Mættede monocarboxylsyrer karakteriseres ved høj reaktivitet. De reagerer med forskellige stoffer og danner forskellige forbindelser, blandt hvilke funktionelle derivater er af stor betydning, dvs. forbindelser resulterende fra reaktioner ved carboxylgruppen.

I. Reaktioner med en ødelagt OH-binding

(sure egenskaber på grund af mobiliteten af ​​hydrogenatomet i carboxylgruppen)

Begrænsede monocarboxylsyrer har alle egenskaber af almindelige syrer.

Karboxylsyrer ændrer indikatorens farve.

1. Dissociation

I vandige opløsninger opfører monocarboxylsyrer som monobasiske syrer: deres ionisering forekommer med dannelsen af ​​en hydrogenion og en carboxylation:

Carboxylsyrer er svage syrer. Den stærkeste i den homologe serie af mættede syrer er myresyre, hvori gruppen -COOH er forbundet med et hydrogenatom.

Alle carboxylsyrer - svage elektrolytter (HCOOH - medium styrke). Carboxylsyrer udviser alle egenskaber af mineralsyrer.

Karboxylsyrer generelt er svage syrer: i vandige opløsninger er deres salte højt hydrolyseret.

Styrken af ​​syrer i den homologe serie falder med væksten af ​​carbonhydridradikalet.

Video test "Vandopløselighed af forskellige carboxylsyrer" Video test "Carboxylsyrer - svage elektrolytter"

2. Saltdannelse

Carboxylsyrer reagerer med aktive metaller, basiske oxider, baser og salte af svage syrer.

a) interaktion med aktive metaller

Video test "Interaktion af eddikesyre med metaller"

b) interaktion med baser (neutraliseringsreaktion) Video Eksperiment "Interaktion af eddikesyre med alkaliløsning"

c) interaktion med basiske og amofteriske oxider

Video-eksperiment "Samspillet mellem eddikesyre og kobberoxid (II)"

d) interaktion med salte af svagere syrer. Video Eksperiment "Interaktion af eddikesyre med natriumcarbonat"

d) interaktion med ammoniak eller ammoniumhydroxid

Navnet på salte er navnene på resten RCOO- (carboxylation) og metal. For eksempel CH₃COONa - natriumacetat, (HCOO)₂Ca - calciumformiat, C₁₇H₃₅KOK - kaliumstearat mv.

Egenskaber af salte af carboxylsyrer

1) Interaktion med stærke syrer

Carboxylsyrer er svage, derfor forstyrrer stærke mineralsyrer dem fra de tilsvarende salte.

2) anionhydrolyse

Salte af carboxylsyrer i vandige opløsninger hydrolyseres (alkalisk saltmedium).

Videoexperiment "Natriumacetathydrolyse"

II. Reaktioner med C-O spaltning

Den reducerede elektrontæthed (δ +) på carbonatomet i carboxylgruppen gør det muligt for nukleofile substitutionsreaktioner af -OH-gruppen at danne funktionelle derivater af carboxylsyrer (estere, amider, anhydrider og syrehalogenider).

1. Interaktion med alkoholer til dannelse af estere (esterificeringsreaktion)

2. Interaktion med ammoniak til dannelse af amider

Amider opnås ud fra carboxylsyrer og ammoniak gennem dannelsen af ​​ammoniumsaltet, som derefter opvarmes:

I stedet for carboxylsyrer anvendes deres syrehalogenider mere almindeligt:

Amider dannes også af interaktionen mellem carboxylsyrer (deres syrehalogenider eller anhydrider) med organiske ammoniakderivater (aminer):

Amider spiller en vigtig rolle i naturen. Molekyler af naturlige peptider og proteiner er bygget fra a-aminosyrer med deltagelse af amidgrupper - peptidbindinger.

3. Interaktion med fosforhalogenider (PCl₅, PCI₃) med dannelsen af ​​carboxylsyrehalogenider

4. Dannelse af syreanhydrider (intermolekylær dehydrering)

Blandede carboxylsyreanhydrider kan opnås ved interaktionen mellem syrechloridet af en syre og et salt af en anden syre:

III. Reaktioner med forstyrrelse af C-H-bindingen af ​​ɑ-carbonatomet (reaktioner der involverer radikalet)

1. Substitutionsreaktioner (med halogener)

Hydrogenatomer ved ω-carbonatomet er mere mobile end andre hydrogenatomer i syreradikalet og kan erstattes af halogenatomer med dannelsen af ​​ɑ-halogencarboxylsyrer:

IV. Oxiderende reaktioner (brændende)

I en oxygenatmosfære oxideres carboxylsyrer til CO₂ og H₂Om:

Funktioner af myresyre struktur og egenskaber

Den formiske (methan) syre HCOOH adskiller sig i sin struktur og egenskaber fra de andre medlemmer af den monologiske carboxylsyres homologe serie.

I modsætning til andre carboxylsyrer i myresyre molekylet er den funktionelle carboxylgruppe

forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men til et hydrogenatom. Myresyre er derfor en stærkere syre end andre medlemmer af sin homologe serie.

Alle mættede carboxylsyrer er resistente over for virkningen af ​​koncentrerede svovlsyre og salpetersyrer. Men myresyre når den opvarmes med koncentreret svovlsyre nedbrydes i vand og kulilte (carbonmonoxid).

Nedbrydning ved opvarmning

Ved opvarmning med koncentreret H₂SO₄ myresyre nedbrydes i carbonmonoxid (II) og vand:

Video test "Nedbrydning af myresyre"

Myresyremolekylet indeholder i modsætning til andre carboxylsyrer en aldehydgruppe:

Derfor reagerer myresyre karakteristisk for både syrer og aldehyder. Ligesom aldehyder udviser HCOO'er reducerende egenskaber. Viser egenskaberne af aldehyd, myresyre oxideres let til carbonsyre:

Myresyre oxideres med ammoniakopløsning Ag₂O og kobber (II) hydroxid Cu (OH)₂, dvs. giver en kvalitativ reaktion på aldehydgruppen.

Silver Mirror Reaction

Kobber (II) hydroxidoxidation

Kloroxidation

Video test "Brændende eddikesyre i luften"

Video test "Egenskaber af carboxylsyrer"

Video eksperiment "Interaktion af bromvand med oliesyre"

Video eksperiment "Oxidation af myresyre med kaliumpermanganatopløsning"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Brom myresyre

25. december På vores hjemmeside bogført det russiske sprogkursus Lyudmila Velikova.

- Lærer Dumbadze V. A.
fra skole 162 i Kirovsky-distriktet i Skt. Petersborg.

Vores gruppe VKontakte
Mobile applikationer:

Opret en korrespondance mellem de reagerende stoffer og det produkt, der dannes under interaktionen af ​​disse stoffer: For hver position angivet med et brev, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

A) myresyre med bromvand

B) eddikesyre med brom

B) natriumethylat med vand

D) natriumethylat med bromethan

Skriv ned tallene i svaret, og placér dem i den rækkefølge, der svarer til bogstaverne.

1) Myresyre afviger i modsætning til andre carboxylsyrer bromvand til dannelse af hydrogenbromid og carbondioxid. Svar 6.

2) Når eddikesyre reagerer med brom, erstattes protonen i alfa-position med brom. Svar 2.

3) Samspillet mellem natriumethylat og vand er en udvekslingsreaktion, hvorunder ethanol og natriumhydroxid dannes. Svar 5.

4) Samspillet mellem natriumethoxid og bromethan er en udvekslingsreaktion, hvorved diethylether og natriumbromid dannes. Svar 3.

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Myresyre: kemiske egenskaber

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af ​​salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af ​​myresyre:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumcarbonat;
• d) med ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en serie af spændinger op til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionsforløbet kan bedømmes ved ændring af indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorangul gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af ​​"sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

• a) ethylen;
• b) phenol;
• i aldehyd;
• d) monovalent alkohol
• e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Hvidt nedbør under interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af ​​"sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Chemist Handbook 21

Kemi og kemisk teknologi

Myrbrom

Det er lige så naturligt, at brom-3-dimethyl-2,4-pentant ved omsætning med myresyreesteren gav den primære alkohol-methyl-2-isopropyl-3-butanol-4. Primær, men [c.293]

Experience. Mættet bromvand tilsættes dråbevis til en dråbe acetoeddikesyre til en ikke-fading gul farve. Overskydende brom er omhyggeligt bundet med myresyre. Den misfarvede opløsning behandles med få dråber af en 5% KI-opløsning, hvorefter der tilsættes en stivelsesopløsning. [C.241]

Det resterende brom reduceres med myresyre [s.262]

Indholdet af absorptionsbeholderne overføres til en kolbe med en formalingsstopper til 250 ml, idet de vaskes gentagne gange med vand fra en vaskemaskine. I denne kolbe tilsættes 1,5 g rent natriumacetat og opløses i en lille mængde vand. Det samlede volumen af ​​væske i kolben bør være ca. 100-150 ml. Derefter tilsættes 5-10 dråber ren myresyre til kolben, og blandingen rystes. Ved korrekt udførelse af arbejdet forsvinder den gule farve af brom. Se sider, hvor udtrykket formelt brom er nævnt: [c.294] [c.443] [c.167] [c.176] [c.403] [c.102] [c. 239] [s.166] [p.419] [s.61] [c.84] [s. 203] [s.196] [s.488] [s.239] [s.149] [c. 477] Nye Ox-Metoder i Analytisk Kemi (1968) - [c.87]

http://chem21.info/info/303056/

Brom myresyre

1. Restorative egenskaber af etanol manifest i reaktionen:

b) med propansyre

c) med hydrogenbromid

d) med kobberoxid (2)

2. Er følgende domme om egenskaberne af aldehyder sande?

A. I reaktionen med kobberhydroxid (2) udviser acetaldehyd egenskaberne af et reduktionsmiddel.

B. Når formaldehyd reagerer med hydrogen, dannes methansyre.

1) Kun A er sandt

2) kun B er sandt

3) begge domme er korrekte

4) begge domme er forkerte

3. Moravinsyre interagerer ikke:

2) med calciumhydroxid

3) med kaliumcarbonat

4. Eddikesyre reagerer med hver af to stoffer:

http://znanija.com/task/2062811

Brom myresyre

b) Enzymatisk hydrolyse af stivelse.

Tyg et lille stykke sort brød godt og læg det i et reagensglas. Et par dråber af en 5% opløsning af cuprum (ΙΙ) sulfat og 05-1 ml af en 10% opløsning af natriumhydroxid indføres i den. Røret med indholdet opvarmet. 3. Teknikker og metoder til demonstrationsforsøg til fremstilling og undersøgelse af egenskaberne af nitrogenholdige organiske stoffer.

Udstyr: kemiske briller, glasstang, reagensglas, Würz-kolbe, droptragt, bægerglas, glasdamprør, forbindende gummi rør, splinter.

Reagenser: anilin, methylamin, opløsninger af lakmus og phenolphthalein, koncentreret chloridsyre, natriumhydroxidopløsning (10%), blegemiddelopløsning, koncentreret sulfatsyre, koncentreret nitratsyre, ægprotein, kobbersulfatopløsning, plumbum () acetat, phenolopløsning formalin.

Erfaring 1. At få methylamin. I en 100-150 ml kolbe Wurtz tilsættes 5-7 g methylaminchlorid og lukkes med en prop med en droptragt, der er indsat i den. Tilslut gasudløbsrøret med et gummirør med en glasspids og sænk det i et glas vand. Fra tragtdråberne tilsættes kaliumhydroxidopløsning (50%). Opvarm blandingen i kolben. Der er en nedbrydning af salt og frigivelsen af ​​methylamin, som let genkendes af sin karakteristiske lugt, som ligner lugten af ​​ammoniak. Methylamin opsamles i bunden af ​​glasset under et lag vand: [H₃C-NH₃] + Cl - + KOH → H₃C-NH₂+KCl + H₂O

Erfaring 2. Methylaminbrænding. Methylamin i luften brænder med en farveløs flamme. Til åbningen af ​​gasudløbsrøret af apparatet beskrevet i det foregående eksperiment, bringe en brændende splinter og observere brændingen af ​​methylamin: 4H₃C-NH₂+9O₂ → 4CO₂+10 H₂O + 2N₂

Erfaring 3. Forholdet mellem methylamin og indikatorer. Methylamin passerer i et rør fyldt med vand og en af ​​indikatorerne. Litmus bliver blå, og phenolphthalein bliver hindbær: H₃C-NH₂+H-OH → [H₃C-NH₃ + ] OH Dette indikerer de grundlæggende egenskaber for methylamin.

Erfaring 4. Dannelsen af ​​methylaminsalte. a) Til åbningen af ​​reagensrøret, hvorfra methylamingas frigives, bringes en glasstang fugtet med koncentreret chloridsyre. Staven er indkapslet i tåge.

b) En til to ml hældes i to reagensglas: 1 - 3% opløsning af ferum (III) chlorid og den anden 5% opløsning af cuprum () sulfat. Methylamin gas passeres ind i hvert rør. I et reagensglas med en opløsning af ferum (III) chlorid falder et brunt bundfald ud, og i et reagensglas med en cuprum (ΙΙ) sulfatopløsning opløses det blå bundfald, der oprindeligt dannedes, for at danne et komplekst salt farvet i lyseblå. Kemiske processer:

Erfaring 5. Samspillet mellem anilin og chloridsyre. I testrøret med 5 ml anilin hæld den samme koncentrerede chloridsyre. Afkøles røret i koldt vand. Anilinhydrogenchlorid udfældes. I et reagensglas med fast hydrogenchlorid anilin hæld lidt vand. Efter blanding opløses anilinhydrogenchlorid i vand.

C₆H₅ - NH₂ + HCI → [C₆H₅ - NH₃ + ] Cl - Erfaring 6. Interaktionen mellem anilin og bromvand. Til 5 ml vand tilsættes 2 dråber anilin og rystes blandingen. Tilsæt bromvandet til den resulterende emulsion drop-by-drop. Blandingen bliver farveløs og en hvid tribromanilin udfældes.

erfaring 7. Farvning af stoffet med anilinfarvestof. Farvning af uld og silke med syrefarver. 0,1 g methylorange opløses i 50 ml vand. Opløsningen hældes i 2 kopper. I en af ​​dem tilsættes 5 ml 4N sulfat syreopløsning. Derefter dyppes hvidt uld (eller silke) stof i begge briller. Løsninger med en klud koges i 5 minutter. Derefter fjernes stoffet, vaskes med vand, presses og tørres i luft, hænger på glaspinde. Bemærk forskellen i intensiteten af ​​stofstykkets farve. Hvordan virker surhedsgraden af ​​miljøet i processen med farvning af væv?

Erfaring 8. Bevis for tilstedeværelsen af ​​funktionelle grupper i aminosyreopløsninger. a) Påvisning af carboxylgruppen. Til 1 ml af en 0,2% opløsning af natriumhydroxid farvet med phenolphthalein i lyserød farve tilsættes dråbevis en 1% opløsning af aminoacetatsyre (glycin) indtil blegningen af ​​blandingen HOOC-CH₂ - NH₂ + NaOH → NaOOC-CH₂ - NH₂ + H₂O b) Aminogruppedetektion. Til 1 ml af en 0,2% opløsning af chlorinsyre farvet med Congo's indikator i blå (sure) tilsættes dråbevis en 1% opløsning af glycin for at ændre blandingens farve til pink (neutralt medium):

Erfaring 9. Virkningen af ​​aminosyrer på indikatorerne. Tilsæt 0,3 g glycin til røret og tilsæt 3 ml vand. Hæld opløsningen i tre rør. I det første rør tilføj 1 - 2 dråber methylorange, den anden - samme mængde phenolphthalein opløsning, den tredje - opløsningen af ​​lakmus. Farven på indikatorerne ændres ikke, hvilket forklares ved tilstedeværelsen af ​​syre (-COOH) og basisk (-NH₂a) grupper, der er gensidigt neutraliserede

Erfaring 10.Proteinudfældning. a) I to reagensglas med en opløsning af protein tilsættes dråbevis opløsninger af kobbersulfat og plumbum (ΙΙ) acetat. Dannede flokulære sedimenter, opløst i et overskud af saltopløsninger.

b) Lige mængder af opløsninger af phenol og formalin sættes til to reagensglas med proteinopløsning. Overhold proteinudfældningen. c) Opvarm proteinopløsningen i brænderflammen. Overhold opløsningens opløsning på grund af ødelæggelsen af ​​de hydrerede membraner nær proteinpartiklerne og deres stigning.

Erfaring 11. Farveproteinreaktioner. a) Xantoproteinreaktion. Til 1 ml protein tilsættes 5-6 dråber koncentreret salpetersyre. Efter opvarmning bliver opløsningen og bundfaldet lysegult. b) Biuret-reaktion. Til 1 - 2 ml proteinopløsning tilsættes den samme fortyndede opløsning af kobbersulfat. Væsken er farvet rødviolet. Biuretreaktionen gør det muligt at identificere en peptidbinding i et proteinmolekyle. Xantoproteinreaktionen forekommer kun, hvis proteinmolekyler indeholder rester af aromatiske aminosyrer (phenylalanin, tyrosin, tryptophan).

Erfaring 12. Reaktioner med carbamid. a) Opløseligheden af ​​urinstof i vand. 0,5 g krystallinsk urinstof anbringes i et reagensglas, og vand tilsættes gradvist indtil urinstof er fuldstændigt opløst. En dråbe af den resulterende opløsning påføres rødt og blåt litmuspapir. Hvilken reaktion (sur, neutral eller alkalisk) har urinvand? I vandig opløsning er urinstof i form af to tautomere former:

b) Urea-hydrolyse. Som alle syreamider hydrolyseres urinstof let i sure og alkaliske medier. 1 ml af en 20% urinstofopløsning hældes i røret, og der tilsættes 2 ml klart baritvand. Opløsningen koges, indtil et bariumcarbonatudfældning fremstår i røret. Ammoniak frigivet fra røret påvises af det blå af vådt lakmuspapir.

c) dannelse af biuret I et tørt rør opvarmes 0,2 g urinstof. For det første smelter urinstofet (ved 133 ° C), derefter med yderligere opvarmning nedbrydes med frigivelsen af ​​ammoniak. Ammoniak opdages ved lugt (omhyggeligt!) Og ved befugtning af det røde litmuspapir bragt til åbningen af ​​røret. Efter en tid hærder smelten i røret på trods af den fortsatte opvarmning:

Røret afkøles, 1-2 ml vand tilsættes til det, og med svag opvarmning opløses biureten. I smelten er der foruden biuret en vis mængde cyanurinsyre, der er næppe opløselige i vand, derfor viser opløsningen sig at være uklar. Når sedimentet er afgjort, hæld biuretopløsningen fra det til et andet rør, tilsæt et par dråber af en 10% opløsning af natriumhydroxid (opløsningen bliver gennemsigtig) og 1-2 dråber af en 1% opløsning af cuprum () sulfat. Løsningen er malet i pink-lilla farve. Overskydende cuprum (ΙΙ) sulfat maskerer den karakteristiske farvning, hvilket får opløsningen til at blive blå, så det bør undgås.

Erfaring 13. Funktionel analyse af organisk materiale. 1. Kvalitativ elemental analyse af organiske forbindelser. De mest almindelige elementer i organiske forbindelser, undtagen Carbon, er hydrogen, oxygen, nitrogen, halogener, svovl, fosfor. Konventionelle kvalitative analysemetoder er ikke anvendelige til analysen af ​​organiske forbindelser. For at detektere kulstof, kvælstof, svovl og andre elementer ødelægges organisk materiale ved fusion med natrium, og de undersøgte elementer omdannes til uorganiske forbindelser. For eksempel går kulstof til carbon (IV) oxid, hydrogen - til vand, nitrogen - til natriumcyanid, svovl - til natriumsulfid, halogener - til natriumhalogenider. Dernæst åbner elementerne i konventionelle metoder til analytisk kemi.

1. Påvisning af kulstof og hydrogen ved oxidation af stoffet cuprum (II) med oxid.

En anordning til samtidig påvisning af kulstof og hydrogen i organisk materiale:

1 - tørt rør med en blanding af saccharose og cuprum (II) oxid;

2 - reagensglas med kalkvand

4 - vandfri cuprum (ΙΙ) sulfat.

Den mest almindelige, universelle detektionsmetode i organisk materiale. kulstof og samtidig med det er hydrogen oxidation af cuprum (II) oxid. På samme tid omdannes Carbon til carbon (IV) oxid, og hydrogen omdannes til vand. I et tørt rør med et damprør (figur 2) anbringes 0,2-0,3 g saccharose og 1-2 g cuprum (II) oxidpulver. Indholdet af røret blandes grundigt, blandingen er dækket af et koprum (II) oxidlag - ca. 1 g. Et lille stykke bomuldsuld placeres på toppen af ​​røret (under proppen), hvorpå et lille vandfrit kobber (II) sulfat hældes. Røret er lukket med et rør med et damprør og sikret det i stativets ben med en lille hældning i røret. Damprørets frie ende sænkes ned i et rør med kalk (eller barit) vand, så røret næsten berører overfladen af ​​væsken. For det første opvarmes hele røret, så den del, hvor reaktionsblandingen er placeret, opvarmes stærkt. Bemærk hvad der sker med kalkvandet. Hvorfor virker cuprum (ΙΙ) sulfat farveændring?

2. Beilstein test for halogener. Når et organisk stof calcineres med cuprum (II) oxid, oxideres det. Kulstof omdannes til carbon (ІU) oxid, hydrogen - til vand og halogener (undtagen fluor) danner flygtige halogenider med Cuprum, som male flammen i en lysegrøn farve. Reaktionen er meget følsom. Imidlertid bør man huske på, at nogle andre salte af cuprum, for eksempel cyanider, dannet ved kalcering af nitrengholdige organiske forbindelser (urea, derivater af pyridin, quinolin mv) også farve flammen. Kobletråden holdes af korken, og den anden ende (sløjfe) calcineres i brænderflammen, indtil flammen dør, og cuprum (II) oxidet dannes på overfladen af ​​den sorte belægning. Den afkølede sløjfe fugtes med chloroform hældes i røret og injiceres igen i brænderflammen. Først bliver flammen lysende (kulbrændte brændstoffer), så vises en intens grøn farve. 2Cu + O₂→ 2CuO

Et kontrolforsøg skal udføres med et stof, der ikke indeholder halogen (benzen, vand, alkohol) i stedet for chloroform. Ved rengøring fugtes tråden med kloridsyre og kalcineres.

II. Åbning af funktionelle grupper. Baseret på den foreløbige analyse (fysiske egenskaber, elementanalyse) er det muligt at bestemme den klasse, som teststoffet tilhører, groft. Disse antagelser bekræfter kvalitative reaktioner på funktionelle grupper.

1. Kvalitative reaktioner på carbon-carbon multiple-carbon-bindinger. a) tilsætning af brom Hydrocarboner indeholdende dobbelt og tredobbelt bindinger kan let tilføje brom:

Til en opløsning af 0,1 g (eller 0,1 ml) af stoffet i 2 - 3 ml carbontetrachlorid eller chloroform tilsættes dråbevis under omrystning af en 5% opløsning af brom i det samme opløsningsmiddel. Den umiddelbare forsvinden af ​​bromfarven indikerer tilstedeværelsen af ​​en multipel binding i stoffet. Men bromopløsningen affarves også med forbindelser indeholdende mobil hydrogen (phenoler, aromatiske aminer, tertiære carbonhydrider). Dette resulterer imidlertid i en substitutionsreaktion med frigivelsen af ​​hydrogenbromid, hvis tilstedeværelse er let at detektere ved hjælp af vådblåt litmuspapir eller kongo. b) Prøve med kaliumpermanganat. I et svagt alkalisk miljø resulterer virkningen af ​​kaliumpermanganat i oxidation af et stof med brud på en multipel binding, opløsningen bliver misfarvet, og der dannes et fokulært bundfald af MnO.₂ - mangan (IV) oxid. Til 0,1 g (eller 0,1 ml) af et stof opløst i vand eller acetone tilsættes en 1% kaliumpermanganatopløsning dråbevis under omrystning. Der er en hurtig forsvinden af ​​den crimson-violet farve, og der vises et brunt bundfald af MnO.₂. Imidlertid oxiderer kaliumpermanganat stoffer fra andre klasser: aldehyder, polyvalente alkoholer, aromatiske aminer. Samtidig bliver opløsningerne også misfarvede, men oxidationen foregår hovedsageligt meget langsommere.

2. Påvisning af aromatiske systemer. Aromatiske forbindelser, i modsætning til alifatiske forbindelser, er i stand til nemt at komme ind i substitutionsreaktioner, der ofte danner farvede forbindelser. Normalt anvendes der til dette formål en nitrerings- og alkyleringsreaktion. Nitrering af aromatiske forbindelser. ('Forsigtig! Stød!) Nitration udføres med salpetersyre eller nitrogen blanding:

0,1 g (eller 0,1 ml) af stoffet anbringes i et reagensglas og ved kontinuerlig omrystning tilsættes gradvis 3 ml nitreringsblandingen (1 del koncentreret salpetersyre og 1 del koncentreret sulfatsyre). Testrøret er lukket med en prop med et langt glasrør, der tjener som tilbagesvaler, og opvarmes i et vandbad i 5 minutter ved 50 ° C. Blandingen hældes i et glas med 10 g knust is. Hvis dette resulterer i et fast produkt eller olie, der er uopløseligt i vand og afviger fra det oprindelige stof, kan vi antage tilstedeværelsen af ​​et aromatisk system. 3. Kvalitative reaktioner af alkoholer. Ved analyse af alkoholer anvendes substitutionsreaktioner af både mobil hydrogen i en hydroxylgruppe og i hele hydroxylgruppen. a) Reaktion med metallisk natrium. Alkoholer reagerer let med natrium for at danne alkoholopløseligt i alkohol:

2R-OH + 2 Na → 2RONa + H₂

0,2 - 0,3 ml af det vandfrie teststof anbringes i et reagensglas, og et lille stykke metallisk natrium, størrelsen af ​​hirseharpiks, tilsættes forsigtigt. Afgivelsen af ​​gas, når natrium opløses, indikerer tilstedeværelsen af ​​aktivt hydrogen. (Syrer og CH-syrer kan imidlertid også give denne reaktion.) B) Reaktion med cuprum (II) hydroxid. I to-, tre- og polyatomiske alkoholer opløses der i modsætning til monovalente alkoholer frisk tilberedt cuprum (II) hydroxid til dannelse af en mørk blå opløsning af de komplekse salte af de tilsvarende derivater (glycolat, glycerat). Et par dråber (0,3-0,5 ml) af en 3% opløsning af cuprum (ΙΙ) sulfat og derefter hældes 1 ml af en 10% opløsning af natriumhydroxid i røret. Et gelatinøst blåt bundfald (ΙΙ) hydroxid falder ud. Opløsningen af ​​bundfaldet ved tilsætning af 0,1 g af teststoffet og farveændringen af ​​opløsningen til mørkeblå bekræfter tilstedeværelsen af ​​en polyvalent alkohol med hydroxylgrupper placeret på tilstødende carbonatomer.

4. Kvalitative reaktioner af phenoler. a) Reaktion med ferum (III) chlorid. Phenoler giver ferrit (III) chlorid med intenst farvede komplekse salte. Normalt er der en dyb blå eller lilla farve. Nogle phenoler giver en grøn eller rød farve, det er mere udtalt i vand og chloroform og værre i alkohol. Et par krystaller (eller 1 - 2 dråber) af teststoffet i 2 ml vand eller chloroform anbringes i et reagensglas, hvorefter 1 - 2 dråber af en 3% opløsning af ferium (III) chlorid med omrystning. I nærvær af phenol vises intens lilla eller blå farve. Alifatiske phenoler med ferum (ΙΙΙ) chlorid i alkohol giver en lysere farve end i vand, og blodrød farve er karakteristisk for phenoler. b) Reaktion med bromvand. Fenoler med fri ortho- og parapositioner i benzenkernen misfarver let bromvand, og der fås et bundfald af 2,4,6-tribromphenol.

En lille mængde af teststoffet rystes med 1 ml vand, hvorefter bromvand tilsættes dråbevis. Opfarvning af opløsningen og udfældning af et hvidt bundfald sker.

5. Kvalitative aldehydreaktioner. I modsætning til ketoner oxideres alle aldehyder let. Opdagelsen af ​​aldehyder, men ikke ketoner, er baseret på denne egenskab. a) Silver spejlreaktion. Alle aldehyder kan nemt genoprette ammoniumopløsningen Argentum (Ι) oxid. Ketoner giver ikke denne reaktion:

I et godt vasket reagensglas blandes 1 ml sølvnitratopløsning med 1 ml fortyndet natriumhydroxidopløsning. Det udfældede Argentum (Ι) hydroxid opløses ved tilsætning af en 25 procent opløsning af ammoniak. Til den resulterende opløsning tilsættes nogle dråber af alkoholens opløsning af analytten. Røret anbringes i et vandbad og opvarmes til 50-60 ° C. Hvis en strålende metallisk sølvaflejring frigives på rørets vægge, indikerer dette tilstedeværelsen af ​​en aldehydgruppe i prøven. Det skal bemærkes, at andre let oxiderede forbindelser også kan give denne reaktion: polyatomiske phenoler, diketoner, nogle aromatiske aminer. b) Reaktion med filtvæske. De fede aldehyder er i stand til at genskabe divalent cuprum til monovalent:

Et reagensglas med 0,05 g stof og 3 ml filtvæske opvarmes i 3-5 minutter i et kogende vandbad. Udseendet af et gult eller rødt sedimentkoprum (I) oxid bekræfter tilstedeværelsen af ​​en aldehydgruppe. b. Syrereaktioner af høj kvalitet. a) Bestemmelse af surhed. Vandige alkoholholdige opløsninger af carboxylsyrer viser en sur reaktion på litmus, Congo eller universel indikator. En dråbe vand-alkoholopløsning af teststoffet påføres et blåt vådt stykke papir af lakmus, kongo eller universel indikator. Når syre er til stede, ændrer indikatoren sin farve: litmusen bliver lyserød, Congo blå, og universel indikatoren varierer fra gul til orange afhængig af surhedsgraden. Man bør huske på, at sulfonsyrer, nitrophenoler og nogle andre forbindelser med mobilt "surt" hydrogen, der ikke indeholder en carboxylgruppe, også kan give en ændring i indikatorens farve. b) Reaktion med natriumbicarbonat. Når carboxylsyrer interagerer med natriumbicarbonat, frigives carbon (IV) oxid: 1 - 1,5 ml af en mættet opløsning af natriumbicarbonat hældes i røret, og 0,1-0,2 ml af en vand-alkoholopløsning af teststoffet tilsættes. Frigivelsen af ​​carbondioxid (IV) oxidbobler indikerer tilstedeværelsen af ​​en syre.

7. Kvalitative reaktioner af aminer. Aminer opløses i syrer. Mange aminer (især af de alifatiske serier) har en karakteristisk lugt (sild, ammonium, etc.). Grundlæggende af aminer. Alifatiske aminer som stærke baser kan ændre farven på indikatorer som rød litmus, phenolphthalein, universal indikatorpapir. En dråbe af en vandig opløsning af teststoffet påføres indikatorpapiret (litmus, phenolphthalein, universal indikatorpapir). En ændring i indikatorens farve angiver tilstedeværelsen af ​​aminer. Afhængig af aminos struktur varierer dens basicitet over en bred vifte. Derfor er det bedre at bruge universelt indikatorpapir. 8. Kvalitative reaktioner af polyfunktionelle forbindelser. Til den kvalitative detektering af bifunktionelle forbindelser (kulhydrater, aminosyrer) anvender komplekset af de ovennævnte reaktioner.

http://studfiles.net/preview/2298986/page userbars

Brom myresyre

Undersøgelser, semesterbøger, afhandlinger, abstracts samt udarbejdelse af rapporter, tegninger, laboratoriearbejde, præsentationer og meget mere. Billig og hurtig.

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af ​​salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af ​​myresyre:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumcarbonat;
• d) med ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en serie af spændinger op til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionsforløbet kan bedømmes ved ændring af indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorangul gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af ​​"sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

• a) ethylen;
• b) phenol;
• i aldehyd;
• d) monovalent alkohol
• e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Hvidt nedbør under interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af ​​"sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.xenoid.ru/shp/shp_chem/Index81.php

ORGANISK KEMISK
FORMESYRE: KEMISKE EGENSKABER

udviser de generelle egenskaber af syrer, så. som har en funktionel carboxylgruppe. Saltdannelsesreaktionen viser de sure egenskaber af myresyre. Dannelsen af ​​salte - formater.

Som alle carboxylsyrer danner myresyre estere.

Myresyre afviger fra andre carboxylsyrer, idet carboxylgruppen heri er forbundet ikke med et carbonhydridradikal, men med et hydrogenatom. Myresyre kan derfor betragtes både som en syre og som et aldehyd:

Som aldehyder kan myresyre oxideres:

Myresyre giver en sølv spejlreaktion:

Myresyre nedbrydes ved opvarmning:

Oxalsyre kan ikke betragtes som en homolog af myresyre, da oxalsyre er en dibasinsyre

myresyre henviser til den homologe serie monobasiske carboxylsyrer

Opgave. Lav molekylære og ioniske ligninger af reaktionen af ​​myresyre:

• a) med zink;
• b) med natriumhydroxid;
• c) med natriumcarbonat;
• d) med ammoniakopløsning af sølvoxid.

På hvilke grunde kan du dømme reaktionens gennemgang i hvert enkelt tilfælde?

HCO-OH myresyre er en repræsentant for monobasiske carboxylsyrer. Det er en stærkere elektrolyt end eddikesyre og andre homologer,

Metaller, der står i en serie af spændinger op til hydrogen, fortrænger det fra myresyre.

Reaktionsforløbet kan bedømmes ved ændring af indikatorens farve: rød, lakmus er blå, lyserød methylorangul gul, da det resulterende salt HCOONa i opløsning har et alkalisk medium.

Myresyre er stærkere end kulsyre og forskyder derfor den fra saltopløsningen.

Indeholder en aldehydfunktionsgruppe, ud over sure egenskaber, udviser den aldehydegenskaber: ud over

Dette er reaktionen af ​​"sølv spejlet". Sølvplade vises på rørets indre overflade.

Opgave. Skriv et kvalitativt svar på:

• a) ethylen;
• b) phenol;
• i aldehyd;
• d) monovalent alkohol
• e) flerværdig alkohol.

a) misfarvning af brintvand eller kaliumpermanganat:

b) Hvidt nedbør under interaktionen mellem phenol og brom:

c) Reaktionen af ​​"sølv spejlet" (eller "kobberspejl")

d) Monovalent alkohol opløser ikke bundfaldet af kobberhydroxid og ændrer ikke indikatorens farve.

e) Polyvalente alkoholer opløse kobberhydroxid. Dette giver en lyseblå løsning:

http://www.zomber.ru/chemistry_lec/Index81.php

Myresyre

Myresyre henviser til mættede monobasiske carboxylsyrer.

Formisk (ellers - methan) syre er en umalet væske, opløseligt i benzen, acetone, glycerin og toluen.

Som et fødevaretilsætningsstof er myresyre registreret som E236.

Myresyre er blevet anvendt i:

• Medicin, som ekstern bedøvelse;
• Landbrug, hvor den er meget udbredt til fremstilling af foder. Det sænker processerne for forfald og rådner, hvilket bidrager til en længere bevaring af hø og ensilage;
• Kemisk industri som opløsningsmiddel;
• Tekstilindustrien til farvning af uld;
• Fødevareindustrien som konserveringsmiddel;
• Biavl som et middel til at bekæmpe parasitter.

Kemisk selskab "Synthesis" er den officielle distributør af BASF selskabet for levering af myresyre til Rusland.

Egenskaber af myresyre

Myresyreegenskaberne afhænger af koncentrationen. Derfor er myresyre med en koncentration på op til 10% ifølge den klassificering, der er vedtaget af EU, betragtes som sikker og irriterende. En stor koncentration har en ætsende effekt.

Således kan koncentreret myresyre forårsage alvorlige forbrændinger og smerter ved kontakt med huden.

Det er også usikkert at kontakte koncentreret dampe, da myresyre kan forårsage skade på luftvejen samt øjnene ved indånding. Ved utilsigtet indtagelse fører det til udvikling af alvorlig nekrotisk gastroenteritis.

En anden egenskab af myresyre er dens evne til hurtigt at udskilles af kroppen, der ikke akkumuleres i den.

Fremstilling af myresyre

Den kemiske formel af myresyre er HCOOH.

For første gang lykkedes den engelske naturforsker John Reyem at isolere den fra røde skovarter (mavesækker) i det 17. århundrede. Ud over disse insekter, hvorfra den fik navnet, findes myresyre i naturen i nogle planter (nål, nåle), frugt, og også i kaustiske sekret fra bier.

Myresyre syntetiseres kunstigt kun i det 19. århundrede af den franske videnskabsmand Joseph Gay-Lussac.

Den mest almindelige fremgangsmåde til fremstilling af myresyre er dets isolering som et biprodukt i produktionen af ​​eddikesyre, hvilket sker ved væskefaseoxidation af butan.

Derudover er opnåelse af myresyre mulig:

• Som et resultat af kemisk oxidation af methanol;
• Metode til dekomponering af glycerolestere af oxalsyre.

Anvendelsen af ​​myresyre i fødevareindustrien

I fødevareindustrien anvendes myresyre (E236) hovedsagelig som tilsætningsstof til fremstilling af konserverede grøntsager. Det bremser udviklingen af ​​patogen miljø og forme i dåse og gærede grøntsager.

Det bruges også til fremstilling af læskedrikke, i sammensætningen af ​​fiskmarinader og andre sure fiskeprodukter.

Desuden bruges det ofte til at desinficere vin og øl tønder.

Anvendelsen af ​​myresyre i medicin

I medicin anvendes myresyre som en antiseptisk, rensende og smertestillende middel, og i nogle tilfælde - som en bakteriedræbende og antiinflammatorisk.

Den moderne farmakologiske industri producerer myresyre i form af en 1,4% alkoholisk opløsning til ekstern brug (i flasker på 50 eller 100 ml). Dette eksterne stof tilhører gruppen af ​​lægemidler med irriterende og smertestillende egenskaber.

Når myresyre, når den påføres eksternt, har en distraherende virkning, og også forbedrer næringen af ​​væv og forårsager udvidelsen af ​​blodkar.

Indikationerne for anvendelse af myresyre i form af en alkoholopløsning er:

• neuralgi;
• myositis;
• ledsmerter;
• myalgi;
• Ikke-specifik mono- og polyarthritis.

Kontraindikationer til brug af myresyre er en overfølsomhed overfor forbindelsen og hudskader på applikationsstedet.

Ud over alkoholopløsningen anvendes denne syre til fremstilling af salver, for eksempel Muravita. Den anvendes til de samme indikationer som myresyre, samt til behandling af:

• Forskellige skader, blå mærker, brud, blå mærker
• Åreknuder;
• Svampesygdomme
• Acne, blackheads, og også som et middel til at rense huden.

I folkemedicin er myresyre længe blevet brugt til at behandle: takket være dets smertestillende egenskaber.

Det blev brugt i formuleringer, som stimulerer hårvækst og som et middel til pedikulose.

Har du fundet en fejl i teksten? Vælg det og tryk på Ctrl + Enter.

Forskere fra Oxford University gennemførte en række undersøgelser, hvor de konkluderede, at vegetarisme kan være skadelig for den menneskelige hjerne, da det fører til et fald i dets masse. Derfor anbefaler forskerne ikke at udelukke fisk og kød fra deres kost.

Leveren er det tyngste organ i vores krop. Den gennemsnitlige vægt er 1,5 kg.

Mange stoffer blev markedsført som lægemidler. Heroin, for eksempel, blev oprindeligt markedsført som et middel til baby hoste. Kokain blev anbefalet af læger som anæstesi og som et middel til at øge udholdenhed.

Humane knogler er fire gange stærkere end beton.

Den gennemsnitlige forventede levetid for venstrehanders er mindre end højrehændere.

De fleste kvinder kan få mere glæde af at overveje deres smukke krop i spejlet end fra køn. Så kvinder, stræber efter harmoni.

I løbet af livet producerer den gennemsnitlige person så mange som to store spytkasser.

Fire skiver mørk chokolade indeholder omkring to hundrede kalorier. Så hvis du ikke vil blive bedre, er det bedre ikke at spise mere end to skiver om dagen.

Under nysen stopper vores krop helt. Selv hjertet stopper.

Det velkendte lægemiddel "Viagra" blev oprindeligt udviklet til behandling af arteriel hypertension.

I et forsøg på at trække patienten ud, går læger ofte for langt. For eksempel, en bestemt Charles Jensen i perioden fra 1954 til 1994. overlevede over 900 neoplasm fjernelse operationer.

Ifølge statistikker øges risikoen for rygskader om mandagen med 25% og risikoen for hjerteanfald - med 33%. Pas på.

Når kærester kysser, mister hver af dem 6,4 kalorier pr. Minut, men samtidig udskifter de næsten 300 typer forskellige bakterier.

Alle har ikke kun unikke fingeraftryk, men også sprog.

En person, der tager antidepressiva, vil i de fleste tilfælde lide af depression igen. Hvis en person klare sig med depression med sin egen styrke, har han enhver chance for at glemme denne tilstand for evigt.

Enhver vil have det bedste for sig selv. Men nogle gange forstår du ikke alene, at livet vil forbedre flere gange efter at have konsulteret en specialist. Lignende situation.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Myresyre

Mange stoffer, der nu bruges aktivt af menneskeheden i industrien, blev opnået fra naturressourcer. Over tid har nogle af videnskaberne lært at syntetisere kunstigt, hvilket gjorde deres anvendelsesområde bredere. Blot sådanne stoffer indbefatter og myresyre, som tidligere var isoleret fra myrer, planter og biekvret, og nu er det opnået i kemiske laboratorier. Lad os forsøge at finde ud af mere detaljeret, hvilken myresyre, fortælle dig om dens egenskaber, brug, samt dens detaljerede sammensætning, tal om, hvordan behandling med myresyre udføres, og hvordan bierne behandles med det.

Sammensætningen af ​​myresyre

Myresyre er en farveløs væske, der kan opløses i benzen, glycerin og også i acetone. Det har ingen karakteristisk lugt. Et sådant stof er registreret som et fødevareadditiv under formlen E236. Til medicinske formål anvendes myresyre i form af en alkoholopløsning med en koncentration på 1,4%.

Hvordan anvendes myresyre? Ansøgning inden for forskellige områder af menneskelig aktivitet

Myresyre anvendes i vid udstrækning i medicin som ekstern bedøvelse. Desuden bruges den i landbruget til fremstilling af forskellige feeds. Hø, ensilage mv. Behandles med dette stof, hvilket hjælper med at nedsætte råtning og nedbrydningsprocesser, som følge af hvilken mad kan opbevares i meget længere tid.
Myresyre anvendes i den kemiske industri, hvor det oftest spiller rollen som et opløsningsmiddel. I tekstilindustrien er et sådant stof beregnet til farvning af uld.
Også dette produkt anvendes i fødevareindustrien - som konserveringsmiddel.
Myresyre er meget elsket og biavlere, det hjælper dem med at klare parasitter.

Egenskaber af myresyre

Ifølge kemikere bestemmes virkningen af ​​myresyre ved dens koncentration. Et sikkert produkt, der har en irriterende virkning, anses for at være et stof, hvis koncentration ikke overstiger ti procent. Ved højere koncentrationer har dette produkt ætsende egenskaber, og hvis det kommer i kontakt med huden, kan det give smertefulde fornemmelser og endda alvorlige forbrændinger.
Koncentreret myresyre dampe kan også være en trussel mod en person, fordi deres indånding kan forårsage skade på luftvejene, og dampe kan også skade øjnene. Og at få et sådant stof indvendigt er fyldt med udviklingen af ​​en alvorlig form for nekrotisk gastroenteritis.
Derudover kan myresyre fjernes fra kroppen på kort tid uden akkumulering i den.

Myresyrebehandling

Myresyre i medicin anvendes til behandling af følgende sygdomme:

• læsioner af de osteoartikulære væv (arthritis, arthrose, osteoarthrose, osteochondrose, skoliose, ischias, reumatisme, reumatoid arthritis, reumatisk polyarthritis, gigt osv.);
• åreknuder
• Forskellige typer af skader (hæmatomer, blå mærker, forstuvninger, brud, forvridninger);
• virus- og svampesygdomme;
• acne.

Den farmakologiske industri producerer en lang række eksterne terapeutiske og profylaktiske midler med myresyre: cremer, balsam, geler, salver. Også kendt er et lægemiddel som myresyre, som er en opløsning af myresyre i ethylalkohol (70%). Formularer baseret på myresyre bruges til at gnide ømme pletter, med opvarmningsmassage, som opvarmning komprimerer.

Myresyre acne

Anvendelse mod acne er den mest almindelige form for brug af myresyre i kosmetologi. Desinfektion, antiinflammatoriske og rensende egenskaber af dette stof kan endda slippe af med alvorlige former for acne.

For acne anbefales det at bruge formisk alkohol, som dagligt skal tørre huden ved læsionerne med en bomuldsstynge. Det skal huske på, at dette værktøj er i stand til at overdrive huden, så det er bedre ikke at bruge det med tør hud. Du behøver heller ikke at rengøre huden med rengøringsmidler, inden du begynder at anvende formalkohol.

Efter gnidning af huden med antalkohol og venter på fuldstændig tørring, bør du bruge en fugtighedscreme. Proceduren skal udføres dagligt, indtil der opnås stabile resultater (fra 2 uger til flere måneder). Det anbefales at skifte anvendelse af myresyre med andre mildere midler til acne.

Myresyre hår remover

En anden almindelig måde at bruge myresyre på er at bruge den i kampen mod uønsket vegetation på kroppen. Dette stof kan reducere hårvæksten betydeligt og med langvarig brug for at ødelægge hårsækkene. Til dette formål anvendes især i landene i Øst og Centralasien, myrsyreolie, som smører de nødvendige dele af kroppen efter epilering.

Myresyre garvning

For garvning i solariumet skabes en speciel creme med myresyre. Essensen af ​​inddragelsen af ​​denne komponent i cremenes sammensætning, der er beregnet til anvendelse, inden du besøger solariumet, er, at myrsyre virker på opvarmning af huden. På grund af dette forbedres de metaboliske processer, huden får hurtigt en brunfarvet skygge, og solbrændingen viser sig at være jævn og stabil.

Fandt du ikke hvad du søgte? Du kan efterlade en anmodning i form af feedback.

http://himiya.gosstandart.info/kislorodosoderzhashchaya-organika/karbonovye-kisloty/muravinaya-kislota/