Vi ved, hvordan man vælger en ny energikilde til biler. Vær opmærksom på kapacitet, startstrøm og polaritet. Men i dagens forhold er en række modeller ikke nok. Bare se på enhedens etiket. Der ud over de kapacitive og nuværende karakteristika forlader fabrikanterne breve, der er uforståelige for nye bilejere. Så er Ca + udbredt. Lad os finde ud af, hvordan det står, og hvad informerer kunderne.

Vi beskæftiger os med produktionsteknologien

Den pågældende mærkning er nøglen til egenskaberne ved at producere positivt og negativt ladede batteriplader. Det betyder følgende: positiv elektrode komponenter fremstillet med tilsætning af antimon i blylegering, og minus - calcium afbrudt - hybrid teknologi. En anden variant af dens betegnelse er Ca / Sb.

Husk, at nettet af almindelige batterier kun omfatter antimon (ikke mere end 5%) som en komponent, der forhindrer hurtig fordampning af væsken og selvudladning. Et batteri af denne type vil ikke være et billigt problem at købe, men samtidig er det mindre beskyttet mod konsekvenserne af en fuldstændig udladning.

Hybrider med kritisk magtab er i stand til at genopbygge det oprindelige potentiale efter efterfølgende opladning. Bemærk, at de er dyrere lavantimon-modparter.

Styrken af ​​hybridmodellerne

Genopladelige batterier, der kombinerer antimon og calcium, har høje elektriske egenskaber, fungerer stabilt ved lave temperaturer, kræver ikke en særlig tilgang til opladning. Lad os kalde flere væsentlige fordele:

• Modstandsdygtighed over for spændingsfald i indbygget netværk
• Evnen til hurtigt at drive et stort antal elektriske køretøjer i køretøjet;
• Let tab af kapacitet i mangel af forbindelse;
• Bevarelse af elektrolytniveau under intensiv drift;
• Mindste vedligeholdelse (behøver ikke at tilføje arbejdsvæske ofte);
• Holdbarhed (med korrekt funktion, de tjener i 5 år eller mere).

For at være overbevist om kvaliteten af ​​batterier er det værd at købe Vaiper akkumulatoren. Også ifølge karakteristika produktet opfylder AkTeh ( "The Beast"), Saratov planteprodukter ( "Aeroforsazh") og Kursk batteri virksomheder ( "Source"). Enhederne er tilgængelige i specialbutikker i en bred vifte. Der er virksomheder, som ikke kun sælger dem, men også leverer, tilbyder assistance til autoelektrodere i installationen.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Calcium (Ca, Calcium)

Historie af calcium

Calcium blev opdaget i 1808 af Humphry Davy, som ved elektrolyse af slagtet kalk og kviksølvoxid opnåede calciumamalgam som følge af processen med at tvinge kviksølv, hvorfra metallet kalte calcium forblev. På latin lyder lime som calx, det er navnet, der blev valgt af en engelsk kemiker for et åbent stof.

Generelle egenskaber ved calcium

Calcium er et element i den vigtigste undergruppe II i gruppe IV i det periodiske system af kemiske elementer D.I. Mendeleev, har et atomnummer på 20 og en atommasse på 40,08. Den accepterede betegnelse er Ca (fra Latin - Calcium).

Fysiske og kemiske egenskaber

Calcium er et kemisk aktivt blødt alkalisk metal af sølv-hvid farve. På grund af samspillet med ilt og kuldioxid bliver metaloverfladen kedelig, derfor har calcium brug for en særlig opbevaringsmodus - en tæt lukket beholder, hvor metallet hældes med et lag af flydende paraffin eller petroleum, er obligatorisk.

Dagligt calciumbehov

Calcium er den mest kendte af de nødvendige mikroelementer til en person. Det daglige behov for det er fra 700 til 1500 mg til en sund voksen, men det øges under graviditet og amning, det skal tages i betragtning og få calcium i form af stoffer.

At være i naturen

Calcium har en meget høj kemisk aktivitet, derfor findes den ikke i naturen i fri (ren) form. Ikke desto mindre er den den femte rigeste i jordskorpen, i form af forbindelser, som den findes i sedimentære (kalksten, kridt) og sten (granit). En masse calcium indeholder felsparanorit.

Det er bredt fordelt i levende organismer, dets tilstedeværelse findes i planter, dyr og mennesker, hvor den er til stede hovedsageligt i sammensætningen af ​​tænder og knoglevæv.

Calcium-rige fødevarer

Kilder til kalcium: Mejeri og mejeriprodukter (den vigtigste kilde til calcium), broccoli, kål, spinat, rognblad, blomkål, asparges. Calcium indeholder også æggeblommer, bønner, linser, nødder, figner (kalorizator). En anden god kilde til diæt calcium er de bløde knogler af laks og sardiner, enhver form for fisk og skaldyr. Mesteren i calciumindhold er sesam, men kun frisk.

Calcium bør indtages i et vist forhold med fosfor. Det optimale forhold mellem disse elementer anses for at være 1: 1,5 (Ca: P). Derfor er det rigtigt at spise fødevarer, der er rige på disse mineraler på samme tid, for eksempel oksekød lever og lever af fede fiskesorter, grønne ærter, æbler og radiser.

Calciumabsorption

En hindring for den normale absorption af calcium fra fødevarer er forbruget af kulhydrater i form af slik og alkalier, som neutraliserer saltsyre i maven, der er nødvendig for opløsningen af ​​calcium. Processen med assimilering af calcium er ret kompliceret, hvorfor det nogle gange ikke er nok at modtage det kun med mad, det er nødvendigt med et ekstra indtag af et sporstof.

Interaktion med andre

For at forbedre absorptionen af ​​calcium i tarmen er der behov for D-vitamin, som har tendens til at lette processen med calciumabsorption. Når der tages calcium (i form af tilsætningsstoffer) i spiseringsprocessen, absorberer jern, men at tage calciumtilskud separat fra fødevarer, ikke påvirker denne proces.

Nyttige egenskaber af calcium og dets virkning på kroppen

Næsten hele kroppens calcium (fra 1 til 1,5 kg) er i knogler og tænder. Calcium er involveret i nervesvæv excitabilitet, muskel kontraktilitet, blod koagulationsprocesser, er en del af cellerne og membraner i celler, cellulære og vævsvæsker, har anti-allergiske og anti-inflammatoriske virkninger, forhindrer acidose, aktiverer et antal enzymer og hormoner. Calcium er også involveret i reguleringen af ​​permeabilitet af cellemembraner, har virkningen modsat natrium.

Tegn på calciummangel

Tegn på mangel på calcium i kroppen er sådan ved første øjekast uafhængige symptomer:

• nervøsitet, forværring af humør
• hjertebanken;
• kramper, følelsesløshed i lemmerne;
• væksthæmning og børn;
• højt blodtryk
• stratificering og sprøde negle;
• ledsmerter, sænkning af smertegrænsen;
• flot menstruation.

Årsager til calciummangel

Årsager til calciummangel er ubalanceret kost (især sult), lavt calciumindhold i mad, rygning og drikker kaffe og koffeinholdige drikkevarer, dysbakterier, nyresygdom, skjoldbruskkirtlen, graviditeten, amning og overgangsalderen.

Tegn på overskydende calcium

Overdriven calcium, der kan forekomme ved overdreven forbrug af mejeriprodukter eller ukontrolleret indtagelse af stoffer, er karakteriseret ved intens tørst, kvalme, opkastning, tab af appetit, svaghed og øget urinproduktion.

Brugen af ​​calcium i livet

Calcium har fundet anvendelse i den metallotermiske produktion af uran, i form af naturlige forbindelser anvendes som råmateriale til fremstilling af gips og cement som et middel til desinfektion (alt kendt blegepulver).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca hvad er det

pulserende luft
(fx pneumatisk styresystem)
[A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energilogbog. 2006]

emner

• energi generelt

• kontrolluft
• CA

kontakt ammeter
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Engelsk-russisk ordbog for el- og elteknik, Moskva, 1999]

emner

• elektroteknik, grundlæggende begreber

• kontakt ammeter
• CA
• kontakt-making amperemeter
• CMA

atomreaktor kritisk samling
-
[A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energilogbog. 2006]

emner

• energi generelt

• kritisk samling
• CA

fælles område (af hukommelsen)
-
[A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energilogbog. 2006]

emner

• energi generelt

• fælles område
• CA

cirka
cirka
-
[A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energilogbog. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca hvad er det

Calcium (Ca lat calcium.) - det andet element gruppe (den gamle klassifikation - den vigtigste undergruppe af den anden gruppe), den fjerde periode med et atomnummer på 20. Enkel stof af calcium - mild, jordalkalimetal reaktiv sølvhvide farve. Først opnået i sin rene form af G. Devi i 1808.

Indholdet

Historien og oprindelsen af ​​navnet [| ]

Elementets navn er afledt af lat. calx (genitiv calcis) - "lim", "blød sten". Det blev foreslået af den engelske kemiker Humphry Davy, der i 1808 isolerede elektrolytkalciummetal. Davy elektrolyserede en blanding af fugtig hydratiseret kalk med kviksølvoxid HgO på en platinplade, som var anoden. Katoden var platintråd nedsænket i flydende kviksølv. Som et resultat af elektrolyse blev calciumamalgam opnået. Kørsel af kviksølv ud af det, Davy fik et metal kaldet calcium.

Calciumforbindelser - kalksten, marmor, gips (såvel som kalk - et produkt af kalkstenbrænding) blev anvendt i byggebranchen for flere tusinde år siden. Indtil slutningen af ​​det 18. århundrede betragtede kemikere lime for at være en simpel krop. I 1789 foreslog A. Lavoisier, at kalk, magnesia, barit, aluminiumoxid og silica var komplekse stoffer.

At være i naturen [| ]

På grund af den høje kemiske aktivitet af calcium i fri form i naturen forekommer ikke.

Calcium udgør 3,38% af massen af ​​skorpen (5th prævalens (3rd blandt metaller) efter oxygen, silicium, aluminium og jern). Elementindholdet i havvand er 400 mg / l [4].

Isotoper [| ]

Calcium findes i naturen som en blanding af seks isotoper: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca og 48 Ca, hvoraf de mest almindelige - 40 Ca - er 96,97%. Calciumkerner indeholder det magiske antal protoner: Z = 20. Isotoper 40
20 Ca 20
og 48
20 Ca 28
er to af de fem dobbelt magiske kerner i naturen.

Af de seks naturlige calciumisotoper er fem stabile. Den sjette isotop 48 Ca, den tyngste af de seks og meget sjældne (dens isotopiske overflod er kun 0,187%), oplever en dobbelt beta forfald med en halveringstid på (4,39 ± 0,58) 10 19 år [5] [6] [ 7].

I sten og mineraler [| ]

Calcium, som migrerer kraftigt i jordskorpen og ophobes i forskellige geokemiske systemer, danner 385 mineraler (fjerdeplads i forhold til antallet af mineraler).

Størstedelen af ​​calcium er indeholdt i sammensætningen af ​​silicater og aluminosilicater af forskellige stenarter (granitter, gneisser osv.), Især i feldspar - anorthit Ca [Al₂Si₂O₈].

Sedimentære sten, der hovedsagelig består af kryptokrystallinsk kalcit - kalksten (en af ​​dens sorter - kridt). Under indflydelse af regional metamorfisme omdannes kalksten til marmor.

Migration i skorpe [| ]

I den naturlige migration af calcium spiller "carbonat-ligevægten" en vigtig rolle, som er forbundet med en reversibel reaktion af interaktionen mellem calciumcarbonat med vand og kuldioxid til dannelse af opløseligt bicarbonat:

(ligevægt skiftes til venstre eller højre afhængigt af koncentrationen af ​​kuldioxid).

Biogen migration spiller en stor rolle.

I biosfæren [| ]

Calciumforbindelser findes i næsten alle dyr og plantevæv (se nedenfor). En betydelig mængde calcium er en del af levende organismer. Så hydroxyapatit Ca₅(PO₄)₃OH, eller i en anden post, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Basen af ​​knoglevæv hos hvirveldyr, herunder mennesker calciumcarbonat CaCO₃ Skallene og skallerne fra mange hvirvelløse dyr, æggeskaller mv. er sammensat. I levende væv hos mennesker og dyr, 1,4-2% Ca (ved massefraktion); I kroppen af ​​en person, der vejer 70 kg, er calciumindholdet ca. 1,7 kg (hovedsagelig i sammensætningen af ​​det intercellulære stof af knoglevæv).

At få [| ]

Fritt metallisk calcium opnås ved elektrolyse af en smelte, der består af CaCl₂ (75-80%) og KCl eller fra CaCl₂ og CaF₂, såvel som aluminoterm reduktion af CaO ved 1170-1200 ° C 4CaO + 2Al → CaAl2O4 + 3Ca O_<4>+3Ca >>>

Fysiske egenskaber [| ]

Calciummetal findes i to allotrope modifikationer. Op til 443 ° C, a-Ca er stabil med et kubisk ansigtscentret gitter (parameter a = 0,558 nm), β-Ca med en kubisk kropscentreret a-Fe type (parameter a = 0.448 nm) er højere. Standard entalpy ΔH 0 > α → β overgang er 0,93 kJ / mol.

Med en gradvis stigning i tryk begynder at vise egenskaberne hos en halvleder, men bliver ikke en halvleder i ordets fulde forstand (metallet er heller ikke). Med en yderligere trykforøgelse vender den tilbage til metallisk tilstand og begynder at vise superledende egenskaber (superledningsværdien er seks gange højere end kviksølv og langt overstiger alle andre elementer i konduktiviteten). Den unikke opførsel af calcium er i mange henseender ens for strontium (det vil sige parallellerne i det periodiske bord bevares) [8].

Kemiske egenskaber [| ]

Calcium er et typisk jordalkalimetal. Calcium-kemisk aktivitet er høj, men lavere end tungere jordalkalimetaller. Det interagerer let med ilt, kuldioxid og luftfugtighed, hvorfor overfladen af ​​metallisk calcium normalt er sløv grå, så kalcium opbevares normalt i laboratoriet som andre jordalkalimetaller i en tæt lukket krukke under et lag petroleum eller flydende paraffin.

I en række standardpotentialer er calcium placeret til venstre for hydrogen. Standardelektrodepotentialet for Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V-paret, således at calcium aktivt reagerer med vand, men uden antænding:

Kalk reagerer med aktive ikke-metaller (ilt, chlor, brom, jod) under normale forhold:

Når det opvarmes i luft eller i ilt, antændes calciumet og forbrændes med en rød flamme med en orange farvetone ("mursten"). Med mindre aktive ikke-metaller (hydrogen, bor, kulstof, silicium, nitrogen, fosfor og andre) reagerer calcium ved opvarmning, for eksempel:

Udover de resulterende i disse reaktioner, er calciumphosphid Ca₃P₂ og calciumsilicid Ca₂Si, også kendte calciumphosphidforbindelser CaR og CaR₅ og calciumsilicider af CaSi, Ca-forbindelser₃Si₄ og CaSi₂.

Forløbet af ovennævnte reaktioner ledsages som regel af frigivelsen af ​​en stor mængde varme. I alle forbindelser med ikke-metaller er graden af ​​calciumoxidation +2. De fleste calciumforbindelser med ikke-metaller nedbrydes let af vand, for eksempel:

Ca 2+ ion er farveløs. Når opløselige calciumsalte tilsættes til flammen, bliver flammen til mursten rød.

Vigtigt er det faktum, at i modsætning til calciumcarbonat, CaCO₃, surt calciumcarbonat (bicarbonat) Ca (HCO₃)₂ opløseligt i vand. I naturen fører det til følgende processer. Når koldt regnvand eller flodvand, der er mættet med kuldioxid, trænger under jorden og falder på kalkstenene, observeres deres opløsning, og på de steder, hvor vandet mættet med calciumbicarbonat når jordens overflade og opvarmes af sollys, finder den omvendte reaktion sted.

Så i naturen er der en overførsel af store masser af stoffer. Som et resultat kan enorme karst hulrum og dips danne under jorden, og smukke sten "iskugler" - stalaktitter og stalagmitter - danner i hulerne.

Tilstedeværelsen af ​​opløst calciumhydrogencarbonat i vand bestemmer i vid udstrækning den midlertidige hårdhed af vand. Midlertidigt kaldes det, fordi når kogende vand bicarbonat nedbrydes og præcipiterer CaCO₃. Dette fænomen fører f.eks. Til den kendsgerning, at skalaen opbygges over tid i en kedel.

Ansøgning [| ]

Hovedanvendelsen af ​​metallisk calcium er at anvende det som et reduktionsmiddel i fremstillingen af ​​metaller, især nikkel, kobber og rustfrit stål. Calcium og dets hydrid anvendes også til fremstilling af hårde genoprettelige metaller, såsom chrom, thorium og uran. Legeringer af calcium med bly anvendes i visse typer batterier og i fremstilling af lejer. Calciumgranulater bruges også til at fjerne spor af luft fra vakuumanordninger. Rent kalciummetal anvendes i vid udstrækning i metallotermi ved fremstillingen af ​​sjældne jordarters elementer [9].

Calcium er meget udbredt i metallurgi for at deoxidere stål sammen med aluminium eller i kombination med det. Ovnbehandling med calciumholdige ledninger indtager en ledende stilling på grund af den multifaktoriske virkning af calcium på smeltefysisk-kemiske tilstand, makro- og mikrostrukturen i metalmetalets kvalitet og egenskaber og er en integreret del af stålproduktionsteknologien [10]. I moderne metallurgi anvendes indsprøjtningstråd til at introducere calcium i smelten, som er calcium (undertiden silicocalcium eller aluminiumskalcium) i form af pulver eller presset metal i en stålkappe. Sammen med deoxidering (fjernelse af oxygen opløst i stål) gør anvendelsen af ​​calcium det muligt at opnå ikke-metalliske indeslutninger, som er gunstige i natur, sammensætning og form, som ikke ødelægges under yderligere teknologiske operationer [11].

Isotop 48 Ca er et af de mest effektive og nyttige materialer til fremstilling af superheavy elementer og opdagelsen af ​​nye elementer i det periodiske bord. Dette skyldes det faktum, at calcium-48 er en dobbelt magisk kerne [12], derfor giver dens stabilitet det tilstrækkeligt neutron-rige til en lyskerne; syntesen af ​​superheavy-kerner kræver et overskud af neutroner.

Biologisk rolle [| ]

Calcium er en fælles makrocell i kroppen af ​​planter, dyr og mennesker. Hos mennesker og andre hvirveldyr er det meste af skelet og tænder. Kalk i knogler er i form af hydroxyapatit [13]. "Skeletter" af de fleste grupper af hvirvelløse dyr (svampe, koralpolypper, bløddyr osv.) Består af forskellige former for calciumcarbonat (kalk). Calciumioner er involveret i blodkoagulationsprocesser og fungerer også som en af ​​de universelle sekundære mediatorer inde i cellerne og regulerer en række intracellulære processer - muskelkontraktion, eksocytose, herunder udskillelse af hormoner og neurotransmittere. Kalciumkoncentrationen i cytoplasma af humane celler er ca. 10-4 mmol / l i de intercellulære væsker omkring 2,5 mmol / l.

Behovet for calcium afhænger af alder. For voksne i alderen 19-50 år og børn 4-8 år med dagligt behov (RDA) er 1000 mg [14] og for børn i alderen 9 til 18 år - 1300 mg pr. Dag [14]. I ungdommen er indtagelsen af ​​tilstrækkelige mængder calcium meget vigtigt på grund af skelens intensive vækst. Ifølge forskningen i USA opfylder kun 11% af pigerne og 31% af drenge i alderen 12-19 år deres behov [15]. I en afbalanceret kost kommer det meste af calcium (ca. 80%) ind i barnets krop med mejeriprodukter. Det resterende calcium er i korn (herunder fuldkorns brød og boghvede), bælgfrugter, appelsiner [kilde ikke specificeret 1255 dage], greens [kilde ikke angivet 1255 dage], nødder. Calciumabsorption i tarmen sker på to måder: gennem tarmceller (transcellulært) og intercellulært (paracellulært). Den første mekanisme er formidlet af virkningen af ​​den aktive form af vitamin D (calcitriol) og dens intestinale receptorer. Det spiller en vigtig rolle ved lavt og moderat calciumindtag. Med et højere calciumindhold i kosten begynder intercellulær absorption at spille en vigtig rolle, som er forbundet med en stor gradient af calciumkoncentration. På grund af den transcellulære mekanisme absorberes calcium i større grad i tolvfingertarmen (på grund af den højeste koncentration af receptorer i calcitriol der). På grund af den intercellulære passive overførsel er calciumabsorption mest aktiv i alle tre dele af tyndtarmen. Lactose (mælkesukker) bidrager paracellulær absorption til calcium.

Calciumabsorption hindres af nogle animalske fedtstoffer [16] (herunder koemælkfedt og oksekødstal, men ikke fedt) og palmeolie. Palmitiske og steariske fedtsyrer indeholdt i sådanne fedtstoffer spaltes under fordøjelsen i tarmen og i den frie form binder stærkt calcium, der danner calciumpalmitat og calciumstearat (uopløselig sæbe) [17]. I form af denne sæbe med en stol er både calcium og fedt tabt. Denne mekanisme er ansvarlig for at reducere calciumabsorption [18] [19] [20], reducere knoglemineralisering [21] og reducere indirekte indikatorer for deres styrke [22] [23] hos spædbørn, når der anvendes palmeoliebaseret modermælkspulver (palmeolin). I sådanne børn er dannelsen af ​​calciumsæber i tarmene forbundet med afføring af afføring [24] [25], et fald i hyppigheden [24], såvel som hyppig regurgitation [26] og kolik [23].

Koncentrationen af ​​calcium i blodet på grund af dets betydning for et stort antal vitale processer er nøjagtigt reguleret, og med passende ernæring og tilstrækkeligt indtag af fedtholdige mejeriprodukter og mangel på D-vitamin forekommer ikke. Langvarig mangel på calcium og / eller vitamin D i kosten fører til øget risiko for osteoporose, og i barndom forårsager rickets.

Overdosering af calcium og D-vitamin kan forårsage hyperkalcæmi. Den maksimale sikkerhedsdosis for voksne mellem 19 og 50 år er 2500 mg pr. Dag [27] (ca. 340 g Edamost [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Calcium

Åbningshistorie:

Naturlige calciumforbindelser (kridt, marmor, kalksten, gips) og produkterne af deres enkleste forarbejdning (kalk) har været kendt for folk siden oldtiden. I 1808 elektrolyserede den engelske kemiker Humphry Davy fugtig slagt kalk (calciumhydroxid) med en kviksølvkatode og opnåede calciumamalgam (en calciumlegering med kviksølv). Fra denne legering fik Davy et rent calcium.
Han foreslog også navnet på et nyt kemisk element, fra den latinske "calx", der betyder navnet kalksten, kridt og andre bløde sten.

At være i naturen og få:

Calcium er det femte mest overflødige element i jordskorpen (mere end 3%), der danner mange klipper, hvoraf mange er baseret på calciumcarbonat. Nogle af disse sten er af organisk oprindelse (shell rock), der viser den vigtige rolle calcium i dyrelivet. Naturligt calcium er en blanding af 6 isotoper med massetal fra 40 til 48, og for Ca 40 er der 97% af totalen. Nukleare calciumisotoper er også blevet opnået ved nukleare reaktioner, for eksempel radioaktiv Ca 45.
For at opnå et simpelt calciumstof anvendes elektrolyse til at smelte dets salte eller aluminotermi:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3ca

Fysiske egenskaber:

Sølvgråt metal med et kubisk ansigtscentreret gitter, der er betydeligt sværere end alkalimetaller. Smeltepunkt 842 ° C, kogepunkt 1484 ° C, massefylde 1,55 g / cm3. Ved høje tryk og temperaturer på ca. 20K overgår det til en superleders tilstand.

Kemiske egenskaber:

Calcium er ikke så aktivt som alkalimetaller, men det skal opbevares under et lag mineralolie eller i tæt forseglede metal tromler. Allerede ved almindelig temperatur reagerer den med ilt og nitrogen i luften såvel som med vanddamp. Når den opvarmes, brænder den i luft med en rød-orange flamme, der danner et oxid med en blanding af nitrider. Som magnesium fortsætter calcium at brænde i en atmosfære af carbondioxid. Når den opvarmes, reagerer den med andre ikke-metaller, der danner forbindelser, der ikke altid er indlysende i sammensætningen, for eksempel:
Ca + 6B = CaB₆ eller Ca + P => Ca₃P₂ (såvel som CaP eller CaP₅)
I alle dets forbindelser har calcium en oxidationstilstand på +2.

De vigtigste forbindelser er:

Calciumoxid CaO - ("brændt kalk") er et hvidt stof, et alkalisk oxid, reagerer kraftigt med vand ("slukket") og bliver hydroxid. Opnået ved termisk dekomponering af calciumcarbonat.

Calciumhydroxid Ca (OH)₂ - ("Slaked lime") er et hvidt pulver, lidt opløseligt i vand (0,16 g / 100 g), stærk alkali. Løsningen ("kalkvand") bruges til at detektere kuldioxid.

Calciumcarbonat CaCO₃ - grundlaget for mest naturlige calcium mineraler (kridt, marmor, kalksten, shell rock, calcite, Island spar). I ren form er stoffet hvidt eller farveløst. krystaller, ved opvarmning (900-1000 ° C) nedbrydes og danner calciumoxid. Ikke p-fælg, reagerer med syrer, kan opløses i vand mættet med kuldioxid, og omdannes til carbonhydrid: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Den omvendte proces fører til dannelsen af ​​calciumcarbonataflejringer, især sådanne formationer som stalactitter og stalagmitter.
Det findes også i naturen som en del af dolomit CaCO₃* MgCO₃

Calciumsulfat CaSO₄ - hvidt stof i naturen, CaSO₄* 2H₂O ("gips", "selenit"). Sidstnævnte, med forsigtig opvarmning (180 ° C), går til CaSO₄* 0,5H₂O ("brændt gips", "alabaster") - hvidt pulver, når det blandes igen med vand, der danner CaSO₄* 2H₂O i form af et solidt, forholdsvis holdbart materiale. Få opløselige i vand, i et overskud af svovlsyre kan opløse, hvilket danner hydrosulfat.

Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂ - ("Phosphorit"), uopløselig, under påvirkning af stærke syrer går ind i mere opløseligt hydro- og dihydrophosphatkalcium. Råmaterialer til fosfor, fosforsyre, fosfatgødninger. Calciumphosphater er også inkluderet i sammensætningen af ​​apatitter, naturlige forbindelser med en omtrentlig formel Ca.₅[PO₄]₃Y, hvor Y = F, Cl eller OH henholdsvis fluor, chlor eller hydroxyapatit. Sammen med fosfat er apatitter en del af skelettet af mange levende organismer, herunder og mand.

Calciumfluorid caf₂ - (naturligt: ​​"fluorit", "fluorspar"), uopløseligt i hvidt. Naturlige mineraler har en række farver på grund af urenheder. Det lyser i mørket, når det opvarmes, og når det udsættes for UV-lys. Øger fluiditeten ("fusibilitet") af slaggen ved modtagelse af metaller, der tegner sig for dens anvendelse som en flux.

Calciumchlorid CaCl₂ - bestsv. Kristen. i-brønd p-Rimoe i vand. Former krystallinsk CaCl₂* 6H₂O. Vandfrit ("fusioneret") calciumchlorid er et godt tørremiddel.

Calciumnitrat Ca (NO₃)₂ - ("Calciumnitrat") farveløs. Kristen. i-brønd p-Rimoe i vand. En del af de pyrotekniske sammensætninger, der giver flammen en rød-orange farve.

Calciumcarbid Caі₂ - reagerer med vand, to-tami danner acetylen, fx.: Caі₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Anvendelse:

Calciummetal anvendes som et stærkt reduktionsmiddel til fremstilling af visse hårde metalmetaller ("calcium-termium"): krom, REE, thorium, uran og andre. overskydende kulstof.
Calcium bruges også til at binde små mængder ilt og nitrogen i produktionen af ​​højvakuum og inertgasrensning.
Neutron-overskud 48 Ca-ioner bruges til at syntetisere nye kemiske elementer, for eksempel Element No. 114, Flerovia >>. En anden calciumisotop, 45 Ca, anvendes som en radioaktiv mærkning i undersøgelser af calciumbiologiske biologiske rolle og dets migration i miljøet.

Det vigtigste anvendelsesområde for talrige calciumforbindelser er fremstilling af byggematerialer (cement, bygningsblandinger, gipsvæg osv.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Calcium (Ca)

Den totale mængde calcium i kroppen er ca. 2% af kropsvægten (1000-1500 gram), hvoraf 99% findes i knoglevæv, dentin og tandemalje og resten i bløde væv og nerver.

Calcium-rige fødevarer

Indikerer den estimerede tilstedeværelse af 100 g produkt

Dagligt calciumbehov

Det daglige calciumbehov for voksne er 800-1000 mg. Personer over 60 og intensivt uddannede atleter skal øge den til 1200 mg.

Behovet for calcium øges med:

• barndom;
• graviditet og amning
• aktive sportsaktiviteter
• overdreven svedtendens.

Nyttige egenskaber af calcium og dets virkning på kroppen

Calcium er hovedbygningsmaterialet til dannelse af knogler og tænder. Calcium er en del af blod-, cellulære og vævsvæsker. Deltager i blodkoagulering og reducerer permeabiliteten af ​​væggene i blodkar, hvilket forhindrer indtrængen i cellerne af fremmede allergener og vira.

Stimulerer funktionerne af visse enzymer og hormoner, insulinsekretion, har antiinflammatorisk og anti-allergisk virkning, øger kroppens forsvar, påvirker syntesen af ​​nukleinsyrer og protein i muskler, processen med at genoprette vandbalancen i kroppen bringer alkaliserende virkning i syre-base balance sammen med natrium ( Na), kalium (K) og magnesium (Mg).

Nødvendig for transmission af nerveimpulser. Det påvirker direkte processerne for muskelkontraktion, er nødvendig for at opretholde stabil hjerteaktivitet, fungerer som regulator for nervesystemet.

Calcium opbevares i den porøse struktur af lange rørformede knogler. For at opretholde det ønskede niveau af calcium i blodet, når det ikke er tilstrækkeligt forsynet med mad, går kroppen til at mobilisere calcium (og fosfor) fra knoglevævet ved hjælp af parathyroidhormon. Dette tyder på en mere betydningsfuld rolle af calcium i blodet end i knoglerne, da kroppen giver ofre for knogler og tænder til dette.

fordøjelighed

Calcium tilhører de elementer, der er vanskelige at fordøje, og selv om det er indeholdt i mange fødevarer, er det ikke så nemt at give dem en organisme. Korn og deres produkter, spinat og sorrel indeholder stoffer, der danner uopløselige og ikke-fordøjelige forbindelser med calcium.

Før kalcium er udsat for galde, som omdanner calciumsalte til en fordøjelig form og begynder at blive absorberet i tarmene, skal den opløses i mavesaftens saltsyre. Derfor kan alkaliske stoffer, der neutraliserer syrer som f.eks. Sodavand, samt slik og andre slik samt andre koncentrerede kulhydrater, der stimulerer frigivelsen af ​​alkaliske fordøjelsessafter, forstyrre absorptionen af ​​calcium.

Høje niveauer af magnesium (Mg) og fosfor (P) forstyrrer calciumforarbejdning.

Hvis der er et mærkbart overskud af fosfor i kosten, danner calcium salter med det, som er uopløselige selv i syre.

Calcium absorberes godt fra mejeriprodukter, hvilket bidrager til mælkesukker - lactose indeholdt i mælk og produkter deraf, og bliver til mælkesyre på grund af tarmbakterier.

Aminosyrer og citronsyre, der danner velopløselige og let absorberede forbindelser med calcium, bidrager også til absorption af calcium.

Fedt i almindelighed øger calciumabsorptionen, men mangel, som overskydende fedt, forhindrer det i at blive absorberet. Dette skyldes det faktum, at der for omdannelsen af ​​calciumsalte i en opløselig tilstand i det første tilfælde er mangel på fedtsyrer og i de andre galdesyrer. Det optimale forhold mellem calcium og fedt i et måltid er 1: 100, for eksempel som i 10% creme.

Under graviditeten øges evnen til at absorbere calcium i en kvindes krop.

Interaktion med andre væsentlige elementer

Hvis du tager kalciumtilskud (for eksempel calciumcarbonat) under et måltid, forhindrer det absorption af jern (Fe) fra dets præparater (jernholdigt sulfat), mad ikke-hæm og hemejern. Men hvis calciumcarbonat tages uden mad, forhindrede det endog ikke i optagelsen af ​​jern fra jernholdigt sulfat selv i høje doser.

D-vitamin forbedrer calciumabsorptionen i tarmene.

Kalsiummangel og overforbrug

Tegn på calciummangel

• vækst retardation;
• øget nervøs irritabilitet, irritabilitet, søvnløshed;
• højt blodtryk
• hjertebanken;
• følelsesløshed og prikken i arme og ben, nervøse tics, kramper;
• forværring af smertestolerance, ømme tandkød, ledsmerter;
• sprøde negle;
• overdådig menstruation
• lyst til at spise kridt.

Med mangel på calcium (hypokalcæmi) hos børn udvikles lidelser i skeletet, mulige rickets. Hos voksne - øget knoglesvigt som følge af knogledemineralisering. Øget risiko for osteoporose. Med et fald i koncentrationen af ​​calciumioner i blodet kan muskelkramper forekomme, i svære tilfælde op til konvulsioner.

Med kalciummangel bliver en persons adfærd nervøs, følelsesmæssig angst forekommer, og stemningen forværres.

Tegn på overskydende calcium

• tab af appetit
• kvalme;
• opkastning;
• tørst;
• svaghed;
• øget vandladning
• kramper.

Et overskud af calcium kan forekomme, når der tages store doser calcium med terapeutiske doser af D-vitamin på samme tid. Lignende effekter kan forekomme ved ensidig fodring af mælk i flere år, 4-6 liter om dagen.

Hvis calciumniveauet i blodet er mere end normalt (hypercalcæmi), kan calcium på grund af samtidig indtagelse af store doser af calcium og D-vitamin deponeres i de indre organer, blodkar og muskler.

Ved intravenøs administration af overskud af calcium og giftige doser af D-vitamin kan nerverne og musklerne slappe af i en sådan grad, at det kan føre til koma eller sløv søvn.

Faktorer der påvirker calcium i fødevarer

Calcium kan gå tabt i færd med at lave kogeost, så kageost er ofte beriget med calcium.

Hvorfor forekommer calciummangel?

En mangel på calcium i kroppen kan forekomme som følge af et fald i fordøjelsen i tarmen, for eksempel med mangel på enzymet lactase i tarmen, hvilket fører til intolerance over for mælk, den vigtigste calciumkilde.

Hos kvinder reduceres niveauet af calcium i blodet en uge før menstruation og fortsætter med at falde endnu mere under menstruation, og derfor kan smertefulde sammentrækninger i livmoderen opstå, især i ungdomsårene.

D-vitaminmangel i kosten kan også føre til kalciummangel i kroppen (for eksempel kan det forekomme, når man kun spiser planteføde).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Engelske forkortelser og forkortelser

Jeg har en studerende, der beskæftiger sig med videnskab. Og i videnskab uden forkortelser overalt. Ja, og i almindeligt skriftligt sprog, herunder fiktion, for ikke at nævne specialiserede forkortelser, såsom fx det vil sige eller alle kendte osv. mørke mørke. Nogle af dem kom fra det latinske sprog, men de fleste er kun forkortelser af engelske ord. Jeg tilbyder dig en liste over de hyppigst anvendte forkortelser (nogle steder med eksempler og noter):

E.Kr. (anno Domini) - år i vores æra
F.Kr. (Før Kristus) - år f.Kr.
Bemærk at AD er placeret før datoen (AD64), BC - efter (300BC); når man henviser til århundrede, kommer begge efter tallet (andet århundrede e.Kr., fjerde århundrede f.Kr.)

ca. (ca. / omtrentlig) - cirka, omtrentlig, omtrentlig

gns. (gennemsnit) - gennemsnitligt gennemsnit

ca. (ca. - /? s3? k? /) - ca. ca. "Folk kom først til området ca 1700."

cent. (århundrede, århundreder) - århundrede, århundreder

jfr (give, sammenligne) - se også jfr. link, der ofte findes i bøger

co. (kolonne) - kolonne

cont (d). (fortsat) - fortsat. Denne forkortelse kan have en anden betydning afhængigt af sammenhængen, for eksempel indeholdt indhold, sammentrækning, kontinent osv.

ctr. (center) - center, central d. (døde, døde i) - døde: f.eks. "Sir James Stone (d. 1965)."

red. (redigeret, udgave) - udgave, udgave, offentliggjort

fx (eksempelvis gratia - for eksempel) - for eksempel. Bemærk venligst at denne forkortelse lægges nøjagtigt som "for eksempel"! Ingen uautoriseret "og ji": f.eks. "Du kan bruge forskellige adjektiver til at beskrive den, fx vidunderlig, smuk, fantastisk eller fantastisk."

esp. (især) - især: f.eks. "Jeg kan godt lide is, esp. Pistacio-flavored is."

est (d). (etableret / estimeret) - baseret anslået, score: f.eks. "Han arbejdede i TD McGuire est 1987"; "Han modtog est. $ 10mln."

et al. (et alii) - og andre (i bibliografien "med medforfattere")

etc. (et cetera) - og så videre. I modsætning til f.eks. kan læses som "et cetera" eller "og så videre": f.eks. "Jeg kan lide forskellige iscreme smag: pistacien, vanilje, chokolade, tranebær mv."

dvs. (id est) - det er. Læser som "det vil sige" og som "det er": f.eks. "Vi gik til Globe Theatre, det vil sige teatret bygget af Shakespeares spillevirksomhed."

inkl. (inklusive) - inklusiv: f.eks. "De sætter alt i en kasse, inkl. Bøger på Chaucer."

hr (timer) - time, timer: f.eks. "Denne bil kan rejse 230 km / h."

maks., min. (maksimum, minimum) - maksimum, minimum

div. (diverse) - andet: f.eks. "Hylderne var fulde af forskellige objekter."

n.a.: 1) ikke anvendelig - ikke anvendelig i denne sag, ikke anvendelig: f.eks. "Denne formel viser den generelle lov (n.a. i sur miljø)";
2) ikke tilgængelig, ikke tilgængelig - ikke tilgængelig, ingen data

NB (note bene - bemærk særlig) - note af bene, mærke "note godt, noter"

Nej. (nummer) - nummer: f.eks. "Jeg gav ham et krus med teksten" Jeg er fars nr. 1 "."

prev. (tidligere) - forrige: f.eks. "Se forrige side for mere information."

pt. (del) - del: f.eks. "Du kan se det op i Quantum Physics pt. II."

qt. (mængde / kvart) - mængde; Quart

hhv. (henholdsvis) - henholdsvis: f.eks. "Grundindtjeningen steg 40% og 39% til $ 0,55 og $ 0,54 resp."

std. (standard) - standard, standart

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Betydningen af ​​ordet ca.

Wikipedia

Californien:

• CA - Californien postnummer
• ca er ISO 639-1-koden for catalansk.
• Certificeringsmyndighed
• Ca - kemisk element Calcium
• .ca er det nationale topniveau domæne for Canada
• Ca - genus af sommerfugle
• CA er et akronym for et af de kemoterapi regime, der kombinerer brugen af ​​cyclophosphamid - (C) yclophosphamid og doxorubicin - (A) driamycin.

Ca er en slægt af sommerfugle fra familien Dalceridae. Neotropiske.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Oversættelse og værdi af CA. på engelsk og russisk

Engelsk-russisk-engelsk ordbog af almindeligt ordforråd, en samling af de bedste ordbøger. Engelsk-russisk-engelsk ordbog af samlingen af ​​de bedste ordbøger. 2012

Flere ordbetydninger og CA-oversættelse. fra engelsk til russisk i engelsk-russisk ordbøger.
Hvad er og oversættelse CA. fra russisk til engelsk i russisk-engelske ordbøger.

Engelsk-Russisk, Russisk-Engelsk oversættelse til CA. i ordbøger.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

CA filtypenavn

Tabellen nedenfor indeholder nyttige oplysninger om.ca filtypen. Han svarer på spørgsmål som:

• Hvad er.ca-filen?
• Hvilken software skal jeg åbne en.ca-fil?
• Hvordan kan.ca-filen åbnes, redigeres eller udskrives?
• Sådan konverteres.ca-filer til et andet format?
• Hvor kan jeg finde specifikationer for.ca?
• Er mime-typen forbundet med.ca-udvidelsen?

Vi håber, at du på denne side vil finde en nyttig og værdifuld ressource!

2 udvidelser og 0 aliaser fundet i databasen

Indledende Telnet Cache

OpenSSL-certifikatmyndighedsdata

Andre typer filer kan også bruge.ca filtypen.

.Ca filfilen er ofte givet forkert!

Ifølge en søgning på vores websted var disse typografier den mest almindelige sidste år:

Er det muligt, at filnavnet er forkert?

Vi fandt følgende lignende filudvidelser i vores database:

Kan du ikke åbne en.ca-fil?

Hvis du dobbeltklikker på en fil for at åbne den, kontrollerer Windows filtypen. Hvis Windows genkender en filnavneudvidelse, åbnes filen i et program, der er knyttet til den filnavneudvidelse. Når Windows ikke genkender filnavnet, vises følgende meddelelse:

Indholdsfortegnelse

• Oplysninger om.ca filtypen
• Indledende Telnet Cache
• OpenSSL-certifikatmyndighedsdata
• .Ca-filomformere
• .Ca filrelaterede fejl

Windows kan ikke åbne denne fil:

For at åbne denne fil skal Windows vide, hvilket program du vil bruge til at åbne det.

Hvis du ikke ved, hvordan du indstiller.ca-filforeningen, skal du kontrollere FAQ.

Er det muligt at ændre filtypen?

At ændre filnavnet til en filtypenavn er ikke en god idé. Når du ændrer filtypen, ændrer du den måde programmet på din computer læser filen på. Problemet er, at ændring af filudvidelsen ændrer ikke filformatet.

Hvis du har nyttige oplysninger om.ca filtypen, skriv til os!

Vurder vores CA side

Hjælp os venligst ved at bedømme vores CA-side i det 5-stjernede rating system nedenfor. (1 stjerne er dårlig, 5 stjerner er stor)

http://www.filesuffix.com/ru/extension/ca