarmes. Tætheden på 5,7 g / cm3, sublimeringstemperaturen på 1800 ° C. Ved temperaturer over 1000 ° C reduceres den til metalzink med carbon, carbonmonoxid og hydrogen:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO₂;
ZnO + H₂ → Zn + H₂O.

Interagerer ikke med vand. Viser amfotere egenskaber, reagerer med opløsninger af syrer og alkalier:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄].

Når sammensmeltet med metaloxider danner zink:
ZnO + CoO → CoZnO₂.

Når det interagerer med ikke-metaloxider, danner det salte, hvor det er en kation:
2ZnO + SiO₂ → Zn₂SiO₄,
ZnO + B₂O₃ → Zn (BO₂)₂.

Zink (II) hydroxid Zn (OH)₂ - Farveløst krystallinsk eller amorft stof. Densitet på 3,05 g / cm3, ved temperaturer over 125 ° C nedbrydes:
Zn (OH)₂ → ZnO + H₂O.

Zinkhydroxid udviser amfotere egenskaber, letopløselige i syrer og alkalier:
Zn (OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O;
Zn (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn (OH)₄];

også let opløst i en vandig opløsning af ammoniak med dannelsen af tetraammin-zinkhydroxid:
Zn (OH)₂ + 4NH₃ → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂.

Den opnås i form af et hvidt bundfald i interaktionen mellem zinksalte og alkalier:
ZnC₂ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

Sammensætningen af hvilket stof der er zink

Zink er et skørt overgangsmetal af en blålig hvid farve (tarnishes i luften, dækket af et tyndt lag af zinkoxid). Væsentlig (uundværlig) sporstof af humane væv. Ved det kvantitative forhold i kroppen tager andet sted, efter jern. Han spiller en nøglerolle i regenerering af beskadigede væv, da syntese af nukleinsyrer og protein forstyrres uden zink.

Se også:

STRUKTUR

FUNKTIONER

Det er skrøbeligt ved stuetemperatur, når pladen er bøjet, høres en revne fra friktion af krystallitter (sædvanligvis stærkere end "tin cry"). Det har et lavt smeltepunkt. Mængden af metal under smeltning øges i overensstemmelse med faldet i densitet. Når temperaturen stiger, falder den kinetiske viskositet og elektriske ledningsevne af zink, og dens elektriske resistivitet stiger. Ved 100-150 ° C er zink plastisk. Urenheder, selv små, øger kraftigt zinkbrødheden. Er diamagnetisk.

RESERVER OG EKSTRAKTION

Det gennemsnitlige zinkindhold i jordskorpen er 8,3 · 10 -3%, i de vigtigste kløfter er det noget højere (1,3 · 10 -2%) end i surt (6 · 10 -3%). Zink er en energisk vandmigrant, især dens vandring i termisk vand med bly. Zinksulfider, der er af stor industriel betydning, udfælder fra disse farvande. Zink migrerer også kraftigt i overflade- og underjordiske farvande, hydrogensulfid er den vigtigste præcipitator for det, sorption af ler og andre processer spiller en mindre rolle.

Zinkaflejringer er kendt i Iran, Australien, Bolivia og Kasakhstan. I Rusland er den største producent af bly-zink-koncentrater OJSC MMC Dalpolimetall

OPRINDELSE

Zink findes ikke i naturen som et indfødt metal. 66 zinkmineraler er kendt, især zinkit, sphalerit, willemit, calamin, smithsonit, franklinit. Det mest almindelige mineral er sphalerit eller zinkblende. Mineralens hovedkomponent er zinksulfid ZnS, og forskellige urenheder giver dette stof forskellige farver. På grund af vanskeligheden ved at bestemme dette mineral, kaldes det en blanding (gammel græsk σφαλερός - bedragerisk). Zinkblende betragtes som det primære mineral, hvorfra de andre mineraler af element nr. 30 blev dannet: smitsonit ZnCO₃, ZnO Zinc, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂A. I Altai kan man ofte finde stribet "chipmunk" malm - en blanding af zinkblende og brun sparke. Et stykke sådan malm fra en afstand ser virkelig ud som et skjult, stribet dyr.

ANSØGNING

Ren metallisk zink bruges til at genvinde ædelmetaller mineret ved in situ udvaskning (guld, sølv). Desuden er zink brugt til at ekstrahere sølv, guld (og andre metaller) fra uslebne bly i form af intermetalliske forbindelser af zink med sølv og guld (det såkaldte "sølvskum") og derefter behandles ved konventionelle raffineringsmetoder.

Det bruges til at beskytte stål mod korrosion (galvanisering af overflader, der ikke er udsat for mekanisk belastning eller metallisering - til broer, tanke, metalstrukturer).

Zink anvendes som et materiale til den negative elektrode i kemiske strømkilder, det vil sige i batterier og genopladelige batterier.

Zinkplader anvendes i vid udstrækning i trykkeribranchen, især til trykning af illustrationer i store udgaver. Siden 1800-tallet er zinkografi blevet brugt til dette - at lave klichéer på en zinkplade ved at ætse mønsteret i det med syre. Urenheder, med undtagelse af en lille mængde bly, forværrer ætseprocessen. Før ætsning udsættes zinkpladen for annealing og rulles i opvarmet tilstand.

Zink er indarbejdet i mange hårde soldater for at sænke deres smeltepunkt.

Zinkoxid anvendes i vid udstrækning i medicin som et antiseptisk og antiinflammatorisk middel. Også zinkoxid anvendes til fremstilling af maling-zinkoxid.

Zink er en vigtig komponent af messing. Zinklegeringer med aluminium og magnesium (CAM, ZAMAK) på grund af deres forholdsvis høje mekaniske og meget høje støbeegenskaber anvendes meget i maskinteknik til præcisionsstøbning. Især i ZAMAK (-3, -5) legeringsvåbenet bliver pistolporte nogle gange støbt, specielt designet til brug af svage eller traumatiske patroner. Zinklegeringer bruges også til at kaste alle former for teknisk tilbehør, såsom bilstænger, karburatorlegemer, skala modeller og forskellige miniaturer, samt andre produkter, der kræver præcis støbning med acceptabel styrke.

Zinkchlorid er en vigtig flux til lodning af metaller og en komponent til fremstilling af fibre.

Tellurid, selenid, phosphid, zinksulfid er almindeligt anvendte halvledere. Zinksulfid er en integreret del af mange fosfor. Zinkphosphid anvendes som gift til gnavere.

Zink selenid anvendes til fremstilling af optiske glas med en meget lav absorptionskoefficient i det midterste infrarøde område, fx i kuldioxidlasere.

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

Sammensætningen af hvilket stof der er zink

Zink, som andre sporstoffer, er ikke mindre end vitaminer vigtige for den menneskelige krop. Dens helbredende egenskaber var kendt i det gamle Egypten. I øjeblikket har forskere bevist, at dette element er indeholdt i alle væv og organer i menneskekroppen. Zink er en del af en række enzymer, styrker immunsystemet, er vigtig for vækst, understøtter hormoner (påvirker hypofysens, bugspytkirtlenes og kirtlernes funktion). Den største mængde zink (op til 60%) akkumuleres i muskler og knogler. Der er også meget i kirtlerne i det endokrine system, blodceller, lever, nyrer, nethinden.

Et vigtigt punkt i zinkegenskabernes egenskaber er dets evne til at bevare cellernes ungdom i lang tid eller at vende vital kraft til forældet. For at gøre dette stimulerer det produktionen af insulinlignende vækstfaktor, testosteron, væksthormon. Videnskabelige studier har vist i dyreforsøg, at zink bidrager til en reel stigning i forventet levetid.

Dagligt behov for zink

Den anbefalede dosis af dette sporstof til voksne er 15 mg. I tilfælde af at en person har behov for forhøjede koncentrationer til behandling af eventuelle lidelser, er for voksne en tilstrækkelig dosis zink i komplekse forbindelser 15-20 mg og for børn 5-10 mg om dagen. Zink spiller en særlig rolle i sport. Dette bestemmes af enzymernes evne, som omfatter zink, til at rense kroppen af skadelige oxiderede metaboliske produkter. Den daglige dosering af zink til atleter afhænger af graden og perioden af stress. For at udvikle hastigheden og styrken af zink er der brug for 20-30 mg / dag (moderat belastning) og 30-35 mg / dag (under konkurrencer). Hvis træningen har til formål at forbedre udholdenhed, så skal du i løbet af træningsperioden tage 25-30 mg / dag under konkurrencen - 35-40 mg / dag. Det anbefales at kombinere brugen af zink med magnesium og vitamin B6. Hvis den daglige dosis zink er 30 mg, så har magnesium brug for ca. 450 mg og 10 mg vitamin B6. Disse værdier kan variere lidt afhængigt af atletens vægtkategori og typen af belastning, men forholdet mellem stoffer skal opretholdes.

Funktioner i kroppen

Sammen med mad går zink ind i maven, det absorberes i tyndtarmen, hvorefter den bæres af blodbanen til leveren. Derfra leveres varen til hver celle i kroppen. Således kan zink findes i alle organer.

Zink har en betydelig indflydelse på sådanne vigtige processer som reproduktion, vækst, kroppens udvikling, bloddannelse, alle former for udvekslinger (proteiner, fedtstoffer og kulhydrater). Zinkioner er også vigtige for immunsystemet, fordi zink øger resistens mod infektioner.

I nogle lande i Mellemøsten findes dværgisme ofte på grund af mangel på zink i fødevarer. Det drejer sig om zinks evne til at øge væksthormonniveauet. Derfor får børn ofte mad med højt zinkindhold.

Regenerering af væv afhænger også af, hvor meget zink i kroppen. Dette er især mærkbart i helbredelsen af sår og forbrændinger: jo mindre zink, jo langsommere regenerationshastigheden. Salver og cremer, der indeholder zink, anvendes i vid udstrækning til behandling af acne og andre hudproblemer. Zink bidrager også til den normale vækst af hår og negle. Det er ikke for ingenting, at 30% af mænd, der har skaldethed i alderdommen, antages at være forbundet med dårlig indtagelse eller absorption af dette sporstof. Sjælden er sjampoer og lotioner med zink foreskrevet for at styrke hårsækkene.

Hvad angår aktive mennesker og atleter, er antioxidantegenskaberne af zink vigtige for dem. Det vides at atleter mister 40-50% mere zink på træningsdage end på weekenddage. Med belastninger på musklerne øges behovet for ilt, og dermed øges mængden af stoffer oxideret af dette ilt. Disse stoffer (radikaler) akkumuleres og har en skadelig virkning på muskelceller. Enzymer indeholdende zink neutraliserer disse radikaler og fjerner dem fra kroppen.

Zink er vigtigt ikke kun for at bevare muskelytelsen under træning, men også for at øge muskelstyrken og -hastigheden. Det øger niveauet af testosteron i blodet, og sidstnævnte er kendt som hormonet "mod", det forbedrer styrke og hastighedsindikatorer.

Zink antioxidant evne er også vigtigt for at holde huden ung. I øjeblikket tilføjer et stort antal virksomheder zinkioner til lotioner og cremer med en foryngende effekt.

Det skal bemærkes, at for den gravide kvinders velbefindende og for den normale udvikling af barnet i livmoderen er dette mikroelement også nødvendigt. Formentlig afhænger dannelsen af himlen, øjne, hjerte, knogler, lunger, nervesystem (hjerne, perifere nerver), urogenitalt system af zinkniveauet i moderens krop. Med mangel på zink kan malformationer af ovennævnte systemer og organer dannes.

mangel

Tilstanden for zinkmangel karakteriseres af et fald i appetit, anæmi, allergiske sygdomme, hyppige forkølelser, dermatitis, vægttab, synsstyrke, hårtab.

Da zink øger testosteronniveauet med mangel på dette sporelement, er der en forsinkelse i den seksuelle udvikling af drenge og tabet af spermatozoer af deres aktivitet til befrugtning af ægget.

Manglende zink hos kvinden kan føre til barnets abort, for tidlig fødsel, fødslen af svage børn med lav fødselsvægt.

Med en mangel på zink helbreder sårene meget dårligt og vævene i lang tid genvinder sig fra skader.

Niveauet af zink i kroppen kan reduceres med for stort indtag af radioaktive isotoper af bly, kobber, cadmium. Disse sporstoffer reducerer aktiviteten af zink i kroppen fuldstændigt, især på baggrund af ernæringsmæssige mangler, kronisk alkoholforgiftning. Børn og unge med reduceret mængde zink i kroppen er mere tilbøjelige til alkoholisme. Manglende zink hos atleter kan føre til et fald i resultaterne.

overdosis

Når der anvendes zink mere end 2 g pr. Dag, oftere med øget brug af kosttilskud, er der smertelig følsomhed i maven, kvalme, opkastning, diarré, hjertebanken, lændesmerter og vandladning er mulige.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

Sammensætningen af hvilket stof der er zink

Blandt det væsentlige for menneskelige mikroelementer bør nævnes zink. Dette mineralstof er meget almindeligt, for eksempel er det til stede i nogle mineraler (zink spar, zinkit osv.) I plante- og dyreceller. Der er det i menneskekroppen (ca. 2-3 g): i knoglerne, muskler, endokrine kirtler, såvel som i blodet, lever, nyrer og nethinden i øjnene.

funktioner

Zink er en del af mange af de vigtigste forbindelser i den menneskelige krop - enzymer, hormoner osv. Gennem dem påvirker det dets arbejde: stofskifte, syre-base balance osv.
Dette er kort.
Nå, hvis vi overvejer dens funktioner mere detaljeret, så skal du vide, at zink:

forbedrer muskel ydeevne - deres udholdenhed, styrke og arbejdshastighed;
nødvendigt for intensiv vækst af kroppen, fordi den er involveret i syntese af proteiner og stimulerer produktionen af væksthormoner;
er vigtig for udviklingen og funktionen af det mandlige reproduktive system, fordi hjælper med at producere den mannlige kønshormon testosteron;
stimulerer regenerering af væv, især hud, hår og negle, dvs. forbedrer sårheling, behandler acne, styrker og fremmer væksten af hår og negle;
deltager i bloddannelsesprocesser og opretholder blodpræparatets konstantitet
øger immuniteten
har en positiv effekt på hjernens arbejde
involveret i øjets arbejde.

Dagligt behov

Desuden øges det daglige behov for zink med øget elimination på grund af diarré, diuretika og i modstrid med dets absorption på grund af alkohol, hormonelle midler, overskydende salte af tunge og radioaktive metaller (bly, kobber).

mangel

Hvis dette behov ikke er tilfredsstillende, og også hvis det indkommende zink ikke er fuldt absorberet, så er der en tilstand af dens mangel.

Samtidig forringes sansernes arbejde: smag følsomhed falder og som følge heraf taber appetitten, synet falder (herunder natblind forekommer), og lugtesansen forværres. Hudlæsioner helbreder langsommere, hår falder mere ud, negle bliver sprøde og hvide pletter vises på dem. Immuniteten falder, og på grund af dette er en person mere syg. På den del af nervesystemet bemærkes træthed, dårligt humør, svækkelse af opmærksomhed og hukommelse. Bivirkninger kan også være på den del af reproduktionssystemet, for eksempel reduceret styrke hos mænd og prostata hypertrofi. Med mangel på mikronæringsstoffer hos børn er deres vækst, mental udvikling og puberteten sænket.

overskud

Men overskydende zink kan også være skadeligt. Selvom der med et overdrevent indtag af mad med det er der normalt ingen negative symptomer. Men med misbrug af stoffer med ham er det helt muligt.

kilder

For at give dig en tilstrækkelig mængde af dette mineralstof, er det bedre at bruge fisk og skaldyr, kødprodukter, korn og bælgplanter. Den er indeholdt i andre produkter af vegetabilsk og animalsk oprindelse. Men når man laver mad, går en del af det tabt. Derfor kan du i nedenstående tabel finde mere detaljeret information om zinkindholdet ikke kun i råvarer, men også i kogte og stegte fødevarer.

Tabel. Zinkindhold i 100 g produkter.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zink (Zn): Alt om det kemiske element og dets rolle i menneskelivet

Zink er et vigtigt element for den menneskelige krop. I sin rene form er det uskadeligt, og nogle forbindelser (oxider, sulfater) betragtes som giftige. Zink er afgørende for udviklingen af reproduktive system, normalisering af hormonniveauer, styrkelse af immunitet og regenerering. Zink kan findes i over 400 enzymer, herunder dem, der er involveret i DNA-syntese (deoxyribonukleinsyre), som regulerer metabolismen af estere, proteiner og fedtstoffer.

Generelle egenskaber ved zink

Den mest populære legering med zink er messing, kendt i oldtiden (foto: www.menquestions.ru)

Zink tilhører gruppen af metaller og står ved nummer 30 i det periodiske system i tabellen D.I. Mendeleev med betegnelsen Zn. Under normale forhold er det et hvidblåt metal, som hurtigt reagerer med luft (oxiderer). Selv i det 7. århundrede blev forskellige ting fremstillet af en legering af zink og kobber (messing). Men det rene stof kunne ikke tildele i lang tid. Det var kun muligt i 1738 at den engelske forsker William the Champion. I det 18. århundrede begyndte zink at blive udvundet i industriel skala. I 1746 var den tyske kemiker A. Marggraf i stand til at opnå ren zink ved destillation. Han beskrev hans eksperimenter og beregninger så detaljeret, at han begyndte at blive kaldt opdageren af zink. Senere blev dette metal lært at modtage på elektrolytisk måde.

Ordet "zink" er nævnt i Paracelsus 'bøger. Oversat fra tysk betyder dette "prong". Metalets krystalstruktur ser virkelig ud som nåle.

Ren zink findes ikke i naturen, men det er en del af mere end 60 mineraler. Den mest berømte er sphalerite. Dens indskud er i Iran, Kasakhstan, Australien, Bolivia og Rusland. Zink transporteres let med bly i termisk, overflade og grundvand. Levende organismer akkumulerer noget zink, med undtagelse af kun nogle planter (for eksempel visse typer af violer).

Det er et meget duktilt metal, skrøbeligt ved stuetemperatur. Dens struktur er mere formbar, når den opvarmes til 100-120 grader Celsius. Hvis urenheder tilsættes til zink, gør de metallet mere skrøbeligt. Når den er synlig for ilt på zinkoxidfilmen, dannes den. Ved opvarmning brænder, der danner amfotere oxider. Aktivt interagerer med syre og alkaliske forbindelser.

I sin rene form anvendes zink i bilindustrien, kemi, smykker (genopretter ædle metaller). Zinkplader anvendes aktivt i trykkeribranchen, maskinteknik, våben, medicin og malingsindustrien.

Zinks rolle hos mennesker

Zink akkumuleres i kroppen i små mængder (foto: www.vitnik.ru)

Det gennemsnitlige zinkindhold er 2-3 gram. En del af det ophobes i muskel- og knoglevæv, 20% - i huden. Dette sporelement er indeholdt i hvide blodlegemer, røde blodlegemer, sæd, prostata og bugspytkirtel og lever. Inkluderet i størrelsesordenen 400 enzymer, den mest undersøgte - kulsyreanhydrase. Protein indeholdende zink er i røde blodlegemer. Det nedbryder kulsyre til kulsyre og bicarbonat med henblik på udnyttelse fra kroppen. Ren carbondioxid i blodbanen danner gasstråler, men dens derivat er carbonhydrid, det er opløseligt i vand og kan let nedbrydes under påvirkning af enzymet.

Funktioner af zink i kroppen:

Deltager i nedbrydning og syntese af kulhydrater, proteiner og fedtstoffer.
Inkluderet i hormoner, forbedrer antistoffer, hvide blodlegemer immunitet.
Øger kroppens regenerative kapacitet.
Gennemfører afgiftning af kuldioxid fra kroppen.
Påvirker dannelsen af mandlige kønshormoner, understøtter prostatens sundhed.
Deltager i de metaboliske processer i skjoldbruskkirtlen, binyrerne, æggestokkene og hypofysen. Det beskytter bugspytkirtlen mod skade. Det er nødvendigt for insulinudskillelse.
Fremmer bedre absorption af E-vitamin, fremmer udveksling af vitamin A.
Gunstig effekt på tandhygiejne: Zink findes i enzymer og knoglevævsceller.
Aflaster betændelse, forbedrer hudtilstanden.
Bidrager til normaliseringen af strukturen af ribosomer, ribonukleinsyre og deoxyribonukleinsyrer (RNA og DNA), er involveret i celledeling.
Under graviditeten påvirker moderens indtagelse af zink dannelsen af knogle-, kardiovaskulære, respiratoriske og urogenitale systemer. Med mangel på zink øger risikoen for tidlig fødsel eller ophør af graviditet.
Zink er afgørende for normal funktion af nervesystemet og hjernen. Hvis zinkmetabolismen forstyrres, øges risikoen for Alzheimers sygdom.
Normaliserer leveren.
Det understøtter olfaktoriske og smagsreceptorer, har en gavnlig effekt på synerne.
Deltager i dannelsen af saltsyre i fordøjelseskanalen (mave-tarmkanalen), understøtter syre-base balance.

En alvorlig mangel på zink er fyldt med krænkelser af de indre kirtler, metaboliske processer, øger risikoen for tumorer. Hos gravide kan for tidlig fødsel forekomme, atonisk blødning vil fremkomme, og livmodermusklene vil indgå i lang tid. Zink anvendes aktivt til behandling af sygdomme i de nervøse, urogenitale og kredsløbssystemer.

Animalske og vegetabilske kilder til zink

Zink er et fælles element og findes i mange produkter (foto: www.missbagira.ru)

Plantekilder (tabel 1):

Grøntsager: broccoli, gulerødder, blomkål, radiser, salat, spinat. Samt majs, grønne løg, asparges, kartofler og tomater.
Frugter og bær: citrus, æbler, vinmarker, blåbær. Og også hindbær, blomme, kirsebær, pære, fersken osv.
Nødder (valnødder, jordnødder, cedertræer, cashewnødder, kokosnød).
Tørrede frugter (figner, svesker, datoer, tørrede abrikoser).
Groats: brun ris, byg, hvedeklid, boghvede, havregryn.
Solsikke og græskar frø.
Svampe.
Grøn te, kakao.
Bælgplanter (ærter, bønner, linser).
Gær.

Animalsk kilder (tabel 1):

Kylling, kanin, lam og kalvekød.
Fisk (kulmule, flåder, torsk, tun, etc.). Fisk og skaldyr (østers, rejer, muslinger).
Mælk, hård ost, hytteost.
Æg.
Offal (hjerte, oksekød tunge, lever).

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

Zink: produktion og anvendelse

Zink er et metal, der står i det periodiske bord, ved nummer 30 og har betegnelsen Zn. Det smelter ved en temperatur på 419 ° С, hvis kogepunktet 913 ° С begynder at blive til damp. Ved normale temperaturforhold er staten skrøbelig og begynder at bøje ved hundrede grader.

Farven på zink er blå og hvid. Når der udsættes for oxygen, fremkommer oxidation såvel som en belægning af carbonat, som beskytter metalet mod yderligere oxidationsreaktioner. Udseendet af hydroxid på zink betyder, at vand ikke virker på det kemiske element.

Zink er et kemisk element, har sine egne karakteristiske egenskaber, fordele og ulemper. Det er meget udbredt i dagliglivet hos mennesker, inden for lægemidler og metallurgi.

Zink funktioner

Metal er nødvendig og udbredt i næsten alle sektorer af en persons daglige liv.

Minedrift produceres hovedsageligt i Iran, Kasakhstan, Australien, Bolivia. I Rusland er producenten OJSC MMC Dalpolimetall.

Det er et overgangsmetal, har en oxidationstilstand på +2, en radioaktiv isotop, en halveringstid på 244 dage.

Vand arsenat af cadmium, zink og kobber

I sin rene form er elementet ikke udvindet. Indeholdt i malme og mineraler: kleofan, marmatit, wurtzit, zinkit. Sørg for at være til stede i legeringen med aluminium, kobber, tin, nikkel.

Kemiske, fysiske egenskaber og egenskaber ved zink

Zink er et metal, har en række egenskaber og egenskaber, som adskiller det fra andre elementer i det periodiske bord.

De fysiske egenskaber ved zink inkluderer dets tilstand. Hovedfaktoren er temperaturregimet. Hvis det er et skørt materiale ved stuetemperatur, er zinkdensiteten 7130 kg / m3 (˃ ståltæthed), som næsten ikke bøjes, så når den stiger, bøjer den let og ruller i ark på fabrikker. Hvis du tager en højere temperatur-tilstand - materialet bliver flydende, og hvis du stadig hæver temperaturen ved 400-450 ° C grader, vil den bare fordampe. Dette er unikt - at ændre din tilstand. Hvis du virker med syrer og alkalier, kan det smuldre, eksplodere, smelte.

Zink i flydende tilstand

Zn - Zink Zinc Formula. Atommassen af zink er 65.382 amu.

Elektronisk formel: Kernen i et metalatom indeholder 30 protoner, 35 neutroner. I atom 4 energiniveauer - 30 elektroner. (Fig. Zinkatomets struktur) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Zinkgitteret er et hexagonalt krystallinsk system med tæt pressede atomer. Gitterdata: A = 2,66U, C = 4,94.

Struktur og sammensætning af zink

Udvundet og ubearbejdet materiale har isotoper 64, 66, 67, elektroner 2-8-18-2.

Ifølge ansøgningen blandt alle elementer i det periodiske bord står metal på 23. pladsen. I naturen virker elementet som et sulfid med urenheder af bly Pb, cadmium Cd, jern Fe, kobber Cu, sølv Ag.

Afhængigt af mængden af urenheder er metallet markeret.

Zinkproduktion

Som nævnt ovenfor er der ingen ren form af dette element i naturen. Det er mined fra andre klipper som malm - cadmium, gallium, mineraler - sphalerite.

Metal fremstilles på fabrikken. Hver plante har sine egne karakteristiske egenskaber ved produktion, så udstyret til opnåelse af rent materiale er anderledes. Det kan være:

Rotorer, placeret lodret, elektrolyt.
Særlige ovne med en tilstrækkelig høj temperatur til affyring samt særlige elektriske ovne.
Transportører og elektrolysebade.

Afhængigt af den accepterede metode til metalekstraktion er det tilsvarende udstyr involveret.

At få rent zink

Som nævnt ovenfor er der ingen rene arter i naturen. De fleste minedrift er lavet af malme, hvor det går med forskellige elementer.

For at opnå rent materiale er en speciel flotationsproces med selektivitet involveret. Efter processen er malmen opdelt i elementer: zink, bly, kobber og så videre.

Det rene metal udvundet ved denne metode brændes i en særlig ovn. Der ved visse temperaturer passerer sulfidtilstanden af materialet i oxid tilstand. Ved affyring frigives en gas indeholdende svovl, som sendes til fremstilling af svovlsyre.

Der er 2 måder at producere metal på:

Pyrometallurgisk - er processen med at brænde, efter - den resulterende masse genoprettes ved hjælp af sort kul og koks. Den endelige proces er vedligeholdelse.
Elektrolytisk - den udvundne masse behandles med svovlsyre. Den resulterende opløsning underkastes elektrolyse, mens metallet aflejres, smelter det i ovne.

Smelte zink i ovnen

Smeltepunktet for zink i ovnen er 419-480 ° C. Hvis temperaturen overskrides, begynder materialet at fordampe. Ved denne temperatur tillades en blanding af jern 0,05%.

Med en renter på 0,2 kirtlen kan pladen ikke rulles.

Der anvendes forskellige metoder til smeltning af rent metal, herunder fremstilling af zinkdampe, som sendes til særlige tanke, og der falder stoffet ned.

Metal applikation

Egenskaberne af zink tillader dets anvendelse på mange områder. I procent:

Galvanisering - op til 60%.
Medicin - 10%.
Forskellige legeringer indeholdende dette metal 10%.
Dækproduktion 10%.
Maling - 10%.

Og også brug af zink er nødvendig for genvinding af metaller som guld, sølv, platin.

Zink i metallurgi

Metallurgisk industri anvender dette element i det periodiske bord som det vigtigste for at nå visse mål. Smeltningen af jern og stål er centralt for hele metallurgi i landet. Men disse metaller er underlagt miljøets negative påvirkning. Uden en bestemt behandling oxideres metallerne hurtigt, hvilket fører til deres forringelse. Den bedste beskyttelse er galvaniseret.

Anvendelse af en beskyttende film på støbejern og stål er den bedste måde at forhindre korrosion på. Ca. 40% af den samlede produktion af rent materiale anvendes til galvanisering.

Galvaniseringsmetoder

Metallurgiske anlæg udmærker sig ikke kun af deres udstyr, men også af de anvendte produktionsmetoder. Det afhænger af prispolitik og placering (naturressourcer, der anvendes til stålindustrien). Der er flere metoder til galvanisering, som diskuteres nedenfor.

Hot Dip Galvanizing

Denne metode består i at dyppe en metaldel i en flydende opløsning. Det sker sådan:

Parten eller produktet bliver affedtet, renset, vasket og tørret.
Desuden smøres zink til en flydende tilstand ved en temperatur på op til 480 ° C.
Det fremstillede produkt sænkes ned i den flydende opløsning. Samtidig er den godt befugtet i opløsning, og der dannes en belægning med en tykkelse på op til 450 mikron. Dette er 100% beskyttelse mod virkningerne af eksterne faktorer på produktet (fugt, direkte sollys, vand med kemiske urenheder).

Hotgalvanisering af metalstrukturer

Men denne metode har flere ulemper:

Zinkfilm på produktet viser ujævnt lag.
Du kan ikke bruge denne metode til dele, der opfylder nøjagtige standarder i henhold til GOST. Hvor hver millimeter betragtes som et ægteskab.
Efter varmgalvanisering forbliver hver eneste detalje slidstærkt og slidstærk, da sprødhed vises efter at have passeret en høj temperatur.

Og også denne metode er ikke egnet til produkter belagt med maling og lak.

Koldgalvaniseret

Denne metode har 2 navne: galvanisering og elektrolytisk. Metoden til belægningsprodukter med korrosionsbeskyttelse er som følger:

Metal del, produktet fremstilles (affedtet, renset).
Herefter udføres "farvningsmetoden" - der anvendes en speciel sammensætning med hovedkomponenten - zink.
Delen er dækket af denne sammensætning ved sprøjtning.

Takket være denne metode er dele med præcise tolerancer belagt med beskyttelse, produkter belagt med maling og lak. Øget modstand mod eksterne faktorer, der fører til korrosion.

Ulemperne ved denne metode: et tyndt beskyttende lag - op til 35 mikron. Dette resulterer i mindre beskyttelse og kortere beskyttelsestider.

Termisk diffusionsmetode

Denne metode gør en belægning, der er en elektrode med positiv polaritet, mens metalet af produktet (stål) bliver negativ polaritet. Et elektrokemisk beskyttende lag fremkommer.

Metoden kan kun anvendes, hvis delene er fremstillet af kulstofstål, støbejern, stål med urenheder. Zink bruges på denne måde:

Ved temperaturer fra 290 ° C til 450 ° C i et pulvermedium er overfladen af delen mættet med Zn. Her er markeringen af stål, såvel som typen af produkt, den rette temperatur valgt.
Tykkelsen af det beskyttende lag når 110 mikron.
I en lukket tank anbringes et produkt af stål, støbejern.
Der tilføjes en særlig blanding.
Det sidste trin er en speciel behandling af produktet fra udseendet af hvid udslip fra saltvand.

Dybest set anvendes denne metode, hvis du vil dække dele med kompleks form: udskæring, små slagtilfælde. Dannelsen af et ensartet beskyttelseslag er vigtigt, fordi disse dele gennemgår en ekstern påvirkning af det ydre ætsende miljø (konstant fugtighed).

Denne metode giver den største procentdel af produktbeskyttelse mod korrosion. Galvaniseret belægning er slidstærkt og praktisk talt uudslettelig, hvilket er meget vigtigt for dele, der drejer og demonterer i tide.

Andre anvendelser af zink

Udover galvanisering anvendes metalet i andre industrier.

Zinkplader. Til arkproduktion udføres rullning, hvor duktilitet er vigtig. Det afhænger af temperaturen. En temperatur på 25 ° C giver kun plasticitet i et plan, hvilket skaber visse egenskaber ved metallet. Her er det vigtigste, for hvilket arket er lavet. Jo højere temperaturen er, desto tyndere er metallet. Afhængig af dette er der markering af produktet C1, C2, C3. Derefter skabes der fra arkene forskellige produkter til biler, profiler til konstruktion og reparation til trykning og så videre.
Zinklegeringer. Til forbedrede egenskaber ved metalprodukter tilsættes zink. Disse legeringer er skabt ved høje temperaturer i specielle ovne. De mest almindelige legeringer er lavet af kobber, aluminium. Disse legeringer anvendes til fremstilling af lejer, forskellige bøsninger, der finder anvendelse inden for maskinteknik, skibsbygning og luftfart.

Ved husholdningsbrug er en galvaniseret spand, et trug, ark på taget - dette er normen. Zink anvendes, ikke krom eller nikkel. Og det er ikke kun, at galvanisering er billigere end belægning med andre materialer. Dette er det mest pålidelige og holdbare beskyttelsesmateriale end krom eller andre anvendte materialer.

Som et resultat er zink det mest almindelige metal, der anvendes bredt inden for metallurgi. I teknik, konstruktion, medicin - materialet er ikke kun anvendeligt som beskyttelse mod korrosion, men også for at øge styrke, lang levetid. I private hjem beskytter galvaniserede plader taget fra nedbør, i bygninger, vægge og lofter er planeret med gipsplader på basis af galvaniserede profiler.

Næsten hver husmor i huset har en galvaniseret spand, et trug, som hun bruger i lang tid.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

Sammensætningen af hvilket stof der er zink

Zink er et kemisk element i en sekundær undergruppe af den anden gruppe, den fjerde periode af det periodiske system, med atomnummer 30. Det betegnes ved symbolet Zn (Latin Zinc). Et simpelt stof er zink under normale forhold - et skørt blåhvidt overgangsmetal (smelter i luft, dækkes af et tyndt lag af zinkoxid).

Indholdet

Historie [| ]

Zinklegering med kobber - messing - var allerede kendt i det antikke Grækenland, Det antikke Egypten, Indien (VII århundrede), Kina (XI århundrede). I lang tid var det ikke muligt at isolere rent zink. I 1738 patenterede William Champion i England en destillationsmetode til fremstilling af zink [3]. På industriel skala begyndte også zinksmeltning i det 18. århundrede: i 1743 blev den første zinkfabrik, der blev grundlagt af William Champion, bestilt i Bristol, hvor zinkproduktion blev udført ved en destillationsmetode [4] [5]: 15. I 1746 udviklede A.S. Marggraf i Tyskland en lignende metode til opnåelse af rent zink ved at kalcere en blanding af sit oxid med kul uden luft i ildfaste retskilder med efterfølgende kondensering af zinkdamp i køleskabe. Marggraf beskrev sin metode i alle sine detaljer og lagde grunden til teorien om zinkproduktion. Derfor kaldes det ofte opdageren af zink [4].

I 1805 patenterede Charles Hobson og Charles Sylvester fra Sheffield en fremgangsmåde til behandling af zinkvalsning ved 100-150 ° C [5]: 28. Den første zink i Rusland blev opnået på Alagir-anlægget den 1. januar 1905 [5]: 86. De første planter, hvor zink blev opnået ved elektrolytisk metode, fremkom i 1915 i Canada og USA [5]: 82.

Oprindelse af navnet [| ]

Ordet "zink" findes først i Paracelsus 'skrifter, der kaldte dette metal ordet "zink" eller "zinken" i bogen Liber Mineralium II [6]. Dette ord går sikkert tilbage til det. Zinke, der betyder "tand" (metalliske zinkkrystallitter er som nåle) [7].

At være i naturen [| ]

66 zinkmineraler er kendt, især zinkit, sphalerit, willemit, calamin, smithsonit, franklinit. Det mest almindelige mineral er sphalerit eller zinkblende. Mineralens hovedkomponent er zinksulfid ZnS, og forskellige urenheder giver dette stof forskellige farver. På grund af vanskeligheden ved at bestemme dette mineral, kaldes det en blanding (gammel græsk σφαλερός - bedragerisk). Zinkblende betragtes som det primære mineral, hvorfra de andre mineraler af element nr. 30 blev dannet: smitsonit ZnCO₃, ZnO Zinc, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂A. I Altai kan man ofte finde stribet "chipmunk" malm - en blanding af zinkblende og brun sparke. Et stykke sådan malm fra en afstand ser virkelig ud som et skjult, stribet dyr.

Det gennemsnitlige zinkindhold i jordskorpen er 8,3 × 10 -3%, i de vigtigste kløfter er det noget højere (1,3⋅10 -2%) end i surt (6⋅10 -3%). Zink er en energisk vandmigrant, især dens vandring i termisk vand med bly. Zinksulfider, der er af stor industriel betydning, udfælder fra disse farvande. Zink migrerer også kraftigt i overflade- og underjordiske farvande, hydrogensulfid er den vigtigste præcipitator for det, sorption af ler og andre processer spiller en mindre rolle.

Zink er et vigtigt biogent element, levende organismer indeholder i gennemsnit 5-10-4% zink. Men der er undtagelser - de såkaldte koncentrerende organismer (for eksempel nogle violer).

Indskud [| ]

Zinkaflejringer er kendt i Iran, Australien, Bolivia, Kasakhstan [8]. I Rusland er den største producent af bly-zink-koncentrater OJSC MMC Dalpolimetall [9] [ikke-autoritativ kilde? ].

At få [| ]

Zink findes ikke i naturen som et indfødt metal.

Zink ekstraheres fra polymetallmalm indeholdende 1-4% Zn i form af sulfid, såvel som Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Malmen er beriget med selektiv flotation, der producerer zinkkoncentrater (50-60% Zn) og samtidig bly, kobber og nogle gange også pyritkoncentrater. Zinkkoncentrater brændes i ovne i en fluidiseret seng, der omdanner zinksulfid til ZnO oxid; svovldioxidgas₂ brugt til produktion af svovlsyre. Ren zink fra ZnO oxid opnås på to måder. Ifølge den pyrometallurgiske (destillations) metode, der længe eksisterede, sintres det koncentrerede koncentrat for at give grit og gaspermeabilitet og reduceres derefter med kul eller koks ved 1200-1300 ° C: ZnO + С = Zn + CO. De resulterende metaldampe kondenserer og hældes i forme. I første omgang blev restaureringen kun udført i manuelt blæstede lerret, senere begyndte man at bruge lodrette mekaniserede retarder fra carborundum, så - mine og lysbueovne; fra bly-zink koncentrater, zink er produceret i højovenovne. Produktiviteten steg gradvist, men zink indeholdt op til 3% urenheder, herunder værdifulde cadmium. Destillationszink renses ved segregation (det vil sige ved at sedimenterer det flydende metal fra jern og en del bly ved 500 ° C) og nå en renhed på 98,7%. Den undertiden mere komplicerede og dyre rensning ved retting giver et metal med en renhed på 99,995% og muliggør ekstraktion af cadmium.

Den vigtigste metode til fremstilling af zink er elektrolytisk (hydrometallurgisk). Brændte koncentrater behandles med svovlsyre; Den resulterende sulfatopløsning renses for urenheder (ved udfældning med zinkstøv) og elektrolyseres i bad tæt indvendig med bly eller vinylplast. Zink deponeres på aluminiumkatoder, hvorfra det dagligt fjernes (strippet) og smeltes i induktionsovne. Typisk er renheden af elektrolytzink 99,95%, fuldstændigheden af at ekstrahere den fra koncentrat (under hensyntagen til genanvendelse) er 93-94%. Zink vitriol, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; nogle gange også In, Ga, Ge, Tl.

Fysiske egenskaber [| ]

I sin rene form - ret plast sølvfarvet-hvidt metal. Har et sekskantet gitter med parametre a = 0,26649 nm, c = 0,49431 nm, rumgruppe P 6₃/ mmc, Z = 2. Ved stuetemperatur, når en plade er bøjet, høres en revne fra friktionen af krystallitter (sædvanligvis stærkere end "tinkrybben"). Ved 100-150 ° C er zink plastisk. Urenheder, selv små, øger kraftigt zinkbrødheden. Den iboende koncentration af ladningsbærere i zink er 13,1 × 10 28 m -3.

Kemiske egenskaber [| ]

Et typisk eksempel på en metaldannende amfotere forbindelser. Amfotere forbindelser er zink ZnO og Zn (OH)₂. Standardelektrodepotentialet er -0,76 V; i serien af standardpotentialer er det placeret op til jern.

I luften er zink dækket med en tynd film af ZnO oxid. Når den opvarmes stærkt, brænder den for at danne amfotere hvide ZnO oxid:

Zinkoxid reagerer som med syreopløsninger:

Konventionel renhed zink reagerer aktivt med syreopløsninger:

og alkaliløsninger:

dannelse af hydroxyzincat. Med opløsninger af syrer og baser reagerer meget rent zink ikke. Samspillet begynder, når et par dråber kobbersulfat CuSO tilsættes.₄.

Ved opvarmning reagerer zink med halogener til dannelse af ZnHal-halogenider.₂. Med fosfor danner zink Zn-phosphider.₃P₂ og ZnP₂. Med svovl og dets analoger - selen og tellurium - forskellige chalcogenider, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ og ZnTe.

Zink reagerer ikke direkte med hydrogen, nitrogen, kulstof, silicium og bor. Nitrid zn₃N₂ opnået ved omsætning af zink med ammoniak ved 550-600 ° C.

I vandige opløsninger danner zinkioner Zn 2+ vandkomplekser [Zn (H₂O)₄] 2+ og [Zn (H₂O)₆] 2+.

Ansøgning [| ]

Det bruges til at beskytte stål mod korrosion (galvanisering af overflader, der ikke er udsat for mekanisk belastning eller metallisering - til broer, tanke, metalstrukturer).

Zinkens rolle i zinkluftbatterier, der har en meget høj energiintensitet, er meget vigtig. De lovende at starte motorer (blybatteri - 55 Wh / kg, zinkluft - 220-300 Wh / kg) og til elbiler (kilometertal op til 900 km).

Zink er indarbejdet i mange hårde soldater for at sænke deres smeltepunkt.

Zinkoxid anvendes i vid udstrækning i medicin som et antiseptisk og antiinflammatorisk middel. Også zinkoxid anvendes til fremstilling af maling-zinkoxid.

Zinkchlorid er en vigtig flux til lodning af metaller og en komponent til fremstilling af fibre.

Zinksulfid anvendes til fremstilling af korte efterglødsfosforer og andre luminescerende forbindelser, sædvanligvis blandinger af ZnS og CdS, aktiveret af ioner af andre metaller. Fosfater baseret på zink- og cadmiumsulfider anvendes også i elektronikindustrien til fremstilling af glødende fleksible paneler og skærme som elektroluminescerende materialer og sammensætninger med en kort luminescens tid.

Tellurid, selenid, phosphid, zinksulfid er almindeligt anvendte halvledere. Zinksulfid er en integreret del af mange fosfor. Zinkphosphid anvendes som gift til gnavere.

Forskellige anvendelser af zinkkonto for:

galvanisering - 45-60%
medicin (zinkoxid som et antiseptisk middel) - 10%
legering produktion - 10%
gummi dæk produktion - 10%
olie maling - 10%

Verdensproduktion [| ]

Zink er det fjerde mest brugte metal i verden efter jern, aluminium og kobber, og det tredje blandt ikke-jernholdige metaller. Zinkproduktionen i verden i 2009 udgjorde 11.277 mio. Tons, hvilket er 3,2% mindre end i 2008 [10]

Listen over lande, der producerer zink i 2006 (baseret på USA's geologiske undersøgelse) [11]:

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Zinkmetal. Egenskaber, minedrift og brug af zink

Egenskaber og oprindelse af zink

Næsten halvdelen af det minerede zink går til at dække andre metaller. Først og fremmest er det stål og støbejern.

Uden "beskyttelse" spises de op af korrosion. Sparer præcist zink. Hvidblå metal påføres substratet med en tynd film.

Under retsmødet adjektivet "galvaniseret". Det er ofte erstattet af ordene: - spande, tagdækning, wire. I tabellen over kemiske elementer er zink foran jern.

Det betyder, at det er mere aktivt, det vil sige det reagerer først med luft.

Korrosion, som det er kendt, skyldes netop ved kontakt af fugt fra atmosfæren med metallet.

Zinkmetal tager først slaget og sparer metalet under det. Derfor er emmerne netop zinkcoatede og ikke nikkelbelagte, dækket af kobolt eller tin.

Disse elementer i det periodiske bord er placeret efter jern. De vil vente til dette metal falder sammen, og først vil de begynde at opløses.

Det atomiske antal zink er 30. Dette er figuren for den anden gruppe i den fjerde periode af det kemiske bord. Betegnelsen af metallet - Zn.

Det er en integreret del af bjergmalmer, mineraler, båret af vand og endda indeholdt i levende væv.

Så for eksempel er metal aktivt akkumuleret af nogle sorter af violer. Men det var kun muligt at isolere rent zink i det 18. århundrede.

Gjorde det tysk Andreas Sigismund Marggraf. Han antændte en blanding af zinkoxid og kul.

Forsøget var en succes, fordi det blev udført uden adgang til luft, det vil sige ilt. Tanken til reaktionen var en ildfast beholder lavet af ler.

Kemisten placerede de opnåede metalliske dampe i køleskab. Under indflydelse af lave temperaturer satte zinkpartikler sig på væggene.

Zink Deposits and Mining

Nu bliver hvert år omkring 10 millioner tons blåagtigt metal udvundet i den rene form i verden. Dens indhold i skorpe er 6-9%.

Disse procentdele fordeles mellem 50 lande. Lederne er Peru, USA, Canada, Usbekistan, Rusland, men mest af alt zinkaflejringer i Australien og Kina.

Hvert af disse lande tegner sig for omkring 3 titusinder tons metal med serienummer 30.

Men i fremtiden kan havet tage førstepladsen i rangordningen. De vigtigste reserver af zink er koncentreret i sine farvande, på bunden.

For at udvikle, har offshore-feltet endnu ikke lært. Der er teknologier, men de er for dyre.

Derfor er næsten 3 millioner tons zink og ligger i bunden af Røde Hav, for ikke at nævne reservaterne i Caribien og Midtatlantiske Ridge.

Zink anvendelse

Der kræves zink til guldsmedere. Metalet tilsættes til guldbaserede legeringer. Mindste doser af zink gør dem klare, let smedet, lydige i mesterens hænder.

Det 30. element lyser også produktet, hvorfor det ofte bruges til at oprette såkaldt hvidguld.

Men det vigtigste med zink er ikke at overdrive det. Selv 3 tiendedele af metalindholdet i legeringen vil gøre dekorationen skrøbelig.

Reducerer hvidmetal og smeltepunktet af legeringen. Forbindelserne af kobber og zink, der er opdaget i det gamle Egypten, anvendes til fremstilling af smykker. Legeringen er billig, nem at behandle, ser attraktiv ud.

På grund af den lave smeltetemperatur er zink blevet "helten" af mikrokredsløb og alle slags solgte.

Han, som tin, nemt og fast forbinder små dele med hinanden. Ved lave temperaturer er metallet skørt, men ved 100-150 grader bliver det viskøst, bøjeligt.

Denne fysiske egenskab af zink anvendes af industriister og håndværkere.

Interessant, med endnu større intensitet, for eksempel op til 500 grader, bliver elementet igen skørt og upåliteligt.

En lavsmeltende bar er økonomisk gavnlig for industrierne. Du har brug for mindre brændstof, det er ikke nødvendigt at betale for dyrt udstyr.

De sparer også på behandlingen af de opnåede "støbegods" fra zink. Deres overflade kræver ofte ikke engang ekstra polering.

Metal anvendes aktivt i bilindustrien. Zinkbaserede legeringer går til dørhåndtag, beslag, indvendig indretning, låse, spejl design, viskerhus.

I bilindustrien zink legering, en høj procentdel af aluminium. Sidstnævnte gør forbindelsen mere holdbar og holdbar.

Zinkoxid tilsættes til bildæk. Uden det er dækene af ringe kvalitet.

Støbejern og messing spiller en ledende rolle i økonomien i mange lande. Deres produktion er utænkelig uden zink. I messing fra 30 til 50 procent (afhængig af typen af legering).

Messing er ikke kun på dørhåndtagene. Det bruges til at lave retter, rammer til magneter, blandere og højteknologisk udstyr til fabrikker af forskellige profiler.

Zinkplader anvendes også i vid udstrækning. De er grundlaget for trykkerier i trykkeribranchen.

Ark bruges til at lave strømkilder, rør, tag og riller til spildevand.

Zink er en integreret del af mange farvestoffer. Så zinkoxid anvendes som en hvid maling. Forresten er kun sådan en belægning brugt i astronautik.

Til raketter er der brug for satellitter, farvestoffer, der reflekterer lys, og dette gøres bedst af zinkbaserede forbindelser.

Det er uundværligt i kampen mod stråling. Under dets stråler blusser metal sulfid op, hvilket afslører tilstedeværelsen af farlige partikler.

Se på elementet zink og farmaceuter. Zink er et antiseptisk middel. Det tilsættes til salven til nyfødte, helbredende sammensætninger.

Desuden mener nogle læger, at zink, eller rettere, dets mangel, forårsager skizofreni.

Derfor, læger trylle, er det nødvendigt at bruge produkter, der indeholder metal.

Mest zink i skaldyr. Ikke underligt at metalaflejringer opbevares i havdybderne.