Salte er organiske og uorganiske kemikalier med kompleks sammensætning. I kemisk teori er der ingen streng og endelig definition af salte. De kan karakteriseres som forbindelser:
- bestående af anioner og kationer
- afledt af interaktionen mellem syrer og baser
- Bestående af syreester og metalioner.

Syre rester kan ikke forbindes med metalatomer, men med ammoniumioner (NH₄) + phosphonium (PH₄) +, hydroxonium (H₃O) + og nogle andre.

Typer af salte

- Syre, medium, basisk. Hvis i syren erstattes alle protoner af hydrogen med metalioner, så kaldes sådanne salte medium, for eksempel NaCl. Hvis hydrogen kun delvist erstattes, er sådanne salte f.eks. Sure. KHSO₄ og NaH₂PO₄. Hvis hydroxylgruppernes (OH) baser ikke er fuldstændigt erstattet med en sur rest, er saltet for eksempel basisk. CuCl (OH), Al (OH) SO₄.

- Enkel, dobbelt, blandet. Enkle salte består af et metal og en sur rest, for eksempel K₂SO₄. I dobbeltsalte kan to metaller, for eksempel KAI (SO₄)₂. I blandede salte, f.eks. To sure rester. AgClBr.

- Organisk og uorganisk.
- Komplekse salte med kompleks ion: K₂[BEF₄], [Zn (NH₃)₄] CI₂ og andre.
- Krystalhydrater og krystalopløsninger.
- Krystalhydrater med molekyler krystalvand. CaSO₄* 2H₂O.
- Krystallinske solvater med opløsningsmiddelmolekyler. For eksempel LiCl i flydende ammoniak NH₃ giver solvat LiCl * 5NH₃.
- Oxygeneret og ikke-iltet.
- Interne, ellers kaldet bipolære ioner.

egenskaber

De fleste salte er faste stoffer med et højt smeltepunkt, ikke ledende. Opløselighed i vand er en vigtig egenskab: Reagenserne er opdelt i vandopløselige, dårligt opløselige og uopløselige. Mange salte opløses i organiske opløsningsmidler.

Salte reagerer:
- med mere aktive metaller
- med syrer, baser, andre salte, hvis der i løbet af interaktionen opnås stoffer, som ikke deltager i yderligere reaktion, for eksempel gas, uopløseligt bundfald, vand. Nedbrydes ved opvarmning, hydrolyseres i vand.

I naturen er salte bredt fordelt i form af mineraler, saltvand, saltaflejringer. De er også udvundet af havvand, bjergmalm.

Salte er nødvendige for den menneskelige krop. Jernsalte er nødvendige for at genopbygge hæmoglobin, calcium - er involveret i dannelsen af ​​skeletet, magnesium - regulerer aktiviteten i mave-tarmkanalen.

Salt applikation

Salte anvendes aktivt i produktion, hverdagsliv, landbrug, medicin, fødevareindustri, kemisk syntese og analyse, i laboratoriepraksis. Her er nogle af deres applikationer:

- Natriumnitrat, kalium, calcium og ammoniumnitrat (nitrat) calciumphosphat, kaliumchlorid - råmateriale til fremstilling af gødning.
- Natriumchlorid er nødvendigt til produktion af spiseligt salt, der anvendes i den kemiske industri til fremstilling af klor, sodavand, kaustisk sodavand.
- Natriumhypochlorit er et populært blegemiddel og vand desinfektionsmiddel.
- Eddikesyresalte (acetater) anvendes i fødevareindustrien som konserveringsmidler (kalium og calciumacetat); i medicin til fremstilling af stoffer i kosmetisk industri (natriumacetat), til mange andre formål.
- Aluminium kalium og kalium krom alum er efterspurgt inden for medicin, fødevareindustrien; til farvning af stoffer, læder, pelse.
- Mange salte anvendes som faste kanaler til bestemmelse af stoffers kemiske sammensætning, vandkvalitet, surhedsgrad mv.

I vores butik i et bredt udvalg af salte, både organiske og uorganiske.

http://pcgroup.ru/blog/soli-vidy-svojstva-i-primenenie/

Alt om mad salt - begrebet, egenskaber og anvendelse

Madbordssalt er et universelt mineralprodukt, der har været udbredt i madlavning, medicin, kosmetologi og husdyrbrug siden oldtiden.

Stoffet er knust gennemsigtige krystaller med en udpræget smag og lugtfri. Afhængig af renheden, i overensstemmelse med GOST R 51574-2000, skelnes fire karakterer: ekstra, højere, første og andet.

Salt kan være fint og groft, stoffet kan indeholde forskellige tilsætningsstoffer (jod og andre mineraler). De giver farveløse krystaller en grålig, gul eller endog lyserød nuance.

Det daglige behov for salt til en person er 11 gram, det vil sige ca. en teskefuld. I varme klimaer er satsen højere - 25-30 gram.

Ernæringsværdi af salt:

Fødevaresalt er nødvendigt for at fungere som en organisme, men det er meget vigtigt at følge den anbefalede dosis. Manglende eller overskydende stoffer kan medføre væsentlig sundhedsskadelig virkning. Lad os se, hvad der er nyttigt, og hvad der er skadeligt for NaCl, hvordan det produceres og hvor det bruges.

Kemisk sammensætning af spiseligt salt

Formlen for salt er kendt for hver elev - NaCl. Men absolut rent natriumklorid, du finder ikke i naturen eller på salg. Stoffet indeholder fra 0,3 til 1% af forskellige mineralske urenheder.

Sammensætningen af ​​bordssalt reguleres af GOST R 51574-2000, som vi allerede har nævnt ovenfor. regler:

Ved samme GOST er salt et fritflydende krystallinsk produkt uden forureninger, bortset fra de der er forbundet med dets produktion. Natriumchlorid har en salt smag uden fremmed smag. I de højere, første og anden klasse salte kan der være mørke partikler inden for grænserne for indholdet af jernoxid og resten uopløselig i vand.

Fødevare salt produktion

Metoderne til fremstilling af natriumchlorid har ikke ændret sig meget siden oldtiden, og der produceres et stof i næsten alle lande. Lad os kalde de vigtigste måder:

• Fordampning i specialtanker af havvand. I dette tilfælde indbefatter sammensætningen sædvanligvis mange nyttige elementer, herunder iod.
• Udvinding fra jordens tarm i stenbrud og miner - dette stof indeholder næsten ingen fugt og urenheder.
• Eluering og fordampning af saltopløsningen, hvorved der produceres saltvarianter "Ekstra", karakteriseres af den højeste grad af oprensning.
• Saml fra bunden af ​​salt søer, så få saltet, som ligesom havet indeholder mange af de nødvendige mineraler til organismer.

Typer af salt

I dag er der mange typer salt. Blandt dem er, kan vi sige klassisk og eksotisk. Første længe kom ind i vores kost. De har længe været til denne dag brugt til madlavning og skabe forskellige medicinske og kosmetiske produkter:

• Rock salt - almindeligt salt uden særlige urenheder.
• Iodiseret salt - natriumchlor, som kunstigt beriges med iod, er meget populære i regioner, hvor folk lider af jodmangel.
• Fluoreret salt - beriget med fluor er godt for tænderne.
• Kostsalt har et lavere natriumindhold, som har en lidt anderledes smag.

Eksotiske salttyper anvendes i forskellige køkkener i verden, blandt dem er vulkansk indisk salt, himalayanrosa, fransk røget og mange andre. Sådanne produkter er forskellige nuancer og tilstedeværelsen af ​​specifikke smag.

Nyttige egenskaber

Salt produceres ikke af kroppen uafhængigt, men er meget vigtigt i metaboliske processer. Klor er nødvendig til syntese af saltsyre i maven samt andre stoffer, der er ansvarlige for nedbrydning af fedt. Og natrium sikrer, at musklerne og nervesystemet fungerer ordentligt, det påvirker tilstanden af ​​knoglerne og absorptionen af ​​næringsstoffer i tyktarmen.

Salt er involveret i metaboliske processer på cellulært niveau, takket være hende får vævet det nødvendige antal elementer. Natriumkaliumforbindelsen er ansvarlig for indtrængningen af ​​aminosyrer og glucose gennem cellemembranen.

Derudover har bordsalt fremragende antibakterielle egenskaber. Hun er en effektiv beskytter mod skadelige bakterier.

En anden nyttig egenskab af natriumchlorid er, at det forbedrer smag af produkter, hvilket øger fornøjelsen af ​​deres forbrug og appetit.

Brugen af ​​salt

Produktet er meget udbredt i forskellige felter. Et af de mest populære applikationer er madlavning. Her er salt en vigtig bestanddel af næsten alle retter. Det er en del af kød og grøntsager, hovedretter og desserter.

Derudover ved hjælp af konserves, og til at give en særlig smag, og at bevare dem indtil den næste høst. Natriumchlorid dræber bakterier, hvilket gør saltet mad i lang tid forbliver brugbar.

Et andet vigtigt område af brugen af ​​bordsalt er medicin (kosmetik kan også medtages her). På basis af saltopløsninger fremstilles forskellige lægemidler. Desuden er stoffet selv anvendt til at forbedre tilstanden hos en person eller et dyr.

For forkølelse, ondt i halsen og andre sygdomme i øvre luftveje anbefales hyppige saltskylninger ofte. For at slippe af med en langvarig løbende næse og undgå bihulebetændelse, anbefaler lægerne at gøre opvarmning: Salt hældes i posen og opvarmes i en pande, så tas tasken på næsen.

Natriumchlorid bruges til at styrke neglene såvel som til fremstilling af kosmetik.

Harm og kontraindikationer

Misbrug af mad salt kan føre til ubehagelige konsekvenser. Overskydende natriumchlor bidrager til øget tryk, udvikling af nyresygdomme og kardiovaskulærsystemet. Det fører til udseende af hovedpine, puffiness og desuden til funktionssvigt i nervesystemet.

En stor mængde salt i kroppen kan forårsage udvikling af grå stær og mange andre lidelser.

Saltindtag i lever, nyre, kardiovaskulær, fedme, reumatisme og inflammatoriske sygdomme bør reduceres.

Det skal forstås, at saltet selv ikke er giftigt, men med det, som med ethvert andet stof, bør du ikke overdrive det.

Manglende salt kan også påvirke kroppens udvikling og funktion negativt. I dette tilfælde kan der være betydelige problemer med fordøjelsen, muskelarbejde, kredsløb og nervesystem.

Prøv at opretholde en balance og forbruge ikke salt mindre end eller mere end den daglige norm.

© 2013-2019 Eurasian Salt Company. Fortrolighedspolitik

http://www.esolk.ru/o-kompanii/poleznaya-informatsiya/pischevaya-sol-primenenie/

Lektion 25. Salte

I lektion 25 "Salts" fra kurset "Chemistry for Dummies" lærer vi, hvordan man korrekt kan kalde salte, deres sammensætning og lære at lave kemiske formler af salte.

Som nævnt i den foregående lektion frigives simple stof H i reaktionerne af syrer med metaller.₂. Udover hydrogen dannes også komplekse stoffer: ZnCl₂, MgSO₄ et al. Disse er repræsentanter for en klasse af forbindelser udbredt i kemi - salte (figur 102).

Her vil vi se på sammensætningen af ​​saltene, lære at sammensætte deres formler, lære at navngive saltene.

Sammensætning af salte

Sammenlign formler syrer HCI og H₂SO₄ med ZnCl salt formuleringer₂ og feso₄. Vi ser at i disse formuleringer er identiske sure rester Cl (I) og SO₄(II). Men i molekylerne af syrer kombineres de med hydrogenatomerne H, og i formlenhederne af saltene med zinkatomerne Zn og jern Fe. Dette betyder, at disse og andre salte kan betragtes som produkter af substitution af hydrogenatomer i syre molekyler for metalatomer. Stoffer som ZnCl₂ og feso₄, henført til klassen af ​​salte.

Salte er komplekse stoffer, der består af metalatomer og syreester.

I salte kombineres syreester med metalatomer i overensstemmelse med deres valens. For at formulere en kemisk formel for et salt er det nødvendigt at kende valensen af ​​metalatomet og valensen af ​​syrestenen. I dette tilfælde bruger de samme regel som i formuleringen af ​​formler til binære forbindelser. For salte er denne regel som følger: Summen af ​​valenceenhederne af alle metalatomer skal svare til summen af ​​valenceenhederne af alle syreester.

For eksempel fremstiller vi saltens formel, som indeholder calciumatomer og den sure rest af fosforsyre PO₄(III). Calcium udviser en konstant valens II og en valensyrerest PO₄ lig med III.

Navne af salte

Salte dannes af atomer af forskellige metaller og forskellige sure rester. Derfor er sammensætningen af ​​salte den mest forskelligartede. Lad os lære at give dem de rigtige navne.

Saltets navn består af navnet på den sure rest og navnet på metallet i det genitive tilfælde. For eksempel kaldes saltet af NaCl-sammensætning "natriumchlorid".

Hvis et metalatom i formlenheden af ​​et salt har en variabel valens, er det angivet med et romertal i parentes efter dets navn. Så kaldes saltet af FeCl3 "jern (III) chlorid", og saltet af FeCl2 kaldes "jern (II) chlorid".

Tabel 10 angiver navnene på nogle salte.

Salte er stoffer med ikke-molekylær struktur. Derfor udtrykkes deres sammensætning under anvendelse af formel enheder. De afspejler forholdet mellem metalatomer og sure rester. For eksempel i formlenheden af ​​NaCl er der en sur rest Cl pr. Atom Na.

Ifølge den kemiske formel af salt kan dens relative formel masse M beregnes._r, og også molærmassen M, for eksempel:

Salte omfatter ikke kun bordsalt (NaCl), men også kridt, marmor (CaCO3), sodavand (Na₂CO₃) mangan (KMnO₄) og andre.

Korte konklusioner af lektionen:

1. Salte er komplekse stoffer, der består af metalatomer og sure rester.
2. Salte dannes ved at erstatte hydrogenatomer i syre molekyler med metalatomer.
3. Salte er stoffer med ikke-molekylær struktur.

Jeg håber, at lektionen på 25 "Salt" var klar og informativ. Hvis du har spørgsmål, skriv dem i kommentarerne.

http://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-25-soli.html

Hvad er salte, baser, syrer, oxider?

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

Kirill0Barcelona

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

http://znanija.com/task/4851320

Salte (Kemi 8. klasse)

Indholdet

Hvad er salt?

Salte er sådanne komplekse stoffer, der består af metalatomer og sure rester. I nogle tilfælde kan salte indeholde hydrogen.

Hvis vi nøje overvejer denne definition, bemærker vi, at salte i deres sammensætning ligner noget syrer, med den eneste forskel at syrer er sammensat af hydrogenatomer, og salte indeholder metalioner. Heraf følger, at salte er produkterne af substitutionen af ​​hydrogenatomer i syre for metalioner. Så hvis du for eksempel tager natriumchloridsaltet kendt for alle, så kan det betragtes som et produkt af udskiftning af hydrogen i saltsyre HC1 med natriumion.

Men der er undtagelser. Tag for eksempel ammoniumsalte, sure rester i dem med en partikel NH4 + og ikke med metalatomer.

Typer af salte

Og lad os nu se nærmere på klassificeringen af ​​salte.

• Syresalte omfatter dem, hvori hydrogenatomerne i syren delvist erstattes af metalatomer. De kan opnås ved at neutralisere basen med overskydende syre.
• Middelsalte eller hvordan de stadig er normale, omfatter salte, hvori alle hydrogenatomer i et syremolekyle er erstattet af metalatomer, såsom Na2CO3, KNO3 osv.
• De vigtigste salte er dem, hvor delvis eller delvis substitution af basiske hydroxylgrupper med sure rester, såsom: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl osv. Forekommer.
• Sammensætningen af ​​dobbeltsalte indeholder to forskellige kationer, som opnås ved krystallisation fra en blandet opløsning af salte med forskellige kationer, men med de samme anioner.
• Men og blandede salte er dem, der indeholder to forskellige anioner. • Der er også komplekse salte, som omfatter en kompleks kation eller kompleks anion.

Fysiske egenskaber af salte

Vi ved allerede, at salte er faste stoffer, men du bør vide, at de er karakteriseret ved forskellige opløseligheder i vand.

Hvis vi betragter saltene med hensyn til opløselighed i vand, kan de opdeles i sådanne grupper som:

- opløselig (P),
- uopløseligt (N)
- let opløselig (M).

Nomenklatur af salte

For at bestemme opløseligheden af ​​salte kan du henvise til tabellen over opløseligheder af syrer, baser og salte i vand.

Som regel består alle navne af cale af navne på anionen, som er repræsenteret i nominativ sagen og kation, som står i genitiv sagen.

For eksempel: Na2S04 - natriumsulfat (lp.) (smp.).

Derudover angiver for metaller i parentes den variable oxidationsgrad.

Tag for eksempel:

FeSO4 - jern (II) sulfat.

Du skal også være opmærksom på, at der er en international nomenklatur af navnet på saltet af hver syre, afhængigt af elementets latinske navn. For eksempel kaldes salte af svovlsyre sulfater. For eksempel kaldes CaSO4 - calciumsulfat. Men chlorider kaldes salte af saltsyre. For eksempel ved vi alle, NaCl hedder natriumchlorid.

Hvis salte af dibasiske syrer, så til deres navn tilføj partiklen "bi" eller "hydro".

For eksempel: Mg (HCl3) 2 - vil lyde som bicarbonat eller magnesium bicarbonat.

Hvis en af ​​hydrogenatomerne i tribasinsyren erstattes af et metal, så skal præfiks "dihydro" tilføjes, og vi får:

NaH2PO4-natriumdihydrophosphat.

Kemiske egenskaber af salte

Vi vender nu til overvejelsen af ​​salteens kemiske egenskaber. Faktum er, at de er bestemt af egenskaberne af kationer og anioner, der er en del af dem.

Værdien af ​​salt til menneskekroppen

Der har været en lang diskussion i samfundet om skade og fordele ved salt, som det udøver på menneskekroppen. Men uanset synspunkt overholdt af modstandere, bør du vide, at bordsalt er et naturligt mineralstof, der er afgørende for vores krop.

Du bør også være opmærksom på, at du med en kronisk mangel på natriumchlorid i kroppen kan få fatale. Når vi alligevel minder om lektierne fra biologi, ved vi, at menneskekroppen er halvfjerds procent vand. Og takket være salt, finder processerne for regulering og vedligeholdelse af vandbalancen i vores krop sted. Derfor er det umuligt at udelukke brugen af ​​salt under alle omstændigheder. Selvfølgelig fører den enorme brug af salt ikke til noget godt. Og her kommer den konklusion, at alt skal være moderat, da dets mangel såvel som overskud kan føre til ubalance i vores kost.

Salt applikation

Salte har fundet deres anvendelse, både til produktionsformål og i vores dagligdag. Og lad os nu se nærmere og finde ud af, hvor og hvilke salte der oftest bruges.

• Salte af saltsyre

Af denne type salt anvendes natriumchlorid og kaliumchlorid oftest. Madlavningssalt, som vi spiser med dig, udvindes fra hav, søvand og i saltminer. Og hvis natriumchlorid anvendes i fødevarer, bruges det i industrien til fremstilling af klor og sodavand. Men kaliumchlorid er uundværlig i landbruget. Det bruges som en potash gødning.

• Svovlsyre salte

Hvad angår salte af svovlsyre, anvendes de meget i medicin og konstruktion. Det bruges til at lave gips.

• Salpetersyre

Salpetersyre, eller nitrater, som de kaldes, anvendes i landbruget som gødning. Den væsentligste blandt disse salte er natriumnitrat, kaliumnitrat, calciumnitrat og ammoniumnitrat. De kaldes også saltpeter.

Blandt orthophosphaterne er en af ​​de vigtigste calcium orthophosphat. Dette salt danner grundlaget for sådanne mineraler som phosphoritter og apatitter, som er nødvendige til fremstilling af fosfatgødninger.

• Salte af kulsyre

Salte af kulsyre eller calciumcarbonat kan findes i naturen i form af kridt, kalksten og marmor. Det bruges til at lave lime. Men kaliumcarbonat bruges som en bestanddel af råmaterialer til fremstilling af glas og sæbe.

Interessante fakta

Selvfølgelig ved du en masse interessante ting om salt, men der er nogle fakta, som du næppe kunne gætte.

Du er sikkert klar over, at i Rusland var det almindeligt at hilse gæster med brød og salt, men du var vred, at de selv betalte skat for salt.

Vidste du, at der var tidspunkter, hvor salt blev værdsat mere end guld. I oldtiden betalte de romerske soldater endda salget salt. Og de dyreste og vigtige gæster blev præsenteret med en håndfuld salt som et tegn på respekt.

Vidste du, at et sådant koncept som "løn" kommer fra den engelske ordløn.

Det viser sig, at bordsalt kan anvendes til medicinske formål, da det er en fremragende antiseptisk og har sårheling og bakteriedræbende egenskaber. Trods alt har du hver og en observeret, at du er ved havet, at sår på huden og lunger i salt havvand heler meget hurtigere.

Og du ved, hvorfor i vinter er isen vant til at drysse sporene med salt. Det viser sig, at hvis salt hældes på is, bliver isen til vand, da dens krystallisationstemperatur vil falde med 1-3 grader.

Og ved du, hvor meget salt en person forbruger i løbet af året. Det viser sig, at vi i et år spiser omkring otte kilo salt.

Det viser sig, at folk, der lever i varme lande, skal bruge salt fire gange mere end dem, der lever i kolde klimaer, fordi der i løbet af varmen frigives en stor mængde sved, og med det fjernes saltene fra kroppen.

© Forfatteren af ​​uddannelsessystemet 7W og Knowledge Hypermarket - Vladimir Spivakovsky

Ved brug af ressourcematerialer
Link til edufuture.biz er påkrævet (for internetressourcer - hyperlink).
edufuture.biz 2008-2017 © Alle rettigheder forbeholdes.
Webstedet edufuture.biz er en portal, der ikke indeholder emner af politik, narkotikamisbrug, alkoholisme, rygning og andre "voksne" emner.

Vi venter på dine kommentarer og forslag via email:
Til reklame og sponsorering email:

http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1% 8F_8_% D0% BA% D0% BB% D0% B0% D1% 81% D1% 81

Hvad er salt

Ethvert salt kan betragtes som et reaktionsprodukt mellem en syre og en base.

Salte dissocieres i vand i metalkationer (eller ammoniumkation NH₄ + ) og anioner af syreester (se Dissociation of salts):

• gennemsnitlige (normale) salte (K₂SiO₃, K₃PO₄, na₂SO₄) - består af metal (eller ammonium) kationer og syreholdige anioner, er produkter af fuldstændig substitution af hydrogenatomer i syre med et kemisk element med metal: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
• syre salte (K₂HPO₄, NaH₂PO₄, NaHSO₄) - disse salte indeholder hydrogen i anionen af ​​syreesten, de er produkterne af ufuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i syre med et kemisk element med et metal: NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
• basiske salte (Mg (OH) Cl, CuOHCl) - er afledt af baser, hvor ufuldstændig udskiftning af hydroxylgrupper med sure rester forekom: Mg (OH)₂ + HCI = Mg (OH) Cl + H₂O
• Dobbeltsalte indeholder to kationer, består af ioner af forskellige metaller og identiske syreester: Al (OH)₃ + KOH + 2H₂SO₄ = KAI (SO₄)₂ + 4H₂O
• blandede salte indeholder to anioner, består af anioner af et metal og forskellige syreester: Ca (OH)₂ + HCI + HBr = CaClBr + 2H₂O
• Komplekse salte er forbindelser, som indeholder komplekse ioner eller molekyler: K₃[Fe (CN)₆], [Cr (H₂O)₆] CI₃, Na [Al (OH)₄]

Kemiske egenskaber af salte

• reagere med metaller (jo mere aktivt metal fortrænger de mindre aktive fra saltet), som i serien af ​​standard elektroniske potentialer er foran metalet, som er en del af saltet: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
• de reagerer med vandopløselige baser (stærkere baser tvinge svagere ud af saltet), og kun salte, der producerer uopløselige hydroxider under reaktion af alkalier reagerer:
  MgCI₂ + 2NaOH = Mg (OH)₂↓ + 2NaCl;
  NH₄Cl + KOH = NH₃↑ + H₂O + KCl
• Reagere med syrer (reaktionen går til slutningen, hvis et af produkterne frigives som gas eller bundfald):
  na₂CO₃ + 2HBr = 2NaBr + H₂O + CO₂↑;
  BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
• salte kan reagere med hinanden (udvekslingsreaktioner) under dannelse af næppe opløselige salte: CaCl₂ + na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
• bicarbonater, carbonater og nitrater nedbrydes ved opvarmning:
  • bicarbonater omdannes til karbonater med mild opvarmning: Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂↑ + H₂O
  • Ved højere temperaturer nedbrydes karbonater til oxid og kuldioxid (nedbrydningstemperaturen stiger med metalaktivitet): CaCO₃ → CaO + CO₂↑
  • alkalimetalcarbonater nedbrydes ikke, når de opvarmes
  • nedbrydningsprodukter af nitrater ved opvarmning afhænger af metalets aktivitet, som er en del af saltet (se tabellen over elektrokemiske serier af spændinger af metaller, der er placeret nedenfor):
    • For metaller til venstre for magnesium: 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
    • For metaller mellem magnesium og kobber: 2Cu (NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
    • For metaller til højre for kobber: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

Fig. Tabel af elektrokemiske serie spændinger af metaller.

At få salte

• som et resultat af interaktionen mellem syrer med:
  • metaller (op til H): Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
  • basiske oxider: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
  • baser: HCI + NaOH = NaCl + H₂O
  • salte: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• som følge af samspillet mellem grunde med:
  • Ikke-metaller: 6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
  • sure oxider: CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
  • salte: FeCl₂ + 2KOH = Fe (OH)₂↓ + 2KCl
• som følge af interaktionen mellem metaller og ikke-metaller: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
• syre og basiske oxider: SO₃ + na₂O = Na₂SO₄
• salte med metal: Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu
• to salte: CuSO₄ + BaCI₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Hvis du kan lide hjemmesiden, vil vi være taknemmelige for dens popularisering :) Fortæl dine venner om os på forumet, i bloggen, i samfundet. Dette er vores knap:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/04_8_soli.html

Bilet10. Salt. Salt klassificering. Kemiske egenskaber

Salte er komplekse stoffer bestående af et metalatom eller ammoniumion NH + ₄ og syrerest (nogle gange indeholder hydrogen).

Næsten alle salte er ioniske forbindelser, derfor er i sure salteioner og metalioner bundet til hinanden.

Salte er krystallinske faste stoffer. Mange stoffer har højt smeltepunkt og kogepunkt. Ved opløselighed er opdelt i opløselig og uopløselig.

Salt er produktet af delvis eller fuldstændig substitution af en syre for et hydrogenatom af et metal. Skelne herfra følgende typer af salte:

1. Mellemsalte - alle hydrogenatomer i syre er erstattet af metal: Na₂CO₃, KNO₃ og så videre
2. Syresalte - ikke alle hydrogenatomer i syre er erstattet af metal. Selvfølgelig kan sure salte kun danne di- eller polybasiske syrer. Monobasiske syrer kan ikke give syre salte: NaHCO₃, NaH₂PO₄ um. d.

3. Dobbeltsalte - hydrogenatomer af en to- eller polybasisk syre udskiftes ikke af et metal, men ved to forskellige: NaKCO₃, KAI (SO₄)₂ og så videre

4. Grundlæggende salte kan betragtes som produkter af ufuldstændig eller delvis udskiftning af hydroxylgrupper af baser med syreester: Al (OH) SO₄, Zn (OH) Cl osv.

KLASSIFICERING AF SALTS

Kemiske egenskaber

1. I vandige opløsninger af salt kan reagere med alkalier.

(MgCl2 magnesiumchlorid interagerer med kaustisk sodavand, der danner et nyt salt og en ny base :)

2. Salte kan reagere med syrer. Så en opløsning af bariumnitrat

interagerer med en opløsning af svovlsyre, der danner en ny syre og

H. I vandige opløsninger af salt kan reagere med hinanden.

Hvis de vandige opløsninger af calciumchlorid CaCl2 og natriumcarbonat Na2CO3 sammenflettes, danner TO et hvidt bundfald af vanduopløseligt calciumcarbonat CaCO3 og i opløsning natriumchlorid:

4. I vandige saltopløsninger kan metalet i deres sammensætning erstattes med et andet metal, der står foran det i aktivitetsserien.

Hvis en ren jerntråd eller en del zink sættes i kobbersulfatopløsningen, frigives kobber på deres overflade, og der dannes jernsulfat i opløsningen (hvis jern udelades) eller zinksulfat (hvis zink udelades):

Husk.

1. Salte reagerer

med alkalier (hvis bundfald eller ammoniak frigives)

med syrer stærkere end saltet

med andre opløselige salte (hvis udfældet)

med metaller (mere aktive erstatter mindre aktive)

med halogener (mere aktive halogener erstatter mindre aktive og svovl)

2. Nitrater nedbrydes med ilt:

Hvis metalet er op til Mg, dannes nitrit + ilt

Hvis metallet er fra Mg til Cu, dannes metaloxid + NO2 + 02

Hvis metallet er efter Cu, dannes metal + NO2 + 02

ammoniumnitrat dekomponeres i N2O og H2O

3. Alkalimetalcarbonater nedbrydes ikke, når de opvarmes

4. Gruppe II-carbonater nedbrydes i metaloxid og carbondioxid.

Billet 11. Saltsyre (kloridsyre). Chlorider. Kemiske egenskaber

Billet 18. Typer af kemiske bindinger. Ionisk og kovalent. Eksempler.

Typer af kemiske bindinger:

194.48.155.252 © studopedia.ru er ikke forfatteren af ​​de materialer, der er indsendt. Men giver mulighed for fri brug. Er der en ophavsretskrænkelse? Skriv til os | Kontakt os.

Deaktiver adBlock!
og opdater siden (F5)
meget nødvendigt

http://studopedia.ru/19_371950_bilet-soli-klassifikatsiya-soley-himicheskie-svoystva.html

Salt: hvad det er, sammensætning og egenskaber

Bordsalt er et produkt, der er kendt for absolut alle. Folk sæson det med mad hver dag. Hele sektioner af madlavning er uløseligt forbundet med det: for eksempel høsting af grøntsager til vinteren eller saltning af forskellige typer fisk. Vi bruger det så automatisk, at vi næsten ikke tænker på egenskaberne ved dette produkt, dets sammensætning og kaloriindhold, fordelene og skaderne, som det bærer for os. Faktisk er en af ​​de nødvendige komponenter i den korrekte funktion af vores krop bare salt.

Sammensætning og egenskaber af salt

Kalorie salt er nul. Dette produkt består næsten udelukkende af natriumchlorid, kun 3% kommer fra hjælpestoffer. På hylderne kan du se en række forskellige slags krydderier: Fluoriseret og iodiseret, stort og lille, regelmæssigt og med lavt natriumindhold. Smagen og farven er næsten det samme. Der er kun mindre forskelle. For eksempel giver tilstedeværelsen af ​​magnesium i produktets sammensætning en lille bitterhed, havsalt giver jod, og calciumsulfat vil tilsættes en jordagtig smag.

Produktionsmetoder er også forskellige:

• fordampning fra havvand og andre naturlige saltvandskilder;
• hæve sedimenter fra bunden af ​​salt søer og sø huler;
• udvikling af særlige miner, hvor salt ikke udsættes for vand og høje temperaturer
• fordøjelse fra halit - lag af rock salt, dannet på det sted, hvor de gamle have var engang.

Uanset fremstillingsmetode har dette produkt normalt en hvid farve, nogle gange med en grå eller brun farvetone. Slibning kan være enhver, fra meget stor til meget fin. Forskellige sorter: første, anden, top og ekstra. Men uanset salt du tager, skal det bruges forsigtigt og bevidst. Dette fødevareprodukt giver kroppen mange fordele, men kan også forårsage global skade.

Brugen af ​​salt

I dette produkt er der ingen proteiner, fedtstoffer og kulhydrater, det har ingen kalorieindhold og har derfor ingen næringsværdi. Men salt er nødvendigt for menneskets arbejde:

• Dette produkt er den vigtigste leverandør af chlorioner, på grund af hvilken saltsyre fremstilles, hvilket er nødvendigt til fordøjelsen af ​​mad i maven;
• kroppen har også brug for natriumioner afledt af salt, som er nødvendige for at fungere nerveender og muskler korrekt.

Med for lidt salt opstår der forskellige alvorlige sundhedsproblemer: uregelmæssigt hjerteslag, lavt blodtryk, svaghed, kramper, konstant træthed og nervesygdomme. Det skal tages i betragtning, at den menneskelige krop ikke er i stand til selvstændigt at producere de nødvendige ioner af klor og natrium. De kan kun opnås udefra, fra salt.

Ud over den konstante indflydelse på menneskets arbejde, bringer salt også store fordele i medicin. Dens omfang er ret bredt:

• fortynding af lægemidler
• dehydrering behandling;
• rydde kroppen af ​​giftige stoffer;
• vaske slimhinden under en forkølelse;
• brug i opløsninger til enemas til eliminering af forstoppelse
• i nogle tilfælde - brug som antiseptisk middel.

Men ligesom enhver nyttig fødevareprodukt skal salt anvendes som moderat mad. Ellers kan overskuddet forårsage endnu større skade end ulempe.

Først og fremmest er det værd at nævne kontraindikationer at bruge:

• lidelser i det kardiovaskulære system
• nyresvigt
• forskellige betændelser.

Som du kan se, er der få kontraindikationer. Men i nærværelse af nogen af ​​dem er brugen af ​​salt strengt forbudt i enhver mængde. I sådanne tilfælde er der i sådanne tilfælde ordineret en streng saltfri diæt, hvor kun usaltede fødevarer tillades. Overtrædelsen af ​​denne kost fører til en forringelse af den fysiske sundhed og i nogle tilfælde og døden.

Selv hvis der ikke foreligger kontraindikationer, bør brugen af ​​dette produkt være strengreguleret. I den moderne verden er denne krydderi overdrevent brugt i fødevareindustrien. Halvfabrikata, dåsevarer, pølser - hver af disse produkter har en høj saltholdighed. Dette er primært nødvendigt for at øge produkternes holdbarhed, samt at stimulere forbrugernes appetit. Men resultatet, som fører til hyppig anvendelse i fødevarer af sådanne produkter, er meget trist.

Med overdreven forbrug af salt mad er kardiovaskulærsystemet primært påvirket. Blodtrykket stiger, hjerteproblemer opstår. Belastningen på nyrerne øges også, så denne situation er fyldt med udseende af ødem.

Efter at have udført flere forsøg på rotter har forskere bestemt, hvor meget salt der kan forårsage uoprettelig skade på kroppen. Den dødelige dosis er 3 gram pr. Kg legemsvægt. Et sådant tal er dødeligt både for dyr og for mennesker. Når saltforgiftning er dehydreret, resulterer der i en skarp forstyrrelse af nervesystemet og vitale indre organer, og så sker døden.

For at undgå et sådant resultat skal du regulere mængden af ​​salt, der kommer ind i kroppen. Den krævede sats af dens anvendelse er 11 gram pr. Dag. Det drejer sig om en teskefuld. Samtidig er saltet både i ren form og indeholdt i halvfabrikata og pølser. I varmen kan denne mængde øges til 25-30 gram pr. Dag.

Som regel bruger i den moderne verden omkring tre gange mere af denne krydderier end nødvendigt. Det er derfor, at statistikkerne om hjerte-kar-sygdomme bliver mere deprimerende. Vi har brug for salt. Men som det er tilfældet med ethvert andet produkt, skal det være til stede i vores kost i rimelige mængder. Med denne tilgang kan vi redde kroppen fra mange ubehagelige sygdomme.

http://edim.guru/dobavki/sol-chto-eto-takoe-sostav-i-svojstva.html

Salt. Klassificering, sammensætning og navne på salte

Salte er elektrolytter, som dissocierer i vandige opløsninger med dannelsen af ​​den nødvendige metalkation og syreanion
Klassificering af salte er angivet i tabel. 9.

Når man skriver formlerne af salte, er det nødvendigt at følge en regel: De samlede omkostninger af kationer og anioner skal være ens i absolutte værdi. Baseret på dette skal indekserne placeres. Når vi for eksempel skriver formlen for aluminiumnitrat, tager vi højde for, at ladningen af ​​aluminiumkationen er +3, og pitrationen er 1: AlNO₃(+3), og ved hjælp af indekser udligner vi afgifterne (den mindste fælles multipel for 3 og 1 er 3. Vi deler 3 ved den absolutte værdi af ladningen af ​​aluminiumkationen - vi får indekset. Vi deler 3 med den absolutte værdi af ladningen af ​​NO anionen₃ - det viser sig indekset 3). Formel: Al (NO₃)₃

Medium eller normale salte indeholder kun metalkationer og anioner af en syrerest. Deres navne er afledt af det latinske navn på elementet, der danner den sure rest, ved at tilføje den passende ende afhængig af graden af ​​oxidation af dette atom. For eksempel er saltet af svovlsyre Na₂SO₄ kaldes natriumsulfat (oxidationstilstand af svovl +6), salt Na₂S er natriumsulfid (svovloxidation - 2) osv. I tabellen. 10 viser navnene på salte dannet af de mest anvendte syrer.

Navnet på de midterste salte ligger bag alle andre saltgrupper.

■ 106 Skriv formlerne for følgende mediumsalte: a) calciumsulfat; b) magnesiumnitrat; c) aluminiumchlorid; g) zinksulfid; e) natriumsulfit; e) kaliumcarbonat g) calciumsilicat; h) jern (III) phosphat. (Se svar)

Syre salte adskiller sig fra gennemsnittet, idet deres sammensætning ud over metalkationen indbefatter en hydrogenkation, såsom NaHC03 eller Ca (H2PO4) 2. Syresalt kan repræsenteres som et produkt af ufuldstændig substitution af hydrogenatomer i syre ved metal. Følgelig kan syre salte kun dannes med to eller flere basiske syrer.
Det sure saltmolekyle indeholder sædvanligvis en "sur" ion, hvis ladning afhænger af graden af ​​syredissociation. For eksempel går dissociationen af ​​phosphorsyre i tre trin:

Ved det første trin af dissociation dannes en enkelt ladet anion H.₂RO₄. Derfor afhænger saltformlerne af NaH, afhængigt af metalkationens ladning₂PO₄, Sa (N₂RO₄)₂, Va (N₂RO₄)₂ og så videre. Ved det andet trin af dissociation er den allerede dobbelt ladede HPO 2 anion dannet. ₄ -. Saltsalter vil se sådan ud: Na₂HPO₄, CaHPO₄ osv. Det tredje trin i dissociation af syre salte gør det ikke.
Navne på syre salte er dannet af navne på midten med tilsætningen af ​​præfiks hydro- (fra ordet "hydrogeum" - hydrogen):
NaHCO₃ - natriumbicarbonat KHSO₄ - kaliumhydrosulfat SANRO₄ - calciumphosphat
Hvis den sure ion indeholder to hydrogenatomer, f.eks. H₂RO₄ -, så tilføjes præfikset di- (to) til navnet på saltet: NaH₂PO₄ - natriumdihydrophosphat, Ca (H₂RO₄)₂ - calciumdihydrophosphat mv

■ 107. Skriv formlerne af følgende syre salte: a) calciumhydrosulfat; b) magnesiumdihydrogenphosphat; c) aluminiumhydrogenphosphat g) bariumbicarbonat; e) natriumhydrosulfit e) magnesiumhydrosulfit
108. Er det muligt at opnå sure salte af saltsyre og salpetersyre. Retfærdiggør dit svar. (Se svar)

Grundlæggende salte adskiller sig fra de andre ved, at der ud over metalkation og syreesteranion indeholder hydroxylanioner, for eksempel Al (OH) (NO3)₂. Her er ladningen af ​​aluminiumkationen +3, og hydroxylionens ladninger er 1 og to nitrationer er 2 i alt 3.
Navnene på de vigtigste salte er afledt af navnene på de mellemste med tillægget af ordet basic, for eksempel: Сu₂(OH)₂CO₃ - Basisk kobbercarbonat, Al (OH)₂NO₃ - Basisaluminiumnitrat.

■ 109. Skriv formlerne af følgende basiske salte: a) Basisk ferricchlorid (II); b) basisk jern (III) sulfat; c) basisk kobber (II) nitrat d) basisk calciumchlorid e) basisk magnesiumchlorid; e) basisk jern (III) sulfat; g) basisk aluminiumchlorid. (Se svar)

Formler af dobbeltsalte, for eksempel KA1 (SO4) 3, er konstrueret på basis af de samlede ladninger af både metalkationer og den totale ladning af anionen

Den samlede ladning af kationer er + 4, den totale ladning af anioner er 4.
Navne på dobbeltsalte danner på samme måde som de midterste, de angiver kun navnene på begge metaller: KAl (SO4) 2 - kaliumaluminiumsulfat.

■ 110. Skriv formlerne af følgende salte:
a) magnesiumphosphat; b) magnesiumhydrogenphosphat c) blysulfat; g) bariumhydrosulfat; e) bariumhydrosulfit; e) kaliumsilicat g) aluminiumnitrat; h) kobber (II) chlorid; i) jern (III) carbonat; k) calciumnitrat; l) kaliumcarbonat. (Se svar)

Kemiske egenskaber af salte

1. Alle mediumsalte er stærke elektrolytter og kan let adskilles:
na₂SO₄ ⇄ 2Na + + SO 2 ₄ -
Mellemsalte kan interagere med metaller, der er i en serie af spændinger til venstre for det metal, der er en del af saltet:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu 2+ + S02 ₄ - = Cu + Fe 2+ + S02 ₄ -
Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+
2. Salte reagerer med alkalier og syrer i overensstemmelse med reglerne beskrevet i "Base" og "Acid" sektionerne:
FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH)₃ + 3Na + + 3Cl -
Fe3 + + 3OH - = Fe (OH) 3
na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃
2Na + + SO2 ₃ - + 2H + + 2Cl - = 2 Na + + 2Cl - + SO₂ + H₂O
2H + + SO2 ₃ - = SO₂ + H₂O
3. Salte kan interagere med hinanden, hvilket resulterer i dannelsen af ​​nye salte:
AgNOs₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl
Ag + + NO₃ - + Na + + Cl - = Na + + NO₃ - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Da disse udvekslingsreaktioner udføres hovedsageligt i vandige opløsninger, går de kun videre, når et af de dannede salte udfældes.
Alle udvekslingsreaktioner fortsætter i overensstemmelse med betingelserne for reaktionerne til slutningen angivet i § 23, s. 89.

■ 111. Udfør ligningerne af de følgende reaktioner, og ved hjælp af opløselighedstabellen afgøre, om de passerer til slutningen:
a) bariumchlorid + natriumsulfat;
b) aluminiumchlorid + sølvnitrat;
c) natriumphosphat + calciumnitrat;
g) magnesiumchlorid + kaliumsulfat;
e) natriumsulfid + blynitrat;
e) kaliumcarbonat + mangansulfat;
g) natriumnitrat + kaliumsulfat.
Ligninger skriver i molekylære og ioniske former.

■ 112. Hvilket af følgende stoffer vil reagere jern (II) chlorid: a) kobber; b) carbonat-calcium; c) natriumhydroxid; g) siliciumanhydrid; e) sølvnitrat e) kobber (II) hydroxid; g) zink?
Skriv alle ligninger i molekylære og ioniske former.
113. Beskriv egenskaberne af calciumcarbonat som et mediumsalt. Skriv alle ligninger i molekylære og ioniske former. (Se svar)
114. Sådan implementeres en række transformationer:

Skriv alle ligninger i molekylære og ioniske former.
115. Hvor meget salt vil blive opnået ved reaktionen af ​​8 g svovl og 18 g zink?
116. Hvad er volumenet af hydrogen frigivet under interaktionen mellem 7 g jern og 20 g svovlsyre?
117. Hvor mange mol salt vil der opstå ved reaktion af 120 g natriumhydroxid og 120 g saltsyre?
118. Hvor meget kaliumnitrat skyldes reaktionen mellem 2 mol kaliumhydroxid og 130 g salpetersyre? (Se svar)

Hydrolyse af salte

Salgs særlige egenskab er deres evne til at hydrolyse - at undergå hydrolyse (fra det græske. "Hydro" - vand, "lysis" - nedbrydning), dvs. nedbrydning under vandets virkning. Det er umuligt at overveje hydrolyse som nedbrydning i den forstand, som vi normalt forstår det, men en ting er sikker - vand deltager altid i hydrolysereaktionen.
Vand er en meget svag elektrolyt, den adskiller dårligt.
H₂Om ⇄ H + + HE -
og ændrer ikke indikatorens farve. Alkalis og syrer ændrer indikatorens farve, da de dissocieres i opløsning, dannes der et overskud af OH - ioner (i tilfælde af alkalier) og H + ioner i tilfælde af syrer. I salte som NaCl, K₂SO₄, som dannes af en stærk syre (HCI, H₂SO₄) og en stærk base (NaOH, KOH), farveindikatorerne ændres ikke, fordi i opløsning af disse
Saltehydrolyse går næsten ikke.
Under saltets hydrolyse er fire tilfælde mulige afhængigt af om saltet dannes af en stærk eller svag syre og en base.
1. Hvis vi tager et salt af en stærk base og en svag syre, for eksempel K₂S, vil følgende ske. Kaliumsulfid dissocieres i ioner som en stærk elektrolyt:
K₂S ⇄ 2K + + S 2-
Dermed dissocierer vand dårligt:
H₂O + H + + OH -
Svovlanion S2 er en anion af svag hydrogensulfidsyre, som dissocierer dårligt. Dette fører til, at S 2-anionen begynder at binde hydrogenkationer til sig selv fra vand og gradvist danner små dissocierende grupper:
S2 + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H₂S + OH -
Da H + kationerne fra vand er bundet, og OH-anionerne forbliver, bliver reaktion af mediet alkalisk. Under hydrolyse af salte dannet af en stærk base og en svag syre er reaktionen af ​​mediet således altid alkalisk.

■ 119. Forklar processen med hydrolyse af natriumcarbonat ved anvendelse af ioniske ligninger. (Se svar)

2. Hvis der tages et salt, der dannes af en svag base og en stærk syre, for eksempel Fe (NO₃)₃, så dannes der ved dets dissociation ioner
Fe (nr₃)₃ ⇄ Fe 3+ + 3NO₃ -
Kation Fe3 + er en kation af en svag base - jernhydroxid, som dissocierer meget dårligt. Dette fører til det faktum, at kation Fe 3+ begynder at binde sig selv fra vandanionerne OH - og derved dannes små dissocierende grupper:
Fe 3+ + H + + HE - = Fe (OH) 2 + + + H +
og videre
Fe (OH) 2 + + H + + OH - = Fe (OH)₂ + + H +
Endelig kan processen gå så langt som sidste trin:
Fe (OH)₂ + + H + + HE - = Fe (OH)₃ + H +
Som følge heraf vil opløsningen være et overskud af hydrogenkationer.
Under hydrolysen af ​​saltet dannet af en svag base og en stærk syre er reaktionen af ​​mediet således altid surt.

■ 120. Forklar hydrolyse af aluminiumchlorid ved brug af ioniske ligninger. (Se svar)

3. Hvis saltet er dannet af en stærk base og en stærk syre, binder hverken kationen eller anionen vandioner, og reaktionen forbliver neutral. Hydrolyse forekommer næsten ikke.
4. Hvis saltet dannes af en svag base og en svag syre, afhænger reaktionen af ​​mediet af deres dissociationsgrad. Hvis basen og syren har næsten samme grad af dissociation, vil reaktionen af ​​mediet være neutral.

■ 121. Det er ofte nødvendigt at se, hvordan en udfældning af metalhydroxid fx i løbet af en udvekslingsreaktion i stedet for det forventede bundfald af salt fx når reaktionen mellem jern (III) chlorid FeCl₃ og natriumcarbonat Na₂CO₃ ingen Fe er dannet₂(CO₃)₃, en Fe (OH)₃. Forklar dette fænomen.
122. Blandt salterne anført nedenfor angiver de, der undergår hydrolyse i opløsning: KNO₃, Cr₂(SO₄)₃, Al₂(CO₃)₃, CaCl₂, K₂SiO₃, Al₂(SO₃)₃. (Se svar)

Egenskaber ved egenskaberne af syre salte

Noget anderledes egenskaber i syre salte. De kan reagere med bevarelsen og ødelæggelsen af ​​den sure ion. For eksempel resulterer reaktionen af ​​et surt salt med en alkali i neutralisering af et surt salt og ødelæggelsen af ​​en sur ion, for eksempel:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H20
dobbelt salt
Na + + HSO₄ - + K + + HE - = K + + Na + + SO 2 ₄ - + H2O
HSO₄ - + OH - = SO2 ₄ - + H2O
Ødelæggelsen af ​​den sure ion kan repræsenteres som følger:
HSO₄ - ⇄ H + + SO₄ 2-
H + + S02 ₄ - + OH - = SO2 ₄ - + H2O
Syrion ødelægges og reaktionen med syrer:
Mg (HCO3) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg2 + + 2HCO₃ - + 2H + + 2ї - = Mg 2+ + 2ї - + 2N02 + 2022
2NSO₃ - + 2H + = 2H2O + 2C02
HCO₃ - + H + = H2O + CO2
Neutralisering kan udføres med samme alkali, som dannede saltet:
NaHSO4 + NaOH = Na2S04 + H20
Na + + HSO₄ - + Na + + HE - = 2Na + + SO₄ 2- + H20
HSO₄ - + OH - = SO₄ 2- + H20
Reaktioner med salte fortsætter uden at ødelægge den sure ion:
Ca (HCO3) 2 + Na2C03 = CaC03 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2NSO₃ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = CaC03 ↓ + 2Na + + 2HCO₃ -
Ca 2+ + CO 2 ₃ - = CaCO3
■ 123. Skriv følgende reaktioner i molekylære og ioniske former:
a) kaliumhydrosulfid + saltsyre
b) natriumhydrogenphosphat + kaliumhydroxid;
c) calciumdihydrophosphat + natriumcarbonat;
g) bariumbicarbonat + kaliumsulfat;
d) calciumhydrosulfit + salpetersyre. (Se svar)

At få salte

Baseret på de undersøgte egenskaber ved hovedklasserne af uorganiske stoffer kan der opnås 10 metoder til opnåelse af salte.
1. Interaktionen af ​​metallet med ikke-metal:
2Na + Cl2 = 2 NaCl
På denne måde kan der kun opnås salte af iltfrie syrer. Dette er ikke en ionreaktion.
2. Interaktionen mellem metal og syre:
Fe + H2S04 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + S02 ₄ - = Fe 2+ + SO 2 ₄ - + H2 ↑
Fe + 2H + = Fe 2+ + H2
3. Interaktionen mellem metal og salt:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO₃ - = Cu2 + 2NO₃ - + 2Ag ↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Samspillet mellem basisk oxid og syre:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20
CuO + 2H + + S02 ₄ - = Cu 2+ + S02 ₄ - + H2O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H20
5. Samspillet mellem det basiske oxid og syreanhydridet:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Reaktionen er ikke ionisk af natur.
6. Samspillet mellem syreoxid og en base:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20
CO2 + Ca2 + + 2OH - = CaCO3 + H20
7, Reaktion af syrer med base (neutralisering):
HNO3 + KOH = KNO3 + H20
H + + NO₃ - + K + + OH - = K + + NO₃ - + H2O
H + + OH - = H20

8. Basisreaktion med salt:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Na - + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
9. Samspillet mellem syre og salt:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2S04 + H20 + CO2
2H + + SO2 ₄ - + 2Na + + CO 2 ₃ - = 2Na + + SO2 ₄ - + H2O + CO2
2H + + CO 2 ₃ - = H2O + CO2
10. Samspillet mellem salt og salt:
Ba (NO3) 2 + FeSO4 = Fe (NO3) 2 + BaS04
Ba 2+ + 2NO₃ - + Fe 2+ + SO 2 ₄ - = Fe 2+ + 2NO₃ - + BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO 2 ₄ - = BaSO4 ↓

■ 124. Giv alle kendte metoder til fremstilling af bariumsulfat (skriv alle ligningerne i molekylære og ioniske former).
125. Giv alle mulige generelle metoder til opnåelse af zinkchlorid.
126. 40 g kobberoxid og 200 ml 2 n blandes. svovlsyreopløsning. Hvad er mængden af ​​kobbersulfat dannet?
127. Hvor meget calciumcarbonat skyldes reaktionen af ​​2,8 liter CO2 med 200 g af en 5% opløsning af Ca (OH) 2?
128. 300 g 10% opløsning af svovlsyre og 500 ml 1,5 n blandes. natriumcarbonatopløsning. Hvad er mængden af ​​kuldioxid udgivet?
129. Til 80 g zink indeholdende 10% urenheder virker 200 ml 20% saltsyre. Hvor meget zinkchlorid produceres ved reaktionen? (Se svar)

http://znaesh-kak.com/x/s/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1% 81% D0% B8% D1% 84% D0% B8% D0% BA% D0% B0% D1% 86% D0% B8% D1% 8F% D1% 81% D0% BE% D0% BB% D0% B5 % D0% B9